2011-2019年北京高考化学题综合探究实验题

第 1 页 共 13 页 2011-2019 年北京高考题综合探究实验题 1、【2011 年北京卷】甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下 图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕 色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭 — 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐 酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是____________________________________________________________。 （2）C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明 SO2 具有______性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________。 （4）分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________________________________________________ ________________________________________________________________________； 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是________。 ②进行实验，B 中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀第 2 页 共 13 页 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 _______________________________________________________________________。 2、【2012 年北京卷】有文献记载：在强碱性条件下；加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和 对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2 mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液 有气泡产生； 一段时间后；溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜 实验Ⅱ 2 mL 银氨溶液和数滴浓氨 水 有气泡产生；一段时间后；溶 液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ 和实验Ⅱ的差异；查阅资料： a．Ag(NH3 +2H2O Ag++2NH3·H2O b．AgOH 不稳定；极易分解为黑色 Ag2O （1）配制银氨溶液所需的药品是　　　　。 （2）经检验；实验Ⅰ的气体中有 NH3；黑色物质中有 Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3；产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②产生 Ag2O 的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象：向 AgNO3 溶液中加 入　　　　；出现黑色沉淀；水浴加热；未出现银镜。 （4）重新假设：在 NaOH 存在下；可能是 NH3 还原 Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。 在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。 （5）该同学认为在（4）的实验中会有 Ag(NH 3)2OH 生成。由此又提出假设：在 NaOH 存在下；可能是 2)+第 3 页 共 13 页 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3 还原 Ag2O 的反应。进行如下实验： ①有部分 Ag2O 溶解在氨水中；该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验结果证实假设成立；依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）用 HNO3 清洗试管壁上的 Ag；该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 3、【2013 年北京卷】某学生对 SO2 与 漂粉精的反应 进行实验探究： 操作 现 象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）C12 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程是 。 （2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HC1 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验 a 目的是 。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的 可能原因：随溶液酸性的增强 ，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过 进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X ①向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有 的物质是 。 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 4、【2014 年北京卷】用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨第 4 页 共 13 页 电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/LFeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表 电压值：） 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III b＞x＞0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 （1）用 KSCN 溶液检验出 Fe3+的现象是_______。 （2）I 中，Fe2+产生的原因可能是 Cl-在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应的方程式 ______________________________________________。 （3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有____________________性。 （4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验，记 录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a＞x≥c 无明显变化 有 Cl2 V c＞x≥b 无明显变化 无 Cl2 ①NaCl 溶液的浓度是________mol/L。 ②IV 中检测 Cl2 的实验方法:_______________________________________________________。 ③与 II 对比，得出的结论（写出两点）：___________________________________________________________。 5、【2015 年北京卷】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2Fe3+ +2I－ 2Fe2++I 2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下: （1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应达到　　　　　　　　　　　　。 （2） iii 是 ii 的对比实验，目的是排除 ii 中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 造成的影响。 （ 3 ） i 和 ii 的 颜 色 变 化 表 明 平 衡 逆 向 移 动 ， Fe2+ 向 Fe3+ 转 化 。 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原第 5 页 共 13 页 因：　　　　　　　　　　　 。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c (I－)降低，导致 I－ 的还原性弱于 Fe2+，用右图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。 ①K 闭合时，指针向右偏转。b 作　　　　　 极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后，向 U 型管左管中满加 0.0lmol/LAgNO3 溶液，产生的现象证实了其推测。 该现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因。 ①转化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②与（4）实验对比，不同的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （6）实验 I 中，还原性：I－> Fe2+；而实验 II 中，还原性：Fe2+ >I－。将（3）和（4）、（5）作对比，得 出的结论是　　　　　　　　　　　　　 　 。 6、【2016 年北京卷】以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应 的多样性。 试剂 实验 滴管 试管 现象 饱和 Ag2SO4 溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4 溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产 生棕黄色沉淀 2 mL 0.2 mol·L−1 Na2SO3 溶 液 0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3 溶 液 Ⅲ.开始无明显变化，继续 滴加产生白色沉淀 （ 1 ） 经 检 验 ， 现 象 Ⅰ 中 的 白 色 沉 淀 是 Ag2SO3 。 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 Ⅰ ： ___________________________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO2− 4，含有 Cu+、Cu2+和 SO2− 3。第 6 页 共 13 页 已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_____________________________________________________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO2− 3。 a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是____________。 b. 证 实 沉 淀 中 含 有 Cu2+ 和 SO2− 3 的 理 由 是 ________________________________________________________。 （3）已知：Al2(SO3)3 在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO2− 4，该白色沉淀既能溶于 强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______________________________________________________________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被 Al(OH)3 所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤二：____________________________________________________________________（按上图形式呈 现）。 b.假设 ii 成立的实验证据是____________________________________________________________。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____________________。盐溶液间反应的多样性与_________ ___________________________________________________有关。 7、【2017 年北京卷】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的 0.05 mol·L-1 硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体， 溶液呈黄色。 （1）检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后，___________________________________________________________（填操 浓H2SO4 I− KI溶液 洗净的棕黄色沉淀 白色沉淀 取上层清液 分成两份 淀粉溶液 试剂1 无明显现象 白色沉淀A 滴加稍过量 Na2SO3溶液 分离、洗涤 保留固体 滴加稀NaOH溶液 至沉淀恰好溶解 记录数据V1 2mL0.1mol•L−1Al2(SO4)3溶液 白色固体 步骤一： 白色沉淀第 7 页 共 13 页 作和现象），证明黑色固体中含有 Ag。 ②取上层清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。 （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe 3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是 ___________________________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深 浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色 较 3 min 时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色 较 30 min 时变浅 （资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） ② 对 Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+； 假设 b：空气中存在 O2，由于__________________________（用离子方程式表示），可产生 Fe3+； 假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+； 假设 d：根据_____________________________________现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 ③ 下列实验Ⅰ可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设 d 成立。 实验Ⅰ： 向硝酸酸化的______________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液 滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________________________________。 （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中 Fe3+浓度变化的原因：______________________________ ____________________________________________。第 8 页 共 13 页 8、【2018 年北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性 溶液中较稳定。 （1）制备 K2FeO4（夹持装置略） ①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_____________________________________（锰被还原为 Mn2+）。 ②将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。________________________________________ ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________________________________。 （2）探究 K2FeO4 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b。取 少量 b，滴加盐酸，有 Cl2 产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl－氧化， 还可能由____________________________________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl－。用 KOH 溶液洗涤的目的是______________________________。 ②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2________ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2 和 的氧化性强弱关系相反，原因是_________________________________________________________________。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ＞ ，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的 混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 ＞ 。若能，请说明理由；若不能，第 9 页 共 13 页 进一步设计实验方案。 理由或方案：______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。 9、【2019 年北京卷】化学小组实验探究 SO2 与 AgNO3 溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2 通入 AgNO3 溶液中，迅速反应，得 到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 ①浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂 a 是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 、Ag2SO4 或两者混合物。（资料：Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3 难溶于水） 实验二：验证 B 的成分 ①写出 Ag2SO3 溶于氨水 离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有 Ag2SO3。 向滤液 E 中加入一种试剂，可进一步证实 B 中含有 Ag2SO3。所用试剂及现象是________________________ 。 （3）根据沉淀 F 的存在，推测 的产生有两个途径： 途径 1：实验一中，SO2 在 AgNO3 溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。 途径 2：实验二中， 被氧化为 进入 D。 实验三：探究 的产生途径 ①向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液， 未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的理由：___________________________________。 ②实验三的结论：___________________________________________________________。 的 2 3Ag SO 2- 4SO 2- 3SO 2- 4SO 2- 4SO第 10 页 共 13 页 （4）实验一中 SO2 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是_____________________________________________ 。 （5）根据物质性质分析，SO2 与 AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时 间，有 Ag 和 生成。 （6）根据上述实验所得结论：__________________________________________________________________ 。 2- 4SO第 11 页 共 13 页 【参考答案】 1、【2011 年北京卷】（1）Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）BaSO4　还原　（3）2NO＋ O2===2NO2 （4）①通 N2 一段时间，排除装置中的空气　饱和 NaHSO3 溶液 ②甲：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中 O2 的量 （5）SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀 2、【2012 年北京卷】（1）AgNO3 溶液和氨水 （2）①试纸变蓝 ②在 NaOH 存在下；加热促进 NH3·H2O 分解；逸出 NH3；促使 Ag(NH3 +2H2O Ag++2NH3·H2O 平衡正 向移动；c(Ag+)增大；Ag+与 OH-反应立即转化为 Ag2O：2OH-+2Ag+ Ag2O↓+H2O （3）过量 NaOH 溶液 （4） （5）①Ag2O+4NH3·H2O 2Ag(NH3)2OH+3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 （6）Ag+2HNO3(浓) AgNO3+NO2↑+H2O 3、【2013 年北京卷】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。（2）漂白性。 （3）①检验氯气。②SO2 也能和酸化的硝酸银生成白沉。 （4）要证明现象 II 中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化 即可。 （5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。 4、【2014 年北京卷】（1）溶液变为红色 （2）2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）还原 （4）①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝 ③通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl-放电 =====△ 2)+第 12 页 共 13 页 5、【2015 年北京卷】(1)平衡状态　　　 (2)溶液稀释，c(Fe2+)降低 (3)i 中加入 Ag+发生反应：Ag+(aq)+I－(aq) AgI(s) ,I－浓度下降，使平衡 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ +I2 逆向移 动；ⅱ中增大 Fe2+浓度，同样平衡 2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ +I2 逆向移动。 (4)①正 ②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。 (5)①c(Fe2+)升高，导致 Fe2+的还原性增强，强于 I－。 ②当指针归零后，不向左管滴加 AgNO3 溶液，而是向右管加入 1mol•L－1FeSO4 溶液。 (6)还原剂的还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂的浓度可增强其还原性。 6、【2016 年北京卷】(1)2Ag＋+ SO2− 3 Ag2SO3↓。 (2)①有红色固体生成；②a. HCl 和 BaCl2 溶液。 b.在 I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO2− 3 转化为 SO2− 4。 (3)①Al3+、OH−。 ②a. ，b.V1 明显大于 V2。 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 7、【2017 年北京卷】（1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ②Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 ③0.05 mol·L-1 NaNO3 溶液 FeSO4 溶液（或 FeCl2 溶液） 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深 （3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始 时，c(Ag+)大，以反应①、②为主，c(Fe3+)增大。约 30 分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。 8、【2018 年北京卷】(1). 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O (2). (3). Cl2+2OH− Cl−+ClO−+H2O (4). i. Fe3+ (5). 4FeO42−+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O (6). 排除 ClO−的干扰 (7). > (8). 溶液的酸碱性不同 (9). 若能，理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4−的颜色（若不 能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 9、【2019 年北京卷】（1）①Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱和 NaHSO3 溶液 （2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ + +4H2O ②H2O2 溶液，产生白色沉淀 （3）①Ag+ Ag2SO4 溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 沉淀时，必定没有 Ag2SO4 ②途径 1 不产生 ，途径 2 产生 （4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+ 滴加NH3•H2O 控制pH 分离、洗涤 保留固体 滴加稀NaOH溶液 至沉淀恰好溶解 记录数据V2 2mL0.1mol•L−1Al2(SO4)3溶液 2 3SO − 2 4SO − 2 4SO −第 13 页 共 13 页 （6）实验条件下：SO2 与 AgNO3 溶液生成 Ag2SO3 的速率大于生成 Ag 和 的速率 碱性溶液中 更易被氧化为 2 4SO − 2 3SO − 2 4SO −