秘密★启用前
[考试时间: 5 月 15 日 9: 00~11: 30]
2019~2020 学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测
理科综合能力测试
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座住号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分 300 分，考试用时 150 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 Cl-35.5 Fe-56 Zn -65
一、选择题:本大题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关大肠杆菌与洋葱根尖分生区细胞的叙述，正确的是
A.两者的细胞核内均含有 DNA 和 RNA
B.两者的细胞都具有生物膜系统
C.两者均可通过核糖体合成蛋白质
D.两者均可通过有丝分裂实现细胞增殖
2.研究发现，线粒体内膜两侧存在 H*浓度差，H+顺浓度梯度经 ATP 合成酶转移至线粒体基
质的同时，驱动 ATP 的合成(如图 1)。据图分析,错误的是
A.图示过程存在能量的转换
B. H'以自由扩散的方式通过线粒体内膜“
C. ATP 合成酶不只有催化作用
D.线粒体内、外膜的功能复杂程度与膜蛋白的种类和数量有关
3.下列关于生长素的叙述，正确的是
A.植物幼嫩的芽、叶细胞可利用丝氨酸合成生长素
B.生长素能为细胞的代谢活动提供能量，从而影响植物生长
C. -蔡乙酸是一种生长素,其作用具有两重性
D.同一植物幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度不相同
4. 2020 年春季肆虐全球的新冠肺炎病毒是一类 RNA 病毒。下列说法错误的是
A.与噬菌体相比，新冠肺炎病毒更容易发生变异
B.新冠肺炎病毒在人体细胞内以宿主 DNA 为模板合成蛋白质外壳
C.消毒剂能使新冠肺炎病毒的蛋白质变性失活，从而导致病毒失去活性
D.新冠肺炎患者治愈后可在其血液中检测到相应的抗体
5.生态浮床技术利用水生植物根系吸收 N、P、重金属等，及根系微生物降解有机物，以收
获植物体的形式将其搬离水体，保护了水生生态环境。下列描述错误的是
A.浮床植物的水上部分可供鸟类筑巢，根系形成水生生物的栖息环境，体现了群落的垂直结
构
B.浮床能提高群落对环境资源的利用能力
C.浮床下方水体中藻类植物的数量低于无浮床的区域
D.浮床能净化水质、防治水华，体现了生物多样性的直接价值
6.下列有关生物实验的叙述，合理的是
αA.重铬酸钾溶液可用来检测蛔虫细胞呼吸的产物
B.用诱虫器采集土壤中的小动物是利用了土壤小动物趋湿、趋光的特点
C.植物细胞质壁分离与复原实验不需要设置对照组，但属于对照实验
D.进行正式实验前，先进行预实验是为了减少实验误差
7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性氧化物
B.5G 技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧
D.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞" ,诗中伞骨架主要成分可用(C6H10O3)。 表示
8. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.36g 冰中含有氢键的数目为 2NA
B.100g 30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为 1NA
C.1mol Cl2 与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为 3NA
D.14g Fe 发生电化学腐蚀最终生成 Fe2O3 · xH2O,电极反应转移的电子数为 0.5NA
9.熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物
B.聚丙烯和乙烯是同系物
C.聚丙烯的单体中最多 7 个原子共平面
D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大。W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族，
Z 单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的
是
A. X 和 Z 的氢化物的沸点: XY>X
11.一种水系锌离子电池总反应式为 xZn+Zn1-xMn2O4 ZnMn2O4.(0c(SO32-)
二、选择题:本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一
项符合题目要求;第 19~21 题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0 分。
14.对下列核反应的类型，说法正确的一项是
A.①②③属于衰变 B.③⑤属于裂变 C.④⑥属于聚变 D.④⑤⑥属于人工核转
变
15.经国际小行星命名委员会命名的“神舟星”和“ 杨利伟星”的轨道均处在火星和木星轨道之
间。已知“杨利伟星”平均每月绕太阳运行 4350 万公里，“神舟星”平均每月绕太阳运行 5220
万公里，假设两行星均绕太阳做匀速圆周运动，由以上信息对两星作比较，下列说法正确的是
A.“杨利伟星”的动能大 B.“神舟星”的角速度大
C.“神舟星"受到的向心力大 D.若“杨利伟星"加速可以追上“神舟星"
16.有一半圆形轨道在竖直平面内,如图 2, O 为圆心，AB 为水平直径，
有一小球(可视为质点)从 A 点以.不同速度向右平抛，不计空气阻力，
在小球从抛出到碰到轨道这个过程中，下列说法错误的是
A.初速度越大的小球运动时间不一定越长
B.初速度不同的小球运动时间可能相同
C.只需知道半圆形轨道半径 R 和重力加速度 g,就可算出落在圆形轨
道最低点的小球末速度
D.小球落到半圆形轨道的瞬间，速度方向可能沿半径方向
17.如图 3 所示，半径为 r 的金属圆环放在垂直纸面向外的匀强磁场
中，环面与磁感应强度方向垂直，磁场的磁感应强度为 B0,保持圆
环不动，将磁场的磁感应强度随时间均匀增大，经过时间 t,磁场的磁
感应强度增大到 2B0,此时圆环中产生的焦耳热为 Q。保持磁场的磁
感应强度 2B0 不变,将圆环绕对称轴(图中虚线)匀速转动，经时间 t 圆
环刚好转过一周，圆环中电流大小按正弦规律变化，则圆环中产生
的焦耳热为
A. Q B.8Q C.8π2Q D.16 Q
18.图 4 为一粒子速度选择器原理示意图。半径为 10cm 的圆柱形桶内有一匀强
磁场，磁感应强度大小为 1.0×10-4T,方向平行于轴线向内，圆桶的某直径两端
开有小孔，粒子束以不同角度由小孔入射，将以不同速度从另一个孔射出。有
一粒子源发射出速度连续分布、比荷为 2. 0×10 11C/kg 的带负电粒子，粒子
间相互作用及重力均不计，当粒子的入射角 为 30°时,则粒子出射的速度大
小为
A.2×106m/s. B. 106m/s
C. m/s D.4×106m/s
19.如图 5 所示，滑轮 C 用硬杆固定在天花板上,另一滑轮 O 通过
细绳悬挂一物体 P。 把另一根细绳一端固定在天花板上的 A 点，
另一端绕过定滑轮 C 后悬挂物体 Q,然后把悬挂物体 P 的滑轮放
于 AC 之间的细绳上，最终整个装置处于平衡，假设细绳足够长，
不计一切摩擦。现把天花板上的绳端 A 点沿天花板稍微向左平移一
小段之后又固定， 系统又重新达到平衡。则以下说法正确的是
A.绳子上的拉力大小变大 B.绳子上的拉力大小不变
C.绳子 AO 与 CO 间的夹角变大 D.绳子 AO 与 CO 间的夹角不变
20.甲、乙两汽车在同一条平直公路上, t=0 时刻，从同-地方并排、同向运
动，其速度—时间图象 分别如图 6 中甲、乙两条曲线所示。下列说法正
确的是
A.在 t2 时刻，甲车在前，乙车在后
B.两车在 t2 时刻也并排行驶
C.t1 到 t2 时间内乙车不可能在某时刻加速度大小为零
2π
θ
3×
62 3 10×D.甲车的加速度大小先减小后增大
21.如图 7,真空中固定有两个静止的等量同种正点电荷 A 与 B,电荷量均为 Q, AB 连线长度
为 2L,中点为 O, C 为 AB 连线的中垂线上距 O 点为 L 的点。现将 B 电荷移动到 O 点并固定，
若取无穷远处为电势零点，静电力常量为 k,不考虑运动电荷产生的磁场，则下列说法正确的
是
A.在 B 电荷未移动之前，从 A 点到 0 点电场强度先增大后减小
B.在 B 电荷未移动之前，一重力不计带负电的粒子可在 AB 中垂
面内以某一速率绕 O 点做匀速圆周运动
C. B 电荷移动到 O 点的过程中，C 点电势和电场强度都一直增大
D. 当 B 电 荷 移 动 到 O 点 时 ， C 点 的 电 场 强 度 大 小 为
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题，每道试题考生都必
须作答;第 33 题~第 38 题为选考题，考生根据要求作答。
(-)必考题:共 11 题，共 129 分。
22. (6 分)如图 8 甲所示，用铁架台、弹簧、毫米刻度尺和多个质量已知且相等的钩码探究在
弹性限度内弹簧弹力 F 和弹簧伸长量 x 的关系。
(1)某同学将弹簧平放在水平桌面上量出弹簧的自然长度，然后按照图甲进行实验，根据实
验数据绘图，作出如图乙所示的图象，纵轴是钩码质量 m,横轴是弹簧的形变量 x。由图可知
图线不通过原点，其原因是______________
(2)由图乙知该弹簧的劲度系数 k=_______N/m (计算结果保留两位有效数字,重力加速度 g
取
9. 8m/s2)。
(3)实验中用两根不同的轻弹簧 a 和 b 进行实验，画出弹簧弹力 F 与弹簧的长度 L 的关系图
象如图丙所示，下列说法正确的是_________
A. a 的劲度系数比 b 的大
B. a 的劲度系数比 b 的小
C. a 的原长比 b 的大
D.两个弹簧相比，用 b 弹簧制作的弹簧秤，灵敏度更高
23. (9 分)某实验小组在“测定金属的电阻率”的实验中，为减小实验误差，选择内阻 R,已知的
电流表，实验中要求电阻两端的电压从零开始可以连续调节。
(1)以下电路图符合实验要求的是_____________
2
5 2 2
2
kQ
L
+(2)请根据所选的的电路图完成实物图 9 的连接。
(3)若电流表的内阻为 R,金属丝的长度为 L,直径为 d,实验中某次电压表、电流表的示数分别
为 U、I,则该实验金属电阻丝的电阻率的表达式为 =_____(用题目中的字母表示，题目中
所给出的各物理量均取国际单位)。
24. (12 分)图 10 为上海市地标建筑——上海中心，其内置观光电梯，位于上海中心的上海之
巅观光厅里的游客可 360°鸟瞰上海景观。电梯从地面到 118 层的观光厅只需 55s,整个过程经
历匀加速、匀速和匀减速，当电梯匀加速上升时，质量为 50kg 的人站在置于电梯地板的台
秤上，台秤的示数为 56kg,电梯加速上升 60m 时达到最大速度，然后匀速行驶一段时间，最
后又经 9s 减速到达观光厅。g 取 10m/s2，求:
(1)电梯匀加速上升的加速度大小;
(2)观光厅距离地面的高度。
25. (20 分)如图 11 所示，半径 R=3. 2m 的四分之一圆弧 PN 竖直放置,与水平地面平滑连接
于 N 点,竖直边界 MN 左侧空间存在竖直向下的匀强电场，场强大小 E=6×103V/m。半径为
r= 1. 5m 的圆管形轨道竖直放置，与水平线 NQ 相切于 Q 点，圆管顶端 S 开口水平。小球
ρA、B (视为质点)大小形状相同，A 电荷量为 q=+5×10 -3C,质量 mA=1kg; B 为不带电的绝缘
小球，mB=3kg。从 P 点由静止释放 A 球,与静止在地面上的 B 球碰撞，A、B 间碰撞为弹性
碰撞且碰撞时间极短，不计一切摩擦。g 取 10m/s2,求:
(1)小球 A、B 碰撞后瞬间，A、B 的速度大小和方向;
(2)小球 B 到达圆管形轨道最高点 S 时对轨道的作用力大小和方向;
(3)若增加小球 A 的质量，并且使小球 A 碰前瞬间的速度变为 m/s,保证 A 与 B 发
生对心弹性碰撞，当小球 B 从轨道的最高点抛出后，求小球 B 的落地点到 S 点的水平距离
最大不会超过多少?
26. (15 分)以镁渣[ 含有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、 Fe2O3 和 SiO2]为原料制取六
水合氯化镁(MgCl2·6H2O),具体的工艺流程如图 12:
已知:①滤液 2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[ Mg(OH)2- xClx·mH2O],当 x=1, m=0 时，
碱式氯化镁为 Mg(OH)Cl。
②相关金属离子[c( Mn+)= 0. 1mol●L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表:
请回答下列问题:
(1)实验室煅烧样品的实验仪器为______
(2)滤渣 2 的主要成分是_______________
(3)通过调节滤液 2 的 pH 来获取 Mg(OH)2 沉淀，则溶液 pH 的范围为________
(4)向溶液 A 中先加入_______(填化学式)酸化，然后_______、冷却结晶、过滤、洗涤和低
温干燥得到 MgCl2·6H2O,取少量低温干燥得到的 MgCl2·6H2O 晶体溶于水后发现溶液呈
0 30v =碱性，则含有的杂质是_______从操作上分析引入杂质的原因是_________________________。
(5) 热 重 分 析 法 是 程 序 控 制 温 度 下 测 最 物 质 的 质 量 与 温 度 关 系 的 一 种 实 验 技 术 。
MgCl2·6H2O 的热重曲线如图 13。已知: MgCl2 ●6H2O 在空气中受热脱水时,不产生无水氯
化镁。
①试确定 200°C 时固态物质的化学式:____________________
②温度升至 554°C 时分解得到的主要产物为白色固体和一种酸性气体,写出该反应的化学
方程式:____________________________.
27. (14 分)氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。
制备 FeCl2 的方法有多种。已知:
请回答下列问题:
(1)在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，______、
_______固液分离，洗涤，快速干燥制得。
(2)如图 14,用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2。
①图 A 是用干燥的 Cl2 和铁粉制取无水 FeCl3 的装置。硬质玻璃管
和 收 集 器 用 大 口 管 连 接 的 原 因 是
_____________________________________。
②装置 B、C、D、E 是用 H2 还原无水 FeCl3 制取 FeCl2 的装置。
连 接 顺 序 为 ( 可 重 复 使 用 )_______ ， 仪 器 C 中 盛 放 的 试 剂 是
__________________________。 (3)按图 15 所示装置, 用 162. 5g 无水氯化铁和 225g 氯苯,控制反应温度加热 3h。冷却，分离
提纯得到粗产品。反应为:
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
①仪器 B 的作用是______________; C 中倒挂漏斗的作用是________
②反应的温度最好控制在 132°C 左右。则最佳的加热方式为_______(填序号)。
A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热
C.水浴加热 D.油浴加热
③通过烧杯 C 现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯 C 中试剂为加有酚酞且含 18g
NaOH 的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过_____ %。
28. (14 分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
(1)工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知:
①WO3(s) +2Al(s)= =W(s)+Al2O3(s) ∆H1
②3Fe3O4(s) +8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为_________(反应热写为∆H3 并用含△H1、AH2 的代
数式表示);在反应②中若有 0.1mol Fe3O4 参加反应，则转移电子_____ mol。
(2)自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中
制备出黄钨(WO3) 后再用 H2 逐级还原: WO3 →WO2.90→WO2.72→WO2
的→W, 总反应为 3H2(g)+WO3(s) W(s)+3H2O(g) ∆H, 实验测得一定
条件下平衡时 H2 的体积分数曲线如图 16 所示:
①由图可知，该反应的∆H_______(填“>”或“”“
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