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2020 年上期高一茶陵三中第二次月考化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每小题 2 分，共 36 分）
1．下列物质的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用水冲洗的方法从沙里淘金 D．用酒精萃取碘水中的碘
2．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是( )
A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+
3．下列冶炼方法错误的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列对胶体有关的说法错误的是( )
A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用
B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着
D．Fe(OH)3 胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸
5．化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污
C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
6．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（ ）
A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
7．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是（ ）
A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B．国产飞机——C919 使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D．极地考查船“雪龙 2 号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．18g 和 的混合物中，所含中子数为 10 NA
B．标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA
C．物质的量浓度为 0.1mol•L﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA
D．一定条件下 2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA
9．以下指定化学反应的离子方程式正确的是( )
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量 NaOH ：NH4++OH- ＝NH3↑+H2O
22HgO 2Hg O
∆
= + ↑ 2 2 34Al 3MnO 2Al O 3Mn+ +高温
3 22AlCl 2Al 3Cl+ ↑电解
3 4 24CO Fe O 3Fe 4CO+ +高温
18
2H O 2
2H OC．向(NH4)2SO4 溶液中加入适量 Ba(OH)2 ：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
10．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的( )
①碱石灰 ②NaCl ③KNO3 ④CaO ⑤CuSO4 ⑥NaOH ⑦Na2CO3
A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑦ D．①⑥⑦
11．如图所示 A 处通入潮湿的 Cl2，关闭活塞 B 时 D 中干燥的红色布条颜色无变化；
打开活塞 B 时 D 处干燥的红色布条褪色，则 C 中的试剂（足量）不可能是( )
A．饱和氯化钠溶液 B．氢氧化钙悬浊液 C．饱和碳酸钠溶液 D．浓硫酸
12．四支试管中分别充满 Cl2、NO、NO2、NH3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列
各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满 NO2 的试管是( )
A． B． C． D．
13．标准状况下，将 4.48L 的 NO2 和 NO 组成的混合气体通入 100mL 的水中，气体体
积缩小为 2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0mol·L-1
B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为 7∶8
C．原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为 1∶1
D．反应过程中转移的电子总数为 0.1mol
14．下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法正确的是
( )
A．溶液中的 SO42－向铜极移动
B．锌片为原电池的负极，发生还原反应
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑
15．已知 A、B、C、D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A 单质在常温
下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，C 在同周期的主族元素中原子半
径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．A、C 的氧化物均含离子键
B．C 离子的半径小于 D 离子的半径
C．A、B 可形成多种原子个数比为 1:1 的化合物
D．含 D 元素的盐溶液只能显酸性
16．反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在 5L 密闭容器
投入 1molNH3 和 1mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确
的是( )
A．2 分钟反应放出的热量值小于 0.1akJ
B．用氧气表示 0～2min 的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C．2 分钟内 NH3 的转化率是 50%
D．2 分钟末 c(H2O)=0.6mol/L
17. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0. 1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
18．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是
( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强
C．W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D．单质的熔点:Y>X>W
二、填空题（每空 2 分，共 64 分）
19．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3 溶液； ③CuCl2 溶液；④CO2；⑤
H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。
请根据要求回答下列有关问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）
（2）将②③⑧混合配制成浓度均为 1mol•L﹣1 的混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，
充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，
发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是
__________________________________________________。
（4）向沸水中逐滴滴加 1 mol·L－1 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒
子直径的范围是________ nm。
20．(1)12.4g Na2X 含有 0.4mol Na+，Na2X 的摩尔质量为_____，X 的相对原子质量为
_____。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物 H2X 的质量是等体积 NH3 的 2 倍．则 X 的相对
原子质量为_____。
(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl 中所含有的 Na+数目相
同．(4)气态化合物 A 的化学式可以表示为 OxFy，已知同温同压下 10mLA 受热完全分解生
成 15mLO2 和 10mL F2，则 A 的化学式为___________。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3 溶液中的 Cl﹣的物质的量浓度为__________。
(6)质量分数为 98%，密度为 1.84g．cm﹣3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为
_______。
(7)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为__________。
21．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是_______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现
象：___________。
（2）相应原电池的总反应方程式为____________________________________。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
22．有 A、B、C、D、E、F、G、L 八种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所
属周期中最大且原子半径 A>B>C；
②D、E 是非金 属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，在室温时，D
的单质是液体，E 的单质是固体；
③F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G 是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A 的名称是_______，B 位于周期表中第_______周期第_______族。
（2）E 单质的颜色是_______________。
（3）A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是___________________________。
（4）G 的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。
（5）F 的元素符号是_____________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，
酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（7）将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程
式是______________。
（8）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻
蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
____________________________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．D
10．A
11．A
12．B
13．C
14．D
15．C
16．B
17. B
18.B
19． ⑤⑦⑧⑨ ④⑥ Fe2+（多写 H+也可） 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+ Cu2+＝ Fe2++
Cu KSCN 溶液 溶液变红 1~100nm
20．62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA
21．Zn 气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③
22．钠 三 ⅡA 紫黑色 Na＋ － 2F2＋2H2O===4HF＋O2 He NaOH HBrO4
HF Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
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