湖南省怀化市2020届高三化学第二次模拟试题（Word版带答案）

高三二模理科综合　－1－　（共 16 页） 高三二模理科综合　－2－　（共 16 页） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条 形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案 无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共 16 页，如有缺页，考生须声 明，否则后果自负。 怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2020 年高三第二次模拟考试　理科综合 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 7. 下列说法不正确的是 A．医用酒精消杀新冠病毒的原理是使病毒蛋白质失去活性。 B．生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子化合物 C．长征 5 号 B（胖 5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点之一是提升推力 D．陶瓷是中华民族的一项重大发明，制作陶瓷的主要原料为石膏 8. 下列说法正确的是 A．13.35 g AlCl3 水解形成的 Al(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHSO3 溶液中，HSO3－ 和 SO32－离子数之和为 0.1NA C．密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA D．4.6 g 乙醇含共价键数为 0.7NA 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子序 数是 W 的原子序数的一半；X、Y、Z 三种元素形成的化合物 Q 结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为：X＞Z＞W B．化合物 Q 中 X 原子不全满足 8 电子稳定结构 C．Z 单质的熔点高于 W 单质 D．W 的氧化物对应的水化物一定为强酸 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3 部分被氧化 B 加热 NH4HCO3 固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体 NH4HCO3 显碱性 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨 溶液；未出现银镜 蔗糖完全没有水解 D pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的 pH约为8 HNO2的电离常数比 CH3COOH大 11.研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示。下列说法 正确的是 A．洛匹那韦的分子式为 C37H47N4O5 B．洛匹那韦能发生氧化反应、加成反应和消去反应 C．洛匹那韦苯环上的一氯取代物只有 3 种 D．1.0 mol 洛匹那韦至少和 9 mol H2 发生加成反应 12.一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，Mg 箔接电源的负极 B．放电时，钠离子从左室游向右室 C．充电时，阳极反应式为 Na2Fe[Fe(CN)6]－2e－===Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋ D．负极质量变化 2.4 g 时，理论上流经外电路的电子数约为 1.204×1023 13.某温度时，将 n mol·L－1 氨水滴入 20 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中， 忽略溶液混合时的体积变化，溶液 pH 和温度随加入氨水体积 变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a 点: KW＝1.0×10－14 B．b 点：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25℃NH4Cl 水解常数为(n -1)×10－6 D．b 点水的电离程度最大 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题， 考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 Y+ X Z X X Z X X Y+ 2-高三二模理科综合　－3－　（共 16 页） 高三二模理科综合　－4－　（共 16 页） 26.（14 分） 稀土是重要的战略资源，包括第ⅢB 族的钪、钇和镧系元素共 17 种元素（RE），中国是最大的 稀土氧化物（REO）供应国。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)为原料制备二氧化铈(CeO2)的一种工艺流程 如下： 已知：①Ce4+能与 F−结合成[CeFx](4-x)+，也能与 SO 2−4 结合成[CeSO4]2+；②在硫酸中 Ce4+能被萃取 剂[(HA)2]萃取，而 Ce3+不能。 回答下列问题： （1）①需将矿石粉碎成细颗粒，目的是__________________________。①至⑩中，发生的主要反 应为氧化还原反应的有_________（选填序号）。滤液 A 中主要阳离子是 （写离子符号）。 （2）“萃取”时存在平衡：Ce4++n(HA)2 Ce·H2n-4A2n+4H+。保持其它条件不变，在起始料液中加 入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的 c(SO2−4 )。通过下图分析 ф【ф= 】随起始料液中 c(SO42-)变化的原因____________________________________________________。 （3）写出⑤⑥中主要反应的离子方程式： ⑤__________________________________； ⑥________________________________。 （4）⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象_____________________。 （5）用 10 吨含 70％CeFCO3 的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈 4.48 吨，则二氧化铈的产率为 ___________。（保留三位有效数字） 27.（14 分） 碘酸钾（KIO3）是一种无色结晶粉末，溶解度 0℃时为 4.7 g，80℃时为 24.8 g。常被添加在食盐 中，用于预防碘缺乏病。 I.某实验小组利用图 1 装置制 KH(IO3)2，利用图 2 方案制高纯碘酸钾。已知 KH(IO3)2 为无色晶体， 微溶于冷水，溶于热水。 i.制 KH(IO3)2 （ 1 ） 反 应 釜 中 产 生 的 Cl2 须 及 时 逐 出 ， 采 取 的 措 施 有 ___________ （写 2 条）。 （2）若还原产物 Cl-和 Cl2 所得电子数相同，写出该反应的化学 方程式 。判断反应 釜中反应完全的现象是 。 ii.制高纯 KIO3 （3）调节 pH 所用试剂为 （写化学式）；操作 2 的具体过程是 、过滤、干 燥。 （4）反应釜中混合液不能直接制得 KIO3 的原因可能是 。 II.电解法制取高纯 KIO3 （5）查阅资料发现，电解法也可制取高纯 KIO3，工作原 理如图 3，阳极电极反应方程式为 ；隔膜 为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。若用 2A 直 流电源进行电解，则通入 2.54 g I2(完全转化)制 KIO3，理论 上约电解 min（保留整数，Q＝It＝n(e－)F，F 为 96500 C·mol－1） 28.（15 分） 含 NOx 雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 （1）已知:①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g) △H1= -180.5 kJ·mol-1；②CO 的燃烧热△H2= -283.0 kJ·mol-l；③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。 （2）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H, N2 的平衡体积分数随 n(CO)/n(NO)和温度(T)的变化曲线如 图。 ① a、b、c 对应 NO 转化率最大的是________。 ② c、d 对应平衡常数 c________d（填“＞”、“＜”或 “＝”），理由是 。 （3）为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物 质的量的 CO 和 NO，在一定条件下发生反应 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率－浓度关系曲线： υ 正～c(NO)和 υ 逆～c(CO2)。 2n-4 2n 2+ 4 H A ) c( c(Ce CeSO ) ⋅ 反应釜中 反应后混 合液 平衡时 N ２ 体积分数/％ n(CO)/n(NO)高三二模理科综合　－5－　（共 16 页） 高三二模理科综合　－6－　（共 16 页） 则 υ 逆～c(CO2)对应图中曲线___________ (填“甲”或“乙”)。降低反应体系温度，反应一段时间后， 重新达到平衡，CO2 和 NO 相应的平衡点分别为______(填字母)。 （4）利用测压法在刚性反应器中研究 800℃时按投料比 1:1 进行的 NO(g)与 O2(g)的化合反应： 其中 NO(g)与 O2(g)化合的反应为不可逆反应，NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系 的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。 t/min 0 40 80 160 260 700 ∞ p/kPa 33.2 28.6 27.1 26.3 25.9 25.2 22.3 ①NO(g)与 O2(g)合成的反应速率 v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min 时，测得体系 中 p(NO)＝6.2 kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留 1 位小数）。 ②800℃时，反应 N2O4(g)⇌ 2NO2(g)的平衡常数 Kp＝_________kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数， 计算结果保留 2 位有效数字）。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. [化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）写出 Cr3+的核外电子排布式 。我国科学家合成某种铬的化合物 M （如图甲）对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键 1、2、3、4 属于配位键的是 ； 聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为 。 （2）1mol(SCN)2 中含有键的数目为 。HSCN 的结构有两种，其中硫氰酸(H－S－C≡N) 的沸点低于异硫氰酸，原因是 。 （3）研究表明水能凝结成 13 种类型结晶体，其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影图如乙，则该晶体中 H2O 的配位数为___________；若该晶胞边长为 a pm，重冰 的密度为___________g·cm－3(写出数学表达式，NA 为阿伏加德罗常数)。 甲 乙 丙 （4）图丙为 Fe3O4 晶体中 O2-的排列方式，其中围成正四面体空隙、3、6、7 和正八面体空隙、6、 7、8、9、12；晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中 正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ；有 的正八面体空隙没有填充阳离子。 36. [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰 亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 （1）①的反应类型是 ；E 的名称是 ；F 中含氧官能团的名 称是_____________________。 （2）②的反应条件是 。 （3）1 molM 与足量的 NaHCO3 溶液完全反应，生成 4 mol CO2。据此写出 L→M 的化学反应方程 式 。 （4）③对应化学反应方程式为 。 （5）同时满足下列条件的 M 的某种同分异构体的结构简式为 。 ① 1 mol 该物质完全水解后能消耗 8 mol NaOH； ② 核磁共振氢谱中有 3 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1。 c/(mol/L) υ/(10 3 mol/(L·min)) O2-的排列方式高三二模理科综合　－7－　（共 16 页） 高三二模理科综合　－8－　（共 16 页） （6）参照上述合成路线，设计由间二甲苯和甲醇制备 的合成路线： ( 无机试剂任选)。高三二模理科综合　－9－　（共 16 页） 高三二模理科综合　－10－　（共 16 页）