安徽省宣城市七校2019-2020高二化学上学期期中联考试题（带解析Word版）

宣城市七校 2019－2020 学年第一学期高二联考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选修 4 第一章至第三章第 2 节。 5.可能用到的相时原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.化学反应速率与生产、生活密切相关，下列图片涉及的反应应该加快的是（ ） A. 钢构大桥腐蚀 B. 兵马俑腐蚀 C. 牛奶变质 D. 合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A. 想要让钢构大桥使用时间更长，应使其被腐蚀的速度减慢，A 不符合题意； B. 兵马俑是重要的文化遗产，应让它被腐蚀的速度减慢，B 项不符合题意； C. 想让牛奶放置的时间延长，应让其变质的速度减慢，C 项不符合题意； D. 为了工业的需要，需要更多的氨，应尽可能让反应速率加快，D 项符合题意； 答案选 D。 2.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是（ ） A. Cl2 B. NH3 C. NO2 D. SO2 【答案】A 【解析】【分析】 能够完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。 【详解】A. Cl2 溶于水生成 HCl 和 HClO，HCl 是强电解质，HClO 是弱电解质，符合题意； B. NH3 溶于水生成 NH3•H2O，属于弱电解质，不符合题意，； C. NO2 溶于水生成 HNO3 和 NO，HNO3 是强电解质，NO 是非电解质，不符合题意； D. SO2 溶于水生成 H2SO3，属于弱电解质，不符合题意； 答案选 A。 3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ） A. c(H＋)c(H＋)的溶液。 【详解】A. c(H＋)0，升高温度，X 的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】 根据三段法进行分析计算； 2X(g) ＋ Y(g) Z(g) 始(mol/L) 0.2 0.2 0 1 2转(mol/L) 0.04 0.02 0.02 平(mol/L) 0.16 0.18 0.02 据此分析计算。 【详解】A. 根据分析可知：υ(X)= = =0.002mol/(L•s)，A 项错误； B. 将容器体积变为 10L，容积增大了一倍，浓度减小一半，但压强减小，平衡逆向移动，因 此将容器体积变为 10L，Y 的平衡浓度大于原来的 ，B 项正确； C. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不发生变化，C 项错误； D. 若该反应的△H>0，升高温度，平衡正向移动，X 的体积分数减小，D 项错误； 答案选 B。 7.向体积和 pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生 的体积 同温同压下测定 随时间变化的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO－＋H＋，pH 相同，推出醋酸的物质的量浓 度大于盐酸，反应开始后 CH3COOH 中 c(H＋)大于盐酸 c(H＋)，即醋酸溶液中化学反应速率大于 盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液 产生氢气的量相等，故选项 B 正确。 点睛：醋酸是弱酸，HCl 是强酸，相同 pH 时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗 H＋，醋酸还能电离产生 H＋，而 HCl 是完全电离， 消耗 H＋，不能补充，因此醋酸中 c(H＋)大于盐酸中 c(H＋)，即反应开始后，与醋酸反应速率 ( )c X t   0.04mol / L 20s 1 2 2H ( )快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而 作出正确答案。 8.已知反应： H2(g)＋ O2(g) H2O(g) △H1 N2(g)＋O2(g) NO2(g) △H2 N2(g)＋ H2(g) NH3(g) △H3 则反应 4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H 为（ ） A. △H1＋△H2＋△H3 B. 2△H1＋2△H2－2△H3 C. 6△H1＋4△H2＋4△H3 D. 6△H1＋4△H2－4△H3 【答案】D 【解析】 【分析】 根据盖斯定律进行计算。 【详解】①H2(g)＋ O2(g) H2O(g) △H1 ② N2(g)＋O2(g) NO2(g) △H2 ③ N2(g)＋ H2(g) NH3(g) △H3 根据盖斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反应 4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案选 D。 【点睛】本题的难点是根据盖斯定律写出正确的热化学方程式，一般情况下，盖斯定律在应 1 2 1 2 1 2 3 2 1 2 1 2 1 2 3 2用分三步走： 。 9.室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 OH-为（ ） A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1 【答案】CD 【解析】 试 题 分 析 ： pH 为 12 的 溶 液 若 为 碱 溶 液 则 溶 液 中 c(OH)=10-2mol·L-1 ， 由 KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的 c(H+)为 10-12mol·L-1，若为盐溶液，该盐 为强碱弱酸盐，溶液中的 OH-全部是由水电离产生为 10-2mol·L-1，由水电离出的 H+一部分与 弱酸根结合生成弱酸，导致 c(OH-)＞c(H+)显碱性，因此答案选 CD。 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中 OH－离子浓度的计算 点评：该题是中等难度试题的考查，试题贴近高考，注重灵活性，侧重能力的培养，有助于 培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确溶液中 OH－离子浓度和水电离出的 OH－离子浓度 的不同，如何结合题干信息灵活运用即可。 10.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是（ ） A. X、Y、Z 的分子数之比为 1：1：2 B. 容器内混合气体的密度保持不变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 为定值 【答案】D 【解析】 【分析】 对于可逆反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化， 2c (Z) c(X) c(Y)⋅由此衍生的一些物理量也不再发生变化，以此判断。 【详解】A. 平衡时各物质的分子个数不能确定，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少 以及反应的转化程度，X、Y、Z 的分子数之比为 1：1：2 不能判断是否达到平衡状态； B. 由于 X、Y、Z 都是气体，混合气的质量始终不变，恒容的密闭容器中，混合气体的密度始 终保持不变，容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态； C. 该反应为等体积反应，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，容器内混合气体的平 均相对分子质量保持不变不能说明反应达到平衡状态； D.该反应的平衡常数 K= ， 为定值说明各物质的浓度不变，说明反应达 到平衡状态； 答案选 D。 11.在－定体积 某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △Hq，气体总物质的量变大，平衡常数 K 减小，据此分析。 【详解】A. 升高温度，反应逆向进行，但△H 不变，A 项错误； B. 用不同物质表示同一反应的反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，因此有 υ(X)正： υ(Y)正＝m：n，B 项正确； C. 反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，C 项错误； D. 恒容密闭容器中，气体总质量不变，升高温度平衡逆向移动，m+n>q，气体物质的量变大， 因此混合气体的平均相对分子质量减小，D 项错误； 答案选 B。 14.常温下，取 20 mL 某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的 NaOH 溶液进行滴定(溶 液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A. 盐酸与 NaOH 溶液初始浓度关系为 c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1 B. b 点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C. a、b、c 点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测 HCl 浓度偏高 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 设盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度，根据图象数据列式计算； B. b 点溶液 pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒进行分析；C. a、b 两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c 点为中 性，据此分析判断； D. 锥形瓶润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大。 【详解】A. 设起始时 HCl 的浓度为 xmol/L，NaOH 溶液浓度为 ymol/L，根据图象可得 20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x-40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得 x=0.09，y=0.03，因 此 c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A 项正确； B. b 点加入 40mLNaOH 溶液，盐酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，此时得到的溶液中 c （NaCl）=2c（HCl），溶液中电荷守恒为 c(H＋)+ c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，则 c（H+）c(H＋)>c(OH－)，B 项正确； C. a、b 两点为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c 点为中 性，因此溶液中水的电离程度大小依次为 c>b>a，C 项错误； D. 锥形瓶用待测液润洗后，待测液物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，测定的 HCl 浓 度偏高，D 项正确； 答案选 C。 【点睛】解答本题的难点是离子浓度大小的判断，一般地比较溶液中粒子浓度关系的解题流 程为 。 15.某温度下，将 2molA 和 2molB 充入体积为 2L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H