2019 一 2020 学年第二学期高三年级 5 月模拟考试
理科综合能力测试
全卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题给出的 4 个选项
中只有一项是符合题意要求的。
1.下列有关细胞物质基础和结构基础的叙述，正确的是
A. 硝化细菌中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工
B. 天水大樱桃植株上所有的细胞都可以发生质壁分离和复原
C. 线粒体中的 DNA，能进行自我复制并控制某些蛋白质的合成
D. 生物吸收氮元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质
2.下列有关科学研究或试验的叙述，错误的是
A. 制作细胞有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫染色
B. 植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离
C. 性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的 2 个小桶每桶彩球总数可以不同
D. 萨顿以蝗虫细胞为材料，观察精子和卵细胞形成过程，类比推理基因在染色体
上
3.下列有关生物实验及结论分析合理的是
A. 在温度影酶响活性的实验中，在其他条件均相同的条件下，若两支试管的反应
速率相同，可判断这两支试管所处的环境温度也一定相同
B. 在研究呼吸作用的实验中，有水生成时一定进行有氧呼吸，有酒精生成时一定
有无氧呼吸，动物细胞进行无氧呼吸时一定不会产生酒精
C. 在探究某油料作物种子萌发时呼吸作用方式的实验中，检测到产生的 CO2 与消
耗的 O2 的体积相等，则该种子在测定条件下的呼吸作用方式是有氧呼吸
D. 在光合作用的相关实验中，可以通过测定绿色植物在光照条件下 CO2 的吸收量、
O2 的释放量以及有机物的积累量来表示植物实际光合作用的强度
4.研究发现，如果父母都有哮喘，其子女患哮喘的几率可高达 60%，如果父母中有一人患有哮喘，子女患哮喘的可能性为 20%，如果父母都没有哮喘，子女患哮喘
的可能性只有 6%左右，下列叙述正确的是
A. 哮喘是由多个基因控制的多基因遗传病
B. 哮喘在群体中的发病率较高，故符合“调查人类遗传病”的遗传病类型要求
C. 哮喘是由遗传物质改变引起的疾病，因此改善病人所处的环境，对预防哮喘作
用不大
D. 人类基因组计划的实施在将来可以对哮喘病进行及时有效的基因诊断和治疗
5.美国科学家詹姆斯·艾利森和日本科学家本廉佑共同获得 2018 年诺贝尔生理学
或医学奖。艾利森发现抑制 CTLA-4 分子能使 T 细胞大量增殖而发挥免疫功能。
本庶佑则在 T 细胞上首次发现了 PD-1 分子，PD-1 和 CTLA-4 相似，抑制 PD-1 则
能够活化 T 细胞，刺激生物体内免疫功能。研究进一步发现：CTLA-4 与 PD-1 的
联合疗法，能使末期转移性黑色素瘤患者的三年存活率达到约 60%。可见真正治
疗人体疾病的有效手段是从根本上提高人体的免疫力。据此分析以下说法正确的
是
A. 由 T 细胞上有 PD-1 分子可知只有 T 细胞含有 PD-1 分子特有基因
B. T 细胞大量增殖、攻击肿瘤细胞体现了免疫系统的防卫功能
C. 一个人是否会患癌症以及癌症治疗的效果如何都与人体免疫力有关
D. CLA-4 与 PD-1 的联合疗法的理论基础可能与细胞膜的选择透过性功能相关
6.科学家使用巯基乙醇和尿素处理牛胰核糖核酸酶（牛细胞中的一种蛋白质），可
以将该酶去折叠转变成无任何活性的无规则卷曲结构。若通过透析的方法除去尿
素和巯基乙醇，再将没有活性的酶转移到生理缓冲溶液中，经过一段时间以后，
发现胰核糖核酸酶活性得以恢复。下列叙述不正确的是
A. 胰核糖核酸酶空间结构的形成与肽链的盘曲、折叠方式等有关
B. 这个实验说明环境因素能影响蛋白质的空间结构而影响其功能
C. 用强酸强碱等处理胰核糖核酸酶也能导致其蛋白质结构的改变
D. 巯基乙醇和尿素处理破坏了胰核糖核酸酶中的肽键导致其变性
7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下
为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层
电子数之和等于 X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的是A. 常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成
B. W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ 的热稳定性最强
C. Y 与 Z 的化合物 YZ3 是非电解质
D. W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点
8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜时转移电子数目为 NA
B. 将 1molCH4 与 1molCl2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA
C. 9.2g 甲苯被酸性 KMnO4 氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA
D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液
中醋酸分子数为 0.01NA
9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鉴别 M 和对二甲苯
C. 对二甲苯的一氯代物有 2 种
D. M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
10.分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH3COONa 的三
种溶液中通入 CO2，测得各溶液中 n(HCO3-)的变化如下图所示：
下列分析正确的是A. CO2 通入 NaClO 溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C. 通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol
11.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确
的是
选项 实验操作 结论
A
将 Fe（NO3）2 样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN
溶液,观察到溶液变红
Fe（NO3）2 样品已氧化变
质
B
向 2mL ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加
入 0.01mol/LNa2S 溶液，先出现白色沉淀
相同温度下，Ksp(ZnS)＜
Ksp(CuS)
C
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加
入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，
溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
D
向 NaAlO2 的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生
白色沉淀
AlO2-结合氢离子的能力比
碳酸根强
12.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含
LiPF6．SO(CH3)2 的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水
并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A. 该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li++2e-=Fe +Li2SB. X 与电池的 Li 电极相连
C. 电解过程中 c(BaC12)保持不变
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极的反应不变
13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主
要成分为 MgCl2, 含 Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：
注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去
下列说法正确的是
A. 沉淀的成分是 Fe(OH)2 和 Fe (OH)3 的混合物
B. “…”的操作步骤为:氧化和调节 pH 等分离和提纯过程
C. “热解”产生的 CO2 对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作
用
D. “料液 II”呈酸性
二、选择题，本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题给出的 4 个选项中，
第 14-18 题只有一项是符合题意要求的，第 19-21 题有多项是符合题意要求的。
全部选对的 6 分，选对但不全对的得 3 分，有选错的得 0 分。
14.2018 年 3 月 22 日，一架中国国际航空 CA03 客机，从天津飞抵香港途中遭遇鸟
击，飞机头部被撞穿约一平方米的大洞，雷达罩被击穿，所幸客机及时安全着陆，
无人受伤。若飞机飞行的速度为 150m/s，小鸟在空中的飞行速度非常小，与飞机
的速度相比可忽略不计。已知小鸟的质量约为 0.4kg，小鸟与飞机的碰撞时间为
6.0×10﹣4s．则飞机受到小鸟对它的平均作用力的大小约为
A. 108N B. 105N C. 103N D. 102N
15.2019 年北京时间 4 月 10 日 21 点整，全球六地（比利时布鲁塞尔、智利圣地亚
哥中国上海和台北、日本东京和美国华盛顿）同步召开全球新闻发布会。“事件视
界望远镜”（ Event Horizon Telescope）发布了位于巨椭圆星系 M87 中心的黑洞照片。此次发布的黑洞图象揭示了女座星系团中超大质量星系 M87 中心的黑洞，引
起了全球对黑洞的关注。若宇宙中有一半径约 45km 的黑洞，其质量 M 和半径 R
的关系满足 2GM＝c2R（其中 G 为引力常量；c 为光速，大小为 3×108m/s），则该
黑洞表面重力加速度的数量级为
A. 108m/s2 B. 1010m/s2 C. 1012m/s2 D. 1014m/s2
16.2019 年 1 月 3 日，“嫦娥四号”探测器完成了人类历史上的首次月背软着陆。“嫦
娥四号”的核电池利用放射性同位素 Pu 衰变供电；静止的 Pu 衰变为铀核 U
和 X 粒子，产生热能并放出频率为 ν 的 γ 光子。已知： Pu、 U 和 X 粒子的质
量分别为 mPu、mU 和 mX，普朗克常数为 h，光速为 c。则下列说法正确的是
A. X 粒子是 He
B. U 的比结合能比 Pu 的大
C. 释放出的 γ 光子能量为(mPu—mU—mX)c2
D. 若 γ 光子照射到某金属并发生光电效应，则光电子的最大初动能为 hν
17.如图所示，白色传送带 A、B 两端距离 L＝14m，以速度 v0＝8m/s 逆时针匀速转
动，并且传送带与水平面的夹角为 θ＝37°，现将一质量为 m＝2kg 的煤块轻放在传
送带的 A 端，煤块与传送带间动摩擦因数 μ＝0.25，取 g＝10m/s2，sin37°＝0.6，
cos37°＝0.8，则下列叙述正确的是
A. 煤块从 A 端运动到 B 端所经历时间为 2.25s
B. 煤块运动到 B 端时重力的瞬时功率为 120W
C. 煤块从 A 端运动到 B 端在传送带上留下的黑色痕迹为 4mD. 煤块从 A 端运动到 B 端因摩擦产生的热量为 8J
18.如图所示，光滑的水平面上有竖直向下的匀强磁场，水平面上平放着一个试管，
试管内壁光滑，底部有一个带电小球。现在对试管施加一个垂直于试管的水平拉
力 F，在拉力 F 作用下，试管向右做匀速运动，带电小球将从管口飞出。下列说法
正确的是
A. 小球带负电
B. 小球离开试管前，洛伦兹力对小球做正功
C. 小球离开试管前的运动轨迹是一条抛物线
D. 维持试管做匀速运动的拉力 F 应为恒力
19.如图所示电路中，电源内阻忽略不计， 为定值电阻， 为滑动变阻器 R 的最
大阻值，且有 ；开关 闭合后，理想电流表 A 的示数为 I，理想电压表 、
的示数分别为 、 ，其变化量的绝对值分别为 、 、 则下列说法正
确的是
A. 断开开关 ，将 R 的滑动触片向右移动，则电流 A 示数变小、电压表 示数变
小
B. 保持 R 的滑动触片不动，闭合开关 ，则电流表 A 示数变大、电压表 示数变
小
C. 断开开关 ，将 R 的滑动触片向右移动，则滑动变阻器消耗的电功率减小D. 断开开关 ，将 R 的滑动触片向右移动，则有
20.如图所示，粗糙绝缘的水平面附近存在一平行于水平面的电场，其中某一区域
的电场线与 x 轴平行，在 x 轴上的电势 q 与坐标 x 的关系如图中曲线所示，曲线过
（0.1，4.5）和（0.15，3）两点，图中虚线为该曲线过点（0.15，3）的切线，现
有一质量为 0.20kg、电荷量为+2.0×10﹣8C 的滑块 P（可视为质点），从 x＝0.10m
处由静止释放，其与水平面的动摩蓀因数为 0.02，取重力加速度 g＝10m/s。则下
列说法中正确的是
A. 滑块 P 运动过程中的电势能先减小后增大
B. 滑块 P 运动过程中的加速度先减小后增大
C. x＝0.15m 处的电场强度大小为 2.0×106N/C
D. 滑块 P 运动的最大速度为 0.1m/s
21.如图所示，一轻弹簧的一端固定在倾角为 θ=37°的光滑斜面底端，另一端连接
一质量为 2kg 的物块 A，系统处于静止状态。若在物块 A 的上方斜面上紧靠 A 处
轻放一质量为 3kg 的物块 B，A、B 一起向下运动，经过 10cm 运动到最低点。已
知 sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度 g 取 10m/s2，则下列说法正确的是
A. 两物块沿斜面向下运动的过程中，A、B 间的弹力先减小后增大
B. 在物块 B 刚放上的瞬间，A、B 间的弹力大小为 7.2N
C. 两物块沿斜面向下运动的过程中，重力势能与弹性势能之和先减少后增加D. 两物块沿斜面向下运动的过程中，弹簧弹性势能的最大值为 3.0J
三、非选择题：共 174 分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共 129 分。
22. （5 分）用图甲所示装置探究物体的加速度与力的关系.实验时保持小车(含车
中重物)的质量 M 不变，细线下端悬挂钩码的总重力作为小车受到的合力 F，用打
点计时器测出小车运动的加速度 a.
(1)关于实验操作，下列说法正确的是________.
A.实验前应调节滑轮高度，使滑轮和小车间的细线与木板平行
B.平衡摩擦力时，在细线的下端悬挂钩码，使小车在线的拉力作用下能匀速下滑
C.每次改变小车所受的拉力后都要重新平衡摩擦力
D.实验时应先接通打点计时器电源，后释放小车
(2)图乙为实验中打出纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在纸带上标出连续的 5
个计数点 A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有 4 个点迹未标出，测出各计
数点到 A 点间的距离.已知所用电源的频率为 50 Hz，打 B 点时小车的速度 v B＝
________ m/s，小车的加速度 a＝________ m/s2.
(3)改变细线下端钩码的个数，得到 a－F 图象如图丙所示，造成图线上端弯曲的原
因可能是________.
23. （10 分）如图所示，用伏安法测电源电动势和内阻的实验中，在电路中接一
阻值为 2Ω 的电阻 R0， 通过改变滑动变阻器，得到几组电表的实验数据：
U（V） 1.2 1.0 0.8 0.6
I（A） 0.10 0.17 0.23 0.30
（1）R0 的作用是____________________；
（2）用作图法在坐标系内作出 U-I 图线；
（3）利用图线，测得电动势 E=___________V，内阻 r =_________ Ω。
（4）某同学测另一串联电池组的输出功率 P 随外电阻 R 变化的曲线如图所示。由
所得图线可知，被测电池组电动势 E＝________V，电池组的内阻 r＝_______Ω。
24. （12 分）如图，一带电荷量 q=+0.05C、质量 M=lkg 的绝缘平板置于光滑的水
平面上，板上靠右端放一可视为质点、质量 m=lkg 的不带电小物块，平板与物块
间的动摩擦因数 μ=0.75．距平板左端 L=0.8m 处有一固定弹性挡板，挡板与平板等
高，平板撞上挡板后会原速率反弹。整个空间存在电场强度 E=100N/C 的水平向左
的匀强电场。现将物块与平板一起由静止释放，已知重力加速度 g=10m/s2，平板
所带电荷量保持不变，整个过程中物块未离开平板。求：
（1）平板第二次与挡板即将碰撞时的速率；
（2）平板的最小长度；
（3）从释放平板到两者最终停止运动，挡板对平板的总冲量。
25. （20 分）如图甲所示，以 O 为坐标原点建立坐标系，等边三角形 OMN 内部
存在垂直纸面向里的匀强磁场，三角形外侧有沿 x 轴负方向的匀强电场。现有一
质量 m=1×10－18kg，电荷量 q=+1×10－15C 的带电微粒从坐标为(0，－0.5m)的 Q 点，
以某一初速度 v0 沿某一方向入射，从 x 轴上的 P 点以 v=200m/s 的速度垂直 x 轴进
入三角形区域。同时，将电场换成垂直纸面向外的匀强磁场(如图乙所示)，两磁场
的磁感应强度大小相等。已知三角形的边长 L=4m，O、P 两点间距离为 d=1m，重
力不计。求：
(1)匀强电场的电场强度大小及带电微粒的初速度大小；
(2)若两磁场的磁感应强度大小 B=0.2T，求该微粒在乙图中运动一个周期的时间；
(3)乙图中若微粒能再次回到 P 点，则两匀强磁场的磁感应强度大小应满足什么条
件。26. (14 分)一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取
MnSO4·H2O 并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是
_____________________________________________；步骤②浸取时若生成 S、
MnSO4 及 Fe2(SO4)3 的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe2+可先加入
______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调
节 pH 为 4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是
_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为
__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在 90~100℃下进行，该反应的化学方程式为
_________________________________。（4）测定产品 MnSO4·H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适
量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定至浅红色且半分钟不
褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=________________。
27. (14 分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的
某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数 K(NH3•H2O)。
（1）检査图 1 的装置Ⅰ的气密性的方法是
_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因
是_______________。用___________（填仪器名称）量取 25.00mL 喷泉实验后的
氨水至锥形瓶中，用 0.0500mol/L 盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图 2 所示。
下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
A．当 pH=7.0 时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示
剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时，
K(NH3•H2O)约为 2.2×10-5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A 中所发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。（4）上图中的装置连接顺序为
A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母
表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是
________________________。
（5）写出 F 装置中的反应的一种工业用途
_________________________________________。
（6）反应完成后，F 装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实
验方案证明 NH3•H2O 为弱碱（其余实验用品自选）
_______________________________________________________________。
28 (15 分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及
能量变化如下图。
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则 K(主反应)____(填“增
大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 α(C3H8)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是
__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中
的压强分
别为 104 Pa 和 105 Pa)。①104 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)利用 CO2 的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO 和 H2 的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。
①图中催化剂为______。
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为
_____________________________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。
29.（9 分）
紫茎泽兰是原产中美洲的一种菊科杂草，植株中含有多种导致昆虫和草食动
物死亡的有毒物质，其根部还分泌抑制其他植物生长的物质，20 世纪 40 年代传入
中国，已对我国部分生态系统造成影响。请回答：
（1）可以连续多年采用______法调查紫茎泽兰种群数量并计算 λ 值。若 λ 值_____
（填 “大于”“小于”或“等于”）1，则说明其种群数量上升。
（2）从种间关系分析，紫茎泽兰成为当地优势种群的主要原因是
___________________。从演替的角度分析，紫茎泽兰影响了当地群落自然演替的
________________。
（3）泽兰实蝇是一种昆虫，它在紫茎泽兰的分生区产卵，孵化出的幼虫在紫茎泽兰幼嫩
部分取食营养，形成虫瘿（虫瘿是植物组织遭受昆虫等生物取食或产卵刺激后，
而长成的畸形瘤状物），阻碍紫茎泽兰的生长繁殖。泽兰实蝇与紫茎泽兰的种间关
系为_____________。但是，目前能够控制紫茎泽兰蔓延的生物极少，紫茎泽兰已
经对当地生态系统稳定性造成严重干扰，说明生态系统的_____________是有限的。
30. （9 分）
2018 年诺贝尔生理学或医学奖授予了美国的 JamesP. Allison 以及日本的
Tasuku Honjo，以表彰他们在肿瘤免疫疗法中的卓越贡献，两名科学家的研究“松
开”了人体的抗癌“刹车”，让免疫系统能全力对抗癌细胞，让癌症的治愈成为了可
能。
(1)癌症通常也叫恶性肿瘤，是由癌细胞大量增殖而引起的疾病，癌细胞产生的根
本原因是___________。
(2)我们体内每天都可能产生癌细胞，但___________细胞能及时将其裂解死亡，这
体现了免疫系统的___________功能。
(3)在 2013 年《科学》杂志评出的年度十大科学突破排行榜中，免疫疗法高居榜首，
其有望成为继手术、化疗、放疗、肿瘤靶向治疗后的新一代肿瘤治疗手段。免疫
学家 TasukuHonjo 和 JamesP. Allison 发现了位于正常 T 细胞上的重要免疫抑制受
体分子 PD－1 和 CTLA－4，PD－1 和 CTLA－4 通过一种“刹车”作用，抑制着 T
细胞发挥作用，避免它过度活跃。
①癌细胞因其表面___________较少而容易扩散和转移，为癌症的治疗增加了难度。
②癌症化疗时应用的烷化剂(如二氯二乙胺)能够阻止 DNA 聚合酶与 DNA 相互作
用，此类药品作用于癌细胞周期的___________期。化疗还需用其他药物，如 5－氟
尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，它可以直接干扰___________的合成。
③机体在对抗癌细胞时，由于 PD－1 和 CTLA－4 的“刹车”作用，免疫细胞不能发
挥最大的战斗力。若用药物解除 PD－1 和 CTLA－4 的“刹车”作用，可让免疫细胞
全力攻击癌细胞，但可能会引起机体患自身免疫病，其原因是
______________________。
31. （9 分）
（一）甲图为植物细胞内的某种生理活动，乙图为植物在温度为 15 ℃(实线)和 25 ℃(虚线)时光照强度和氧气释放速度的变化关系）。请据图分析下列问题：
(1)甲图中，①过程中植物需要从外界吸收二氧化碳，若要研究二氧化碳的去向，
通常采用_________方法；②过程产生的 C6H12O6 被分解成二氧化碳的场所有
___________________。
(2)请根据乙图分析该植物在 15℃、10 千勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所
产生的氧气量是________mg。
(3)如果在阴雨天气，温室内光照强度小于 5 千勒克斯，请据乙图判断采取什么措
施可以有助于提高产量__________________________________。
（二）将某种植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，叶肉细胞中 C5 的相对含量
随细胞间隙 CO2 浓度的变化曲线。请回答下列问题：
(1)CO2 在 RuBP 羧化酶作用下与 C5 结合生成 C3，据图分析，A→B 的变化是由于
叶肉细胞吸收 CO2 速率_________，B→C 保持稳定的内因是受到___________限制。
(2)研究发现，绿色植物中 RuBP 羧化酶具有双重活性，催化如下图所示的两个方
向的反应，反应的相对速度取决于 O2 和 CO2 的相对浓度。在叶绿体中，在 RuBP 羧化酶催化下 C5 与___________反应，形成的___________
进入线粒体放出 CO2，称之为光呼吸。光合产物 1/3 以上要消耗在光呼吸底物上，
据此推测，CO2 浓度倍增可以使光合产物的积累增加，原因是___________。
32. （12 分）科研人员将某纯合的二倍体无叶舌植物种子用射线处理后，种植得
到了一株有叶舌变异植株，经检测发现该植株体细胞内某条染色体上多了 4 对脱
氧核苷酸.已知控制有叶舌、无叶舌的基因位于常染色体上。回答问题。
（1）无叶舌与有叶舌这对相对性状中___________为隐性性状，该变异个体的基
因型为_________（用 A、a 表示）。
（2）取该有叶舌变异植株的花药在适宜条件下进行离体培养，获得单倍体幼苗，
其中有叶舌幼苗 13 株、无叶舌幼苗 134 株，这一结果说明该变异可能导致
_______________配子育性大大降低。
（3）进一步研究，发现雌配子育性都正常。针对（2）中的现象，科研人员以有
叶舌植株和无叶舌植株作为亲本进行杂交实验，统计母本植株的结实率。若（2）
中 假 设 正 确 ， 则 表 中 结 实 率 A 、 B 、 C 的 大 小 关 系 是
____________________________________。
（4）若进一步验证（2）中假设，研究人员从上表杂交后代中选择亲本进一步设
计测交实验，根据测交后代性状的出现情况验证上述推断。请写出实验的思路。
思路： _______________________________________________。
结果：甲组后代出现少量的有叶舌植株，大量的无叶舌植株，乙组后代出现的有
叶舌和无叶舌植株数量大致相等。
（5）为验证（2）中的结论，科研人员采用的研究方法是
______________________。
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理、2 道化学题、2 道生物题中每科任
选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理---选修 3-3]（15 分）(1)(5 分)下列说法中正确的是________(填正确答案标号，选对一个得 2 分，选对 2
个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低得分为 0 分)
A. 所有晶体沿着各个方向的物理性质和化学光学性质都相同
B. 足球充足气后很难压缩，是因为足球内气体分子间斥力作用的结果
C. 自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性
D. 一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
E. 一定质量的理想气体保持体积不变，温度升高，单位时间内撞击器壁单位面积
上的分子数增多
（2）（10 分）如图所示，用轻质活塞在汽缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与
汽缸壁间摩擦忽略不计，开始时活塞距离汽缸底部高度 ，气体的温度
℃。给汽缸缓慢加热至 ℃，活塞缓慢上升到距离汽缸底某一高度
处，此过程中缸内气体增加的内能 。已知大气压强 ，活
塞横截面积 。求：
①活塞距离汽缸底部的高度 ？
②此过程中缸内气体吸收的热量 Q ？
34. [物理---选修 3-4]（15 分）
（1）（5 分）关于波的干涉和衍射，下列说法正确的是_________(填正确答案标号，
选对一个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。每选错一个扣 3 分，最低
得分为 0 分)
A．一个振动，如果回复力与偏离平衡位置的位移的平方成正比而且方向与位移相
反，就能判定它是简谐运动
B．如果测出单摆的摆长 l、周期 T，作出 l –T2 图象，图象的斜率就等于重力加速
度 g 的大小
C．当系统做受迫振动时，如果驱动力的频率等于系统的固有频率时，受迫振动的
1 0.50h m=
1 27t = 2 207t = 2h
300U J∆ = 5
0 1.0 10p Pa= ×
3 25.0 10S m−= ×
2h振幅最大
D．游泳时耳朵在水中听到的音乐与在岸上听到的是一样的，说明机械波从一种介
质进入另一种介质，频率并不改变
E．多普勒效应在科学技术中有广泛的应用，例如：交警向行进中的车辆发射频率
已知的超声波，同时测量反射波的频率，根据反射波频率变化的多少就能知道车
辆的速度
（2）（10 分）如图所示，MN 是一条通过透明球体球心 O 的直线，在真空中波
长为 λ0＝564nm 的单色 细光束 AB 平行于 MN 射向球体，B 为入射点，若出射
光线 CD 与 MN 的交点 P 到球心 O 的距离是球半径的 倍，且与 MN 所成
的夹角 α＝30°.求：
①透明球体的折射率 n；
②此单色光在透明球体中的波长 λ.
35. [化学-选修 3：物质结构与性质] （15 分）
磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。
①P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 ________________。
②每个 P4S3 分子中含孤电子对的数目为_________________。
（2）磷化铝熔点为 2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图 2 所
示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。
②图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图所示， 则 C 点的原子坐标参数为
_____________。
2（3）Fe3+、Co3-与 N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O 的第一电离能最大的为____________，其原因是
________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有 σ 键的数目为
__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____________。
（4）化合物 FeF3 熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5 的熔点却低于 0℃, FeF3 熔点远高
于 Fe(CO)5 的可能原因是
__________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3 所示，该化合物的化学式为
_______________。
36. [化学-选修 5：有机化学基础] （15 分）
有机物分子中与“ ”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生
反应．
已知： ①
②
有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
（1） A 中所含官能团的名称是_________．
（2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式
_____________．
（3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学
方程式是__________．（4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所
用试剂________．
（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学
环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．
a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键
c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢
（6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X
分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只
有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．
37.【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分）
近日市卫计委发布的卫生监测信息显示多家美容美发场所的毛巾、理发用具等大
肠杆菌含量严重超标，回答下列相关问题。
（1）在检查某美发店的卫生状况时对该美发店毛巾浸泡液中的大肠杆菌进行计数
可采用稀释涂布平板法，也可采用如图甲所示_____________法，图甲中 a 的孔径
应______（填“大于”或“小于”）大肠杆菌，培养大肠杆菌时，需将 PH 调至
______。在伊红和美兰培养基上可观察到大肠杆菌菌落呈______色。
（2）如图乙是大肠杆菌鉴别培养基的配方，在该配方中缺少的营养成分是
______；若是要进行选择培养，则对培养基配制的要求是_______。在用稀释涂布
平板法对大肠杆菌进行计数时，计数结果往往比实际偏小，原因是______。
（3）若该美发店需要对毛巾进行定期消毒，最简单有效的消毒方法是______。
38.【生物——选修 3:现代生物科技专题】（15 分）噬菌体抗体库技术是指将人的全部抗体基因插入噬菌体的基因组中,然后让该噬菌
体感染大肠杆菌，最终使抗体以融合蛋白的形式表达于噬菌体的表面，形成含有
全套抗体谱的噬菌体抗体库。请问答下列问题：
（1）人体内的抗体是在________(细胞名称)中合成后，以胞吐的方式分泌到内环
境中的。
（2）若要获取人的抗体基因，可以从细胞中提取相应的 RNA，通过逆转录过程获
取______片段，再合成目的基因。采用 PCR 技术扩增目的基因的过程中,需要的物
质除模板链、四种脱氧核苷酸外,还需要____________。
（3）构建重组 DNA 分子的目的是______________。在噬菌体抗体库的构建过程
中，是否需要利用 CaCl2 处理大肠杆菌以制备感受态细胞？请写出原因:_______。
（4）检测大肠杆菌转录出的相应 RNA 时应采用_______技术，即从原核细胞中提
取 RNA,以________为探针,与 RNA 杂交。该技术的原理是___________。2019 一 2020 学年第二学期高三年级 5 月模拟考试
理科综合能力测试
生物参考答案
1 2 3 4 5 6
C A B D C D
1.C
解析：原核细胞与真核细胞最大的区别是原核细胞没有成形的细胞核，此外原核
细胞只有核糖体一种细胞器；质壁分离指的是植物细胞由于液泡失水而使原生质
层与细胞壁分离的现象，成熟的植物细胞（具有大液泡）可以发生质壁分离和复
原；线粒体是半自主性的细胞器，含有少量的 DNA 和核糖体；脂肪的组成元素是
C、H、O，蛋白质的组成元素主要是 C、H、O、N，核酸的组成元素是 C、H、
O、N、P。
硝化细菌是原核生物，细胞中没有内质网和高尔基体，A 错误；天水大樱桃植株
上成熟的、具有大液泡的细胞才可以发生质壁分离和复原，B 错误；线粒体中含有
少量的 DNA 和核糖体，可以进行 DNA 的复制和蛋白质的合成，C 正确；生物吸
收氮元素用于合成核酸及蛋白质等，而脂肪不含 N 元素，D 错误。
2.A
解析：观察有丝分裂的实验的操作步骤：取材→解离→漂洗→染色→制片→观察。
萨顿用类比推理法提出基因在染色体上；摩尔根通过假说演绎法证明基因位于染
色体上。
制作细胞有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后，要先用蒸馏水进行漂洗后再用龙胆
紫染色，A 错误；植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液后，因为外界溶液浓
度大于细胞液浓度，故会出现原生质层与细胞壁分离，B 正确；性状分离模拟实验
中代表雌、雄配子的 2 个小桶每桶彩球总数可以不同，但每只小桶内 2 种颜色的
小球数目必须相同，C 正确；萨顿以蝗虫细胞为材料，观察精子和卵细胞形成过程，
类比推理基因在染色体上，D 正确。因此，本题答案选 A。
3.B
解析：1、温度能影响酶促反应速率，在最适温度前，随着温度的升高，酶活性增强，酶促反应速率加快；到达最适温度时，酶活性最强，酶促反应速率最快；超
过最适温度后，随着温度的升高，酶活性降低，酶促反应速率减慢，另外低温不
会使酶变性失活，而高温会使酶变性失活。
2、有氧呼吸方程为葡萄糖+水 生成 二氧化碳+水+能量，无氧呼吸方程为葡萄糖
生成酒精+能量或者乳酸+能量。
3、与糖类相比，脂肪中含有的 H 元素较多，氧化分解时消耗的氧气多，因此脂肪
有氧呼吸时产生的二氧化碳少于消耗的氧气，糖类有氧呼吸过程中产生的二氧化
碳的量与吸收的氧气量相等。
4、光合作用的反应物是有氧呼吸的产物，有氧呼吸的产物是光合作用的反应物，
因此实际光合作用强度=净光合作用强度+有氧呼吸的强度。
A、同一种酶在不同的温度下可能具有相同的催化效率，如最适温度两侧曲线上的
点对应的温度下酶的催化效率可能相同，故“在做温度影响酶的实验中，若某两支
试管的反应速率相同，在其他条件均相同的条件下，可判断这两支试管的所处的
环境温度不一定相同，A 错误；B、若呼吸产物中有水生成，则一定进行了有氧呼
吸；若呼吸产物中有酒精生成，则一定进行无氧呼吸；动物在无氧呼吸时产生乳
酸，一定不会产生酒精，B 正确；C、在探究某油料作物种子萌发时呼吸作用方式
的实验中，由于脂肪含的氢多，供能时消耗的氧气多于产生的 CO2，故检测到产
生的 CO2 与消耗的 O2 的体积相等，无法判断该种子的呼吸作用方式是有氧呼吸还
是两种方式共存，C 错误；D、CO2 的吸收量、O2 的释放量以及有机物的积累量,
这三个指标都是把细胞看做一个整体,光合作用强度大于细胞呼吸,从而都是表观
光合或叫做净光合速率，D 错误。故选 B。
4.D
解析：根据题意分析可知，如果父母都有哮喘，其子女患哮喘的几率可高达 60%，
哮喘的发生与遗传因素有关；如果父母都没有哮喘，子女患哮喘的可能性只有 6%
左右，因此哮喘与环境因素也有关。
根据题意无法判断哮喘是多基因遗传病还是单基因遗传病，A 错误；哮喘在群体
中的发病率较高，但是易受到环境的影响，因此不符合“调查人类遗传病”的遗传病
类型要求，B 错误；根据分析，哮喘的发生与遗传物质和环境因素都有关，因此改
善病人所处的环境，对预防哮喘能够起到作用，C 错误；由于哮喘与遗传有关，因此人类基因组计划的实施在将来可以对哮喘病进行及时有效的基因诊断和治疗，
D 正确。
5.C
解析：免疫系统除了具有防卫功能外，还有监控和清除功能：监控并清除体内已
经衰老或其他因素而被破坏的细胞，以及癌变的细胞。我们体内每天都可能产生
癌细胞，免疫系统时刻监视着突变的“自己”成分，并将它们及时清除。
T 细胞和其他体细胞一样，都含有本生物体的所有遗传物质，T 细胞上有 PD-1 分
子是基因选择性表达的结果，并不是 T 细胞特含有 PD-1 分子基因，A 错误；T 细
胞大量增殖、攻击肿瘤细胞体现了免疫系统的监控和清除功能，B 错误；真正治疗
人体疾病的有效手段是从根本上提高人体的免疫力，因此，一个人是否会患癌症
以及癌症治疗的效果如何都与人体免疫力有关，C 正确；通过题干信息可知，CLA-4
与 PD-1 的联合疗法的理论基础可能与细胞膜进行信息交流的功能有关，D 错误；
因此，本题答案选 C。
6.D
解析：分析题干信息可知，巯基乙醇和尿素可以使牛胰核糖核酸酶（一种蛋白质）
酶失去活性，当通过透析的方法除去去折叠的尿素和巯基乙醇时，该核糖核酸酶
又复性，说明巯基乙醇和尿素没有改变氨基酸的序列，只是蛋白质的空间结构暂
时发生变化。
胰核糖核酸酶是蛋白质，其空间结构的形成与肽链的盘曲、折叠方式等有关，A
正确；分析题意，该实验说明环境因素能影响蛋白质的空间结构而影响其功能，B
正确；由于胰核糖核酸酶的化学本质属于蛋白质，因此受到强酸强碱的处理会发
生变性失活，空间结构发生改变，C 正确；根据题意，巯基乙醇和尿素处理破坏了
胰核糖核酸酶的空间结构导致变性，D 错误。
29. （1）样方 大于 （2）植株中含有的有毒的化学成分，阻止了动物对它
的捕食；根部分泌物质抑制其他植物的生长发育，使它在竞争中取胜 速度和
方向 （3） 寄生 自我调节能力
30. （1）基因突变 （2）效应 T 监控和清除 （3）糖蛋白 间 RNA
正常 T 细胞上的 PD—1 和 CTLA—4 受体分子抑制了 T 细胞发挥作用，若用药物
解除其作用，免疫细胞变得过度活跃，可能攻击正常的体细胞而患自身免疫病 31. （一）
（1）同位素示踪法(放射性同位素标记） 细胞质基质、线粒体 （2）50
（3）适当降低温度
（二）
（1）增加 RuBP 羧化酶数量（浓度） （2） O2 二碳化合物（C2）
高浓度 CO2 可减少光呼吸
32. （1）无叶舌 Aa （2）有叶舌（花粉）雄 （3）A 小于 B 和 C，B 和 C
大致相等 （4）甲组从杂交组合①或②的后代选择有叶舌为父本，从杂交组合③
的后代选择无叶舌为母本，进行杂交，观察记录后代的性状表现；乙组从杂交组
合①或②的后代选择有叶舌为母本，从杂交组合③的后代选择无叶舌为父本，进
行杂交，观察记录后代的性状表现 （5）假说——演绎法
37. （1）滤膜法 小于 中性或微碱性 黑 （2）氮源 满足目的菌生长的需
要抑制其他微生物的生长 当两个或多个细胞连在一起时平板上观察到的是一个
菌落 （3）煮沸消毒法
38. （1）浆细胞 （2）cDNA 引物和 DNA 聚合酶(Taq 酶) （3）使人的抗体
基因在大肠杆菌细胞中稳定表达，并能传递给下一代 不需要，噬菌体可以侵染
大肠杆菌，将重组 DNA 分子注入大肠杆菌 （4）分子杂交 用放射性同位素标
记的目的基因（放射性同位素标记的抗体基因） 碱基互补配对
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
A B D D D A B
7.A 【解析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的
氢化物是可燃冰的有效成分，即为 CH4，则 W 为 C 元素；X 是同周期中原子半径
最小的元素，X 不是 F 就是 Cl，因原子序数依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的
原子核外最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，则 Y 为 Al 元素；X、Z 同主
族，则 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A．常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是 2F2+2H2O=4HF+O2、
Cl2+H2O=HCl+HClO，HF 和 HClO 都是弱酸，故 A 正确；
B．F 的非金属性最强，则 HF 最稳定，故 B 错误；
C. Y 与 Z 的化合物 YZ3 为 AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错
误；
D. W 的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于 HF 的沸点，故 D 错误；
答案选 A。
8.B【解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA 个电子，有 0.5mol
铜单质生成，质量为 0.5mol×64g/mol=32g，A 项正确；
B. 将 1molCH4 与 1molCl2 混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三
氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，
氯化氢的物质的量为 1mol，B 项错误；
C. 依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 可知，
1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为 0.1mol，被氧化为
苯甲酸转移 0.6mol 电子，转移电子数为 0.6NA，C 项正确；
D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶
液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水
解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为
100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D 项正确；答案选 B。
9.D【解析】A. 异戊二烯中 2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平
面，A 正确；
B. M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，
有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B 正确；
C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上 1 种，在甲基上 1 种，合计 2 种，C 正
确；
D. M 的分子式为 C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为 C2H7-，无此
基团，D 错误；答案为 D
10.D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢
根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A 错误；
B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2 通入 CH3COONa 溶液不反应，B 错误；
C.n(NaOH)=0.1mol，通入 n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反
应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C 错误；
D.通入 n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：
n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D 正确；故合理选项是 D。
11.D【解析】A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；
B、相同温度下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；
C、碘与过量氢氧化钠反应；
D、向 NaAlO2 的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+
CO32-。
A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，无法检验 Fe(NO3)2 样品已氧化变质，
故 A 错误；
B、ZnSO4 和 CuSO4 的浓度未知，所以不能根据向 2mL ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶
液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液，得出 Ksp 的大小关系，故 B 错误；
C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再
加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀
粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故 C 错误；
D、向 NaAlO2 的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3↓+
CO32-，所以 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故 D 正确。
12.A【解析】通过总反应可知，Li 发生氧化反应，作负极，FeS 发生还原反应，作
正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故 Y 极为阴极，
与 Li 电极相连，X 为阳极，与 FeS 电极相连。据此解答。
A. 由上述分析可知，FeS 发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li++2e-=Fe
+Li2S，故 A 正确；
B. X 为阳极，与 FeS 电极相连，故 B 错误；
C. 电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH--4e- =2H2O+O2↑，阳极区的 Ba2+通过阳
离子交换膜进入 BaCl2 溶液中；阴极发生还原反应：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中 Cl-通过
阴离子交换膜进入 BaCl2 溶液中。故电解过程中，BaCl2 的物质的量浓度将不断增大，故 C 错误；
D.若将阳离子交换膜去掉，因 BaCl2 溶液中含有 C1-，故阳极电极反应式为：
2C1--2e-=Cl2↑，故 X 电极的电极反应发生改变，选项 D 错误。答案选 A。
13.B【解析】卤块(主要成分为 MgCl2，含 Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解，
由于氢氧化亚铁难以除去，则应加入氧化剂氧化 Fe2+生成 Fe3+，然后调节 pH 生成
Fe (OH)3 沉淀过滤除去，滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等，加入碳酸氢铵，可生成
轻质碱式碳酸镁、二氧化碳，碳酸氢铵过量，则“料液Ⅱ”可呈碱性，以此解答该题。
A.由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为 Fe
(OH)3，A 错误；
B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节 pH，生成 Fe (OH)3 沉淀，B
正确；
C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C 错误；
D.“料液Ⅱ”呈碱性，D 错误；故合理选项是 B。
26. （ 1 ） 增 大 接 触 面 积 ， 提 高 硫 酸 浸 取 时 的 浸 取 速 率 和 浸 取 率
3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O （2）软锰矿粉或 H2O2 溶
液 破坏 Fe(OH)3 胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 （3）(NH4)2Sx+1
2NH3↑+H2S↑+xS↓ （ 4 ） (8.25cV/a)% 或 (8.25cV×10-2)/a 或 0.0825cV/a 或
0.0825cV/a×100%
27. （1）关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，
若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好
（2）氨气中混有空气 碱式滴定管(或 20mL 移液管) BD
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）D F C E B 无尾气处理装置
（5）用氨气检验氯气管道是否泄漏
（6）取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH
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