2019-2020 年第二学期高一期中考试
化学学科试题
时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 78 分）
一、选择题（本题包括 26 小题，每小题 3 分，共 78 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
2.为纪念门捷列夫，科学家将 1955 年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为
“钔”。核素 Md 的质量数为
A．101 B．157 C．258 D．359
3.Mg 和 Si 都属于元素周期表第 3 周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
4.已知 2H 和 3H 都是制造氢弹的原料。下列关于 2H 和 3H 的说法正确的是
A．2H 和 3H 的质子数不同 B．2H 和 3H 互为同位素
C．2H 和 3H 是同一种核素 D．3H 原子的电子数为 3
5.关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有 8 个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有 7 个周期 D．0 族原子的最外层电子数均为 8
6.下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．含有 6 个中子的碳核素： C
C．氯化钠的电子式：Na D．臭氧的化学式：O3
7.下列物质含有离子键的是
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH
8.下列过程要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
9.下列物质互为同分异构体的一组是
14
6
258
101
¡¤¡¤
¡¤¡¤Cl¡¤¡¤
¡¤¡¤A．35Cl 和 37Cl B．CH3CH2OH 和 CH3OCH3
C．O2 和 O3 D．H2O 和 H2O2
10.下列各组比较中，正确是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
11.1mol 碳完全燃烧可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=+393.5kj/mol B．C(s)+1/2 O2(g) =CO (g) △H=-393.5KJ/mol
C．C+ O2 =CO2 △H=-393.5kj/mol D．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
12.已知一定条件的变化：P (白磷) P(红磷)，下列说法正确的是
A．是物理变化 B．白磷和红磷关系是同分异构体
C．白磷和红磷关系是同素异形体 D．白磷和红磷混合后是纯净物
13.某元素正一价阳离子的核外有 10 个电子，该元素在周期表中的位置是:
A．第二周期ⅠA 族 B．第二周期ⅦA 族
C．第三周期ⅦA 族 D．第三周期ⅠA 族
14.下列微粒中，与 OH—具有相同质子数的是:
A．Cl— B．F— C．Na+ D．NH3
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98﹪的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
16.关于化学反应中的说法错误的是：
A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
17.下列说法正确的是 ：
A．氯化氢溶于水，能电离出 Cl—、H+，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服 I—I 键
C．氧气和臭氧的关系是同位素
D．有机化合物 CH3—CH2—NO2 和 H2N—CH2—COOH 是同分异构体
18.下列装置能够组成原电池的是：
酒精 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸
A B C D
19.下列各物质中，化学键类型不同的是
A． H2O、 CO B．MgF2 、H2O C．KOH、Mg(OH)2 D．HCl 、HBr
20．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温材料的元素
21.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是
A. 水的电解 B. 生石灰的熔化 C.酒精的蒸发 D. 氯化钠的电离
22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍
X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7 价
下列有关说法中正确的是
A. 元素的非金属性：Z＞T B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞T
C. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y D. Z、T 两种元素中原子半径最大的是 Z
23.反应 2NO + 2CO N2 + 2CO2 可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的
是
A．升高温度能减慢反应速率 B．减小 CO 浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO 能 100%转化为产物
24.判断 Cl 的非金属性比 S 的强，可依据的事实是
A．HCl 的热稳定性比 H2S 的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl 是白色固体，Ag2S 是黑色固体
25.锂是第 2 周期ⅠA 族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大 C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
26.某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是：
A．锌片不断溶解，说明 Zn 失去电子
B．铜片上产生气泡，说明溶液中 H＋在其表面得到电子
C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D．该装置中发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共 22 分）
二、（本题包括3小题，共22分）
27. (10 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）
（5）②和③按原子数 1:2 形成的化合物的电子式为____________，该物质的晶体，气化过程
中克
服的微粒间作用力为_______________________
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体
属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 ___________________
28.（6 分）下如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe，A 极材料为铜，A 为
极，A 电极上发生的电极反应式为
反应进行一段时间后溶液 C 的 c（H+）将 (填“变大”“减小”或“基本不变”)
(2)若 C 为 CuSO4 溶液，B 电极材料为 Zn，A 极材料为铜。则 B 为 极
B 极发生 反应（填“氧化或还原），B 电极上发生的电极反应为
29.（6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲
线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式_________________________
(2)计算反应开始到 10s，用 X 表示的反应速率是___________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________
a．当 X 与 Y 的反应速率之比为 1：1
b．混合气体中 X 的浓度保持不变
c．X、Y、Z 的浓度之比为 1：1：2
(4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______
a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量 Z参考答案
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13
选
项
A C B B C D D B B B D C
D
题
号
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
26
选
项
B B C D B B C C A C A D
C
27.（方程式 2 分，其余每空 1 分）
(1). 第 3 周期 IVA 族 (2). F (3). NaOH (4). H—F (5). 分子间作
用力 (6) 共价化合物 原子晶体 (7). Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O
28. （每空 1 分）（1）正 2H++2e-==H2↑ 减小 （2）负 氧化 Zn-2e-==Zn2+
29. （方程式 2 分，速率 2 分，其余每空 1 分）
（1）X+Y 2Z ⑵0.0395 mol·L-1·s-1
（3）b （4）c
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