福建省三明市三地三校2019-2020高一化学上学期期中联考试题（带解析Word版）

2019-2020 学年第一学期三明市三地三校联考协作卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 （满分 100 分，完卷时间 90 分钟） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 46 分） 1.“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。 下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是( ) A. 植树造林，抑尘防沙 B. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 C. 加大石油、煤炭的使用 D. 研发新能源汽车，减少尾气排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林，抑尘防沙，做法合理，A 正确； B、推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染，做法合理，B 正确； C、加大石油、煤炭的使用会导致温室效应等环境污染，做法不合理，C 错误； D、研发新能源汽车，减少尾气排放，做法合理，D 正确； 故选 C。 2.下列物质属于纯净物的是（ ） A. 河水 B. 液氯 C. 氯水 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、河水属于混合物，A 错误； B、液氯属于单质，也属于纯净物，B 正确； C、氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C 错误； D、空气属于混合物，D 错误； 故选 B。 3.化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家 2017 年提出了化学学科的五大核 心素养。下列不能说明化学具有创造性和实用性的是 (　　) A. 化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸B. 科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件 C. 诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产 D. 俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学家哈伯用催化法合成氨后，氨气氧化生成 NO，NO 生成二氧化氮，最终能生成 硝酸铵，硝酸铵用作化肥，制造炸药，能说明化学具有创造性和实用性，故 A 不选； B.碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件，能用于制造超小型的电子产品，能说明化学 具有创造性和实用性，故 B 不选； C.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，炸药可用与采矿、制造武器等，能说明化学具有创造性和 实用性，故 C 不选； D.元素周期律研究元素的性质和发现新元素，主要用于化学的理论研究，不能说明化学具有 创造性和实用性，故 D 选。 故选：D。 4.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词 是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知 识与化学变化无关的是 (　　) A. 只要功夫深,铁杵磨成针 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽,春风吹又生 D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 【答案】A 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故 A 可选； B、蜡炬成灰的过程中发生了蜡烛的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故 B 不选； C、野火燃烧的过程中发生了可燃物的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故 C 不选；D、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故 D 不选； 故选 A。 5.下列关于钠的叙述中，错误的是(　　) A. 通常情况下钠是固体，密度比水的小比煤油大 B. 自然界中无单质钠存在 C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D. 实验后剩余的少量的钠丢入废液缸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常情况下钠是固体，密度比水的小但比煤油大，钠保存在煤油中，A 正确； B、钠的金属性很强，容易和氧气等反应，自然界中无单质钠存在，B 正确； C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，C 正确； D、钠的化学性质活泼，剩余的金属 Na 应放回原瓶，不能丢入废液缸中，D 错误； 故选 D。 【点睛】钠的性质活泼，能够与氧气、水等物质发生反应，应放在煤油中保存；使用完的钠 不能随意丢弃或丢入废液缸中，以防发生危险，多余的钠可以放回原试剂瓶。 6.下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( ) A. C 与 O2 B. Na 与 H2O C. Ca(OH)2 与 CO2 D. Na 与 O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、当氧气不足时，碳燃烧的产物为一氧化碳，当氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧 化碳，A 不符合题意； B、Na 与 H2O 均生成氢氧化钠与氢气，B 符合题意； C、二氧化碳少量时，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙，C 不符合题意； D、Na 与 O2 自然氧化时生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，D 不符合题意； 故选 B。 7.下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A. 若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B. 氯气、氯水和液氯是同一种物质 C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D. 用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气有毒，若氯气发生泄漏，应立即向上风地区转移，A 不正确； B、氯气是单质，氯水是氯气溶于水形成，液氯是液态的氯气，所以是不同物质，B 不正确； C、氯气能溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，C 不正确； D、氯气有毒，用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠，D 正确； 故选 D。 【点睛】氯气有毒且密度比空气大，所以当氯气泄漏时应向地势高和上风区转移，如有必要， 应用沾有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻。 8.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 44.8L CO2 所含有的分子数为 2NA B. NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4L C. 22g CO2 所含有的原子总数为 1.5NA D. 含 0.1molCaCl2 的溶液中 Cl-数为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有给定气体的状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 错误； B、NA 个 Cl2 分子为 1mol，在标准状况下所占有的体积为 22.4L，但题干中没有说明气体的存 在状态，不能确定体积的大小，B 错误； C、22g CO2 为 0.5mol，CO2 为三原子分子，所以所含有的原子总数为 1.5NA，C 正确； D、根据氯化钙的化学式可知：含 0.1molCaCl2 的溶液中 Cl-数为 0.2NA，D 错误； 故选 C。 【点睛】能够使用气体摩尔体积等于 22.4mol/L 的一般条件为标准状况下为气体。AB 选项未 提及状态，不能使用。 9.下列各溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ） A. 5L 0.4mol·L-1 NaCl 溶液 B. 4L 0.5mol·L-1 MgCl2 溶液 C. 1L 0.3mol·L-1 AlCl3 溶液 D. 10L 0.5mol·L-1 NaCl 溶液 【答案】B 【解析】【详解】A、5L 0.4mol·L-1 NaCl 溶液中 Cl-物质的量浓度为：0.4mol·L-1； B、4L 0.5mol·L-1 MgCl2 溶液 Cl-物质的量浓度：1mol·L-1； C. 1L 0.3mol·L-1 AlCl3 溶液 Cl-物质的量浓度：0.9mol·L-1； D. 10L 0.5mol·L-1 NaCl 溶液 Cl-物质的量浓度：0.5mol·L-1； 故选 B。 【点睛】比较浓度大小时与溶液体积无关，只与溶质的浓度与化学式有关。 10.某容器真空时，称量其质量为 60.4g，此容器充满 N2 时总质量为 66.0g，在相同状况下， 充满另一气体时，总质量为 70g，那么该气体可能是( ) A. Cl2 B. O3 C. SO2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压同体积，质量之比等于摩尔质量之比，所以： （66-60.4）:（70-60.4）=28:M，解之得 M=48g/mol。 A、氯气的摩尔质量为 71g/mol，不符合条件； B、臭氧的摩尔质量为 48g/mol，符合条件； C、二氧化硫 摩尔质量为 64g/mol，不符合条件； D、氯化氢的摩尔质量为 35.5g/mol，不符合条件； 故选 B。 11.将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红 B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 C. 钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D. 食盐水出现浑浊现象 【答案】B 【解析】 A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故 A 正确； B．钠跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故 B 错误；C．钠的熔点 较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故 C 正 确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑 浊，故 D 正确；故答案为 B。 的12.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( ) A. 氯化铜溶液 B. 澄清石灰水 C. 硫酸镁溶液 D. 氯化钡溶 液 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 A 、 钠 投 入 到 氯 化 铜 溶 液 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为 ： 2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，所以现象为：产生蓝色沉淀，生成无色无味的气体，A 符合题意； B、钠投入到澄清石灰水的现离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应为放热反应， 所以现象为：生成无色无味的气体，没有沉淀产生，B 不符合题意； C、钠投入到硫酸镁溶液发生的离子反应方程式为：2Na+Mg2++2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+，所 以现象为：产生白色沉淀，生成无色无味的气体，C 不符合题意； D、钠投入到氯化钡溶液发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所以现象为： 生成无色无味的气体，D 不符合题意； 故选 A。 【点睛】解答本题还可以通过产生蓝色沉淀解答，蓝色沉淀为氢氧化铜，所以溶液中含有铜 离子，即 A 正确。 13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等 钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的 是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】 【分析】 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成 NaCl，火焰呈黄色，氯气易与 NaOH 溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。 【详解】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A 项正确； B.氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有 NaOH 溶液的棉球是 用于吸收过量的氯气，B 项正确； C. 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C 项错误； D. 石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯 水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D 项正确； 答案选 C。 14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 【答案】D 【解析】 A 铜和盐酸不反应。 B 铁和氯气反应得到的是 FeCl3，而不是 FeCl2 C 铁和盐酸反应生成 FeCl2，而不是 FeCl3 D 铝和盐酸反应能生成 AlCl3，铝和氯气反应也能生成 AlCl3。 故选 D 15.在标准状况下，与 16g O2 的体积相等的 N2 为( ) A. 体积为 22.4L B. 分子数为 6.02×1024 C. 质量为 14g D. 物质的量为 1mol 【答案】C 【解析】 【详解】在标准状况下，与 16g O2 的体积为 11.2L，物质的量为 0.5mol，如果 N2 的体积等于 氧气的体积，则 N2 的物质的量为 0.5mol。 A、体积为 22.4L，物质的量为 1mol，不符合条件； B、分子数为 6.02×1024，物质的量为 10mol，不符合条件； C、质量为 14g，则物质的量为 0.5mol，符合条件； D、物质的量为 1mol，不符合条件； 故选 C【点睛】本题主要通过理想气体的公式 PV=nRT 推导出阿伏伽德罗推论。如： ， 可得到同温同压同体积，质量之比等于摩尔质量之比，即可得到 C 选项。 16.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有 CO2 气体，另一个盛有 O2 和 N2 的混和 气体，则两容器内的气体一定具有相同的( ) A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据 ρ= 、m=nM、 N=nNA 及分子构成分析解答。 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相 等， A．根据 ρ= 知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故 A 错 误； B．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等， 故 B 错误； C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据 m=nM 知其质量不一定相等，故 C 错误； D．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故 D 正确； 故选：D。 17.下列实验操作中，不合理的是( ) A. 用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网 B. 闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中 C. 在容量瓶中直接溶解药品 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网，使其受热均匀，A 合理；B、实验室中，有一些气体可能对人体有害，所以在闻气时，应将少量的气体用手轻轻扇入鼻 孔中，B 合理； C、不能在容量瓶中溶解、稀释药品，应该在烧杯中溶解，故 C 不合理； D、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌， D 合理； 故选 C。 18.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝 色石蕊试纸． A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 ①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾： 产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后 都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色 石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤ 湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区 别；答案选 C。 19.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　) A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质 D. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 【答案】D 【解析】 【分析】 探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→ 分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论。 【详解】非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴 的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解 释现象，最后得出结论。 故选 D。 20.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是 （ ） A. 将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中 B. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 C. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积 250ml D. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中，溶液的体积不等于 10L，所以溶质的物质的 量浓度不等于 1mol/L； B、将 40gNaOH 溶解在 1L 水中，溶液的体积不等于 1L，所以溶质的物质的量浓度不等于 1mol/L； C、将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL，溶质的物质的量浓度为 1mol/L； D.、没有说明气体状态，计算不出 HCl 的物质的量，所以将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶 液溶质的物质的量浓度不等于 1mol/L； 故选 C。 【点睛】配制溶液时的体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。如 B 选项的体积加入溶 质后大于 1L，所配溶液浓度偏低。 21.在反应 A+3B=2C 中,若 14 g A 和一定量 B 完全反应生成 17 g C,则 A、B、C 的摩尔质量之 比为(　　) A. 14∶3∶17 B. 1∶3∶2 C. 28∶2∶17 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 根据化学方程式的意义进行分析，化学反应中各物质的质量比是定值，据此解答即可。 【详解】14 克 A 和一定量的 B 完全反应生成 17 克 C，根据质量守恒定律，则 B 的质量为： 17g-14g=3g， 设 A、B、C 的相对分子质量为 x、y、z， A+3B=2C 为x 3y 2z 14g 3g 17g ，x:y=14:1， ，y:z=2:17，所以 x：y：z=28∶2∶17 故选 C。 22..在一定温度和压强下,2 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M(g),则化合物 M 化学式是(　　) A. XY3 B. X2Y3 C. X3Y D. XY 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗推论可知：同温同压，体积之比等于物质的量之比。所以在一定温 度和压强下，2 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M(g)，即在一定温度和压强 下，2mol 体积 X2(g)跟 3mol 体积 Y2(g)化合生成 2mol 体积化合物 M(g)，所以化合物 M 的化学 式是 X2Y3， 故选 B。 【点睛】根据理想气体公式 推出当温度和压强一定时，R 为气体常数，所以体积和物 质的量成正比。再根据质量守恒定律即可解出。 23.将 5mol·L-1 盐酸 10mL 稀释到 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】设稀释到 200mL 的盐酸的浓度为 c，根据稀释定律可知，稀释前后 HCl 的物质的量相 同，则得如下关系式 5mol•L-1×10mL=200mL×c，解得 c=0.25mol/L，因溶液是均匀的，从稀 释后的盐酸中取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同，也为 0.25mol/L，故选 B。 【点睛】从稀释后的盐酸中取出 5ml 盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的 5ml 盐酸的浓度 等于稀释后盐酸的浓度。 二、填空题（本大题共 4 小题，共 30 分） 24.0.5molCO2 中含有_______个 CO2 分子，_______mol 氧原子， ______个碳原子，CO2 的质量 的为__________ g，标况下体积为_________ L。 11.1g 的 ACl2 中含有 0.2molCl-，ACl2 的物质 的量是__________，ACl2 的摩尔质量是__________，A 的相对原子质量是________。 【答案】 (1). 0.5NA 或 3.01X1023 (2). 1 (3). 0.5NA 或 3.01X1023 (4). 22 (5). 11.2 (6). 0.1mol (7). 111g /mol (8). 40 【解析】 【详解】根据公式： 可知：0.5molCO2 中含有 0.5NA 个 CO2 分子，1mol 氧原子， 0.5NA 个碳原子，CO2 的质量为 22g，标况下体积为 11.2L。11.1g 的 ACl2 中含有 0.2molCl-，ACl2 的物质的量是 0.1mol，ACl2 的摩尔质量是 111g /mol，A 的相对原子质量是 40。 故答案为： 0.5NA 或 3.01×1023；1； 0.5NA 或 3.01×1023；22；11.2； 0.1mol；111g /mol ； 40。 25.钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：__________，该反应方程式为：_______。 【答案】 (1). 反应放热、钠的熔点低 (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【详解】钠与水反应的现象为：浮、熔、游、响、红；其中熔是指钠熔化为光亮的小球，其 原因为：反应放热、钠的熔点低；反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：反应放热、钠的熔点低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 26.工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式 _________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。 【答案】 (1). Ca(ClO)2 (2). 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). 先变红 后褪色 (4). 新制氯水含有 H+和 HClO 【解析】 【详解】漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2，反应方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，新制氯水中含有：HCl 和 HClO，HCl 呈酸性，HClO 具有漂 白性，所以将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：先变红后褪色； 故答案为：Ca(ClO)2 ； 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；先变红后褪色；新制氯水含 有 H+和 HClO。 27.A、B、C、D、E 是高中阶段学习的五种物质，单质 A 在单质 B 中燃烧产生苍白色的火焰， 产物溶于水得到常见的强酸。化合物 C、D 是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物 C 具有 强氧化性、漂白性，是单质 B 与水反应的产物之一。化合物 D 是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由 E 与氧气燃烧得到。回答下列问题： （1）化学式 A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________； （2）单质 A 与单质 B 反应的化学方程式： _______________。 （3）E 与氧气燃烧反应的化学方程式： _________________。 （4）D 用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式： ____________。 【答案】 (1). H2 (2). Cl2 (3). HClO (4). Na2O2 (5). Na (6). H2+ Cl2 2HCl (7). 2Na＋O2 Na2O2 (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】 单质 A 在单质 B 中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则 A 为 H2， B 为 Cl2，Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，则 C 为 HClO；化合物 D 是淡黄色物质，可用于呼吸面具，则 D 为 Na2O2，Na2O2 可由活泼金属 E(Na)在氧气中燃烧得到， 据以上分析解答。 【详解】单质 A 在单质 B 中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则 A 为 H2， B 为 Cl2，Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，则 C 为 HClO；化 合物 D 是淡黄色物质，可用于呼吸面具，则 D 为 Na2O2，Na2O2 可由活泼金属 E(Na)在氧气中燃 烧得到， (1)结合以上分析可知，A、B、C、D、E 分别为：H2、Cl2、HClO、Na2O2、Na； 故答案为：H2；Cl2；HClO；Na2O2； Na； (2)单质 A 与单质 B 反应的化学方程式即为 H2 在 Cl2 中燃烧的化学方程式为：H2+ Cl2 2HCl ； 故答案为：H2+ Cl2 2HCl； (3)E 与氧气燃烧反应的化学方程式即为钠在点燃的条件下与氧气反应：2Na＋O2 Na2O2； 故答案为：2Na＋O2 Na2O2； (4)D 用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式即为过氧化钠与水或二氧化碳反应， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 三、实验探究题（本大题共 2 小题，共 18 分） 28.某实验需要 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）应称取 NaOH 的质量______g，应选用容量瓶的规格是_______mL。 （2）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。 A 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B 用托盘天平准确称量所需的 NaOH 质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动， 使其溶解(必要时可加热) C 用适量水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1-2cm 处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没 有进行 C 操作________；配制溶液时，定容时仰视刻度线 ________；容量瓶未干燥 ________。 【答案】 (1). 10.0 (2). 500 (3). 烧杯 (4). 胶头滴管 (5). B、E、C、 F、D、A (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 无影响 【解析】 【分析】 (1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据 m=cVM 计算需要溶质的质量；依据配制一定物质 的量浓度一般步骤选择需要仪器； (2)根据实验步骤所需仪器解答； (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀、装瓶贴标签，据此排序； (4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 进行误差分析。 【详解】(1)配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液，实验室没有 480mL 容量瓶，应选择 500mL 容 量瓶，实际配制 500mL 溶液，需要溶质的质量= 0.5mol/L×40g/mol×0.5L= 10.0g； 故答案为：10.0， 500mL 容量瓶； (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要 的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管； 故答案为：烧杯；胶头滴管； (3)配配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：B、E、C、F、D、A； 故答案为：B、E、C、F、D、A； (4)没有进行 C 操作导致溶质为完全转移到容量瓶，溶质的物质的量减少，根据 可知，所 配溶液浓度偏低； 配制溶液时，定容时仰视刻度线导致溶液体积偏小，，根据 可知，所配溶液浓度偏低； 配制溶液时，洗涤后需要加入蒸馏水，所以容量瓶未干燥无影响； 故答案为：偏低；偏低；无影响。 【点睛】选择容量瓶的原则为大且近，即选择离所需溶液体积最近且大的的容量瓶。如本题， 配置 480mL 的溶液，但实验室没有，需要选择比所需体积大且最近的容量瓶，所以选择 500mL 的容量瓶，计算时也按容量瓶实际体积计算所需药品质量或体积。 29.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋ 2H2O。据此回答下列问题： （1）装置 B 中饱和食盐水的作用是________；长颈漏斗的作用是__________。 （2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质 是： 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为：______， _____。 （3）装置 D 的作用是___________，则烧杯中的溶液是______，写出所发生反应的化学方程 式： ________。 【答案】 (1).除去 Cl2 中的 HCl，降低 Cl2 在水中的溶解度 (2).监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞 (3). 有色布条褪色 (4). 无变化 (5). 吸收多余的氯气，防止污 染环境 (6). 浓 NaOH 溶液(合理即可) (7). Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 【解析】 【分析】 (1)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；据监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的压强增大 来分析； (2)验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应 生成次氯酸具有漂白性； (3) 据氯气有毒不能直接排放到空气中，应用碱吸收来分析。 【详解】(1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐 水中溶解度不大，所以可以用 B 中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；监测实验进行时 C 中是 否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗 B 中，形成水柱； 故答案为：除去 Cl2 中的 HCl，降低 Cl2 在水中的溶解度；监测实验进行时装置 C 中是否发生 堵塞； (2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯 气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，因为 C 中 I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条， 故答案：有色布条褪色；无变化； (3)氯气有毒不能直接排放到空气中，故 D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气是 酸性气体，故用碱液 NaOH 溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生产氯化钠，次氯酸钠和水，反应 为 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 故答案为: 吸收多余的氯气，防止污染环境；浓 NaOH 溶液(合理即可)；Cl2＋2NaOH=NaCl＋ NaClO＋H2O。 四、计算题（6 分）（要求按解题格式作答） 30.标准状况下的 HCl 气体 8.96L 溶于水形成 100ml 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算： （1）所得盐酸的物质的量浓度_______ （2）标准状况下生成 H2 的体积_______ 【答案】 (1). c(HCl ) =4 mol/L (2). 4.48L 【解析】 分析】 (1)根据 V=nVm 及 c= 可以计算出盐酸的浓度； 【(2)根据方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2HCl- H2↑，据此计算出氢气的量和标况下体积。 【详解】(1)标准状况下 HCl 气体 体积为 8.96L，则物质的量为 ，溶于水形 成 100ml 溶液时浓度为： ； 故答案为：c(HCl ) =4 mol/L； (2)、根据方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：与足量的铁屑充分反应消耗盐酸的物质的量为 0.4mol，生成的氢气的物质的量为 0.2mol，其体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 故答案为：4.48L。 的