黑龙江省双鸭山市一中2020届高三化学12月月考试卷（附解析Word版）

2019-2020 学年度上学期高三(理科)化学学科月考试题 1.十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作 出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是 A. 冬季燃煤供暖 B. 废电池深埋降解 C. 利用风能、太阳能发电 D. 节日燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤燃烧会产生颗粒物、SO2、CO 等污染大气的物质，故 A 不选； B.废电池中含重金属，深埋会污染土壤和地下水，故 B 不选； C.风能、太阳能是绿色能源，利用利用风能、太阳能发电不会引起环境污染，故 C 选； D.烟花爆竹 燃放会产生 SO2 等污染物，故 D 不选。 故选 C。 2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D. 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 【答案】B 【解析】 【详解】A.计算机芯片的主要成分是硅，故 A 错误； B.“地沟油”的成分是油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应可制肥皂，地沟油中提炼出油 脂可作为生物柴油，故 B 正确； C.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故 C 错误； D.铝及其合金具有密度低、强度高、导电性、导热性和抗蚀性优良等特点，所以在电气、工 业、家庭中广泛使用，与冶炼难易无关，故 D 错误。 本题选 B。 3.下列化学用语正确的是( ) A. 羟基的电子式为： B. 乙醇的实验式为，CH3CH2OH 的 C. 四氯化碳的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子, 电子式为 ，故 A 错误； B. 乙醇的实验式（即最简式）为 C2H6O，CH3CH2OH 是结构简式，故 B 错误； C. 氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为 ，故 C 错误； D. 丙烷分子中碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为： ，故 D 正确； 故选 D。 4.下列说法错误的是 A. “雷雨发庄稼”是自然固氮 B. Na2O2 可用作潜水艇供氧剂 C. 铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁 D. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A. 雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO， HNO3 与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收 NO3−中化合态的 N 元素，其中第一个反应 是将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故 A 正确； B. 过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故 B 正确； C. 铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。 这种放热反应的温度可达 3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨； 各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的 金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从 很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但 是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故 C 错误； D. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生 产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为 CaCO3，故 D 正确； 答案选 C。 5.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A. 焰色反应 B. 石油的裂化 C. 萃取 D. 丁达尔效 应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的 改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故 A 不符 合题意； B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较 小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故 B 符合题意； C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度 较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故 C 不符合 题意； D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮 的“通路”， 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故 D 不符合题意； 答案选 B； 【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化， 核心是看有没有新物质生成。 6.下列化学用语正确的是 （ ） A. NaHCO3 的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ B. CaCO3 的电离：CaCO3 Ca2+＋CO32- C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) D. Na2S 溶液的水解：S2-＋2H2O H2S＋2OH- 【答案】C 【解析】 A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－是 HCO3－的电离方程式，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3，故 A 错误；B. CaCO3 是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ ＋ CO32-，故 B 错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－ (aq)，故 C 正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋ H2O H2S＋OH－，故 D 错误；答案选 C。 7.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (   ) A. Cl2、SO2、NH3 的水溶液都能够导电，因此 Cl2、SO2、NH3 都属于电解质 B. 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C. 将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH 变小 D. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2、SO2、NH3 的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是氯化氢和次氯酸、 亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此 SO2、NH3 不属于电解质，属于非电解质，Cl2 既不 是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，故 B 错误； C．水的电离是吸热反应，温度升高水的电离程度增大，氢离子、氢氧根离子浓度增大，离子 积增大，PH 变小，故 C 正确； D. 对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物 的转化率增大，故 D 错误； 故选 C。 8.下列说法正确的是 A. Na2O2 和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3 比 PH3 稳定是因为 NH3 分子间存在氢键 C. CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，所含化学 键类型不完全相同，故 A 错误； B. 物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故 B 错误； C. 化学反应的实质旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2 溶于水并可与水反应生成碳酸， 则 CO2 溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只 有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，故 C 错误； D. 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物，碱性氧化物皆为金属的氧 化物，它们的碱性差别很大，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】共价化合物的稳定性是由化学键的强弱决定的，熔沸点是分子间作用力决定的，还 和分子间氢键有关。 9.下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ B. 向 FeSO4 溶液中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O C. 向少量澄清石灰水中加入足量的 NaHCO3 溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O D. 用铜做电极电解 NaCl 溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ 【答案】B 【解析】 【详解】A、HClO 是弱电解质，写化学式，离子方程式为 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故 A 错误； B、发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为 5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故 B 正确； C、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故 C 错误； D、阳极上 Cu 失电子发生氧化反应，离子方程式为 Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，故 D 错 误。 【点睛】易错点是选项 D，学生只注意到电解饱和食盐水的方程式，没注意到电极材料，题中 所说，铜作电极，根据电解池的原理，活动性金属作阳极，阳极失电子，即阳极反应式为 Cu－ 2e－=Cu2＋，因此总电极反应式为 Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑。 10.［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷含 5 个 C 原子，则 2-甲基丁烷也称异戊烷，故 A 错误； B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故 B 正确； C．C4H10 有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 两种结构，均含 2 种 H，C4H9Cl 有 4 种同分异构体， 故 C 错误； D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故 D 错误； 故选 B。 11.下列说法不正确的是( ) A. 葡萄酒中 SO2 的检测可用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样进行测定 B. 改燃煤为燃气,可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量 C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封,并用玻璃塞密封,不能用橡胶塞 D. 水玻璃是混合物,可用于生产黏合剂(矿物胶),做耐火阻燃材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.葡萄酒中含有葡萄糖、乙醇等还原性物质，能够与酸性高锰酸钾反应，用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度，误差偏大，故 A 不正确； B.改燃煤为燃气，可减少废气中 SO2 等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾 霾发生，故 B 正确； C.液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液 溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，但液溴腐蚀橡胶不能用橡胶塞密封，故 C 正确； D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏胶剂，也可做肥皂填料、木 材和纺织品的防火剂，故 D 正确。 故选 A。 12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－ B. 含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－ C. ＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D. 常温下由水电离出的 c(H+)=10-13 mol·L－1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A.能使 pH 试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+与 OH—发生反应，不能大量共存，A 错误； B.含有 Al3+的溶液水解显酸性，含有 HCO3－的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成 沉淀和气体，不能大量共存，B 错误； C.根据 KW=c(H+)×c(OH—)可知， ＝1×10－13mol·L－1 的溶液 c(OH—)= 1×10－ 13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1 的溶液显酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－离子间均能大量 共存，C 正确； D.常温下由水电离出的 c(H+)=10-13 mol·L－1 的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HCO3－ 与 H+、OH—均能发生反应，不能大量共存，D 错误； 故选 C。 13.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 操作 现象 解释或结论 A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入 SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+ D 向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液 有白色沉淀和气体产 生 AlO2-与 HCO3-发生了双 水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 时，生成 NaHCO3，由于 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小， 故而有晶体析出，故 A 正确； B、向含有酚酞的烧碱（氢氧化钠）溶液中通入 SO2，氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫 酸氢钠，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，故溶液红色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故 B 错误； C、进行焰色反应时若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 Na＋，还可能含有 K＋，透过蓝色钴玻 璃观察火焰呈紫色则证明有 K＋，故 C 错误； D、NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故 D 错误； 综上所述，本题应选 A。 14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ） A. 将 1mol 氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目小于 NA B. 标准状况下 22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NA C. 常温下，2.8g C2H4 与 C3H6 的混合物中共价键数为 0.6NA D. 1L 含 NA 个 Al3+的 Al(NO3)3 液中，NO3-物质的量浓度大于 3 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁形成的胶粒的个数小于 NA 个，故 A 正确； B. 标准状况下，HF 不是气态，22.4L 不是 1mol，氟原子数目不是 NA，故 B 不正确； C．C2H4 和 C3H6 中，每个 C 原子平均形成了 1 个碳碳键、每个 H 原子平均形成了 1 个碳氢键， 2.8g 的 C2H4 和 C3H6 的混合物中含有 2.8 14=0.2molCH2，含 0.2mol 碳碳键、0.4mol 碳氢键， 所以共价键数为 0.6NA 个，故 C 正确； D.Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含 NA 个 Al3+时,溶液 NO3-物质的量大于 3mol，其 浓度大于 3mol/L，故 D 正确； 故选 B。 15.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝。Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10。在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小， W 的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A. 简单气态氢化物稳定性：W＞X B. Y 元素的相对原子质量为 18 C. X2H4 的分子中极性键和非极性键数目比为 4：l ÷ D. 电解 Z 的熔融氯化物可以冶炼单质 Z 【答案】C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，氢化物是氨气，则 X 是 N。Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10，质子数是 18－10 ＝8，Y 是 O。在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，原子序数大于 X 与 Y，所以 Z 是 Al。W 的单质是良好的半导体材料，W 是 Si，据此解答。 【详解】根据以上分析可知 X、Y、Z、W 分别是 N、O、Al、Si。则 A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属 N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A 错误； B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是 18，B 错误； C. N2H4 的电子式为 ，因此分子中极性键和非极性键数目比为 4：l，C 正确； D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质 Al，熔融的氯化铝不导电，D 错误； 答案选 C 16.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 用于实验室制取少量 CO2 B. 用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 用于模拟生铁的电化学腐蚀 。 D. 用于蒸干 AlCl3 溶液制备无水 AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微 溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，A 错误； B．实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定 容，B 错误； C．装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水 左侧低右侧高，C 正确； D．蒸干 A1Cl3 溶液的过程中考虑到 Al3+的水解会产生 HCl，HCl 受热挥发使得水解平衡向右移 动，得到的氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，D 错误； 故选 C。 17.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ） A. pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B. pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C. 将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2L，pH＝13 D. pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6 【答案】C 【解析】 【分析】 A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离； B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度, 水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度； C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的 pH； D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】A.如果醋酸是强电解质，则 pH＝3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍,pH＝5,实际上醋酸是 弱电解质,所以稀释后 pH7, 故 D 错误； 正确选项 C。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为 D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要 考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。 18.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸 具有健脾作用。下列有关说法正确的是 (  ) A. 该羟基酸含有 3 种不同化学环境的氢原子 B. 通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应 C. 该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含 1mol 该羟基酸的溶液可与含 3mol 氢氧化钠的溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.该羟基酸结构不对称，有 5 种不同化学环境的氢原子； B.该羟基酸不能发生加成反应； C.该羟基酸中的醇羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； D.只有羧基与 NaOH 反应，所以含 1 mol 该羟基酸的溶液可与含 2 mol 氢氧化钠的溶液恰好 完全反应。 答案选 C。 19.以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是( ) ①Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 ②Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 ③Al → Al2O3 → Al(OH) 3 → AlCl3 ④NH3 →NO2 → HNO3 → NH4NO3 ⑤Na → Na2O → Na2CO3 → NaHCO3 → NaOH A. ②③⑤ B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 ①.2 FeCl3+Fe= 3FeCl2 、 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl ， 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，都能一步实现，故 A 正确； ②.因二氧化硅不溶于水，则 SiO2→H2SiO3 不能一步实现转化，需要两步实现转化，故②错误； ③.因氧化铝不溶于水，Al2O3 → Al(OH) 3 不能一步实现，需两步转化，故③错误； ④.氨气氧化生成 NO，NH3 →NO2 不能一步实现，需两步实现转化，故④错误； ⑤. 4Na+O2=2 Na2O，Na2O+CO2= Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3 +Ca(OH)2= NaOH+CaCO3 + H2O，都能一步实现，故⑤正确； 故①⑤正确，选 B。 20.下列说法正确的是( ) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 A. H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ•mol－1 B. 同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 D. 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1 可知 1mol 氢气燃烧生成 1mol 液态水放出热量为 285.8 kJ，则氢气燃烧热为 285.8 kJ⋅mol−1，故 A 错误； B. 同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，设质量均为 1g。根据热化学方程式，2molH2 即 4gH2 ↓ ↓ 完全燃烧放出的热量为 571.6kJ，则 1gH2 完全燃烧放出的热量为 =142.9kJ。同理可 计算 1g 甲醇完全燃烧放出的热量为 22.69kJ，所以 H2(g)放出的热量多，故 B 正确； C.由 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 知，生成 1mol 水放出 57.3KJ 热量， 而反应 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)生成 2mol 水，且生成 BaSO4 沉淀也有热量 变化，所以反应热不是－57.3 kJ•mol－1，故 C 错误； D. ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1 按盖斯定律计算①×3−②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=−262.8 kJ⋅mol−1， 则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=−131.4 kJ⋅mol−1，故 D 错 误； 故选 B。 21.在 t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO 浓度 减小。下列说法正确的是 A. 该反应正反应 焓变为正值 B. 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为 NO2+SO2 NO+SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据平衡常数表达式可知该反应化学方程式为 NO2+SO2 NO+SO3，恒容时，温度 升高，NO 浓度减小这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应的焓变为负值，A 错误； B、恒温下扩大容器体积，平衡不一定，NO2 浓度减小，反应体系的颜色变浅，B 错误； C、升高温度正逆反应速率均增大，C 错误； D、根据 A 中分析 D 正确； 答案选 D。 22.常温下向 20mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，其 pH 变化情况如图所示 （忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（  ） 的 571.6kJ 4g ( ) ( ) ( ) ( )K ⋅= ⋅ 3 2 2 c NO c SO c NO c SO A. 由题可知 HA 为弱酸 B. 滴定终点不位于 b 和 c 点之间 C. 滴定到 b 点时：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol D. 滴定到 d 点时：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+） 【答案】D 【解析】 【详解】A. 20mL0.1mol/LHA 溶液 pH=3，所以酸是弱酸，故 A 正确； B. 向 20mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，恰好中和时溶液呈碱性，pH>7， 溶液呈中性时，需要酸稍过量，滴定终点位于 c 的右边，故 B 正确； C. 滴定到 b 点时,根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH−)+n(A−)，原子守恒 n(A−)+n(HA)=0.002mol，即 n(Na+)+n(H+)−n(OH−)+n(HA)=0.002mol，故 C 正确； D. d 点所的溶液是等物质的量氢氧化钠和 NaA 溶液的混合物，所以 c(Na+)>c(A−)、 c(Na+)>c(OH−)，故 D 错误， 故选 D。 23.室温时，CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 CaCO3 的溶度积（室温）为 2.8×10-9，下列说法中不正确的是 A. x 的数值为 2×10-5 B. c 点时有 CaCO3 生成 C. 加入蒸馏水可使溶液由 d 点变成 a 点 D. b 点与 d 点对应的溶度积相等 【答案】C 【解析】 【分析】 CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡为 CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的 b、 d 点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a 点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c 点 为过饱和溶液，以此解答该题。 【详解】A.在 d 点 c（CO32-）=1.4×10-4mol/L，因室温时，CaCO3 的溶度积 Ksp=2.8×10-9，所 以 c（Ca2+）=2×10-5mol/L，故 x 的数值为 2×10-5，故 A 正确； B.在 c 点 c（Ca2+）＞2×10-5mol/L，即相当于增大 c（Ca2+），平衡左移，有 CaCO3 生成，故 B 正确； C.d 点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不 饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点，故 C 错误； D.b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，故 D 正确。 故选 C。 24.某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，下列说法正确的是 A. Y 为电源的正极 B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+ C. 当 2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生 22.4L H2 D. 电解一段时间后，溶液中 的值变小 【答案】C 【解析】 【详解】用该电解池电解 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应 - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) 生成氢气，电极反应 2H++2e-=H2↑，电源 Y 为负极，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应 生成二氧化碳，电极反应 CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，电源 X 为负极，质子交换膜允许阳 离子通过； A、分析可知 Y 为电源负极，故 A 错误； B、电解池电解 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气， 电极反应 2H++2e-=H2↑，正极电极反应是醋酸失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应 CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，故 B 错误； C、当 2 molH+通过质子交换膜时，电子转移 2mol，则标准状况下产生 22.4L H2，故 C 正确； D、c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)/c(CH3COOH)×c(H+)/c(H+)=Ka/c(H+)，电极反应分析阴 极电极反应 2H++2e-=H2↑，阳极电极反应 CH3COOH+2H2O-8e-═2CO2↑+8H+，电子守恒可知氢离 子浓度基本不变，比值基本不变，故 D 错误； 故选 C。 第Ⅱ卷 非选择题（共 42 分） 25.回答下列问题： （1）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)___________ （2）碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是_____， 原因是____________ （3）已知 NaHR 溶液中 c（H2R）＜c（R2－），则该溶液中 c（H+）________c（OH－）（填写 “＜”或“＝”或“＞”） （4）相同条件下，同浓度的 NH3•H2O，NH4Cl，NH4Al(SO4)2，NH4HSO4 水溶液，NH4+浓度分别为 a,b,c,d，则几种物质 NH4+浓度由大到小的顺序为_______ （用 a,b,c,d,表示） （5）二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常做脱水剂。 用硫磺（用 S 表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达到百 分之百，则三者的物质的量之比为____________ 写出 SOCl2 吸收水蒸气的化学方程式 ___________ 【答案】 (1). Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ (2). 碳酸钠 (3). 碳酸钠水解 生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干后又反应生成碳酸钠 (4). ＞ (5). d＞c＞b＞a (6). 2:3:1 (7). SOCl2+H2O=SO2+2HCl 【解析】 【分析】 （1）泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二 氧化碳灭火； （2）碳酸钠中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钠水解，但蒸干后生成的碳酸氢 钠和氢氧化钠又会反应生成碳酸钠； （3）NaHR 溶液中有 HR- H++R2-，也有 HR-+H2O H2R+OH-； （4）溶液酸性越强，NH4+水解程度越小，浓度越大； （5）利用原子守恒写出方程式，进行判断。 【详解】（1）泡沫灭火器原料是硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧 化铝和二氧化碳灭火，所以反应离子方程式为：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑， 故答案为：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）碳酸钠中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钠水解，但蒸干后生成的碳酸氢 钠和氢氧化钠又会反应生成碳酸钠， 故答案为：碳酸钠；碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，蒸干后又反应生成碳酸钠。 （3）NaHR 溶液中有 HR- H++R2-，也有 HR-+H2O H2R+OH-，c（H2R）＜c（R2－）说明电离大 于水解，所以 c（H+）>c（OH－）， 故答案为：>； （4）设各种溶液的浓度均为 1mol/L，b、c、d 都是铵盐，是强电解质，在水溶液中完全电离， 电离产生的 c(NH4+)约为 1mol/L，b 中 NH4+水解不受影响，c 溶液中铝离子产生的 H+、d 中 NH4HSO4 电离产生的 H+抑制 NH4+的水解，但 d 中 H+浓度大抑制程度大，所以 c(NH4+)：d＞c＞b； a 是弱电解质只有小部分电离，c(NH4+)远远小于 1mol/L，所以 c(NH4+)由大到小的顺序是：d＞ c＞b＞a； 故答案为：d＞c＞b＞a； （5）用硫黄（用 S 表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达 100%，则反应为化合反应，方程式为 2S+3Cl2+SO3= 3SOCl2，所以三者的物质的量比为 2：3： 1，SOCl2 遇水剧烈反应生成 SO2 与 HCl，反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl， 故答案为：2：3：1；SOCl2+H2O=SO2+2HCl。 26.某探究性学习小组设计如图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：     实验 药品 制取气体 量气管中的液体 Ⅰ Cu、稀 HNO3 H2O Ⅱ Na OH 固体、浓氨水 NH3 Ⅲ 镁铝合金、足量 NaOH 溶液 H2 H2O （1）实验 I 通过收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计 不可行，主要原因是__________________________； （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是_______（填字母编号, 下同） A．NaOH 溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液 实验剩余的 NH3 需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是________； （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式_________________________； ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是________________，并使 视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。 ③实验Ⅲ在 25℃、1.01×105Pa 条件下获得以下数据： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 ① 1.0g 10.0mL 376.6mL ② 1.0g 10.0mL 364.7mL ③ 1.0g 10.0mL 377.0mL 根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为_______________。 【答案】 (1). NO 会与装置中空气反应，生成 NO2 溶于水，使测得的 NO 气体体积不准 (2). C (3). BE (4). 2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑ (5). 保持装置 B 与装置 C 液面 相平 (6). 29.5%. 【解析】 【分析】 (1）实验Ⅰ装置中有空气，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水； （2）氨气极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，最好用煤油； （3）①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气； ②在对量气管进行每一次读数时，都应注意保持装置 B 与装置 C 液面相平，并使视线与凹液 面最低处相平； ③实验Ⅲ，铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数-第一次读数=生成氢气的体积，求 出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数． 【详解】(1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸； 装置Ⅰ中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使 测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验 I 收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的 纯度， 故答案为：NO 会与装置中空气反应,生成 NO2 溶于水，使测得的 NO 气体体积不准； (2)氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，浓 NaOH 溶 液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最 好是煤油，故选 C； A. 对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双 球内，防止进入前端装置，能防止倒吸，故 A 正确； B. 吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸， 故 B 错误； C. 对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液 面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故 C 正确； D. 氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能 防止倒吸，故 D 正确； E. 氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端 装置，产生倒吸，故 E 错误； F. 氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置， 能防止倒吸，故 F 正确； 所以能防倒吸的吸收装置有 ACDF，不能防倒吸的为 BE， 故答案为：C；BE； (3)①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式 2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑， 故答案为：2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑； ②在对量气管进行每一次读数时，都应注意保持装置 B 与装置 C 液面相平，并使视线与凹液 面最低处相平； 故答案为：保持装置 B 与装置 C 液面相平； ③第 2 次测量数据误差较大,应该舍弃,铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积为： ［(376.6−10.0)+(377.0−10)］ 2=366.8mL=0.3668L， 设生成 0.3668L 氢气，需铝的质量为 x 则：x=54g×0.3668L3×22.4L=0.295g， 铝的质量分数为：0.295g÷1.0g×100%=29.5%， 故答案为：29.5%。 27.氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性 等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量 Al2O3、SiO2、Fe2O3 等杂质)为原 料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下： ÷ 2 2 22Al +2NaOH+2H O 2NaAlO + 54g 3 22.4L x 0.3 6 L 3H 6 8 ↑ × ═ 25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时 pH 数据： Fe(OH)3 Zr(OH)4 Al(OH)3 开始沉淀时 pH 1.9 2.2 3.4 沉淀完全时 pH 3.2 3.2 4.7 请回答下列问题： (1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。 (2)操作 I 的名称是__________________，滤渣 1 成分为_________，滤渣 2 的成分为 _____________。 (3)锆英石经“高温熔融”转化为 Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式： ____________________。 (4)“调节 pH”时，合适的 pH 范围是__________________。为了得到纯的 ZrO2，Zr(OH)4 需要 洗涤，检验 Zr(OH)4 是否洗涤干净的方法是__________________。 (5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据 ZrO2 的性 质，推测其一种用途________________________________。 【答案】 (1). 粉碎、高温 (2). 过滤 (3). Fe2O3 (4). H2SiO3 (5). 4NaOH+ZrSiO4 Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O (6). 3.2~3.4 (7). 取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液和稀 硝酸，没有白色沉淀证明洗涤干净 (8). Zr（OH）4 ZrO2+2H2O (9). 耐火材料、坩 埚、打磨材料牙齿材料等 【解析】 【分析】 的 高温 高温 锆英砂（主要成分为 ZrSiO4，还含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质）加 NaOH 熔融，二氧化硅 反应转化为硅酸钠，ZrSiO4 转化为 Na2SiO3 和 Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠， 水浸过滤，滤渣 1 为 Fe2O3，得到滤液 1 中加过量盐酸酸浸，Na2SiO3 与 HCl 生成硅酸沉淀，偏 铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，滤渣 2 为 H2SiO3，滤液中含有 ZrO2＋、Al3＋，加氨水调节 pH 为 3.2～3.4 使 ZrO2＋转化为 Zr（OH）4 沉淀，过滤、洗涤，得到 Zr（OH）4，加热分解，即 可得到 ZrO2。 【详解】(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有粉碎固体，升高温度。 (2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，操作 I 的名称是过滤，滤渣 1 成分为 Fe2O3，滤渣 2 的成分为 H2SiO3。 (3)锆英石经“高温熔融”转化为 Na2ZrO3，高温下，ZrSiO4 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 和 Na2ZrO3，该反应的化学方程式：4NaOH+ZrSiO4 Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。 (4)“调节 pH”时，合适的 pH 范围是 3.2～3.4 使 ZrO2＋完全转化为 Zr（OH）4 沉淀，且避免 生成 Al（OH）3；Zr（OH）4 表面为附着 Cl－等，为了得到纯的 ZrO2，Zr(OH)4 需要洗涤，检验 Zr(OH)4 是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液， 若无沉淀生成，则 Zr（OH）4 洗涤干净。 (5)“高温煅烧”过程的化学方程式 Zr（OH）4 ZrO2+2H2O。根据 ZrO2 的性质，推测其一 种用途，推测其两种用途有耐火材料、磨料等。 【点睛】本题考查物质制备工艺流程，题目涉及陌生方程式书写、条件控制、除杂质、基本 实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：理解工艺流程中试剂作 用、物质转化、分离提纯等。 28.研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将燃煤废气中 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式 K = ________________________。 （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时 CO2 的转化率如图 的 高温 高温 ①该反应的 ΔH ________ 0（填“>"或“”“P2， 故答案为：>； ③I 起始量：2.0molCO2，6.0molH2，P2 下平衡三行计算， 平衡时 CO2 的转化率为 4%。起始量 1.0molCH3OCH3、3.0molH2O 和起始量 2.0molCO2、6.0molH2 相比达到相同的平衡状态，两次投料达到平衡时反应物的转化率之和为 1，所以 P2 下Ⅲ中 CH3OCH3 的平衡转化率=1-4%=96%， 故答案为：96%. 3 3 2 6 2 2 c(CH OCH ) c (CO )c (H ) 3 3 2 6 2 2 c(CH OCH ) c (CO )c (H ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 3 2 (mol) 2 6 0 0 (mol) 0.08 0.24 0.04 0.1 2CO g + 6 2 (m H g CH OCH g +3H O ol) 1.92 5.76 0 l .04 0.12  起始 变化 平衡