高三化学下专题测试(六) 化学反应速率与化学平衡
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高三化学下专题测试(六) 化学反应速率与化学平衡

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时间:2020-12-23

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资料简介
天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 专题测试(六) 化学反应速率与化学平衡 1.有某可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g),如图表示外界条件 (温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(  ) A.a+b0 时,y 轴表示达到平衡时 C 的浓度 答案 B 解析 a+b0,升高温度,则 平衡右移,反应物 A、B 的转化率升高,C 的浓度增大。 2.下列说法正确的是(  ) A.在温度、压强一定的条件下,焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应不一定能自发进行 C.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 答案 A 解析 焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据, A 正确,C 不正确;放热反应的 ΔH0,则反应一定能自发 进行,B 不正确;放热反应常常是自发的过程,吸热反应有些也是自发的。 3.化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下, 下列反应的平衡常数的数值如下: 2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) K2=2×1081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 下列说法正确的是(  ) A.常温下,NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为 K1=c(N2)·c(O2) B.常温下,水分解产生 O2,此时平衡常数的数值为 5×10-80 C.常温下,NO、H2O、CO2 三种化合物分解放出 O2 的倾向由大到小的顺天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 序为 NO>H2O>CO2 D.以上说法都不正确 答案 C 解析 K1=c(N2)·c(O2) c2(NO) ;常温下,水分解产生 O2,是 H2 和 O2 化合生成 H2O 的逆反应,因此其平衡常数的数值应为 K2 的倒数,即 5×10-82;由于三个反应 都在常温下进行,根据 K 值的大小可以得出三种化合物分解放出 O2 的倾向由大 到小的顺序为 NO>H2O>CO2。 4.一定温度下,在密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓 度如表所示,下列说法不正确的是(  ) 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L-1 0.5 0.5 0 0 平衡浓度/mol·L-1 0.1 0.1 0.4 0.4 A.反应达到平衡时,X 的体积分数为 10% B.该温度下反应的平衡常数 K=16 C.保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动 D.若 X、Y 的初始浓度均为 0.8 mol·L-1,则相同条件下达到平衡,W 的 浓度为 0.64 mol·L-1 答案 C 解析 根据表中所给数据,可得反应方程式为 X(g)+Y(g) Z(g)+W(g), 反应达到平衡时,X 的体积分数为 0.1 0.1+0.1+0.4+0.4 ×100%=10%,A 正确;K =0.4 × 0.4 0.1 × 0.1 =16,B 正确;这是一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压 强正、逆反应速率都增大,但平衡不移动,C 错误;设达平衡时 W 的浓度为 c mol·L-1(0

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