高中化学常用的气体实验室制法总结

高中化学常用的气体实验室制法总结 一：氯气 1．实验室方法：MnO 2+4HCl（浓）=MnCl 2+Cl2↑+2H 2O（反应条件加热） 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 净化方法：用饱和的食盐水除去 HCl，再用浓 H2SO4 除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H 2↑（反应条件是通电） 二：二氧化碳 1．实验室方法：CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H 2O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用饱和的 NaHCO3 除去 HCl 2．工业制法：CaCO 3=====CaO+CO2↑（条件为高温） 三：氧气 实验室方法： KMnO4 受热分解：2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热） KClO3 和 MnO2 混合共热：KClO 3=2KCl+3O2↑（条件：在 MnO2 下加热） 工业制法：空气液化分离 四：氨气 实验室方法： Ca（OH） 2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl 2+2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀 H2SO4 的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流， 也可吸收多余的 NH3 净化方法：用碱石灰吸收 NH3 中混有的水分 工业制法： N2+3H2=====2NH3 （条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应 （上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道） 五：氮气 实验室方法：NaNO 2+NH4Cl==N2↑+2H 2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法 六：二氧化氮 实验室方法：Cu+4HNO 3(浓)====Cu(NO 3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法： 4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件 Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七：一氧化碳 实验室方法：HCOOH===H 2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H 2O(g) == CO + H2(条件高温) 八：二氧化硫 实验室方法：Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九：氢气 实验室制法：H 2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法：向下排空气法 工业制法：水煤气法 C + H 2O(g) == CO + H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法 一：乙炔 实验室方法： CaC2+2H2O→Ca（OH） 2+CH≡CH↑ 收集方法：排水集气法或向下排空气法 净化方法：因电石（CaC 2）中含有 CaS，与水反应会生成 H2S，可用硫酸铜溶液或 NaOH 溶液将其除去。 二：乙烯 CH3CH2OH→CH 2＝CH 2↑+H 2O(条件：浓硫酸 170℃) 收集方法：排水法 净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有 CO2、SO 2 等杂质，可用盛有 NaOH 溶液的洗 气瓶将其除去。 工业方法：石油裂解