江苏省南通市如皋中学2020届高三化学上学期质量调研（三）试卷（附解析Word版）

2019～2020 学年度高三年级第一学期教学质量调研（三） 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140 一、单项选择题 1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是 A. 加快石油等化石燃料的开采和使用 B. 大力发展煤的气化及液化技术 C. 以 CO2 为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选 A； B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不 选 B； C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以 CO2 为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于 资源的高效转化,故不选 C； D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选 D； 本题答案为 A。 2.反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒 的化学用语正确的是 A. NaOH 的电子式：Na: :H B. 中子数为 18 的 Cl 原子： Cl C. Na 的结构示意图： D. NaClO 的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaOH 的电子式：Na +[: :H] －，A 项错误； B. 中子数为 18 的 Cl 原子，质子数为 17： Cl，B 项错误； C.Na 原子的核电荷数为 11，原子核外 K、L、M 层依次排有 2、8、1 个电子，C 项正确； D. NaClO 的水解方程式：ClO－＋H2O HClO＋OH－，D 项错误； 答案选 C。 35 17  3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SiO3 易溶于水，可作木材防火剂 B. NH3 呈碱性，可用作制冷剂 C. Fe 粉有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2SiO3 作木材防火剂，利用了它不燃不爆的化学性质，A 项错误； B. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，用作制冷剂，B 项错误； C. 铁粉具有较强还原性，可以先于食品被氧化，避免食品被氧化，C 项正确； D. 漂白粉与二氧化碳和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可作消毒剂，D 项错误； 答案选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝2 的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、 B. c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1 的溶液：K＋、H＋、Cl－、 C. c(OH－)< 的溶液：Na＋、K＋、 、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Al3＋、 、 、SCN－ 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、Cl－、 均能共存，A 项符合题意； B. H+与 AlO2-反应生成 Al（OH）3，甚至生成 Al3+，不能大量共存，B 项不符合题意； C. c(OH-)< 的溶液中 OH－浓度小于 H＋浓度，溶液呈酸性，H+和 结合成硅酸沉淀、 和 ClO－结合成 HClO 分子，不能大量共存，C 项不符合题意； D. Fe3＋和 SCN－形成络合分子、离子，不能大量共存，D 项不符合题意； 答案选 A。 5.短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 22。X 与 Y 位于同一周期，X 与 Z、Y 与 W 分别位于同一主族；R 最外层电子数是电子层数的 2 倍。 下列叙述正确的是 A. 五种元素中 X 元素的原子半径最小 B. 最高正价：Y＞R C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D. 最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z 3NO− 2 4SO − wK 2 3SiO − 3NO− 4MnO− 3NO− wK 2 3SiO − 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次增大，X、Y 位于同一周期，X 与 Z、Y 与 W 分别 位于同一主族，X、Y 位于第二周期，Z、R、W 位于第三周期，R 原子最外层电子数是电子层数 的两倍，由此确定 R 元素是 S ，W 原子序数比它大，又是短周期元素，W 只能是 Cl， Y 是 与 W 位 于 同 一 主 族 的 短 周 期 元 素 ， 则 Y 是 F ， 由 最 外 层 电 子 数 之 和 等 于 22 ， 22—2×7—6=2，确定 X 和 Z 最外层一个电子，分别是 Li 和 Na。则 X、Y、Z、R、W 分别是 Li、F、Na、S、Cl。 【详解】A.同周期元素随原子序数的增大原子半径减小，Y 元素F 的原子半径最小，A 项错误； B. Y 元素 F 没有正价，B 项错误； C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 Cl> S，则酸性 HClO4>H2SO4，C 项正确； D.金属性 Na>Li，故碱性 NaOH>LiOH，D 项错误； 答案选 C。 6.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是 A. HClO Cl2 FeCl3(aq) B. NO2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) C. SO2 CaSO3 CaSO4 D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq) 【答案】B 【解析】 【详解】A. 次氯酸光照分解生成氧气，故 A 项错误； B. 二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸溶解铜形成硝酸铜，B 项正确； C. 二氧化硫通入氯化钙不反应，不能较弱酸制强酸，故 C 项错误； D.Fe 在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故 D 项错误； 答案选 B。 【点睛】酸和盐反应规律：较强酸+盐→新盐+较弱酸，亚硫酸的酸性弱于盐酸，故二氧化硫 通入氯化钙不反应。 →光照 2FeCl (aq)→ 2H O→ Cu→ 2CaCl (aq)→ 2O→ 2O→点燃 →盐酸 7.5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关 5—羟色胺说法正 确的是 A. 该有机物分子式为 C11H11N2O3 B 该有机物既能和 NaOH 反应，也能和 HCl 反应 C. 该有机物分子中无手性碳原子 D. 1mol 该物质最多可消耗溴水中 2mol Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A.由结构简式知该有机物分子式为 C11H12N2O3 ，故 A 项错误； B.该有机物中既有-COOH、酚羟基、又有-NH2，既能和 NaOH 反应，也能和 HCl 反应，B 项正确； C．该有机物中有 1 个手性碳原子连接 4 个不同的原子或原子团： ， 故 C 项错误； D. 该有机物中苯环上有酚-OH，其邻位与 2molBr2 发生取代反应，碳碳双键与 1mol Br2 发生加 成反应，共消耗溴单质 3mol ，故 D 项错误； 答案选 B。 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液： ＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋ C. 潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑ D. 酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2： ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 【答案】D 【解析】 . 3HCO− 2 3CO − 3IO− 【详解】A. 澄清石灰水少量已耗完，Ca2＋与 OH－必须满足化学式中的比例 1:2，2 ＋Ca2 ＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O+ ， 故 A 项错误； B. 苯酚钠溶液中通入 CO2，无论少量 CO2 还是过量 CO2，只能生成 ，故 B 项错误； C. 潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀，一般情况发生吸氧腐蚀，不放出 H2，故 C 项错误； D. 酸性条件下 KIO3 与 KI 发生归中反应生成碘单质，故 D 项正确； 答案选 D。 【点睛】A 项涉及到一种物质中两种离子都参与反应，若该物质少量，则这两种离子在离子方 程式中计量系数必须满足化学式中的比例关系，由此快速判断该离子方程式正确与否。 9.下列有关实验装置能达到实验目的是 A. 制取 NH3 B. 制取 Cl2 C. 蒸干制 AlCl3 D. 中和滴定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 直接加热 NH4Cl 不能制得 NH3，因为 NH4Cl 分解生成的 NH3 和 HCl 会重新化合成氯 化铵，实验室用氢氧化钙与氯化铵混合受热制氨气，故 A 项错误； B. 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，故 B 项错误； C. 蒸干氯化铝溶液，由于氯化铝水解生成 HCl 的挥发，氯化铝水解更彻底得氢氧化铝，氢 氧化铝受热分解最终得三氧化二铝，不能获得氯化铝，故 C 项错误； D.用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸，装置无误，D 项正确； 答案选 D。 10.依据下列图示所得结论正确的是 的 3HCO− 2- 3CO 3HCO− A. 图甲表示向 2 mL 5%的 H2O2 溶液中分别滴加 0.1 mol·L−1 Fe3+和 Cu2+（两溶液的阴离子相同） 各 1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明 Cu2+能使反应速率更快 B. 图乙表示反应 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始 CO 的物 质的量，平衡时 N2 的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 c＞b＞a C.图丙表示常温下稀释 HF 和 HCl 时溶液的 pH 变化情况，由图可知 a 点时 HF 的物质的量浓度 小于 b 点时 HCl 的物质的量浓度 D. 图丁表示金刚石和石墨分别与 O2 反应过程中的能量变化情况，由图知反应 C(金刚石，s)＝ C(石墨，s)的焓变 ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 相同时间内铁离子作催化剂产生的氧气更多，表明 Fe3+能使反应速率更快，故 A 项错误； B. 在可逆反应中增加反应物的浓度，平衡正向移动，另一反应物 NO 的转化率逐渐升高，则 c>b>a，B 项正确； C. 图丙的起点氢氟酸和盐酸 H+浓度相等，氢氟酸的浓度远远大于盐酸浓度，稀释相同的倍数， 氢氟酸的浓度仍然大于盐酸的浓度，C 项错误； D. 图丁的数据不足，无法计算出金刚石转化为石墨的焓变，D 项错误； 答案选 B。 二、不定项选择题 11.化合物 Z 是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是 A. 1mol X 最多能与 3mol H2 发生加成反应 B. 可用 NaHCO3 溶液鉴别反应后 Z 中是否含有 Y C. 可用新制的 Cu(OH)2 溶液鉴别反应后 Z 中是否含有 X D. 1 mol Z 最多可消耗 2mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. X 有苯环可以与 3molH2 加成，还有 1mol 的-CHO 与 1molH2 加成，总共耗 4molH2， 故 A 项错误； B.Y 与 Z 官能团区别：Y 有-OH、Z 有酯基，不能用 NaHCO3 溶液鉴别，-OH 与 Na 反应放出 H2， 应用 Na 鉴别，故 B 项错误； C. X 与 Z 官能团区别：X 有-CHO、Z 有酯基，-CHO 与新制的 Cu(OH)2 共热生成砖红色沉淀，可 用新制 Cu（OH）2 鉴别反应后的 Z 中是否含有 X，故 C 项正确； D. 1molZ 有 1mol 酯基耗 1mol NaOH，故 D 项错误； 答案选 C。 12.下列说法正确的是 A. CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的 ΔH＜0 B. 向 Na2CO3 溶液中加入少量 CaCl2 固体，溶液的 pH 增大 C. 常温下，向 0.1mol·L-1 的 CH3COONH4 溶液中加入少量水， 增大 D. 氯碱工业中，常温下每生成 3.36 L Cl2 时，转移电子数为 0.3×6.02×1023 【答案】AC 【解析】 【详解】A.CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)的 ΔS＜0，一定条件下使 ΔH—TΔS＜0，反应才 能自发进行，则该反应的 ΔH＜0，A 项正确； B. Na2CO3+CaCl2= Ca CO3↓+ 2NaCl，溶液碱性减弱，pH 减小，B 项错误； C. CH3COONH4 水解方程式：CH3COO—+NH4+ + H2O CH3COOH+NH3·H2O， K= 是常数， 变形 = ，稀释时 c(CH3COOH)减小，则 3 2 4 c(NH H O) c(CH3COO ) c(NH )− +    3 2 3 3 4 c(NH ·H O)·c(CH COOH) c(CH COO )·c(NH )+－ 3 2 3 4 c(NH ·H O) c(CH COO )·c(NH )+－ 3 K c(CH COOH) 的值增大，C 项正确； D. 常温下 3.36 L Cl2 物质的量不能确定，故转移电子数不能确定，D 项错误； 答案选 AC。 【点睛】C 项：对于变量太多的此类题，常利用平衡常数 K= ，将问题转化为 = ，讨论一个变量即可。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性 KMnO4 溶 液，充分振荡 苯中溶液为紫红 色，甲苯中溶液为 无色 甲基使苯环变活 泼，苯环被氧化 B 溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的 气体通入高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 逸出气体含乙烯 C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液 出现白色沉淀 蛋白质发生了变 性 D 向 2mL 0.1 mol·L－1NaCl 溶液中滴入 1 滴 0.1mol·L－1AgNO3 溶液，有白色沉淀生成， 再继续滴入 1 滴 0.1 mol·L－1KI 溶液 有黄色沉淀出现 Ksp[AgCl]＞ Ksp[AgI] A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苯环使甲基变活泼，甲基被氧化成-COOH，A 项错误； B. 乙醇有挥发性，逸出气体中含乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，B 项错误； 3 K c(CH COOH) 3 2 3 3 4 c(NH ·H O)·c(CH COOH) c(CH COO )·c(NH )+－ 3 2 3 4 c(NH ·H O) c(CH COO )·c(NH )+－ 3 K c(CH COOH) C. (NH4)2SO4 是轻金属盐使蛋白质发生了盐析，C 项错误； D. 向 NaCl 溶液中滴入的 Ag+少量，Ag+已沉淀完， 再滴入 1 滴 0.1 mol·L－1KI 溶液，同一类 型沉淀 AgCl 转化为 AgI，说明 Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI] ，D 项正确； 答案选 D。 14.H2A 是二元弱酸，25℃时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中 H2A、HA－和 A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液 pH 变化的 关系如图所示。下列说法正确的是 A. c(Na＋)＝0.1mol·L-1 的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A) B. c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－) C. c (HA－)＝0.5mol·L-1 的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1 D. pH＝2 的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1 【答案】AD 【解析】 【详解】A.题干 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，结合选项 c(Na＋)＝0.1mol·L-1， 将其代入电荷守恒等式：c(Na＋) +c(H＋)＝c (HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最终得 c(H＋)＝c(A2 －)＋c(OH－)－c(H2A)，故 A 项正确； B.将 c (HA－)＝c(A2－)代入电荷守恒等式，得 c(Na＋) +c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由图知 c(H ＋)> c(OH－)，代入上式，则 c(Na＋)< 3c(A2－)，B 项错误； C. 题干已知 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此选项说 c (HA－)＝0.5mol·L-1，故 C 项错误。 D.图中 pH＝2 时，c(A2－)