江苏省2019-2020高二化学下学期期中试卷（Word版含答案）

江苏省高二年级下学期期中考试 化 学 2020.05 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 90 分钟。 2．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上， 不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ag-108 选择题(共 40 分) 单项选择题(包括 10 题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个项符合题意) 1．在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是 A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的 C．84 消毒液的主要有效成分是 NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果 D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 2．下列化学用语表达正确的是 A．硫原子结构示意图： B．KF 的电子式：K＋[··F ·· ·· ··]－ C．氯化钙的分子式：CaCl2 D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3 ﹣ B． pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3 ﹣ C．含有大量 AlO2 ﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3 ﹣、NO3 ﹣ D．Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3 ﹣、Cl﹣ 4．下列叙述正确的是 A．铜与过量的硫粉共热产物是 Cu2S B． Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．我国华为 AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变 5．2020 年 2 月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。 下列图示操作中与戴口罩原理相同的是 A B C D 6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，0.1 mol·L 一 1 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1NA B．氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4NA C．6.4gS6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA D．标准状况下，2.24LCl2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2NA 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． Na(s) ――→O2（g） 点燃 Na2O2(s) ――→CO2（g） Na2CO3(s) B．Fe3O4(s) ――→Al（s） 高温 Fe(s) ――→Cl2（g） 点燃 FeCl2(s) C．SiO2(s) ――→HCl（aq） SiCl4(g) ――→H2（g） 高温 Si(s) D． S(s) ――→O2（g） 点燃 SO3(g) ――→H2O（l） H2SO4(aq) 8．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 9．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内 质子数为(2n2－1)。下列关于元素 X 的说法中，不正确的是 A．可以形成化学式为 KXO3 的盐 B．其最高化合价为＋3 价 C．其最高价氧化物对应水化物是强酸 D．其氢化物可以用来做喷泉实验 10．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S D．图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 不定项选择题(包括 5 题，每题 4 分，共 20 分，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只 包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时，得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得 0 分) 11．下列说法正确的是 A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解 B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的 数值偏小 D．配制 1mol·L－1 的 NH4NO3 溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高 12．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合 K2、断开 K1 时，制氢并储能；断开 K2、闭合 K1 时，供电。下列说法错误的是 A．制氢时，溶液中 K+向 Pt 电极移动 B．制氢时，X 电极反应式为 C．供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 升高 D．供电时，装置中的总反应为 13．常温下，分别向体积相同、浓度均为 1mol/L 的 HA、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸 溶液的 pH 与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 2 2Ni(OH) e OH NiOOH H O− −− + = + 2 2 2Zn 2H O Zn(OH) H+ = + ↑ A．HB 的电离常数(Ka)数量级为 10−3 B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C．a、b 两点溶液中，水的电离程度 bCo2+； 回答下列问题： (1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是__________________________。 (2)从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子方程式为_________________________。 (3)滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有 FeCl3、CoCl2。写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学方 程式________________________________________________________。 (4)滤渣的主要成分为________________(填化学式)。 (5)已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp＝8.64×10−4，将浓度为 0.02mol·L−1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02 mol·L−1 的 Na2CO3 溶液等体积混合，则溶液中的 Li+浓度为________ mol·L−1。 (6)从 FeCl3 溶液得到 FeCl3·6H2O 固体的操作关键是_________________________ ______________________________________________。 19．(12 分)氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知： i．N2(g)＋O2(g) ＝ 2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1 ii．2SO2(g)＋O2(g) ＝ 2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1 iii．2NO(g)＋O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1 (1)反应 iV：2NO2(g)＋2SO2(g) ＝ 2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝ ；该反应在密闭 容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2 的平衡体积分数增大的是 (填选项字 母)。 A．缩小容器容积 B．再充入 SO2 C．降低温度 D．分离出 SO3 (2)T1°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2 和 SO2 的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO2 或 SO2 的平衡转化率(a)与起始充入的 关系如图 1 所示。 ①图中能表示平衡时 a(SO2)与起始充入的 关系的曲线为 (填“L1”或“L2”)。 ②反应的平衡常数 K＝ 。 (3)向密闭容器中充入一定量 SO2 和 O2，发生反应 ii。SO3 的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强 (p)的关系如图 2 所示。 ①P1、P2 、P3 由大到小的顺序为 。 ②P、Q 两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P Q(填“>”、“P2>P3 ②> 20．（每空 2 分）（1）D （2） 4 sp3 （3）8NA （4）【Ar】 3d104s24p1 4.7410−