2019—2020 学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60
分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定
位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷（本卷共 12 道题，每题 3 分，共 36 分）
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有
关说法正确的是( )
A. 新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成
B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D. “84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕
灵（主要成分为盐酸）混合使用
2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数约为 NA
B. 密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3
－ 和 CO3
2－ 离子数之和为 0.1NA
D. 密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋
2SO4
2-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2
-＋2H2O
C. 向 0.1 mol·L－1、pH＝1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA－＋OH－===A2－＋
H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3
-4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合
成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程中 H2O 被还原生成氧气
B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C. 基于合成 NH3 的过程属于氮的固定
LDH
D. 该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2
5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A. 用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水
B. 用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用
C. 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2
D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石
蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，
Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )
A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族
B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强
C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1
D．用电子式表示YZ 的形成过程为：7.下列实验现象预测正确的是( )
A B C D
烧杯中产生白色沉淀，一段
时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在
苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
8. 向某密闭容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同
时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气
体）
t/℃ 27 35 49 70
NO2% 20 25 40 66
N2O4% 80 75 60 34
下列说法不正确的是（ ）
A 27℃,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9
B 平衡时，NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍
C 室温时，将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D 其他条件不变，,增大NO2 起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大
9.下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
A. 由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素
B. 最多有 16 个原子共平面
C. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种3
10. 硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常
用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：下列结论不正确的是( )
编号 Ⅰ Ⅱ
实验 a b c
现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
A. Na2SiO3 溶液一定显碱性
B.由 Ⅰ 能说明酸性 H 2CO3＞H2SiO3
C. 由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3 溶液
D ． 向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ， 发生反应： SiO32 － +CO2+H2O==CO 2 －
+H2SiO3↓
11. 中含有 ，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 为催化材料，
可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程示意图如右图所示，下列说法
不正确的是( )
A. 用该法处理后水体的 pH 降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中 NO2
－被 Fe(Ⅱ)还原为 N 2
D. Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－ == 2H＋12. 羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-（25℃时，Kb=9.0×10-
9）。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离
出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法错误的是
（ ）
A. 图中 V1O>C(2分) 第四周期的Ⅷ族(1分)， 4(1分)，
(2分)， 共价(2分)
和 均为极性分子，且 和 分子间可以形成氢键(2分)
(5)三角锥，sp3杂化(4分)
14.(18 分)
（1） 苯甲醇(1 分) 消去反应(1 分)
（2） 碳碳双键、羧基 (2 分) (2 分)
（3） (2分)
（4）否(1分) 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化(1分)
（5） 5 (2 分) ((2分)
（6）(4分)15 (14分,除两空1分,其他每空2分)
(1). 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华 (2). 水浴加热 (1分) (3).
2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O (4). 2ClO2+2OH-= ClO2
-+
ClO3
-+H2O (5).≥ 2.5(1 分) (6). ②③ (7). ①② (8). 0.01 mol·L-1·min-1
16．(16分,每空2分)
（1）1 ab
（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2
（3）c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O3
2－)＋c(HS2O3
－)＋c(OH－)
FeS＋H2S2O3＝H2S↑＋FeS2O3 不能
（4）Fe2O3、FeS2O3 Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
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