2020年人教版高三化学微专题突破训练金属铁、铜及其化合物突破训练（五）含解析

天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 金属铁、铜及其化合物 突破训练（五） 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝…… 日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的 说法错误的是(　　) A．铁线粉的主要成分为 Fe2O3·xH2O B．“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松 C．“铁线粉”易溶于水 D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 解析：选 C　“铁线粉”为铁锈，主要成分为 Fe2O3·xH2O，A 正确；“铁线 粉”能够用刀刮下，说明其质地疏松，易脱落，B 正确；氧化铁等大多数金属氧 化物不溶于水，C 错误；海水接近中性，铁易发生吸氧腐蚀形成“铁线粉”，D 正 确。 2．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉， 这是利用了铁粉的(　　) A．酸性　　　　　　　　　 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 解析：选 D　放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明 该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性。 3．下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是(　　) A．CuO B．FeCl3 C．CuS D．FeS 解析：选 C　Cu 与氧气反应生成 CuO，故 A 不选；Fe 与氯气在点燃或加热时 直接生成 FeCl3，故 B 不选；铜是变价金属，与氧化性弱的 S 反应生成低价硫化 物 Cu2S，故 C 符合；铁是变价金属，与氧化性弱的 S 反应生成低价硫化物 FeS， 故 D 不选。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 反应产生血红色沉淀 解析：选 C　赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁与水蒸气在高温下的反 应产物为 Fe3O4 和 H2，B 错误；铁粉把 FeCl3 还原成 FeCl2，从而除去 FeCl3，C 正 确；Fe3＋与 KSCN 反应产生血红色络合物，不是沉淀，D 错误。 5．下列关于铜的化合物的说法正确的是(　　) A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加 热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体” 解析：选 A　蓝色 CuSO4·5H2O 受热失去结晶水转化为白色 CuSO4 粉末是化 学变化，A 正确；常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有 棕色的烟生成，B 错误；铜锈的成分是 Cu2(OH)2CO3，不是 CuO，C 错误；CuSO4 溶 液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后生成 Cu(OH)2 沉淀，Cu(OH)2 加热分解，故加 热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质 CuO，D 错误。 6．下列反应中，反应后固体质量减小的是(　　) A．水蒸气通过灼热的铁粉 B．Cu2S 在 O2 中灼烧转变为 CuO C．将铜丝插入 FeCl3 溶液中片刻 D．含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O2 的干燥管 解析：选 C　水蒸气通过灼热的铁粉，与铁反应生成 Fe3O4，固体质量增大， 故 A 错误；1 mol Cu2S 在 O2 中灼烧转变为 2 mol CuO，固体质量不变，故 B 错误； 由于 FeCl3 具有氧化性，能将 Cu 氧化而溶解，所以固体质量减小，故 C 正确； 含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O2 的干燥管，与 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 NaOH，固天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 体质量增大，故 D 错误。 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　) A．FeS2 ― ― → 煅烧 SO3 ― ― → H2O H2SO4 B．NaCl(aq) ― ― → 电解 Na ― ― → O2/燃烧 Na2O2 C．Fe ― ― → 稀H2SO4 FeSO4(aq) ― ― → NaOH Fe(OH)2 ― ― → 空气中灼烧 Fe2O3 D．Fe2O3 ― ― → 盐酸 FeCl3(aq) ― ― → Cu Fe 解析：选 C　FeS2 煅烧可得 SO2，无法得到 SO3，故 A 错误；电解 NaCl 溶液 得到 NaOH、Cl2、H2，无法得到 Na，故 B 错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得 不到 Fe，故 D 错误。 8．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药 上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。 FeCl3·6H2O ― ― → 环丙胺 ① FeOOH ― ― → CO ② 纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是(　　) A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径大小相等 C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 解析：选 B　纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾 病的治疗，A 项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于 胶体，不同于溶液中溶质粒子的直径，B 项错误；反应①中环丙胺不参加反应， 但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 项正确；由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生成物为 Fe3O4 和质量守恒定律可知反应为 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D 项正确。 9．下列金属用途与性质不对应的是(　　) A．用铜做电线是由于其导电性良好天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ B．用钨做灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬度大且不易被氧化 D．用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高 解析：用铝制炊具是因为铝的导热性能好，而不是铝的熔点高。 10．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在表面。下列说法不正 确的是(　　) A．锡青铜的熔点比纯铜的高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D．生成的 Cu2(OH)3Cl 覆盖物受热时很可能得到黑色物质 解析：锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A 错误；由于锡比铜活泼， 在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B 正确；潮湿的环境更易形成原电 池，将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；Cu2(OH)3Cl 受热分解得到黑色 CuO，D 正确。 11．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各 成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的 合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④　　　　　　　　 B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各 成分金属的大，熔点比各成分金属的低。用途比纯金属的更为广泛。但导电性并 不比纯金属的强，④错误。 12.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、 c、d 对应的物质正确的是(　　)天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 选项 物质 a 物质 b 物质 c 物质 d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液 C Cu2O BaCl2 Fe2O3 和 Cu 酚酞试液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊试液 解析：稀硫酸与 Fe(OH)3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞 试液显无色，A 项错误，C 项错误；稀硫酸与 Fe2O3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈 黄色，B 项错误；稀硫酸与 Cu(OH)2 反应得到的 CuSO4 溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2 反应得到的 BaSO4 是白色沉淀，稀硫酸与 Fe(OH)2 反应得到的 FeSO4 溶液 呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。 13．“十二五”(2011－2015 年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将 从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是(　　) A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法 解析：A 项，铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料；B 项，太 阳能电池是把光能转化为电能，而原电池是把化学能转化为电能；D 项，工业上 铁的冶炼用热还原法，金的冶炼采用富集法，属于物理方法。 14．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 析，铜常用于制造货币的说法正确的是(　　) A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造 成型 C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力， 易于流通 解析：铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。 15．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/ g·cm－3 硬度(金刚 石为 10) 导电性 (银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作(　　) A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 解析：该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D 项中的应用均适合，但导 电性仅为 Ag 的 0.023 倍，不适合作导线。 16．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是(　　) A．MgCl2(熔融) =====电解 Mg＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C =====2 125 ℃ 2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO =====高温 2Fe＋3CO2 D．HgS＋O2 =====焙烧 Hg＋SO2 解析：Al 为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 17．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔 合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃ 沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000 ℃ 其中不能形成合金的是(　　) A．Cu 与 Na B．Fe 与 Cu C．Fe 与 Al D．Al 与 Na 解析：合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范 围：A 中钠达到沸点时 Cu 还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。 18.某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到 Fe3＋，发现和 探究过程如下。 向硝酸酸化的 0.05 mol·L－1 硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后 静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ① 取 出 少 量 黑 色 固 体 ， 洗 涤 后 ， ________________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中 含有 Ag。 ②取上层清液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 __________。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能 有 Fe3＋，乙依据的原理是__________________________________(用离子方程式 表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有 白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如 下： 序号 取样时间 /min 现象天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀，较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时 加深 ⅲ 120 产生白色沉淀，较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅 (资料：Ag＋与 SCN－生成白色沉淀 AgSCN) ②对 Fe3＋产生的原因作出如下假设： 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3＋； 假设 b：空气中存在 O2，由于________________________________(用离子 方程式表示)，可产生 Fe3＋； 假设 c：酸性溶液中的 NO －3 具有氧化性，可产生 Fe3＋； 假设 d：根据____________________________________________现象，判断 溶液中存在 Ag＋，可产生 Fe3＋。 ③下述实验Ⅰ可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3＋的主要原因。实验Ⅱ可证 实假设 d 成立。 实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置， 不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液。3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几 乎无色。 实 验 Ⅱ ： 装 置 如 下 图 。 其 中 甲 溶 液 是 ________ ， 操 作 及 现 象 是 ____________________。 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中 Fe3＋浓度变化的原因： _____________________________________________________________________ ___。 解析：(1)①黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色 沉淀，可证明黑色固体中含有 Ag。②可利用 K3[Fe(CN)6]检验 Fe2＋的存在。(2)Fe3 ＋具有较强的氧化性，过量的铁粉会与 Fe3＋反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。②空气天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 中的 O2 会与 Fe2＋发生氧化还原反应，产生 Fe3＋；加入 KSCN 溶液后产生白色沉 淀，说明溶液中存在 Ag＋，Ag＋可与 Fe2＋反应产生 Fe3＋。③实验Ⅰ可证明假设 a、b、c 不是产生 Fe3＋的主要原因，只要将原实验反应体系中的 Ag＋替换，其他 微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用 0.05 mol·L－1 NaNO3 溶液(pH≈2)；实验Ⅱ利用原电池装置证明反应 Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生， 所以甲溶液是 FeSO4 溶液。操作和现象：分别取电池工作前与工作一段时间后左 侧烧杯中的溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色会更深。 答案：(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀　②Fe2＋　 (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　 ②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀　 ③0.05 mol·L－1NaNO3　FeSO4 溶液　分别取电池工作前与工作一段时间后 左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深 (3)溶液中存在反应：①2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag， ②Ag＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ag，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。反应开始时，c(Ag＋)大， 以反应①、②为主，c(Fe3＋)增大。约 30 min 后，c(Ag＋)小，以反应③为主，c(Fe3 ＋)减小 19.．工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4] 的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： (1) 反 应 Ⅰ 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ _________________________________________________________________ _______， _________________________________________________________________ _______。 (2)加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH，使溶液中的____(填“Fe3＋”、“Fe2＋” 或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是________________。 (3)反应Ⅱ的离子方程式为________________________。在实际生产中，反 应Ⅱ常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，O2 与 NaNO2 在反应中均作____________。 若参与反应的 O2 有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO 2 的物质的量为 ____________。 (4)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋ 聚 合 离 子 。 该 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________________________________。 (5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根 据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2＋及 NO－3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2 ＋，应使用的试剂为__________(填字母)。 A．氯水　　　　　　 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液 解析：(1)根据题意及流程图分析知，反应Ⅰ中发生的反应为 Al 2O3＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2O 、 Fe2O3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O ， Fe ＋ Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，其中属于氧化还原反应的为 Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑；(2)根据题意及流程图 分析知，反应Ⅰ后溶液的成分为 FeSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，经搅拌、过滤 后得 FeSO4 溶液，所以加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH，使溶液中的 Al3＋沉淀， 该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率；(3)由题给信息知，反应Ⅱ中 NaNO2 中氮元素的化合价由反应前的＋3 价降为反应后 NO 中的＋2，则 FeSO4 中铁元素 的化合价必然升高，由 Fe2＋转化为 Fe3＋，反应的离子方程式为 Fe2＋＋NO－2 ＋2H＋ ===Fe3＋＋NO↑＋H 2O，反应Ⅱ的目的是利用氧化剂将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，O2 与 NaNO2 在反应中作氧化剂；n(O2)＝0.5 mol，则得到电子 0.5 mol×4＝2 mol，1 mol NaNO2 被还原生成 NO，化合价由＋3 价降低到＋2 价，得到 1 mol 电子，根据得天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 失电子数目相等知，节约 NaNO2 的物质的量为 2 mol；(4)[Fe(OH)]2＋可部分水 解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程 式为 2[Fe(OH)]2＋＋2H2O[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋；(5)氯水可以氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，溶液颜色变化不明显，不能检验 Fe2＋，A 错误；KSCN 溶液和 Fe2＋混合无 现象发生，不能检验 Fe2＋，B 错误；加入 NaOH 溶液和 Fe3＋反应生成红褐色沉淀， 不能检验是否存在 Fe2＋，C 错误；在含有 Fe3＋的溶液中检验 Fe2＋，应选用酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液氧化 Fe2＋时溶液褪色，现象明显，D 正确。 答案：(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 (2)Al3＋　加快反应速率(或使反应物充分接触) (3)Fe2＋＋NO－2 ＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O　氧化剂　2 mol　(4)2[Fe(OH)]2 ＋＋2H2O[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋　(5)D 20．某研究性学习小组探究 FeSO4 的化学性质和用途。回答下列问题： (1)探究 FeSO4 溶液的酸碱性：取少量 FeSO4 固体，利用石蕊溶液测定 FeSO4 溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和________(填字母)。 A．玻璃棒　　　　　　 B．试管 C．天平 D．量筒 (2)利用如图装置探究 FeSO4 的稳定性。 ①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能 的是________(填字母)。 A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ ②Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2 气体生成，若有 SO2 生成，溴水将褪色。 实验中，观察到溴水褪色，据此推测 FeSO4 分解最有可能被氧化的元素是 ___________。 ③NaOH 的作用是吸收 SO2 气体，请写出用过量 NaOH 溶液吸收 SO2 气体的化 学 方 程 式 ： _____________________________________________________________________ ___。 (3)探究 FeSO4 中 Fe2＋的还原性：证明 FeSO4 有较强的还原性，完成下表。 实验步骤 实验预期现象及结论 步骤一：取少量的 FeSO4 固体于试管中， 加入一定量水溶解 — 步骤二：滴加________溶液后，再滴入 氯水 当溶液中出现__________现象，则说明 FeSO4 有较强的还原性 (4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成 药 片 时 ， 外 层 包 有 一 层 特 殊 的 糖 衣 ， 其 作 用 是 _________________________________________。 解析：(1)用药匙取少量 FeSO4 固体于试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊溶 液测定 FeSO4 溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管。 (2)①依据氧化还原反应的特征可知化合价有升必有降，Fe2O3、SO3、H2O 中 只有铁的化合价升高了，没有元素化合价降低，故 A 不可能；Fe2O3、SO2、SO3、 H2O 中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，故 B 可能；FeO、Fe2O3、SO2、 SO3、H2O 中铁元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，故 C 可能。②FeSO4 中 Fe2＋具有还原性，所以最有可能被氧化的元素是 Fe。③过量 NaOH 和 SO2 反应生 成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 (3)FeSO4 具有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，故检验 FeSO4 的还原性，只需加入氧化剂以后检验 Fe3＋的存在即可，操作是：取少量的 FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解，向其中加入硫氰化钾溶液后，无明显现象， 再加入氯水，溶液变血红色，则证明硫酸亚铁具有较强的还原性。 (4)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，因硫酸亚铁天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 容易被空气中的氧气氧化，外层常包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁 被氧化。 答案：(1)B　(2)①A　②Fe　③2NaOH＋SO 2===Na2SO3＋H2O　(3)硫氰化钾　 血红色　(4)防止硫酸亚铁被氧化 21．(2019·湖南十三校联考)近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大 的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图甲所示： 反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响， 下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图乙～戊所 示)。 回答下列问题： (1)火法炼铜的主要反应： ①2CuFeS2＋4O2 =====800 ℃ Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ ②2Cu2S＋3O2 =====1 200 ℃ 2Cu2O＋2SO2； ③2Cu2O＋Cu2S =====1 200 ℃ 6Cu＋SO2↑。 则在反应①、②、③中被氧化的元素为________(填元素符号)；若生成的 SO2 在标准状况下的体积为 4.48 L，则反应中转移的电子数目为________ NA；由 a mol CuFeS2 生成 a mol Cu，共消耗________ mol O2。 (2) 写 出 反 应 1 的 化 学 方 程 式 ： __________________________________________。 经查，硫黄、FeSO4·7H2O 均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比， 优 点 是 _____________________________________________________________________ ___。 (3) 从 溶 液 中 得 到 FeSO4 · 7H2O 晶 体 的 操 作 是 ________________________________ _________________________________________________________________ _______。 (4)根据实验以及工业生产的实际要求，从下表中得出的最佳工艺条件为 ________(填字母)。 选项 反应温度/ ℃ 固液比 c(Cl－)/(mol·L－1) 反应时间/h A 95 1∶5 0.8 7 B 100 1∶5.5 0.7 7 C 110 1∶6 0.9 8 解析：(1)整个过程中化合价升高的元素(即被氧化的元素)只有硫；每个硫 原子失 6 个电子，故生成 4.48 L(即 0.2 mol)SO2 电子转移数为 1.2NA；CuFeS2 反 应后的最终产物为 SO2、FeO、Cu，根据原子守恒即得消耗 O2 的物质的量。(2)根 据流程图得出 CuS 的氧化产物为 S，H2SO4 提供酸性环境，从而得出反应 1 的化学 方程式；湿法炼铜没有 SO2 生成，故污染小，同时可得到有药用价值的副产物硫 酸亚铁晶体及硫黄。(3)从溶液中获得结晶水合物的常规操作为蒸发浓缩、冷却天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/ 结晶。(4)根据图乙～戊可知，A 项为最佳工艺条件，95 ℃时铜的浸出率已经很 高，且高温需要更多的燃料供能，不经济。 答案：(1)S　1.2　2.5a (2)2CuS＋O2＋2H2SO4 =====催化剂 2CuSO4＋2H2O＋2S　污染小，同时得到副产物硫 酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用　(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　(4)A