广东省深圳市2019-2020高一化学上学期期中试题（带解析Word版）

2019 2020 第一学期期中考试试题 一、单项选择题(每小题只有一个答案符合题意，共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分) 1.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、 后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华 【答案】C 【解析】 分析：KNO3 溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。 详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋 溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选 C。 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A. 常温常压下，48gO2 含有的氧原子数为 3NA B. 1L0.1 mol/L CH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA C. 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NA D. 1.7g NH3 含有的质子数为 NA 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A ． 48gO2 的 物 质 的 量 为 ： =1.5mol ， 含 有 O 的 物 质 的 量 为 ： 1.5mol×2=3mol，含有氧原子数为 3NA，故 A 正确； B．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含有乙醇的物质的量为 0.1mol，0.1 mol 乙醇分子含有 0.6molH 原子，由于水分子中含有 H 原子，则溶液中含 H 原子数目大于 0.6NA，故 B 错误； C．标况下 11.2L 混合气体的物质的量为 0.5mol，含有分子数为 0.5NA，故 C 正确； D．1.7gNH3 的物质的量为： =0.1mol，0.1mol 氨气分子中含有质子的物质的量为： 0.1mol×10=1mol，含有的质子数为 NA，故 D 正确； 故答案为 B。 【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 3.如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离 为 48g 32g / mol 1.7g 17g / molA. B. C. D. 【答案】B 【解析】 A、此装置属于蒸馏或分馏装置，一般用于互溶两种液体的分离，或者分离挥发性和难挥发性 物质，故 A 错误；B、食用油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故 B 正确； C、此装置为过滤，用于不溶物与可溶物的分离，故 C 错误；D、此装置为蒸发结晶，一般是 得到固体晶体，故 D 错误。 4.下列说法不正确的是( ) A. 1 mol O2 中含有 1.204×1024 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4L B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 D. 由 0.2gH2 和 8.8gCO2、5.6gCO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2 密度的 0.913 倍 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A ． 1molO2 中 含 有 2mol 即 1.204×1024 个 氧 原 子 ， 在 标 准 状 况 下 占 有 体 积 V=nVm=22.4L，故 A 正确； B．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故 B 正确； C．根据公式 m=nM= M，同温、同压下，气体的 Vm 是相等的，相同质量的气体的物质的量 不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故 C 错误； D．0.2g H2 的物质的量为 0.1mol，8.8g CO2 的物质的量为 0.2mol，5.6gCO 的物质的量为 0.2mol， 故混合气体的平均摩尔质量为 g/mol=29.2g/mol，混合气体密度是相同条件下 O2 的密度的 =0.913 倍，故 D 正确； 故答案为 C。 m V V 0.2 8.8 5.6 0.1 0.2 0.2 + + + + 29.2 325.下列分离混合物的实验计划中不正确的是( ) A. 分离乙酸(沸点 77.1°C)与某种液态有机物(沸点 120°C)的混合物——蒸馏 B. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取 C. 用 CCl4 萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 从含有少量 NaCl 的 KNO3 溶液中提取 KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种液体互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，故 A 正确； B．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故 B 错误； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，分离混合物时，下 层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 正确； D．二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，故 D 正确； 故答案为 B。 6.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A. 20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 B. 200mL1 mol⋅L-1 氯化钙溶液中 c(C1-)和 100 mL 2 mol⋅L-1 氯化钾溶液中 c(Cl-) C. 2mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 D. 64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4L 一氧化碳中氧原子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液物质的量浓度 c= ，20%NaOH 溶液密度大于 10%的 NaOH 溶液密度，故 前者物质的量浓度大于后者的 2 倍，故 A 错误； B．1mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)=1mol/L，2mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-)=2mol/L，氯离子浓度 后者是前者的 2 倍，故 B 错误； C．2mol 水的质量是 1mol 水的质量的 2 倍，但水的摩尔质量为定值是 18g/mol，故 C 错误； D．二氧化硫物质的量为 =1mol，含有氧原子物质的量为 2mol，标况下 22.4LCO 物 质的量为 1mol，含有 O 原子物质的量为 1mol，前者是后者的 2 倍，故 D 正确； 故答案为 D。 1000ρω M 64g 64g / mol7.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下 列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质， 则 Ca2＋用 Na2CO3 除去，Mg2＋用 NaOH 除去，SO42－用 BaCl2 除去，因为所加除杂试剂都是过量， 因此 Na2CO3 另一个作用是除去过量的 BaCl2，即 Na2CO3 放在 BaCl2 的后面，然后过滤，向所得 滤 液 中 再 加 入 盐 酸 除 去 过 量 的 Na2CO3 和 NaOH 即 可 ， 因 此 顺 序 可 以 是 ①②⑤④①③ 或 ①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选 B。 8.下列叙述中正确的是(　　) A. FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示 【答案】D 【解析】 试题解析：A．FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不 同;A 错误;根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液;B、C 错 误;D．分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括 胶体；D 正确； 考点: 考查胶体的相关知识； 9.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al3+和 SO42－的离子个数比为( ) A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【分析】 考查溶液中电荷守恒规律的应用。 【详解】设前三种离子的物质的量分别是 3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的 酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中 Al3+和 SO42－ 的离子个数比为 2x:4x＝1:2，故 A 正确； 答案选 A。 【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系，然后结合题意灵活运用即可。 10.一定量的 Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4 三种溶液分别与足量 BaCl2 溶液反应。若生成 BaSO4 沉 淀质量比为 1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（ ） A. 1：6：9 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 1：3：6 【答案】C 【解析】 【详解】生成 BaSO4 沉淀质量相等，即生成 BaSO4 沉淀 物质的量相等，即三种硫酸盐提供的 硫酸根离子的物质的量相等。根据化学式，如果提供等物质的量的硫酸根离子，三种硫酸盐 的物质的量之比为 1：3：3。 故选 C。 11.常温下能大量共存的无色透明离子组是( ) A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl- C. OH-、Na+、Br-、HCO3- D. H+、Ba2+、Fe2+、NO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误； B．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故 B 正确； C．OH-、HCO3-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D．Fe2+为有色离子，H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错 的误； 故答案为 B。 【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应 的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液 的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝 粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解 决实际问题的能力。 12.某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分 别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaCl　NaOH　Na2CO3 C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaCl　Na2CO3　NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】根据所加试剂，Mg2+、Ag+、Ba2+均能与 Na2CO3 反应，则最后加入；Mg2+、Ag+均能与 NaOH 反应，则第二个加入；Ag+能与 NaCl 反应，首先加入，则答案为 B。 13.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧 C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】 有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此 解答。 【详解】A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液中发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是离 子反应，不是氧化还原反应，A 错误； B. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应，不是离子反应，B 错误； C. 铁片置于硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应，又是氧化还原反应，C 正确； D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，是离子反应，不是氧化还原反应， D 错误； 答案选 C。 14.在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的 氮元素的质量比是（　　） A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 反应 6NO+4NH3=5N2+6H2O 中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占 4mol，在反应中被氧化， 化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占 6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还 原的氮元素的物质的量之比是 4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是 2：3．故 选 D． 15.在 KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个 数比是（ ） A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，KClO3 中的氯元素由+5 价降为 0 价，该氯原子为被还原的氯原子；HCl 中氯 元素由-1 价升为 0 价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧 化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 5:1，故选 D； 答案：D 【点睛】注意氧化还原反应中，同种元素化合价变化不交叉的原则进行分析。 16.在 VmL 硫酸铝溶液中含 mg 铝离子，取该溶液 mL，用水稀释成 2VmL，则稀释后溶液中的 硫酸根离子的物质的量浓度为（ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】A 【解析】 V 3 250m 27V 125m 27V 500m 27V 1000m 27Vmg 铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，则溶液中铝离子的物质的量为 mol， 用水稀释成 2VmL 时，铝离子浓度为 mol/L，根据硫酸铝组成可知，硫酸根离子的物 质的量浓度是铝离子的物质的量浓度 3/2 倍，则硫酸根离子的物质的量浓度 mol/L，A 正确。 17.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是 A. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C. 2KClO3 2KCl+3O2↑ D. 2H2O 2H2↑+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl2+ 2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O 中氯元素化合价既升高又降低，氧化反应与还原 反应在同一元素间进行，故 A 正确； B、Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，故 B 错误； C、2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合价降低、氧元素化合价升高，故 C 错误； D、2 H2O 2H2↑+ O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故 D 错误； 答案选 A。 18.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五 种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是( ) A. Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- B. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- C. Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D. Fe2+、H+、Br-、CO3-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据溶液呈电中性，阳离子 K+、Ca2+所带 正电荷总数等于阴离子 OH-、Cl-、NO3- 所带的负电荷总数，因体积一定所以 c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)+c(OH-)，在混合溶液中 五种离子的物质的量浓度均为 1mol/L，则电荷守恒，但 Ca2+与 OH-能形成氢氧化钙微溶物不能 共存，故 A 错误； B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性， 的 m 27 V 3 m 27 3× 500m 27 3V× 250m 27V阳离子 Al3+、Na+所带的正电荷总数须等于阴离子 Cl-、SO42-、NO3-所带的负电荷总数，在混合 溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1mol/L，3c(Al3+)+c(Na+)=4mol/L， c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)=4mol/L，阳离子 Al3+、Na+所带的正电荷总数等于阴离子 Cl-、SO42-、 NO3-所带的负电荷总数，故 B 正确； C．根据溶液呈电中性，阳离子 Na+、K+所带的正电荷总数等于阴离子 SO42-、NO3-、Cl-所带的 负电荷总数，因体积一定所以需 c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)，在混合溶液中五种 离子的物质的量浓度均为 1mol/L，c(Na+)+c(K+)=2mol/L，c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)=4mol/L， 阳离子 Na+、K+所带的正电荷总数不等于阴离子 SO42-、NO3-、Cl-所带的负电荷总数，故 C 错误； D．H+与 CO32-发生反应，2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以该组离子不能大量共存，故 D 错误； 故答案 B。 19.某溶液含有 NaCl、K2SO4、KCl 三种溶质，已知 c（Cl﹣）为 0.4mol·L－1、c（K+）为 0.7 mol·L－1、c（Na+）为 0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为 A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【分析】 根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。 【详解】溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有 c（Na+）+c （K+）＝c（Cl－）+2c（SO42－），即 0.1mol/L+0.7mol/L＝0.4mol/L+2c（SO42－），所以 c（SO42 －）＝0.2mol/L，答案选 B。 【点睛】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，题目难度不大。答题 时要注意忽略水的电离。 20.下列离子方程式正确的是( ) A. 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ C 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】B 为 .【解析】 【详解】A．氢氧化钡为强碱、硫酸为强酸，都可拆分，生成的硫酸钡为难溶物，水为氧化物， 都不可拆分，离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故 A 错误； B．石灰水中加入碳酸钠溶液反应的离子反应为 Ca2++CO32-═CaCO3↓，故 B 正确； C．碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为 CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故 C 错误； D．金属钠与水反应的离子反应为 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故 D 错误； 故答案为 B。 二、填空题(共 4 小题，共 40 分) 21.某同学欲用浓 H2SO4 配制 980mL 0.1mol·L－1 的稀 H2SO4。 （1）需要 98%密度为 1.84g·cm－3 的浓硫酸______mL。 （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。 ①烧杯；②10mL 量筒；③20mL 量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。 （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影 响”）。 ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。 ③容量瓶没有干燥________。 【答案】 (1). 5.4 (2). ①②⑤ (3). 1000mL 容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). 搅拌防止液滴飞溅 (6). 引流使液体顺利流入容量瓶中 (7). 偏低 (8). 偏低 (9). 不影响 【解析】 【 详 解 】（ 1 ） 密 度 为 1.84g/mL 质 量 分 数 为 98% 的 浓 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4mol/L。配制 980mL0.1mol•L-1 稀硫酸溶液，需要 1000mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为 VmL，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得： 18.4mol/L×VmL＝1000mL×0.1mol•L-1，解得 V＝5.4； （2）量取 5.4mL 浓硫酸应选择 10mL 量筒；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步 骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头 滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL 容量瓶，答案选①②⑤。还缺少的仪器为 1000mL 容量瓶、胶头 滴管；（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，稀释时利用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；转移时利用 玻璃棒引流，使液体顺利流入容量瓶中； （4）①用量筒量取 98%的硫酸时俯视，实际量取的浓硫酸减少，浓度偏低； ②加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； ③容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓 度不变。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键， 注意容量瓶、量筒规格选择的依据及使用方法，题目难度不大。 22.I．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失， 原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。 (3)取(2)的滤液加入过量 NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ___________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A~D 中的(填序号)__________。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH- Ⅱ．(1)向 CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，离子方程式：_________________； (2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________； (3)稀硝酸和 KOH 溶液混合，离子方程式：___________________。 【答案】 (1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag++Cl-═AgCl↓ (4). Mg2+ (5). B (6). Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ (7). HCO3-+H+═CO2↑+H2O (8). H++OH-═H2O 【解析】 【分析】 I．(1)Cu2+有颜色； (2)AgCl 为不溶于稀硝酸的白色沉淀； (3)加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，应为 Mg(OH)2； (4)NO3-与 Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存。 Ⅱ．(1)氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠； (2)碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳； (3)稀硝酸和 KOH 溶液混合，反应生成硝酸钾和水。【详解】I．(1)由于溶液呈无色透明，而 Cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在 Cu2+； (2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定 有 Ag+离子，反应的离子方程式为 Ag++Cl-═AgCl↓； (3)在除去 Ag+离子的溶液中，加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在 Mg2+； (4)由于 Cl-和 Ag+离子，CO32-、OH-与 Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有 NO3-与 Ag+、Mg2+、Cu2+不 生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是 NO3-，故答案为 B； Ⅱ．(1)氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，离子方程式： Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓； (2)碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O； (3)稀硝酸和 KOH 溶液混合，反应生成硝酸钾和水，离子方程式：H++OH-═H2O。 【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书 写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子 符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参 加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 23.物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： (1)9gH2O 与__________gH3PO4 所含分子数相等。 (2)固体 X 在一定条件下加热分解，其方程式为 2X Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的 密度是相同状况下 H2 的 a 倍，则 X 的相对分子质量为__________。 (3)在同温同压下，6.5g 某气体 A 的分子数与 7gC2H4 的分子数相等，则气体 A 在标准状况下的 密度为__________g⋅L-1(结果保留三位有效数字)。 (4)b%的硫酸溶液与 4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填 “>”、“