上海市金山区2020届高三下学期质量监控（二模）化学试题（解析版）

金山区 2019 学年第二学期质量监控 高三化学试卷 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1.古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 加热蒸馏 D. 泉水勾兑 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，故 A 错误； B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，故 B 正确； C．加热蒸馏是利用酒精和水等其他物质沸点不同从而分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化， 故 C 错误； D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，发生了化学反应，过程中无新物质生成的变化为物 理变化，主要是酿酒工艺的分析，掌握基础是解题关键。 2.用化学用语表示 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为 18 的硫原子：18S B. H2O 的结构式：H－O－H C. H2S 的比例模型： D. S 的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为 18 的硫原子的质量数为 34，原子符号为 ，故 A 错误； B．H2O 为共价化合物，分子中 2 个氢原子通过单键和氧原子相结合，结构式为 H－O－H，故 B 正确； C．硫原子的半径大于氢原子，H2S 的比例模型为 ，故 C 错误； D．硫原子的核电荷数为 16，核外有 3 个电子层，最外层有 6 个电子，原子结构示意图为 ，故 D 错误； 故选 B。 34 16S3.下列气态氢化物中最不稳定的是 A. H2O B. HF C. H2S D. PH3 【答案】D 【解析】 【详解】元素的非金属性越弱，对应的气态氢化物越不稳定，F 和 O 位于同周期，非金属性：F＞O，S 和 P 位于同周期，非金属性：S＞P，O 和 S 位于同主族，非金属性：O＞S，非金属性：F＞O＞S＞P，，则最不 稳定的氢化物为 PH3，故选 D。 【点睛】同周期从左向右非金属性增强，同主族非金属性从上到下减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳 定，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键。 4.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是 A. 石墨转化为金刚石 B. NaOH 溶于水 C. 干冰升华 D. NH4Cl 分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故 A 正确； B．NaOH 溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故 B 错误； C．干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故 C 错误； D．NH4Cl 受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N 原子和 H 原子之间的共价键也被破坏，故 D 错 误； 故选 A。 【点睛】只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意化学反应中一定有化学 键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应。 5.加入氧化剂才能实现的过程是 A. Cl2→ClO－ B. SO2→SO42－ C. N2→NH3 D. Al3+→AlO2－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2→ClO－的反应可由氯气和 NaOH 反应生成，反应中 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，无需加入 氧化剂就能实现，故 A 错误； B．SO2→SO42－的过程中硫元素化合价升高了，需加入氧化剂才能实现，故 B 正确； C．N2→NH3 的过程中氮元素化合价降低了，需加入还原剂才能实现，故 C 错误； D．Al3+→AlO2－的过程中各元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故 D 错误； 故选 B。【点睛】物质所含元素化合价升高，被氧化时，需加入氧化剂才能实现。 6.常温下，0.05 mol/L 稀硫酸中 OH－浓度是（mol/L） A. 1×10－12 B. 2×10－12 C. 1×10－13 D. 2×10－13 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，0.05 mol/L 稀硫酸中 c（H+）=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，则溶液中的 c（OH－）= = =1×10－13 mol/L，故选 C。 7.0.1 mol Cu 与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为（mol） A. 0，反应热的大小与的Ea1、Ea2 无关，故 C 正确； D．由示意图可知，CH4 转化为 CH3Cl 的过程中，有 1 个 C－H 键发生了断裂，故 D 正确； 故选 B。 18.关于 25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A. 若浓度相同，中和所需的 NaOH 物质的量相同 B. 若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C. 若 pH 相等，则 c(CH3COO－)>c(Cl－) D. 若 pH 相等，分别与 NaOH 反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－) 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液的溶质的物质的量相同，中和能力相同，中和所需 的 NaOH 物质的量相同，故 A 正确； B．浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液中，盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸溶液，氢离子浓度越大， 与镁条反应的速率越快，则盐酸与镁条反应的速率快，故 B 错误； C．pH 相等的盐酸与醋酸两种溶液的氢离子相等，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离 子浓度和醋酸根离子浓度相同，则 c(CH3COO－)=c(Cl－)，故 C 错误； D．pH 相等、体积相同的盐酸与醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），两种溶液分别与 NaOH 反应呈中性时， 醋酸消耗的氢氧化钠多，所以溶液中 n(CH3COO－)＞n(Cl－)，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH 相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋 酸，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl）。 19.将 NaCl 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A. a 离子为 Na+ B. 溶液中含有 NA 个 Na+ C. 水合 b 离子的图示不科学 D. 氯化钠溶于水只发生了水合过程 【答案】C【解析】 【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，钠离子的离子半径小于氯离子，则 a 离子为氯离子， 故 A 错误； B．没有明确溶液的体积，无法计算钠离子的个数，故 B 错误； C．钠离子带正电荷，能使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，则水合 b 离子的图示不科学，故 C 正确； D．氯化钠溶于水，发生了吸热的扩散过程和放热的水合过程，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】计算溶液中溶质微粒的物质的量时，必须明确溶液的体积，不能误认为体积为 1L 是解答易错点。 20.向 H2O2 溶液中加入 Br2 可以加快 H2O2 分解速率。其反应机理可能有两步，第 1 步： H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是 A. H2O2 分子中含有离子键和非极性键 B. 第 1 步反应每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子 C. 第 2 步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2 D. H2O2 分解反应前后溶液中 Br2 的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，结构式为 H—O—O—H，分子中含有极性键和非极性键，不含有离子 键，故 A 错误； B．过氧化氢中氧元素化合价为—1 价，第一步反应生成 0.1 mol O2，转移电子的物质的量为 0.1 mol×2=0.2mol，故 B 错误； C．过氧化氢分解的总方程式为 2H2O2=2H2O+ O2↑，由第 1 步反应可知，第 2 步反应的方程式为 2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，故 C 正确； D．溴单质在溶液中能与水反应，则过氧化氢分解反应前后溶液中溴单质的质量会减少，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】氧化氢中氧元素化合价为—1 价，转变 0 价的氧气时，化合价升高 1，反应生成 1 mol O2 转移电子 的物质的量为 2mol 是解答易错点。 二、综合题（共 60 分） 21.以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量 Fe2O3）为原料，制取 Al2O3 的部分工艺流程如下：完成下列填空： (1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期 元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。 (2) “除铁”是将Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中 Fe3+ 是否除尽的方法是____________________________________________。 (3)解释“结晶”过程中向 AlCl3 浓溶液中通入 HCl 气体的原因。______________________ (4)上述流程可循环的物质是_______________。 (5)工业上将 Al2O3 溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 (1). 5 (2). (3). O