高三化学下专题测试(六) 化学反应速率与化学平衡

天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 专题测试(六)　化学反应速率与化学平衡 1.有某可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)，如图表示外界条件 (温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(　　) A．a＋b0 时，y 轴表示达到平衡时 C 的浓度 答案　B 解析　a＋b0，升高温度，则 平衡右移，反应物 A、B 的转化率升高，C 的浓度增大。 2．下列说法正确的是(　　) A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 答案　A 解析　焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据， A 正确，C 不正确；放热反应的 ΔH0，则反应一定能自发 进行，B 不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。 3．化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下， 下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　K2＝2×1081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 下列说法正确的是(　　) A．常温下，NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为 K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值为 5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2 三种化合物分解放出 O2 的倾向由大到小的顺天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 序为 NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确 答案　C 解析　K1＝c(N2)·c(O2) c2(NO) ；常温下，水分解产生 O2，是 H2 和 O2 化合生成 H2O 的逆反应，因此其平衡常数的数值应为 K2 的倒数，即 5×10－82；由于三个反应 都在常温下进行，根据 K 值的大小可以得出三种化合物分解放出 O2 的倾向由大 到小的顺序为 NO>H2O>CO2。 4．一定温度下，在密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓 度如表所示，下列说法不正确的是(　　) 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1 0.5 0.5 0 0 平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.1 0.4 0.4 A．反应达到平衡时，X 的体积分数为 10% B．该温度下反应的平衡常数 K＝16 C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若 X、Y 的初始浓度均为 0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W 的 浓度为 0.64 mol·L－1 答案　C 解析　根据表中所给数据，可得反应方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)， 反应达到平衡时，X 的体积分数为 0.1 0.1＋0.1＋0.4＋0.4 ×100%＝10%，A 正确；K ＝0.4 × 0.4 0.1 × 0.1 ＝16，B 正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压 强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C 错误；设达平衡时 W 的浓度为 c mol·L－1(0