安徽省江淮十校2020届高三第三次联考化学试卷（5月）带详细解析

“江淮十校”2020 届高三第三次联考 化学试卷 2020.5 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无 效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列观点错误的是 A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B．苏打、小苏打可用作食用面碱 C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚 8．BASF 高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图 所示，则下列观点错误的是 A．CH3OH 转化为 CH3I 的有机反应类型属于取代反应 B．从总反应看，循环过程中需不断补充 CH3OH、H2O、 CO 等 C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与 CH3COOH 互为同 系物的物质有 2 种结构 D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52 g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B．1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA C．标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D． 有铁粉参加的反应若生成 3 mol Fe2+，则转移电子数一定为 6NA 10．已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 B 和 D 同主族，中学阶段常见物 质 X、Y、Z 为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当 X、Y 按物质的量之比为 1：2 反应时， 有如图转化关系。下列说法正确的是 A．C、D、E 三种元素一定位于同一周期 B．物质 X、Y 、Z 既含有离子键又含有共价键 C．C 和 D 形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D．简单氢化物的热稳定性：D>E 11．次磷酸钴[Co( H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用 电渗析法制取次磷酸钴的原理图如右图所示。 已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。 ②Co( H2PO2)2 溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。 下列说法中正确的是 A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜 B．M 电极反应为 Co－2e－+2H2PO2－= Co(H2PO2)2 C．a 为电源的负极 D．Co(H2PO2)2 溶液化学镀钴过程中反应可能为 Co2+ +H2PO2－+3OH =Co+HPO3－+2H2O 12．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH c(SO2－3)·c(H2SO3) 第Ⅱ卷（共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题（共 129 分） 26．（14 分）天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量 H2S 羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品 质量下降和大气污染。 lgY 3 2 3 ( ) ( ) c HSOY c H SO − = 2 3 3 ( ) ( ) c SO c HSO − − 1 2 α α= （1）氨水可以吸收 H2S，若生成物是 NH4HS，写出反应的离子方程式 。 （2）利用含 Fe3+的溶液可以脱除其中的 H2S。将 H2S 和空气按一定流速 通酸性 FeCl3 溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3 溶液吸收 H2S 过程中，溶液中的 n（Fe3+）、被吸收的 n（H2S）随时间 t 变化 如图。 ①t1 以前，溶液中 n（Fe3+）不断减小的原因是 （用离子方程式表示）。 ② t1 以 后 ， 溶 液 中 n （ Fe3+ ） 基 本 保 持 不 变 ， 原 因 是 。 此 时 ， 溶 液 中 总 反 应 的 离 子 方 程 式 可 以 表 示 为 。 （3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如下： ① 已 知 B 是 硫 化 钠 ，C 是 一 种 正 盐 ，则 B 的 电 子 式 为 ，C 的化学式为 。 ② 写 出 反 应 ② 的 离 子 方 程 式 。 ③如图是反应②中，在不同反应温度下．反应时间与 H2 产 量的关系（Na2S 初始含量为 3 mmol）。由图像分析可知，a 点时溶液中除 S2O 外，还有 （填含硫 微粒的离子符号）。 27．（14 分）镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量 8g 粗镍（含有少量 Fe、Cu 以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯 请回答下列问题： （1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式 ． （2）在溶液 A 的净化除杂中，首先将溶液 A 煮沸，调节 pH=5.5，继续加热煮沸 5 min ，加热过程中补充 适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出 Fe2O3、FeO(OH)。 ①写出煮沸过程中生成 FeO(OH)的离子方程式 。 ②控制溶液的 pH，可利用 。 a．pH 试纸 b．石蕊指示剂 e．pH 计 −2 3 ③为了得到纯净的溶液 B，还需要加入以下物质 （填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8 ×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16） a．NaOH b．Na2S C．H2S d．NH3·H2O （3）在快速搅拌下缓慢向溶液 B 中滴加 12%的 H2C2O4 溶液，溶液中即可析出 NiC2 O4·2H2O，搅拌下煮沸 2 min 冷却。操作 X 包括：过滤、洗涤和烘干，采 用如右图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。 这 种 抽 滤 其 优 点 是 ，装 置 B 的 主 要 作 用 是 ，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施 是 。 （4）在该生产过程中需要纯净的 H2。若实验室要制备地净的 H2，发生装置不可以选择（选填代号） 。 （5）用电子天平称取 0.5000g 的 NiO 样品，加入一定体积的 6 mol/L 的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶 液配制成 250mL 的溶液。取出 20mL 加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的 固体 m g，则镍元素的质量分数为 。（写出表达式即可） [一定条件下丁二酮肟（ ，简写为 C4N2H8O2）能和 Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方 程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4+ + 2H2O，Ni(C4N2H7O2)2 的摩尔质量 为 289g/mol]。Ni2+能与 CO2－3、C2O2－4、S2－等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟 有机沉淀剂？ 。 28．（15 分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问 题： （1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO 等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为 。 （2）已知在 298 K 和 101 kPa 条件下，有如下反应： 反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol 反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol 若 反 应 CO2 (g)+ N2 (g)⇌ C (s)+NO(g) 的 活 化 能 为 a kJ · mol ， 则 反 应 C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为 kJ·mol （3）在常压下，已知反应 2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol ，ΔS(298 K)= - 145.3 J/(mol·K) ，据此可判断该反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 （4）向容积为 2L 的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g)⇌ N2 (g)+CO2(g)，NO 和 N2 的物质的量变化如下表所示，在 T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为 p1 kPa、p2 kPa。 T1℃ T2℃物质的量/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 1− 1− 1 2 1 2 1 2 1− 1− 1− ①0~10min 内，以 NO 表示的该反应速率 v（NO）= kPa·min-1。 ②第 15 min 后，温度调整到 T2，数据变化如上表所示，则 p1 p2（填“>”、“”、“