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2020 年 4 月暨阳联考化学科试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试
卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷
上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
Si-28 Mg -24 Al- 27
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于强电解质的共价化合物是
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COOH D．Mg3N2
2．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是
A． B． C． D．
3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是
A．碳化硅 B． 乙酸 C．葡糖糖 D．乙醇
4．洁厕灵和 84 消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的
氯气。下列说法正确的是
A．84 消毒液的有效成分是 HCl
B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C．HCl 只表现还原性
D．若有 0.1molHCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为 2.24L
5．下列物质名称或化学式正确的是
A．Na2SiO3：水玻璃 B． ：硝化甘油
C．芒硝：Na2SO4·7H2O D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷
6．下列表示正确的是2
A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—
C．34S2—的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：
7．下列说法不正确的是
A．金刚石和 C70 互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．15N 和 14C 中子数相同，属于两种核素
C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物
D．CH2（NH2）COOH 和 CH3CH2NO2 互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．FeSO4 常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体
B．纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同
C．SO2 具有还原性，可用 KMnO4 溶液测定食品中 SO2 残留量
D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的 SO2
9．下列说法正确的是
A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅
D． Na3AlF6 溶液中滴加 1mol/L 氨水至过量会产生白色沉淀
10．下列说法不正确的是
A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O
B．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去
C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，
属于生物质能的生物化学转换
11．下列说法不正确的是
A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量
B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．摩尔盐制备实验中，向 FeSO4 溶液中加入少量稀硫酸抑制 Fe2+的水解
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 NaAlO2 溶液中滴入 Ca(HCO3)2 溶液：AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓ + CO32－
B．用溴水检验丙烯醛 CH2＝CHCHO 中的碳碳双键：
CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S 溶液吸收少量 SO2 [已知 Ka2(H2SO3)>Ka1(H2S)]：
S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O
13．下列说法不正确的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性3
B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
C．利用 NaOH 溶液可鉴别植物油和矿物油
D．控制溶液的 pH 可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3+) = 1 mol/L 的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－
B．0.1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4 的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+
C．与 Al 反应生成 H2 的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－
D．由水电离的 c(H+) = 1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－
15．Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．Y 的分子式为 C10H8O3
B．X 制取 Y 过程中的产物之一可使蛋白质变性
C．一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 4∶3
16．主族元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大，其中 X 与 Y 同周期且相邻，Z 与 U
同主族且相邻，Y 与 W 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z
是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．据组成元素推测，X 与 Z 形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱
B．若 Z 原子核内含有 a 个质子，则 U 原子核内含有 a+8 个质子
C．Y 分别与 Z 和 W 形成的化合物中化学键的类型相同
D．对应简单离子半径：r(Y) < r(X) < r(Z)< r(W)
17．下列说法正确的是
A．298K 时，pH=10 的氨水稀释 100 倍，所得溶液的 pH=8
B．298K 时，pH=9 的 CH3COONa 溶液和 pH=5 的盐酸等体积混合，溶液显中性
C．HClO 与 HF 的混合溶液中 c(H+)=
D．等 pH 的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同
18．以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，
其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式：
Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－==Na2Fe[Fe(CN)6]
B．充电时，Mg 箔接电源的负极
C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，Mo 箔增加 4.6g 时，Mg 箔减少 5.95g
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3 NA4
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA
C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA
D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA
20．下列说法正确的是
A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同
B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中
21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2
的物质的量变化如下表所示：
时间/s 0 2 10 30 60 90
n(N2O4)/mol 0.3 0.25 0.15 0.125 b 0.12
n(NO2)/mol 0 0.1 a 0.35 0.36 0.36
下列说法正确的是
A．10s 时，以 NO2 浓度变化表示的该反应速率为 0.006mol·L-1·s-1
B．该温度下反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K =0.216
C．35s 时容器内压强为反应前的 1.6 倍
D．其它条件不变，90s 后向容器中再加入 0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比
较，气体平均相对分子质量增大
22．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。
下列叙述正确的是
A．H2 的标准燃烧热 ΔH< −（ΔH1+ΔH2）
B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利
C．过程Ⅱ中 3molFeO(s)的总能量高于 1mol Fe3O4(s)
D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制 H2 的速率
23．25℃先将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水
中滴加 0.1mol/L 的 KOH 溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶
液 pH 变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．滴定过程中，当水电离的 c(H+)=10－7mol/L 时，溶液显中性
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C．②点的溶液中 c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
D．③点溶液中 c(K+)+ c(H+)=c(OH－) + c(Cl－)
24．羟氨（NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确
的是
A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C．羟氨分子中 N 原子、O 原子与羟基 H 原子共直线
D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键5
25．某固体混合物 X，含有 Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2 中的几种。进行
如下实验：①X 与盐酸作用，产生白色沉淀 Y 和蓝色强酸性溶液 Z；
②溶液 Z 中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 M。
下列说法正确的是
A．白色沉淀 Y 能溶于 HF 溶液和氨水溶液
B．往溶液 Z 中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明 X 中一定含有 KAlO2
C．X 中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4
D．沉淀 M 含有 BaSO4、BaSO3 中的至少一种
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)
26．（4 分）（1）比较 Br－与 Fe2+还原性相对强弱：Br－ Fe2+（填“>”、“c(HClO)>c(ClO－)，故正确。
D．③点溶液中 c(K+)+ c(H+)=c(OH－) + c(Cl－)+c(ClO－)， 故错误。
∴本题答案为 C
24．A．羟氨分子中与 NH3 分子均有孤对电子，均能结合水电离的 H+，水溶液显碱性，可
与盐酸发生反应，故正确。
B．羟氨中 N 元素为-1 价，化合价既能升高也能降低，既有还原性又有氧化性，受热
化合价降低可生成氨气
C．N—O—H 类似于 H—O—H，3 个原子形成“V”， 故错误。
D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键，正确。
∴本题答案为 C
25．X 与盐酸作用，产生白色沉淀 Y 和蓝色强酸性溶液 Z；可推知一定含有 Cu、Fe2O3、
K2SiO3；溶液 Z 中加入 BaCl2，产生白色沉淀 M，可推知 M 为 BaSO4，K2SO4、K2SO3
至少含有其中的一种。
A．白色沉淀 Y 为 H2SiO3 能溶于 HF 溶液不能溶于氨水，故错误。
B．往溶液 Z 中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有 Fe(OH)2，
则不能说明 X 中一定含有 KAlO2，故错误。
C．据上分析 X 中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4 正确。
D．强酸性溶液 Z 中加入 BaCl2 溶液不可能产生 BaSO3 沉淀，故错误。
∴本题答案为 C
26．（4 分）（每空 1 分）
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