陕西省渭南市2020届高三5月模拟考试理科综合化学试题（含答案）

第 1 页 共 9 页 陕西省渭南市 2020 届高三 5 月模拟考试 理科综合试题 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试卷上。 3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ga-70 As-75 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 7. 化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( ) A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国 VI 标准排放是为了提高空气质量 B. 溴元素被称为“海洋元素”，从海水中提取溴常用热空气吹出法 C. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 D. 废旧钢材焊接前分别用饱和 Na2CO3 溶液、NH4Cl 溶液处理焊点，运用了盐类水解原理 8. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+ 2NH3 ↑+ N2↑ + 4SO2 ↑+ 5H2O ，设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的（ ） A. 标准状况下，每生成 15.68 L 气体转移电子数目为 0.8 NA B. (NH4)2Fe(SO4)2 既是氧化剂又是还原剂，氧化产物只有 Fe2O3 C. 1 L 0.1 mol·L－1 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+的数目为 0.1NA D. 1 mol N2 和 3mol H2 充分反应后 NH3 的分子数为 2NA 9. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 族序数之和为 10；Y 的原子半径在同周期主族元素中最小；W 与 Z 形成的化合物常温下可与饱和 NaCl 溶液反应，产 生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子半径：Y＞Z B. X 的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料 C. X 与 Y 形成的化合物均满足 8 电子稳定结构 D. W 与 Z 形成的化合物与饱和 NaCl 溶液的反应可选用启普发生器 10. 下列实验中，实验设计或所选装置合理的是（ ）第 2 页 共 9 页 A. 用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置 B. 用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 D. 图⑤所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液，用于除去 SO2 中含有的少量 HCl 11. 泉州 6.97 吨“碳九”产品泄漏入海，造成水体污染。“碳九”是在石油提炼时获得的一 系列含碳数量在 9 左右的碳氢化合物。“碳九”包括裂解碳九和重整碳九，后者中的芳香 烃含量较高。下列有关说法不正确的是（ ） A. 若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B. 石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“碳九”的沸点低于汽油和柴油 C. 分子式为 C9H12，且含有一个苯环的物质共有 8 种 D. 均三甲苯（ ）分子中所有碳原子都在同一平面 12. 《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计 CO2 熔盐捕获与转化装置如图所示。 下列有关说法错误的是（ ） A. b 为正极 B. ①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价未发生变化 C. d 极电极反应式为 CO32－+ 4e－==C+3O2－ D. 由 a 极反应 2C2O52－—4e－== 4CO2 ↑+ O2↑可知，每转移 1 mol 电子生成 22.4 LCO2 13. 298K 时，使用 NaOH 调节溶液 pH 过程中，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数第 3 页 共 9 页 如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A. 溶液 pH 由 1 升至 2.6 时主要存在的反应是 H2X + OH－ = HX－ + H2O B. NaHX 溶液中 c(H+) = c(OH－) C. Ka2 (H2X) = 10-7 D. 溶液呈中性时，c(Na +) = 2c(X2-) 第Ⅱ卷 包括必考题和选考题两部分 。 （一）必考题 26.（15 分）乙酰苯胺（ ）在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的 稳定剂等，可通过苯胺（ ）和乙酸酐（ ）反应制得。 已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为 135，熔点为 114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶 解度如下。 温度/℃ 20 25 50 80 100 溶解度/（g/100g 水） 0.46 0.56 0.84 3.45 5.5 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下（部分装置省略）： I . 粗乙酰苯胺的制备 将 7mL（0.075 mol）乙酸酐放入三口烧瓶 c 中，在 a 中放入 5mL（0.055 mol）新制得的苯胺。将苯胺在室 温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流 30 min， 使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛 有 100 mL 冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤， 用 洗涤晶体 2~3 次。用滤液中洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤 得到的固体合并在一起。 Ⅱ. 乙酰苯胺的提纯第 4 页 共 9 页 将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入 250 mL 烧杯中，加入 100 mL 热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶 解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸 5 min，趁热过滤。 待滤液冷却至室温，有晶体析出， ，干燥后称量产品为 5.40 g。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）写出制备乙酰苯胺的化学方程式 。 （3）减压过滤的优点是 ；步骤 I 用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是 ；洗涤晶体最好选用 （填字母）。 A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚 （4）步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是 。 （5）步骤Ⅱ中，干燥前的操作是 。上述提纯乙酰苯胺的方法叫 。 （6）乙酰苯胺的产率为 。（计算结果保留 3 位有效数字） 27. 氢氧化镁是优良的阻燃剂、吸附剂，可利用蛇纹石[主要成分为 Mg6Si4O10(OH)8，还含 少量 NiO、Fe3O4 等杂质]来制备。工艺流程如图 1 所示： 回答下列问题： （1）Mg6Si4O10(OH)8 用氧化物的形式可表示为 。 （2）“酸溶”时需适当加热的目的为 ； （3）滤渣 1 的主要成分为 （填化学式）。 （4）反应 I 中加入足量的铁粉发生反应的离子方程式为___________________________、 __________________________________。 （5）“除铁”反应中还原产物为 MnO2，则“除铁”过程中发生的氧化还原反应的离子方程 式为 。 （6）Mg(OH)2 可作为阻燃材料的原因为 （答出两点即可）。 （7）已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11。若滤液 2 中 c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，通过计算过程说 明调 pH=5 时是否有 Mg(OH)2 沉淀生成 。 28. 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁能源，由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如第 5 页 共 9 页 下：反应 I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 回答下列问题： （1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“反应 I”或“反应Ⅱ”）。 图 1 中使曲线 a 对应反应按曲线 b 进行的措施是 ，该反应自发进行的条件 为 （填“低温”或“高温”）。 （2）由合成气（CO、H2）制备 1 mol CH3OH(g)的热化学方程式为 。 （3）模拟该制备原理，起始时在某容器中充入 2 mol CO 和 4 mol H2 合成 CH3OCH3(g)， 平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图 2 所示。 ①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ＜0 一定达到平衡状态的是 （填序号）。 a. CO 和 H2 的转化率相等 b. 反应体系中混合气体密度保持不变 c. 的值保持不变 d. 反应体系压强保持不变 ②图 2 中 T1 （填“＞”“＜”或“=”）T2；理由是 。 ③在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v(A) v(B)。 ④B 点对应的 Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （二）选考题 35．【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 含第 VA 族的磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 回答下列问题： （1）下列状态的磷中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 （填标号）。 1H∆ 2H∆ H∆ 2 3 3 (H ) (CH OCH ) c c第 6 页 共 9 页 （2）常温下 PCl5 是一种白色晶体，由 A、B 两种微粒构成。将其加热至 148℃熔化，形成 一种能导电的熔体。已知 A、B 两种微粒分别与 CCl4、SF6 互为等电子体，则 A 为 ， 其中心原子杂化轨道类型为 ，B 为 。 （3）PO43－的空间构型为 ，其等电子体有 （请写出一种）。 （4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡 的 100 倍，而耗能只有其 10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排 的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图 1 所示，晶胞参数 =565 pm。 ①砷化镓的化学式为 ，镓原子的配位数为 。 ②砷化镓的晶胞密度 g·cm－3（列式并计算，NA=6.02×1023，精确到小数点后两 位），图 2 是沿立方格子对角面取得的截图，m 位置 Ga 原子与 n 位置 As 原子的核间距 x= pm。 36．【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用稀烃 A 和羧酸 D 合成环丁基 甲酸的路线： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）B 中官能团的名称为 。 （3）B→C 的化学方程式为 ，反应类型为 。 （4）C+E→F 的化学方程式为 。 （5）G 的分子式为 ，1 mol G 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 CO2 的物质的量 为 mol。 α第 7 页 共 9 页 （6）满足下列条件的 H 的所有同分异构体（不考虑立体异构）共有 种， 其中核磁共振氢谱有 3 组峰的结构简式为 。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与 NaOH 溶液反应 ③能与银氨溶液发生银镜反应 ④不含环状结构 理科综合答案 第Ⅰ卷（126 分） 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 第Ⅱ卷（必考题 129 分+选考题 45 分，共 174 分） 26.（15 分） （1）恒压滴液漏斗（1 分） （2） +CH3COOH（2 分） （3）过滤速度快，同时所得固体更干燥（2 分） 用滤液冲洗烧杯可减少乙酰苯胺的溶解损失（2 分） C（1 分） （4）减少趁热过滤时乙酰苯胺的损失（1 分） （5）过滤、洗涤 （2 分） 重结晶（2 分） （6）72.7% （2 分） 27.（14 分） （1）6MgO·4SiO2·4H2O （1 分） （2）加快酸溶速率，使酸溶更充分（2 分） （3）SiO2（1 分）第 8 页 共 9 页 （4）Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni （2 分） Fe + 2Fe3+ =3 Fe2+ （2 分） （5）MnO4－+3Fe2++7H2O==MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+（2 分） （6）Mg(OH)2 分解吸收热量；分解生成耐高温且能隔绝空气的 MgO；分解生成能隔绝空气 的水；水汽化吸收热量 （答出其中的两点即可，2 分） （7）调 pH=5 时，溶液中 c(OH－)=1×10－9 mol·L－1， Qc=c(Mg2+)·c2(OH－)=2.0×(1×10－9)2=2.0×10－18＜Ksp[Mg(OH)2]， 故不能生成 Mg(OH)2 沉淀（2 分） 28..（14 分） （1）反应 I（1 分） 加催化剂（1 分） 低温（2 分） （2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) －91.0 kJ·mol－1（2 分） （3）① bc（2 分） ② ＞（1 分） 在 T1 温度下 H2 的体积分数大，平衡逆向移动，该反应是放热反应， 温度升高平衡逆移，故 T1＞T2（其它合理答案均给分） （2 分） ③ ＜（1 分） ④ （2 分） 35. （15 分） （1）A（1 分） 3（1 分） （2）PCl4+（1 分） sp3（1 分） PCl6－（1 分） （3）正四面体（1 分） SO42－（1 分） （4）①GaAs（2 分） 4（1 分） ② （3 分） （2 分） 36.（15 分） （1）CH3CH=CH2 或 （2 分） （2）碳碳双键、溴原子 （2 分） （3） CH2BrCH=CH2 + HBr CH2BrCH2CH2Br （2 分） 加成反应 （1 分） =H∆ 4 2 5( )2p 3 3 23 10 3 (70 75) 4 cm 5.34 cm6.02 10 (565 10 ) g g− − − + × ⋅ ≈ ⋅× × × 565 3 4 过氧化物第 9 页 共 9 页 （4）BrCH2CH2CH2Br + + 2HBr （2 分） （5）C6H8O4 （1 分） 2（1 分） （6）8 （2 分） （2 分）