江西省重点中学盟校2020届高三化学下学期第一次联考试题（附答案Word版）

江西省重点中学盟校 2020 届高三第一次联考理综试卷 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7.2020 年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是 A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮 盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质 B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层， 由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料。 C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不 一样。 D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B.0.1 mol·L－1 NaF 溶液中所含 F－的数目小于 0.1NA C.用 1 L 1 mol·L－1 FeCl3 溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目 为 1NA D.标准状况下，4.48 L CO2 和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NA 9.Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成：下列说法不正确的是 A.等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 3：2 B.X 的分子式为 C11H14O5 C.由 X 制取 Y 的过程中可得到甲醇 D.一定条件下，Y 能发生氧化反应和加成反应 10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原 子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的 离子与 ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z C.Y 的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 11.下列实验对应的现象以及结论均正确的是 12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理 论为厌氧细菌可促使 SO42－与 H2 反应生成 S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下 列说法不正确的是A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－ B.SO2 与 H2 的反应可表示为：4H2＋SO42－ S2－＋4H2O C.钢管腐蚀的直接产物中含有 FeS、Fe(OH)3 D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 13.常温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4 溶液，曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.滴定终点 a 可选择酚酞作指示剂 B.c 点溶液中 c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－) c.b 点溶液中 c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4－) D.a、b、c 三点中水的电离程度最小的是 c 三、非选择题：共 174 分，第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(15 分)高纯 MnCO3 在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是 MnO2，还 含有 Fe2O3、CaCO3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧主反应为 2MnO2＋C 2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下： =====厌氧细菌 ===焙烧根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤 A，混合物应放在 中加热；步骤 C 中的滤渣为 。 (2)步骤 D 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)步骤 E 中调节 pH 的范围为 ，其目的是 。 (4)步骤 G，温度控制在 35℃以下的原因是 ，若 Mn2＋ 恰好沉淀完全时测得溶液中 CO3 的浓度为 2.2×10－6mol/L，则 Ksp(MnCO3)＝ 。 (5)生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 。 (6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取 3.300 g 试样，向其中加入稍过量的 磷酸和硝酸，加热使产品中 MnCO3 完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中 NO3－完全转化为 NO2－)； 加入稍过量的硫酸铵，发生反应 NO2－＋NH4＋＝N2↑＋2H2O 以除去 NO2－；加入稀硫酸酸化， 再加入 60.00 mL 0.500 mol·L－1 硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋ Fe3＋＋2PO43－；用 5.00 mL 0.500 mol·L－1 酸性 K2Cr2O7 溶液恰好除去过量的 Fe2＋。 ①酸性 K2Cr2O7 溶液与 Fe2＋反应的离子方程式为 。 ②试样中锰元素的质量分数为 。 27.(14 分)碳酸二乙酯( )常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一 些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。回答下列问题： (1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器 B 中的四氯化碳加热至 55～60℃，再缓缓滴加 发烟硫酸。 ①仪器 B 的名称是 。②仪器 A 的侧导管 a 的作用是 。 (2)试剂 X 是 ，其作用是 。 (3)丁装置除了吸收 COCl2 外，还能吸收的气体是 (填化学式)。仪器 B 中四氯化 碳与发烟硫酸(用 SO3 表示)反应只生成两种物质的量为 1：1 的产物，且均易与水反应，写出 该反应化学方程式： 。 (4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。 ①写出无水乙醇与光气反应生成氮甲酸乙酯的化学方程式： 。 ②若起始投入 92.0g 无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯 94.4g，则碳酸二乙酯的产率是 (三 位有效数字) 28.(14 分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现 了甲烷高效生产乙烯， 如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH2 偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆) (1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。 (2)现代石油化工采用 Ag 作催化剂，可实现乙烯与氧气制备 X(分子式为 C2H4O，不含双键)该 反应符合最理想的原子经济，则反应产物是 (填结构简式) (3)在 400℃时，向初始体积为 1L 的恒压密闭反应，器中充入 1 mol CH4，发生(1)中反应，测 得平衡混合气体中 C2H4 的体积分数为 25.0%。则： ①在该温度下，其平衡常数 KC＝ 。②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于 400℃)，则 C2H4 的产率 。 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是 。 ③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，则压强 P1，P2 的大小关系是 。 (4)实际制备 C2H4 时，通常存在副反应 2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)。反应器和 CH4 起始量不 变，不同温度下 C2H6 和 C2H4 的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于 600℃时， 有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是 。 (5)C2H4、C2H6 常常作为燃料电池的原料，请写出 C2H4 在 NaOH 溶液中做燃料电池的负极的 电极反应方程式 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝 化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲 烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。 (1)硅、碳位于同一主族，用“>”“P2（1 分） ④乙炔（2 分） 16OH—+C2H4—12e—=2CO32-+10H2O（2 分） 三、选做题： 35、（15 分） （1）①> ②> ③< ④