安徽省定远县育才学校2020届高三化学5月模拟试题（Word版含答案）

7.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下 为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层 电子数之和等于 X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的是 A. 常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成 B. W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ 的热稳定性最强 C. Y 与 Z 的化合物 YZ3 是非电解质 D. W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点 8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出 32g 铜时转移电子数目为 NA B. 将 1molCH4 与 1molCl2 混合光照，充分反应后，生成气体分子数为 NA C. 9.2g 甲苯被酸性 KMnO4 氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为 0.6NA D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液 中醋酸分子数为 0.01NA 9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B. 可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C. 对二甲苯的一氯代物有 2 种 D. M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 10.分别向体积均为 100mL、浓度均为 1mol/L 的 NaClO、NaOH、CH3COONa 的三 种溶液中通入 CO2，测得各溶液中 n(HCO3-)的变化如下图所示： 下列分析正确的是 A. CO2 通入 NaClO 溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B. CO2 通入 CH3COONa 溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH C. 通入 n(CO2)=0.06mol 时，NaOH 溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 通入 n(CO2)=0.03mol 时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol 11.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确 的是 选项 实验操作 结论 A 将 Fe（NO3）2 样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,观察到溶液变红 Fe（NO3）2 样品已氧化变 质 B 向 2mL ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加 入 0.01mol/LNa2S 溶液，先出现白色沉淀 相同温度下，Ksp(ZnS)＜ Ksp(CuS) C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加 入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水， 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向 NaAlO2 的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生 白色沉淀 AlO2-结合氢离子的能力比 碳酸根强 12.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含 LiPF6．SO(CH3)2 的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水 并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是 A. 该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S B. X 与电池的 Li 电极相连 C. 电解过程中 c(BaC12)保持不变 D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极的反应不变 13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主 要成分为 MgCl2, 含 Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下： 注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去 下列说法正确的是 A. 沉淀的成分是 Fe(OH)2 和 Fe (OH)3 的混合物 B. “…”的操作步骤为:氧化和调节 pH 等分离和提纯过程 C. “热解”产生的 CO2 对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作 用 D. “料液 II”呈酸性 26. (14 分)一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取 MnSO4·H2O 并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题： （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 _____________________________________________；步骤②浸取时若生成 S、 MnSO4 及 Fe2(SO4)3 的化学方程式为_____________________________________。 （2）步骤③所得酸性滤液可能含有 Fe2+，为了除去 Fe2+可先加入 ______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调 节 pH 为 4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是 _____________________________________。步骤⑤所得滤渣为 __________________(填化学式)。 （3）步骤⑦需在 90~100℃下进行，该反应的化学方程式为 _________________________________。 （4）测定产品 MnSO4·H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适 量 ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定至浅红色且半分钟不 褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的质量分数为 w(Mn2+)=________________。 27. (14 分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的 某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数 K(NH3•H2O)。（1）检査图 1 的装置Ⅰ的气密性的方法是 _____________________________________________。 （2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因 是_______________。用___________（填仪器名称）量取 25.00mL 喷泉实验后的 氨水至锥形瓶中，用 0.0500mol/L 盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图 2 所示。 下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。 A．当 pH=7.0 时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示 剂，测定结果偏低 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时， K(NH3•H2O)约为 2.2×10-5 实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。 （3）A 中所发生反应的化学方程式为 __________________________________________________。 （4）上图中的装置连接顺序为 A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母 表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是 ________________________。（5）写出 F 装置中的反应的一种工业用途 _________________________________________。 （6）反应完成后，F 装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实 验方案证明 NH3•H2O 为弱碱（其余实验用品自选） _______________________________________________________________。 28 (15 分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及 能量变化如下图。 (1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。 ①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则 K(主反应)____(填“增 大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 α(C3H8)_____。 ②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 __________________________________。 (2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中 的压强分 别为 104 Pa 和 105 Pa)。 ①104 Pa 时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。 ②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。 (3)利用 CO2 的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。 该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。 已知：CO 和 H2 的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。 ①图中催化剂为______。 ②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为 _____________________________________。 ③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。 35. [化学-选修 3：物质结构与性质] （15 分） 磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图 1 所示。 ①P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为 ________________。 ②每个 P4S3 分子中含孤电子对的数目为_________________。 （2）磷化铝熔点为 2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图 2 所 示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。 ②图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图所示， 则 C 点的原子坐标参数为 _____________。 （3）Fe3+、Co3-与 N3-、CN-等可形成络合离子。 ①C、N、O 的第一电离能最大的为____________，其原因是 ________________________________。 ②K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有 σ 键的数目为 __________________。③[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____________。 （4）化合物 FeF3 熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5 的熔点却低于 0℃, FeF3 熔点远高 于 Fe(CO)5 的可能原因是 __________________________________________________。 （5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3 所示，该化合物的化学式为 _______________。 36. [化学-选修 5：有机化学基础] （15 分） 有机物分子中与“ ”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生 反应． 已知： ① ② 有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）： （1） A 中所含官能团的名称是_________． （2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式 _____________． （3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学 方程式是__________． （4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所 用试剂________． （5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学 环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）． a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢 （6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只 有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A B D D D A B 7.A 【解析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的 氢化物是可燃冰的有效成分，即为 CH4，则 W 为 C 元素；X 是同周期中原子半径 最小的元素，X 不是 F 就是 Cl，因原子序数依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的 原子核外最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，则 Y 为 Al 元素；X、Z 同主 族，则 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。 根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。 A．常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是 2F2+2H2O=4HF+O2、 Cl2+H2O=HCl+HClO，HF 和 HClO 都是弱酸，故 A 正确； B．F 的非金属性最强，则 HF 最稳定，故 B 错误； C. Y 与 Z 的化合物 YZ3 为 AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错 误； D. W 的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于 HF 的沸点，故 D 错误； 答案选 A。 8.B【解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了 NA 个电子，有 0.5mol 铜单质生成，质量为 0.5mol×64g/mol=32g，A 项正确； B. 将 1molCH4 与 1molCl2 混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三 氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知， 氯化氢的物质的量为 1mol，B 项错误； C. 依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 可知， 1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为 0.1mol，被氧化为 苯甲酸转移 0.6mol 电子，转移电子数为 0.6NA，C 项正确； D. 向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶 液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水 解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D 项正确；答案选 B。9.D【解析】A. 异戊二烯中 2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平 面，A 正确； B. M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层， 有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B 正确； C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上 1 种，在甲基上 1 种，合计 2 种，C 正 确； D. M 的分子式为 C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为 C2H7-，无此 基团，D 错误；答案为 D 10.D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢 根离子，则少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为： CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A 错误； B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2 通入 CH3COONa 溶液不反应，B 错误； C.n(NaOH)=0.1mol，通入 n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反 应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C 错误； D.通入 n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到： n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D 正确；故合理选项是 D。 11.D【解析】A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋； B、相同温度下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)； C、碘与过量氢氧化钠反应； D、向 NaAlO2 的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-。 A、酸性条件下，NO3-能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，无法检验 Fe(NO3)2 样品已氧化变质， 故 A 错误； B、ZnSO4 和 CuSO4 的浓度未知，所以不能根据向 2mL ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶 液中逐滴加入 0.01mol/LNa2S 溶液，得出 Ksp 的大小关系，故 B 错误； C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再 加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀 粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故 C 错误； D、向 NaAlO2 的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3↓+ CO32-，所以 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故 D 正确。 12.A【解析】通过总反应可知，Li 发生氧化反应，作负极，FeS 发生还原反应，作 正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故 Y 极为阴极， 与 Li 电极相连，X 为阳极，与 FeS 电极相连。据此解答。 A. 由上述分析可知，FeS 发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S，故 A 正确； B. X 为阳极，与 FeS 电极相连，故 B 错误； C. 电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH--4e- =2H2O+O2↑，阳极区的 Ba2+通过阳 离子交换膜进入 BaCl2 溶液中；阴极发生还原反应：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中 Cl-通过 阴离子交换膜进入 BaCl2 溶液中。故电解过程中，BaCl2 的物质的量浓度将不断增 大，故 C 错误； D.若将阳离子交换膜去掉，因 BaCl2 溶液中含有 C1-，故阳极电极反应式为： 2C1--2e-=Cl2↑，故 X 电极的电极反应发生改变，选项 D 错误。答案选 A。 13.B【解析】卤块(主要成分为 MgCl2，含 Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解， 由于氢氧化亚铁难以除去，则应加入氧化剂氧化 Fe2+生成 Fe3+，然后调节 pH 生成 Fe (OH)3 沉淀过滤除去，滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等，加入碳酸氢铵，可生成 轻质碱式碳酸镁、二氧化碳，碳酸氢铵过量，则“料液Ⅱ”可呈碱性，以此解答该题。 A.由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为 Fe (OH)3，A 错误； B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节 pH，生成 Fe (OH)3 沉淀，B 正确； C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C 错误； D.“料液Ⅱ”呈碱性，D 错误；故合理选项是 B。 26. （ 1 ） 增 大 接 触 面 积 ， 提 高 硫 酸 浸 取 时 的 浸 取 速 率 和 浸 取 率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O （2）软锰矿粉或 H2O2 溶 液 破坏 Fe(OH)3 胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 （3）(NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓ （ 4 ） (8.25cV/a)% 或 (8.25cV×10-2)/a 或 0.0825cV/a 或 0.0825cV/a×100% 27. （1）关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 （2）氨气中混有空气 碱式滴定管(或 20mL 移液管) BD （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ （4）D F C E B 无尾气处理装置 （5）用氨气检验氯气管道是否泄漏 （6）取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH