高三化学下专题测试(二) 金属及其化合物

天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 专题测试(二)　金属及其化合物 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列说法正确的是(　　) A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表 面的氧化膜 B．金属钠可与水反应，故在任何情况下都不能用金属钠置换其他金属 C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀 D．氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜 答案　C 解析　可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，A 错误；金属钠可以在 非水或熔融状态下发生置换反应，如钠置换钛等金属，B 错误；氧化铜不能与水 反应，D 错误。 2．将 NaOH 溶液逐滴加入 NH4HCO3 溶液中(忽略溶液体积的变化)，下列各 示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是(　　) 答案　C 解析　HCO －3 先与 OH－反应，生成 CO2－3 ，然后 NH＋4 才与 OH－反应。NH＋4 浓度开始应该无明显变化，A 错误；HCO －3 浓度一开始即减小，B 错误；由于一 开始即生成 CO2－3 ，C 正确；反应初期，溶液 pH 略有变化，过程中碱性不会无 限增大，D 错误。 3．下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(　　) ①NaAlO2(aq) ― ― →过量盐酸 AlCl3 ― ― →电解 Al天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ ②NH3 ― ― →O2/催化剂 △ NO ― ― →O2、H2O HNO3 ③NaCl(饱和) ― ― →NH3、CO2 NaHCO3 ― ― →△ Na2CO3 ④FeS2 ― ― →煅烧 SO3 ― ― →H2O H2SO4 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④ 答案　A 解析　①中电解 AlCl3 得不到 Al；④中 FeS2 煅烧生成 SO2。 4．下列有关金属的说法中正确的是(　　) ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和 使用　②纯铁比生铁抗腐蚀性更强　③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不 活泼金属　④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病　⑤青铜、 不锈钢、硬铝都是合金　⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 答案　A 解析　①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们 冶炼和使用，故错误；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为在空气中铝表面形 成致密的氧化膜，但铝是活泼金属，故错误。 5．X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省 略)。下列组合中不符合该关系的是(　　) A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 答案　B 解析　A、C、D 都能实现图示转化；B 项，氢氧化钠与碳酸钠不能反应生 成碳酸氢钠。 6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离 子方程式表示的是(　　) ①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③铝与 NaOH 溶液　④硝 酸与铁　⑤氯化铁溶液与铁　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 答案　A 解析　①盐酸过量时，反应为 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸钠过量时， 反应为 CO2－3 ＋H＋===HCO－3 。②偏铝酸钠溶液过量时，反应生成 Al(OH)3；盐酸 过量时，反应为 AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O。③反应总是生成 NaAlO2 和 H2。④ 硝酸过量时，生成 Fe(NO3)3；铁过量时，生成 Fe(NO3)2。⑤反应总是生成 FeCl2。 ⑥NaHCO3 溶液少量时，反应后溶液中没有 CO2－3 ；NaHCO3 溶液过量时，反应 后溶液中有 CO2－3 。 7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 答案　B 解析　常温下将 Al 片放入浓硝酸中，发生钝化，钝化也是化学反应，A 错 误；Na2CO3 为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，加热促进其水解，溶液碱性增强， B 正确；因 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋，C 错误；将 浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，形成的王水 把铂、金溶解，并不是浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，D 错误。 8．A 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的 分析方案如图 下列分析不正确的是(　　) A．当 m1>m2 时，溶液 a 中的阴离子只有 1 种天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ B．生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．要确定混合物中是否含有 Al，可取 A 加入适量稀盐酸 D．当 m2－m3＝2.96 g 时，Fe3O4 的质量至少为 2.32 g 答案　A 解析　m1>m2 说明固体中 Al、Al2O3 至少有一种，与 NaOH 反应生成 AlO－2 ， NaOH 溶液过量，故溶液中有 2 种阴离子，A 错误；步骤Ⅱ中发生的反应为 Fe3O4 ＋8H ＋===Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4H2O,2Fe3＋ ＋Cu===2Fe2＋ ＋Cu2＋ ，则有如下关系： Fe3O4～Cu，当 m2－m3＝2.96 g，Fe3O4 的质量至少为 2.32 g，B、D 正确；向 A 中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有 Al，C 正确。 9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的 结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是 (　　) A．由 2Cu＋O2 ===== △ 2CuO 可推出同族的硫也有 Cu＋S ===== △ CuS B．Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3 C．Na 能与水反应生成 H2，K、Ca 也能与水反应生成 H2 D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2SO3 和 O2 答案　C 解析　硫的氧化性弱于 O2，硫与 Cu 反应生成 Cu2S，A 错误；Fe3O4 中铁元 素的化合价为＋2 和＋3，而 Pb3O4 中铅的化合价为＋2 和＋4，B 错误；Na、K、 Ca 都为活泼金属，化学性质相似，C 正确；Na2O2 具有强氧化性，SO2 有还原性， 二者反应生成 Na2SO4，D 错误。 10．A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系 (其他产物已略去)，下列说法正确的是(　　) A．若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2 B．若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 Al 或 AlCl3天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ C．若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2 D．若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 答案　A 解析　X 为 Fe，少量的 Fe 与 HNO3 生成 Fe3＋，过量的 Fe 与 HNO3 生成 Fe2 ＋，Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋，A 正确；Al 与 KOH 反应不存在用量对产物的影 响，均生成 KAlO2，B 错误；X 还可能为 SO2，C 错误；S 与 O2 只能一步反应生 成 SO2，D 错误。 11．铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3＋OH－===CrO－2 ＋2H2O，下列推断中 正确的是(　　) A．往 CrCl3 溶液加入过量 NaOH 溶液可制得 Cr(OH)3 B．对 CrCl3·6H2O 加热脱水可得 CrCl3 C．Cr2O3 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液 D．CrO －2 水解使溶液显酸性 答案　C 解析　Cr3＋的性质可以参照铝离子的性质进行判断，Cr3＋与过量 NaOH 反 应 会 生 成 CrO－2 ， A 错 误 ； Cr3 ＋ 水 解 能 力 强 ， 对 CrCl3·6H2O 加 热 脱 水 得 Cr(OH)3，B 错误；Cr2O3 如同 Al2O3，是两性氧化物，C 正确；CrO－2 ＋2H2O Cr(OH)3＋OH－，D 错误。 12．(2018·呼和浩特调研)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备 物质。下列说法错误的是(　　) A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 D．常用反应⑥制备 Al(OH)3，方法是向 Al2(SO4)3 溶液中加足量的 NaOH 溶 液 答案　D天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 解析　铝热反应是利用铝的还原性冶炼铁，且放出大量热，常用于钢轨、铁 轨焊接，A 正确；铝与硫酸、氢氧化钠反应生成等量氢气时，电子转移数相等，B 正确；冰晶石是氧化铝的助熔剂，C 正确；氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液 中，D 错误。 13．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之 间的关系图，则其中正确的是(　　) A．向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B．向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 答案　C 解析　生成沉淀与溶解沉淀消耗 NaOH 的量之比为 3∶1，A 错误；滴入 HCl 即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为 1∶3，B 错误；滴加 NaOH 溶液，依次与溶液中 Al3＋、NH＋4 、Al(OH)3 反应，沉 淀生成、溶解以及 NH ＋4 完全反应时消耗 NaOH 的量之比为 3∶1∶1，C 正确； 依次发生的反应：与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3、与 NaOH 反应无沉淀生成、与 NaAlO2 反应生成 Al(OH)3 沉淀，最后与 BaCO3 反应沉淀溶解，即最终溶液中沉 淀只有 Al(OH)3，D 错误。 14．(2018·河北名校联考)将 Na 2O2 逐渐加入含有 H＋、Mg2＋、Al3＋、NH ＋4 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的 Na2O2 物质的量 (mol)的关系如图所示，原溶液中的 Mg2＋、Al3＋、NH ＋4 物质的量分别为(　　)天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ A．2 mol、3 mol、6 mol B．3 mol、2 mol、6 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、2 mol 答案　D 解析　由图可知，Mg2＋、Al3＋均完全沉淀时沉淀量达最大，且 n[Mg(OH)2]＋ n[Al(OH)3]＝5 mol，而 n[Mg(OH)2]＝3 mol，则 n[Al(OH)3]＝2 mol，根据元素守 恒可知 n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2 mol，n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝3 mol；加入 Na2O2 8 mol 生成 O2 4 mol，而 n(O2)＋n(NH3)＝6 mol，则氨气为 6 mol－4 mol＝2 mol， 故 NH ＋4 的物质的量为 2 mol。 15．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质 量与加入 X 的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是(　　) A B C D X Ba(HCO3)2 溶液 NaOH 溶液 KOH 溶液 CO2 气体 Y NaOH 溶液 NH4Al(SO4)2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 答案　C 解析　Ba(HCO3)2 加入到氢氧化钠中，由于生成的碳酸根离子与钡离子反应， 所以会立即生成碳酸钡沉淀，A 与图像不符；氢氧化钠加入后会立即生成氢氧化 铝沉淀，然后 OH－与铵根离子反应，沉淀不再增加，最后氢氧化铝再溶于氢氧天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 化钠，B 与图像不符；氢氧化钾先中和溶液中的氢离子，然后才生成氢氧化镁沉 淀，符合图像，C 正确；澄清石灰水中通入 CO2，先生成碳酸钙沉淀，然后生成 Ca(HCO3)2，沉淀溶解，D 与图像不符。 16．(2019·山东潍坊质检)NH4Al(SO4)2 在分析试剂、医药、电子工业中用途 广泛，其制备过程如下： (1)第一步操作是加入过氧化氢后，再用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除 去硫酸铵溶液中的少量 Fe2＋。请写出此过程中发生的主要反应的离子方程式： ____________________________________ ， ______________________________________。 (2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的试剂是________________。 (3)向 10 mL 0.1 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液， 过程中生成沉淀量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图。 A 点溶液中离子浓度大小顺序为________________________________，A、B 两点溶液中 NH ＋4 水解程度大的为________(填“A”或“B”)。 CD 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________________________ ___。 答 案 　 (1)2Fe2 ＋ ＋ H2O2 ＋ 2H ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 2H2O 　 Fe3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)KSCN 溶液 (3)c(SO2－4 )＞c(NH＋4 )＞c(Na ＋)＞c(Al3＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)　B　Al(OH) 3＋ OH－===AlO－2 ＋2H2O天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 解析　(1)因为 Fe 2＋有还原性，加入 H2O2 会把 Fe2＋氧化成 Fe3＋；Fe3＋与 NH3·H2O 生成 Fe(OH)3 沉淀除去。 (2)假如没有除尽杂质，则会有 Fe3＋，用 KSCN 溶液来检验。 (3)NH4Al(SO4)2 溶 液 中 加 入 NaOH 溶 液 会 先 发 生 ： Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓，再发生 NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O，最后发生氢氧化铝的溶解，溶 液中 n(Al3＋)＝0.001 mol，n(NH＋4 )＝0.001 mol，当加入 7.5 mL 的 NaOH 溶液时 n(OH－)＝0.00075 mol＝n(Na＋)，消耗 Al3＋的量为0.00075 3 ＝0.00025 mol，剩余的 Al3＋由于水解，物质的量小于 0.00075 mol，溶液仍然显酸性，所以 c(SO 2－4 )＞ c(NH＋4 )＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；A 点酸性比 B 点强，酸性强的条件 下对 NH ＋4 的水解抑制作用强；氢氧化铝为两性氢氧化物与强碱会发生反应。 17．有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。甲、乙、丙 三组同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 (1)甲组取样品①m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中 通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量 仍为 m1 g。则合金中镁的质量分数为________。 (2)乙组取样品②m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况 下得到气体体积为 V L，则 m2 的取值范围是________。 (3)丙组取不同质量的样品③分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质 量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：(写出必要的计算步骤及语言叙 述) 实验序号 a b c 合金质量(mg) 510 765 918 气体体积(mL) 560 672 672 求：①盐酸的物质的量浓度； ②合金中镁的质量分数； ③在 c 组实验后，还需向容器中加入 1.0 mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才 能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 答案　(1)47.06%(或 47%或 47.1%) (2)0.80V＜m2＜1.07V(或 27V/33.6＜m2＜24V/22.4 或 9V/11.2＜m2＜3V/2.8) (3)①b、c 中盐酸反应完全，n(H2)＝0.672 L÷22.4 L/mol＝0.03 mol 则 c(HCl)＝0.03 mol×2÷0.03 L＝2.0 mol/L ②设合金中 Mg、Al 的物质的量分别为 xmol，ymol，则有Error! 求得 x＝y ＝0.01 则 w(Mg)＝[(0.01 mol×24 g/mol)/0.510 g]×100%≈47.06% ③根据 HCl～NaCl 和 Al～NaAlO2 可知 n(NaCl)＝n(HCl)＝2.0 mol/L×0.030 L＝0.06 mol n(NaAlO2)＝n(Al)＝0.01 mol×918÷510＝0.018 mol 根据 Na＋守恒得 n(NaOH)＝0.06 mol＋0.018 mol＝0.078 mol 所以 V(NaOH)＝0.078 mol÷1.0 mol/L＝0.078 L＝78 mL 解析　(1)镁、铝合金中只有铝与 NaOH 反应生成 NaAlO2，通入过量的 CO2 气体，生成 Al(OH)3 沉淀，灼烧后得 Al2O3，前后质量不变，所以 Al2O3 中 O 的 质 量 即 为 合 金 中 Mg 的 质 量 ， 所 以 Mg 的 质 量 分 数 为 16 × 3 27 × 2＋16 × 3 ×100%≈47.06%。 (2)运用极值法，假设 m2 g 全为 Mg，产生的气体为 m2/24，假设 m2 g 全为 Al，产生的气体为m2 27 ×1.5，所以产生的气体应介于两者之间，即为 27V/33.6＜m2 ＜24V/22.4。 18．(2018·山东淄博模拟)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素， 但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3＋，CeO2 在该反应中作________剂。 (2)自然界中 Cr 元素主要以＋3 价和＋6 价(Cr2O2－7 )存在。＋6 价的 Cr 元素 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3 价的 Cr 元素，写出反应的 离子方程式：______________________________________。 (3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在 550 ℃时用钠与四氯化钛 反 应 可 制 得 钛 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ __________________________________________。 (4)由铝土矿生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示： ①第一步操作后，若在固体 B 中加入氢氧化钠溶液________(填“会”或“不 会”)发生反应。 ②验证滤液 A 中是否含 Fe3＋，可取少量滤液 A 并加入几滴________(填试剂 名称)，现象是______________。 答案　(1)氧化 (2)Cr2O2－7 ＋3SO2－3 ＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4 ＋4H2O (3)4Na＋TiCl4 =====550 ℃ Ti＋4NaCl (4)①会　②硫氰化钾溶液(或 KSCN 溶液，答案合理即可)　溶液变红色(答 案合理即可) 解析　(1)CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3＋，可知 CeO2 中的 Ce 元素由＋4 价降低到＋3 价，因此 CeO2 在该反应中作氧化剂。 (2)根据题意可知亚硫酸钠将 Cr2O 2－7 还原为 Cr3＋，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠， 结合原子守恒和电荷守恒配平离子方程式，Cr2O2－7 ＋3SO2－3 ＋8H＋===2Cr3＋＋ 3SO2－4 ＋4H2O。 (3)钠与四氯化钛反应制钛的化学方程式为 4Na＋TiCl4 =====550 ℃ Ti＋4NaCl。 (4)铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加盐酸溶解，滤液 A 中主要含有 Al3＋、Fe3＋，固体 B 为二氧化硅，滤液 A 中加入过量的 NaOH 溶液 并加热，过滤后得到的沉淀 C 为氢氧化铁、滤液 D 为偏铝酸钠。①固体 B 二氧 化硅可与 NaOH 反应；②验证滤液 A 中是否含 Fe3＋，可取少量滤液 A 于试管中 并加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红色，即证明滤液 A 中含有 Fe3＋(其他合理答 案也可)。 19．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料，某化学兴趣小组对某 黄铁矿石(主要成分为 FeS2)进行如下实验探究。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 【实验一】测定硫元素的含量 Ⅰ.将 m1 g 该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英 管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全 得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___。 Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 问题讨论： (1)Ⅰ 中 ， 甲 中 所 盛 试 剂 是 ________ ， 乙 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______。 (2)Ⅱ 中 ， 所 加 H2O2 溶 液 需 足 量 的 目 的 是 _____________________________________________________________________ ___。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________。 【实验二】设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论： (4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。 (5)④中，若将稀释液久置后再用酸性 KMnO4 滴定，则所测得的铁元素的含天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 KMnO4 溶液体积 /mL 26.42 25.05 24.95 根 据 所 给 数 据 ， 计 算 该 稀 释 液 中 Fe2 ＋ 的 物 质 的 量 浓 度 为 c(Fe2 ＋ ) ＝ ________mol/L。 (提示：5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O) 答案　Ⅰ.4FeS2＋11O2 ===== 高温 2Fe2O3＋8SO2 Ⅱ.(1)碱石灰(或 CaO、NaOH 固体)　SO2＋2OH－===SO2－3 ＋H2O (2)使 SO 2－3 完全氧化为 SO2－4 (3) 32m2 233m1 ×100% (4)250 mL 容量瓶 (5)偏小 (6)0.5 解析　Ⅰ.利用原子守恒可知灼烧后石英管内红棕色固体是 FeS2 与 O2 在高 温下反应生成的 Fe2O3，刺激性气味气体为 SO2，由此可得反应的方程式。 Ⅱ.(1)装置甲中试剂应是碱石灰，目的是除去空气中水蒸气；在乙装置中用 过量 NaOH 溶液吸收 SO2 气体，生成 Na2SO3 与 H2O。 (2)向 Na2SO3 溶液中加入足量 H2O2 的目的是将 SO 2－3 全部氧化为 SO2－4 。 (3)由流程可知最后得到 m2 g 固体为 BaSO4，利用“硫守恒”可知该黄铁矿 石 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为 (m2 g÷233 g/mol×32 g/mol)÷m1 g×100% ＝ 32m2 233m1 ×100%。 (4)③中操作是配制 250 mL 溶液，因此还必须用到的仪器是 250 mL 容量瓶。 (5)稀释液久置后，部分 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，导致测定结果偏小。 (6)由题中数据可知第一次测定数据误差太大，不合理，应舍去。故取第二、天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 三次实验消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 25.00 mL，故稀释液中 c(Fe 2 ＋)＝ 5 × 0.1 mol/L × 25 mL × 10－3 L/mL 25 mL × 10－3 L/mL ＝0.5 mol/L。