安徽省合肥市2020届高三化学下学期停课不停学线上试题（Word版附答案）

2020 年安徽省合肥市“停课不停学”2020 届高三线上考试题 理科综合能力测试 化学部分 本试题卷共 12 页，38 题(含选考题)。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27Si28S32Cl35.5Ti48V51Cu64Ba137 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出 的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是 A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解 D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 8.企鹅酮( )可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可发生取代反应 C.1 mol 企鹅酮转化为 C10H21OH 需消耗 3 mol H2 D.所有碳原子一定不可能共平面 9.利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3 和 CO2，与饱和食盐水反应先制备 NaHCO3。下列说法正确的是A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中 B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 C.导管口的连接顺序为 a－e－f－d－c－b D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象 10.《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾铝矾、钾明矾等， 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A.含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B.0.1 mol·L－1 白矾溶液完全水解生成 Al(OH)3 胶粒数小于 6.02×1022 C.向含 0.1 mol 白矾的溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，若 SO42 －和 Al3 ＋全部转化为 BaSO4 和 Al(OH)3 沉淀，则此时生成沉淀的质量最大 D.室温下，0.1 mol·L－1 白矾溶液中水电离出 c(H＋)小于 10－7 mol·L－1 11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 17，其中 W、X、Y 三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列 说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X＞W B.X 与 Z 形成的化合物会抑制水的电离 C.X、Z 均能形成两种常见氧化物 D.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 12.荣获 2019 年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家， 他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所 示。该可充电电池的放电反应为 LixCn＋Li(1 －x)CoO2＝LiCoO2＋nC。NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染 B.充电时，正极反应为 LiCoO2－xe－＝Li(1－x)CoO2＋xLi＋ C.放电时，Li＋由 A 极移向 B 极 D.若初始两电极质量相等，当转移 2NA 个电子时，两电极质量差为 14g 13.室温下，甘氨酸在水溶液中主要以 三种微粒形式存在， 实验测得不同 pH 甘氨酸溶液中各成分分布分数 δ 与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是 A.a 点溶液中，水的电离程度大于 b 点 B.c 点溶液中，c( )＞c( ) C. ＋H2O ＋H3O＋的平衡常数为 x D.a 点溶液中，存在关系式 c( )＋c(H＋)＝c( )＋c(OH－) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题 为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以 V(Ⅲ)和 V(Ⅳ)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如下所示： 已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。 回答下列问题： (1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为 __________，最佳添加比例为__________。 (2)上右图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是____________________； “酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是______________________________。 (3)已知酸浸液中 V2O24＋被 H2O2 氧化成 VO2＋，其离子方程式为________。“净化除杂”时用 铜铁试剂除去所含的 Al3＋、Fe3＋等杂质离子而不通过调节酸浸液 pH 的原因是__________。 (4)“沉钒”的离子反应方程式为____________________。 (5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知 A 点坐标为(260 ℃，85.47％)，则 A 点对应物质的化学式为____________，B 点对应的物质为 V2O5，则 B 点 坐标为( )。27.(15 分)实验室利用如图装置探究 SO2 还原 CuO，并进一步检测产物含量。已知 Cu2O＋2H＋＝ Cu＋Cu2＋＋H2O。回答下列相关问题： Ⅰ.SO2 还原 CuO 的探究 (1)装置 B 中宜放入的试剂为_______，消膜泡的作用是_______________________________。 (2)使用 98％的 H2SO4 溶液制备 SO2 的速率明显小于使用 65％的 H2SO4 溶液制备 SO2，原因是 _____________________________。 (3)充分反应后，黑色固体变为红色。取 C 中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物， 取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出 SO2 与 CuO 反 应的方程式为______________________。 Ⅱ.生成物中 CuSO4 含量检测 (4)用“碘量法”测定产物中 CuSO4 含量。取 m g 固体溶解于水配制为 250 mL 溶液，取 20.00 mL 溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量 KI 溶液，以淀粉为指示剂用 Na2S2O3 标准溶液滴定， 相关化学反应为 2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋I－ I3－，I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。 ①Na2S2O3 标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 _________、玻璃棒和试剂瓶。 ②若消耗 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液 V mL，则产物中 CuSO4 质量分数为_______(写表达 式)。 ③CuI 沉淀物对 I3－具有强的 吸附能力，由此会造成 CuSO4 质量分数测定值__________(填 “偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入 KSCN，使 CuI 转化为溶解度更小的 CuSCN，该沉淀物对 I3－吸附能力极弱，KSCN 加入太早，I2 的浓度较大， I2 会将 SCN－氧化生成 SO42－和 ICN，该反应的离子方程式为____________________。 28.(14 分)甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为 CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。回答下列问题： (1)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－890.3 kJ·mol－1， CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0 kJ·mol－1， H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol－1， CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H4＝－41.0 kJ·mol－1， 则甲烷水蒸气重整反应的△H＝________kJ·mol－1。 (2)通过计算机模拟实验，对 400～1200℃、操作压强为 0.1 MPa 条件下，不同水碳比(1～10)进 行了热力学计算，反应平衡体系中 H2 的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。 ①H2 的物质的量分数与水碳比(1～10)的关系是平衡温度一定时，__________________，其原 因是__________________________。 ②据模拟实验可知，平衡温度为 900℃，水碳比为 1.0 时，H2 的物质的量分数为 0.6，CH4 的 转化率为______________，其压强平衡常数为________ ____；反应速率方程为 v＝ kp(CH4)p－1(H2)，此时反应速率 v＝__________(已知：气体分压＝气体的物质的量分数×总压， 速率方程中 k 为速率常数)。 (3)厌氧细菌可将葡萄糖转化为 CH4 和 H2，pH 为 5.5 时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢 气的产率如下图所示，若要提高 H2 的产率，最佳温度为__________；与甲烷水蒸气重整制氢 相比其优点有_________________________________________________(至少写两点)。  1 2 1 2(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) SiC 纤维单向增强的 TixAly 基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题： (1)C 元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_________(填元素符号)，电负性最大的是 _________(填元素符号)。 (2)基态 Ti 原子的价电子排布式为__________，能量最高的能级有__________个空轨道。 (3)甲基硅油结构如图所示，其中 Si 原子的杂化方式为__________，以甲基硅油为主要成分的 硅橡胶能够耐高温的原因是_____________。 (4)Li2CO3、Li2TiO3 是锂离子电池中的常用材料，其中 CO 32－的空间构型为__________， 其含有的共价键类型有________________。 (5)TixAly 合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti 原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的 化学式为____________________，其结构单元棱长为 a pm，底面边长为 b pm，该合金的密度 为__________g·cm－3。36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物 B 中含有官能团的 名称是______________________________。 (2)化学反应①和④的反应类型分别为__________和__________。 (3)化合物 C 的结构简式为_______________________________。 (4)下列关于痛灭定钠的说法错误的是__________。 a.与溴充分加成后官能团种类数不变 b.能够发生水解反应 c.核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 d.可使溴的四氯化碳溶液褪色 e.1 mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 3 mol H2 (5)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。 (6)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，写出遇 FeCl3 溶液显紫色且取代基仅位于苯环 对位上化合物 X 的结构简式：____________________(不考虑立体异构)。(7)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物 及必要的试剂制备有机化合物的合 成路线图。