天津市十二区县重点学校2020届高三化学联考（一）试题（Word版含答案）

化学试卷 第 1 页 共 8 页 2020 年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一） 化学试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第 I 卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 80 1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是化学试卷 第 2 页 共 8 页 A．砷化铌纳米带 B．全氮阴离子盐 C．聚合氮 D．双氢青蒿素 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式: B．氯原子的结构示意图为： C．Cr 的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的电子数为 NA B．0. lmol 环氧乙烷（ ）中含有的共价键数为 0. 3 NA C．常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA D．加热条件下，含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于 0.2NA 4．下列说法正确的是 A．最外层都只有 2 个电子的元素原子性质一定相似 B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大 C．I3AsF6 晶体中存在 I3＋离子，I3＋离子的几何构型为 V 形 D．H2O2 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是 A．75%的医用酒精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好 B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质 D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯化学试卷 第 3 页 共 8 页 6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一 等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A．上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B．螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种 C．螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体 D． 的名称为螺[5，4]壬烷 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：　2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ B．向氨化的饱和 NaCl 溶液中通入足量 CO2 气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+ C．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O D．向 Mg(OH) 2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 =2 Fe(OH)3＋3Mg2+ 8．下列实验装置能达到目的的是 A．熔化 Na2CO3 B．验证 SO2 氧化性化学试卷 第 4 页 共 8 页 C．实验室制取 NH3 D．保存液溴 9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% B．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 10．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 8 小时未观察到明显锈蚀 8 小时未观察到明显锈蚀 1 小时观察到明显锈蚀 A．①中，NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2O化学试卷 第 5 页 共 8 页 C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D．对比①②③，说明苯能隔绝 O2 11．下列说法正确的是 A．向 NaHCO3 溶液中通入 CO2 至 pH=7，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．室温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液的 pH＝4，则 c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L C．加水稀释 0.1 mol/L 醋酸溶液，溶液中 c（H＋） c（OH－）增大 D．室温下，NaHA 溶液的 pH 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器 温度/K n(CO2) n(C) n(CO) n(CO) I 977 0.56 1.12 0 0.8 II 977 1.12 1.12 0 x III 1250 0 0 1.12 y A．977 K，该反应的化学平衡常数值为 4 B．达到平衡时，向容器 I 中增加 C 的量，平衡正向移动 C．达到平衡时，容器 I 中 CO2 的转化率比容器 II 中的大 D．达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率大于 28.6%化学试卷 第 6 页 共 8 页 第 II 卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 13．（14 分）2019 年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究 的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂 Li(NiCoMn)O2 或镍钴铝酸锂为正极的“三元 材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题： （1）利用 FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH 为原料以物质的量之比 1∶1∶1 反应生成 LiFePO4， 该化学反应方程式为_______________________________________。 （2）Mn 位于元素周期表的________区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成 对电子数为__________，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含 σ 键数目为_____NA。 化学试卷 第 7 页 共 8 页 （3）磷元素可以形成多种含氧酸 H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的 是__________。PO43-的空间构型是__________，中心原子的杂化方式是__________。 （4）PH3 是___________分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比 NH3 小，原因 是___________。 （5）硫化锂 Li2S(摩尔质量 Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的 晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。 若硫化锂晶体的密度为 ag·cm-3，则距离最近的两个 S2-的距 离是___________nm。(用含 a、M、NA 的计算式表示) 14．（17 分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇 痛、抗炎作用。其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A→B 的反应类型为_________ B 的分子式为_________化学试卷 第 8 页 共 8 页 （2）C 中所含官能团的名称为_____________ （3）苯中混有 A，除杂试剂为________________，分离方法为_________ （4）检验 D 中官能团的化学方程式_________________________反应类型为_________ （5）比 E 少 4 个碳原子的 E 的同系物，其符合下列条件的同分异构体有______种（不考 虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为__________________ ①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②苯环上只有两个互为对位的取代基 ③1mol 该物质与足量的金属钠反应产生 1mol H2 ④双键碳原子上不连羟基 （6）请结合题中所给信息和所学知识以 和 CH3CH2OH 为原料（其它无机试 剂任选）合成 __________________________________________________________________________。 15．（17 分）某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原 料制备无水 MgBr2。 已知：①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为 34.6℃。 ②Mg 和 Br2 反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2 具有强吸水性；MgBr2 能与乙醚 发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 • 3C2H5OC2H5。 ③不考虑氮气与镁的反应 实验主要步骤如下： 化学试卷 第 9 页 共 8 页 I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。 II.加热装置 A，迅速升温至 140℃，并保持 140℃加热一段时间，停止加热。 III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置 B 中，直至完全加入。 IV.装置 B 中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却， 析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。 V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至 160℃分解得无水 MgBr2。 请回答下列问题： (1)装置 A 中使用仪器 m 的优点是________。 (2)步骤 I 中所选装置的正确连接顺序是 a ________ (填小写字母)，装置 D 的作用是 _______。 (3)若加热装置 A 一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。 (4)实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_____________； (5)有关步骤 V 的说法，正确的是__________________； A．可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用 0℃的苯 C．加热至 160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用 EDTA (简写为 Y4-，无色)标准溶液滴定， 以络黑 T 为指示剂(pH=6.3~11.6 时显蓝色，pH>11.6 时显橙色)。已知: Mg2+与络黑 T 形成 的配合物(Mg2+-络黑 T)呈酒红色，Mg2+与 Y4-形成的 MgY2-为无色；在 pH 约为 9 的缓冲 溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑 T+Y4- =MgY2- +络黑 T。 ①判断滴定终点的现象为__________________. ②测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2 产品，溶解后，加人 2 滴络黑 T 试液作指示剂，用 0. 0500 mol·L-1 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 25. 00 mL,则测得无水 MgBr2 产品的纯度是___________________(以质量分数表示)。化学试卷 第 10 页 共 8 页 (7)实验中若温度控制不当，装置 B 中会产生 CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br 的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，________________________ _____________________________。（补全实验操作） 16．（16 分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中 相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O H—O N—H C—N C—H 键能/kJ·mol－1 351 463 393 293 414 则该反应的 ΔH＝_________kJ·mol－1。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH