江苏扬州江都区大桥高级中学2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版含答案）

大桥高级中学 2019—2020 学年度第二学期高二期中考试 化学试题 命题： 校审： 2020.5.12. 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sn-118 选 择 题（共 40 分） 单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 10 的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H6O 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发 现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的 是 A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 5.下列实验方法、结论不正确的是 A．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，该溶液中不一定含有 SO42 － B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+ C．用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制 80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥6.下列装置能达到实验目的的是 A．图 1 用于分离酒精和水 B．图 2 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2 C．图 3 用于除去 CO2 中的少量 HCl D．图 4 用于制备蒸馏水 7.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3 H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应 CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应②为放热反应 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=2 的 H2SO4 溶液中，含有 H+的数目为 2×10－2NA B．一定条件下，1 mol N2 与 3 mol H2 混合充分反应，转移电子数目为 6 NA C．常温下，1.0 L 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中，Fe3+的数目为 0.1 NA D．用石墨电极电解足量 CuSO4 溶液，当阴极析出 6.4 g Cu 时，转移电子数目为 0.2 NA 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－10．Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl－向正极移动 不定项选择题：每小题 4 分，共计 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。 11．反应 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A．NH3 是还原剂 B．被氧化与未被氧化的 NH3 物质的量之比为 1:3 C．Cl2 发生氧化反应 D．每生成 1 mol N2，转移 3 mol 电子 12.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．HCO －3 水解：HCO－3 + H2O CO2－3 + H3O＋ B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe2+ C．用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑ D．NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2+ + 2OH－+ 2H＋+ SO2－4 === BaSO4↓+ 2H2O 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 B 室温下，向浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶 液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀． Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀 粉溶液，溶液变蓝色． Fe3+的氧化性比 I2 的强 D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有 HClO 14．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 µç½âA．Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才 能进行，说明该反应的ΔH < 0 B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C．将 MgCl2·6H2O 在坩埚中加热可获得 MgCl2 D．反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH 可通过下式估算： ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 15．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上， 图 4 是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是 A． X 为 H2，Y 为 Cl2 B． A 池为电解池，且 m＜n C． B 池为燃料电池，且 a＜b D． 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 非 选 择 题（共 60 分） 16．(12 分) I、 300℃时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反 应：X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 （1）反应 0~2 min Z 的平均速率 v(Z)= ▲ （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 ▲ A．生成 X 的速率是生成 Z 的速率的 2 倍 B．容器内压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变 （3）温度为 300℃时，该反应的化学平衡常数 K＝ ▲ II、（4）常温下，0.005 mol·L－1Ba(OH)2 溶液的 pH＝ ▲ A B ͼ4 m%NaClÈÜÒº n%NaClÈÜÒº NaOHÈÜÒº ÑôÀë×ÓĤ ÑôÀë×ÓĤ ¿ÕÆø£¨ ³ý CO2£© a%NaOHÈÜÒº b%NaOHÈÜÒº X Y（5）常温下，向 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中不断加水，过程中 c(OH-) / c(NH3·H2O) 将 ▲ (选填“增大”、“减小”或“不变”） （6）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度 为 1.0 mol·L－1 计算） Fe3＋ Al3＋ Zn2＋ 开始沉淀的 pH 1.1 3.2 5.9 完全沉淀的 pH 3.2 5 8.9 某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ ，欲除去Fe3＋、Al3＋， 向其中滴加1.0 moL· L－1的 NaOH溶液调节溶液的pH为 ▲ 17.(12 分)氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 ⑵CH3NC（其结构简式为 ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ； 1 molCH3NC 中σ键的数目为 ▲ 。 ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取 CH3NCO。 ①与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。 ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。 ⑷Ni 单质的晶胞结构如右图所示，晶体中每个 Ni 原子周围与之距离最近的原子个数为 ▲ 。 18．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2 在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH− 2NO2-+H2O 2NO2+2OH− NO2- + NO3- + H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。 CH3 N C（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3- ，写出HClO与NO反应的离子方程式 为 ▲ 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。 19．（12 分）研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）已知 7gCO 完全燃烧放热 70.7 kJ，写出 CO 燃烧反应的热化学方程式 ▲ 。 （2）CO 与 O2 设计成燃料电池（以 KOH 溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 ▲ 。 用该电池电解精炼铜，粗铜与通 ▲ 的一极（填“CO”或“O2”）相连。 （3）利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同 催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图 6。在 0～15 小时内，CH4 的平均生成速率 I、II 和 III 从小到大的顺序为 ▲ （填序号）。 （4）以 TiO2／Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化 剂 的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 7。 ①当温度在 ▲ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。 3NO− 光照时间/h 反应温度/℃ 图 6 图 7②Cu2Al2O4 可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为 NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方 程 式 ▲ 。 20．（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经 溶解、 氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液， 继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是 ▲ ； H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ▲ 。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+）， 充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过 程中 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ （填 “偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 ▲ 2 2 7Cr O −单项选择题 每小题2分，共计20分 1-10 A B D D B C B D A C 不定项选择题：每小题4分，共计20分,漏选得2分，错选、多选不得分 11-15 AB D AC B CD 16．（12分，每空2分） （1）0.004mol·L-1·min-1 （2）D （3）1.44 （4）12 （5）增大 （6）5~5.9或其间的一个值 17．（12分，每空2分） （1）[Ar]3d8 （2）SP3 杂化、SP 杂化 5mol （3）①NO3- 或CO32- ②甲胺与水形成分子间氢键 （4）12 18．（12分，每空2分） （1）2NH3+2O2 N2O+3H2O （2）①BC ②NaNO3 NO （3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl−+2 +5H+ ②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强 19．（12 分）（每空 2 分） （1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－565.6 kJ·mol－1 （2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O O2 （3）I＜III＜II （4）①300℃～400℃ ②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O 20．（12 分） （1）防止温度高了H2O2分解 2Fe2++ H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O （2）①偏大 ②n( )=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3 L·mL−1=1.100×10−3 mol 由滴定时 →Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： ~6Fe2+ （或 +14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O） 则n(Fe2+)=6n( )=6×1.100×10−3 mol=6.600×10−3 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g 3NO− 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O − 2 2 7Cr O −样品中铁元素的质量分数：w(Fe)= ×100%=12.32% 0.3696 g 3.000 g