2019-2020 学年度江苏高考化学模拟试卷
(考试时间:100 分钟 试卷满分:120 分)
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题
卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H – 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 32 Na– 23
选择题
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题
意。
1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料
B.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用 95%的酒精作新冠消毒剂
C.油脂属于高分子化合物,使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,是法律允许的做法
2.Mg(NH)2 可发生水解:Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的
是
A.中子数为 8 的氧原子: O
B.N2H4 的电子式:
C.镁原子的结构示意图:
D.水分子的比例模 型:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
B.FeCl3 易发生水解,可用作铜制线路板的蚀刻剂
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中 SO2 和 NO 等污染气体
18
84.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.无色透明的溶液:Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
C.c(Fe3+)=1 mol·L-1 的溶液:K+、NH4+、SO42-、SO32-
D.水电离的 c(H +)=1×10-13mol·L-1 的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
5.下列有关表述正确的是
A.HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质
B.向溶有氨气的 CaCl2 溶液中通 SO2 能看到白色沉淀
C.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.Na2O、Na2O2 组成元素相同,所以与 CO2 反应产物也相同
6.实验室
处理含
FeBr3 废
催化剂的
溶液,可
得到溴的
苯溶液和
无水 FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是
A.装置甲制取 Cl2
B.装置乙使 Br-转化为 Br2
C.装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液
D.装置丁将分液后的水层蒸干获得无水 FeCl3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氨水中通入过量 SO2:NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-
B.Si 与 NaOH 溶液反应:Si+2OH-+H2O===SiO32-+H2↑[来源:学.科.网 Z.X.X.K]C.向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
D.Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=
BaSO4↓+2H2O
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.NaCl(aq) NaOH NaAlO2
B.CuO Cu(OH)2 Cu2O
C.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) Cl2(g)
D.H2SO4(稀) SO2(g) Na2SO3(aq)
9.短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大。元素 X 是制备一种高效电池的重要材料,Y
原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Z 是地壳中含量最丰富的金属元素,W 原子的最
外层电子数是其电子层数的 2 倍.下列说法正确的是
A.原子半径:r(Y)<r(X)<r(Z)<r(W)
B.Y 与氢形成原子比为 1:1 的化合物只有一种
C.Y 可与 W 形成空间构型为直线形的共价化合物 YW2
D.单质 Z 与 Y、W 对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应
10.2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法,原理如图所
示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka= 2.4×10-12)。下列说法错误的是
A.X 膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成 1 mol H2O2 电极上流过 4 mol e-
D.b 极上的电极反应为 O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选
项符合题意。若正确答案只包括一个 选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括
两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该
小题就得 0 分。
11.下列说法正确的是
A.常温下,反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应,则该反应的△H>0
B.常温下, 等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中,水的电离程度相同C.常温下,0.1mol•L﹣1CH3COONa 溶液加水稀释后,溶液中 的值增大
D.常温下,向 BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量 BaCl2 固体,溶液中 减小
12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物,其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的
是
A. 分子中有 3 个手性碳原子
B. 能与甲醛发生缩聚反应
C. 分子中所有的碳原子可能处于同一平面
D.1 mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 4mol NaOH
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A SO2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去 SO2 具有漂白性
B 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4(g)为放
热反应
C 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄色 氧化性:H2O2>Fe3+
D
向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度 Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分
别滴入 2 滴相同浓度的 KCl、KI 溶液,前者无明显现象,后者
有黄色沉淀[来源:Z.Com]
Ksp(AgI) c(NH3•H2O)
+c(OH-)
B.向澄清石灰水中通入 Cl2 至 Ca(OH)2 恰好完全反应:c(OH-)=== c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)
C.向 0.1mol/LNaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液:c(Na+) > c(SO32-) > c(NH4+)
D.CO2 通入 KOH 溶液,当由水电离的 c(H+) =10-7mol/L,一定存在:c(K+) = c(CO32-) + c(HCO3-)
+c(H2CO3)
15.在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中,均充入 0.1 mol CO 和
( )
( )3
3
CH COOH
CH COO
c
c −
( )
( )
2-
3
2-
4
c CO
c SO0.2 mol H2 ,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡
混合物中 CH3OH 的体积分数随温度的变化如图所示 :下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.三个容器容积:①>②>③
C.在 P 点,CO 转化率为 75%
D.在 P 点,向容器②中再充入 CO、H2 及 CH3OH 各 0.025 mol,
此时 v(CO)正>v(CO)逆
非选择题(80 分)
16.(12 分)用含砷氧化铜矿[含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3 及重金属盐等]制取 Cu2(OH)2SO4 的工
艺流程如下:
(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时,控制温度为 50~55 ℃,pH 约为 9.5,含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4 溶液。
① CuO 被浸取的离子方程式为
____________________________________________________________。
②浸取温度不宜超过 55 ℃,其原因是________________________。
③ Cu2+与 NH3 结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)
与溶液中游离的 c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用 1 L 浸取液
(由等物质的量 NH3和 NH4+组成)将 amolCu2(OH)2CO3全部浸出为
[Cu(NH3)4]2+(CO32-转变为 HCO3-,不考虑其他反应,溶液体积变化
忽略不计),原浸取液中起始时 c(NH3)应满足的条件是
__________________________________________________。
(2) “除 AsO2-”时,FeSO4 需过量,一方面使 AsO2-沉淀完全,另一目的是
__________________________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用,可采取的措施为____________________________________。17.(15 分) 化合物 F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物,其合成路线流程图如下:[来源:Z.Com]
(1) D 中的官能团有酰胺键、_________和__________(填名称)。
(2) E→F 的反应类型为____________________。
(3) B 的分子式为 C15H21O2N,写出 B 的结构简式:___________________ ___。[来源:Z.Com]
(4) A 的 一 种 同 分 异 构 体 M 同 时 满 足 下 列 条 件 , 写 出 M 的 结 构 简 式 :
___________________________________。
① M 是一种芳香族化合物,能与 NaOH 溶液发生反应;
② M 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
(5) 已知:R—X ――→NaCN
R—CN ――→H2
催化剂, △ R—CH2NH2。
写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线
流程图示例见本题题干)。
18.(12 分) Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”,是重要的化工原料,常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
(1)Na2S2O3 还原性较强,在碱性溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42﹣,常用作脱氯剂,该反应的离子方
程式是___________________________________________________________________________________。
(2)测定海波在产品中的质量分数:依据反应 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用 I2 的标准溶液测定
产品的纯度。称取 5.500g 产品,配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 该溶液,以淀粉溶液为指示剂,
用浓度为 0.05000mol•L﹣1I2 的标准溶液进行滴定,相关数据记录如表所示。
①判断滴定终点的现象是___________________________________________________。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则测量的 Na2S2O3•5H2O 的质量分数会
________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
③计算海波在产品中的质量分数(写出计算过程)。
19.(15 分)PbCrO 4 是一种黄色颜料,制备 PbCrO4 的一种实验步骤如下图:
已知:①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水
②Pb(NO3) 2、Pb(CH3COO) 2 均易溶于水,PbCrO4 的 Ksp 为 2.8×10﹣13,
Pb(OH) 2 开始沉淀时 pH 为 7.2,完全沉淀时 pH 为 8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如右图所示。
④PbCrO4 可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含 PbCrO4 晶种时更易生成
(1)实验时需要配置 100mL3mol•L﹣1CrCl3 溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要玻璃仪器是
_______。
(2)“制 NaCrO2(aq)”时,控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是
__________________________________。
(3)“氧化”时 H2O2 滴加速度不宜过快,其原因是
________________________________________________;“氧化”时发生反应的离子方程式为
__________________________________________________________ _____。
(4)“煮沸”的目的是_______________________________________________________________。
(5)请设计用“冷却液”制备 PbCrO4 的实验操作:
________________________________________________
_______________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________ [实验
中须使用的试剂有:6mol•L﹣1 的醋酸,0.5mol•L﹣1Pb(NO3)2 溶液,pH 试纸]。
20. (14 分) 有效去除废水中的 H2SiF6、F-,改善水质是环境部门的重要研究课题。
(1) AlF3 是有机合成中常用催化剂,利用废水中的 H2SiF6 可转变制得,相关的热化学方程式如下:
3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l);ΔH=a kJ·mol-1
Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)===2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq);ΔH=b kJ·mol-1
3HF(aq)+Al(OH)3(s)===AlF3(aq)+3H2O(l);ΔH=c kJ·mol-1
则 反 应 H2SiF6(aq) + 2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq) + SiO2(s) + 4H2O(l) 的 ΔH =
____________________kJ·mol-1。
(2) 废水的酸碱度及废水中的 Fe3+对 F-浓度的测定都会产生一定的影响。
① 测 定 时 , 通 常 控 制 废 水 的 pH 在 5 ~ 6 之 间 。 pH 过 小 所 测 F - 浓 度 偏 低 , 其 原 因 是
___________________。
②Fe3+与柠檬酸根(C6F5O73-)、F-反应可表示为 Fe3++nC6H5O3-7 Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-
FeFn(3-n)。向含有 Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除 Fe3+对 F-测定的干扰,其
原因是__________________。(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中 F-。用惰性电极电解苯胺( )和盐酸的混合液可在
阳极获得聚苯胺薄膜,变化过程如下:
写出阳极生成二聚体的电极反应方程式:___________________________________________。
(4) 利用 MgCO3、Ca(OH)2 和 CaCO3 等可沉淀去除废水中 F-。
① 以 MgCl2 溶 液 、 尿 素 [CO(NH2)2] 为 原 料 可 制 得 MgCO3 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 :
____________________。[
②取三份相同的含 F-的酸性废水,分别加入足量的 MgCO3、Ca(OH)2 和 CaCO3。相同时间后溶
液 的 pH 及 F - 残 留 量 如 图 1 所 示 。 实 际 废 水 处 理 过 程 中 常 选 用 MgCO3 的 理 由 是 :
_____________________________。
③改变碳酸镁添加量,处理后废水中 F-含量及溶液 pH 的变化如图 2 所示。添加量超过 2.4 g·L
- 1 后 , F - 含 量 略 有 升 高 的 原 因 是
____________________________________________________________________________。
{K sp(MgF2)=7 .4×10-11,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}
21.(12 分)镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化 CH2=CHC≡N 加氢生成 CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N 分子中 σ 键与 π 键的数目比
n(σ)∶n(π)=________;CH3CH2C≡N 分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2 是一种富氮含能材料。配体 N2H4 能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还
因为______________________;[Ni(N2H4)2]2+中含四个配位键,不考虑空间构型,[Ni(N2H4)2]2+的结
构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示,它的化学式可表示为________。2019-2020 学年度江苏高考化学模拟试卷
答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B B C A A C C
11 12 13 14 15
C A BD AC CD
非选择题
16.(12 分,每空 2 分)
(1) ① CuO+2NH3+2N H4+ [Cu(NH3)4]2++H2O;
②浸取温度不宜超过 55℃,若是反应温度过高,会加速 NH3 的挥发;
③c(NH3)≥(5a+1)mol/L;
(2)生成的 Fe(OH)3[或 Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附 FeAsO4 等含砷微粒;
(3) 2[Cu(NH3)4]SO4 Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4;
(4)用步骤Ⅴ蒸出的 NH3 与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的 NH3-(NH4)2SO4 浸取液可以在生产过
程中物质循环利用。
17. (15 分)
(1) 氨基、酯基(2 分) (2) 取代反应(2 分)
(3) (3 分) (4) (3 分)
(5)
(5 分)
18. (12 分,前 3 空每空 2 分,计算 6 分)
(1)S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl‾+5H2O
(2) ①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 ②偏低 ③从表格中可以看出,第二次滴定误差较大,不应计算在平均值里面,消耗 I2 标准溶液的平均
值为 20.00mL。由 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知 5.5g 样品中 n(Na2S2O3•5H2O )=n(S2O32﹣)=
2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L× =0.02mol,则m(Na2S2O3•5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,
则 Na2S2O3•5H2O 在产品中的质量分数为 ×100%=90.18%,故答案为:90.18%。
19. (15 分,前 5 空每空 2 分,第 6 空 5 分)
(1)100 mL 容量瓶和胶头滴管
(2)不断搅拌下逐滴加入 NaOH 溶液,至产生的绿色沉淀恰好溶解
(3)减小 H2O2 自身分解损失 2CrO2- +3H2O2 +2OH-===2CrO +4H2O
(4)除去过量的 H2O2
(5)①在不断搅拌下,向“冷却液”中加入 6 mol·L-1 的醋酸至弱酸性,用 pH 试纸测定略小于 7,②
将溶液加热至沸腾,先加入一滴 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 溶液搅拌片刻产生少量沉淀,然后继续滴加至
有大量沉淀,静置③向上层清液中滴入 Pb(NO3)2 溶液,④若无沉淀生成,停止滴加 Pb(NO3)2 溶液,
静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得 PbCrO4
20.(14 分,每空 2 分)
(1) a+b+4c
3
(2) ① pH 过小,H+与 F-转化为弱酸 HF
② Fe3+与柠檬酸根(C6H5O3-7 )的结合能力强于其与 F-的结合能力
(3)
(4) ① MgCl2+CO(NH2)2+2H2O===MgCO3↓+2NH4Cl
②相同条件下,使用 MgCO3 处理后的废水中 F-残留量最低,溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后,导致溶液 pH 增大,使部分 MgF2 转化成 Mg(OH)2
21.(12 分,每空 2 分)
(1) 1s22s22p63s23p63d8
(2) 2:1 sp3 和 sp
(3)N2H4 与 H2O 之间可以形成氢键 7
(4)Ni2MnGa