四川省成都实验高级中学2020届高三化学12月月考试卷（附解析Word版）

2019-2020 学年度高 2017 级高三上学期 12 月月考理科综合试题 化学部分 (考试时间：50 分钟 满分：100 分) 一、单项选择题：每小题 6 分，共 42 分。 1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B. 水垢中的 CaSO4，可先转化为 CaCO3 ，再用酸除去 C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效 D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 【答案】B 【解析】 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗 涤矿物油污，故 A 错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的 CaSO4， 可先转化为 CaCO3，再用酸除去，故 B 正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为 醋酸能溶解 A1(OH)3 降低药效，故 C 错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能 量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故 D 错误；答案为 B。 2.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A. 图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B. 图 II 用于除去 CO2 中含有的少量 HCl C. 图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2 D. 图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液 【答案】AB 【解析】 【详解】A．无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求，因 此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气，正确； B．用饱和 NaHCO3 溶液除去 HCl 杂质时导气管应该是长进短出，因此图Ⅱ可用于除去 CO2 中含 有的少量 HCl，正确； C.由于 I2 在水中的溶解度小于在 CCl4 中的，所以水不能作为萃取剂，错误； D. 检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下，看是否漏液，图Ⅳ是排出气泡的操作， 错误。 答案选 AB。 3.A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种非 金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它 们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E 是地 壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. A、B、C、D 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物 B. 化合物 BD2 是直线型分子，若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD2 灭火 C. 用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉 淀 D. A、C 两元素可能形成原子个数比(A:C)为 3:1、2:1 以及 1:1 的化合物 【答案】D 【解析】 A 元素的原子形成的离子就是一个质子,说明 A 就是 H。C、D 的单质在常温下均为无色气体， 无色气体单质（显然不用考虑稀有气体）只有：H2、O2、N2（F2 和 Cl2 都有颜色），因为 C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，所以 C、D 分别是 N 和 O。B 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代（14C），所以 B 是 C。E 是地壳中含量最高的金属元素，E 是 Al。由上，A、 B、C、D、E 分别为 H、C、N、O、Al。这些元素可以形成铵盐类的离子化合物（例如 NH4NO3）， 选项 A 错误。化合物 BD2（CO2）是直线型分子，遇 E 同周期（第三周期）的金属单质着火时， 如果是第三周期单质镁着火是不可以使用二氧化碳灭火的，因为 Mg 可以在二氧化碳中燃烧， 生成氧化镁和单质碳，所以选项 B 错误。用 E 单质（Al）作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液，阳极上单质铝失电子转化为 Al3+,生成的 Al3+和 HCO3-发生双水解反应生成氢氧 化铝白色沉淀，所以电解一开始就会在阳极区出现白色沉淀，选项 C 错误。A、C 两元素（H、 N）可能形成原子个数比(H：N)为 3:1（NH3）、2:1（N2H4）以及 1:1（NH4N3 叠氮酸铵）的化合 物，选项 D 正确。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所含共价键数均为 0.4NA 的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B. 10 g 浓度为 46% 乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA C. 将 2 g H2 分别与足量的 Cl2 和 N2 混合，充分反应后转移的电子数均为 2NA D. 1 mol Fe(OH)3 与含 3 mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I-的数目为 3NA 【答案】B 【解析】 A. 1 分子白磷和甲烷含有的共价键个数分别是 6 和 4，因此所含共价键数均为 0.4NA 的白磷(P4) 和甲烷的物质的量不相等，A 错误；B. 10g 浓度为 46％的乙醇水溶液中含有的氢原子物质的量 为 ＝1.2mol，总数为 1.2NA，B 正确；C. 2 g H2 是 1mol，分别与足量的 C12 和 N2 充分反应后转移的电子数均为 NA，C 错误；D. 1molFe(OH)3 与含 3molHI 的溶液发生氧化还 原，碘离子部分被氧化单质碘，D 错误，答案选 B。 点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质 状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗 定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键 字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。选项 B 是易错点，注意溶剂水中 还含有氢原子。 5.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物 a、b 的说法正确的是 A. a 中六元环上的一氯代物共有 3 种(不考虑立体异构) B. b 的分子式为 C10H12O C. a 和 b 都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D. 只能用钠鉴别 a 和 b 【答案】C 【解析】 A、a 中六元环上有 5 个碳上有氢，a 中六元环上的一氯代物共有 5 种(不考虑立体异构)，故 A 错误；B、b 的分子式为 C10H14O，故 B 错误；C、a 中的碳双键和 b 中苯环上的甲基都能发生氧 化反应、a、b 甲基上的氢都可以发生取代反应、a 中碳碳双键、b 中苯环都可以发生加成反应， 故 C 正确；D.可以用钠鉴别 a 和 b，还可以用溴水来鉴别，故 D 错误；故选 C。 的 4.6 5.46 246 18 × + × 点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团 与性质的关系、有机反应类型，难点：选项 D 为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。 6.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列 说法正确的是(  ) A. a 极为正极，发生氧化反应 B. b 极 电极反应式为：2NO ＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O C. 中间室的 Cl－向左室移动 D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g 时，用电器流过 2.4 mol 电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，在 b 极上 NO 转化为 N2，发生得电子的还原反应，故 b 极为正极，a 极为负极，A 项错误； B．b 极的电极反应式为 2NO ＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，B 项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，故 C 项正确； D．左室消耗苯酚的电极反应式为 C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，9.4g 苯酚的物质的量 为 0.1 mol，故用电器应流过 2.8 mol 电子，D 项错误。 故选 C 【点睛】对于原电池，不管是一般的原电池、干电池还是燃料电池，都是将化学能转化为电 能的装置。负极，失电子，发生氧化反应；正极，得电子，发生还原反应。电子由负极沿导 线流入正极，电流由正极沿导线流入负极；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这些模 式是相同的，所以只要我们记住了一般原电池中电极发生的变化、电子流动及离子迁移方向， 就可类推其它类型的原电池。 7.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 将 Na2CO3 溶液用水稀释后，pH 变大，Kw 不变 的 。 3 − B. 向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和 Ksp(AgCl)都不变 C. pH=4.75 浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH －)S>Zn； ②[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2+与 NH3 结合力强，难以发生电离，所以溶液中 Zn2＋浓度很小，无法产 生沉淀。答案为：[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中 Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀； ③[Zn(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体，Zn2＋的杂化类型为 sp3 杂化。答案为：sp3； ④[Zn(NH3)4]SO4 中含有离子键、极性共价键、配位键。答案为：ABD； (3)①由题图知，一个 ZnS 晶胞中含有 4 个 Zn2＋，含 S2－的个数为 8× ＋6× ＝4，1 个 ZnS 晶胞的质量为 g，故 1 个 ZnS 晶胞的体积为 cm3。答案为： ； ②O2－的半径比 S2－的小，故 ZnO 晶体的晶格能较大，熔点较高。答案为：O2－的半径比 S2－的 小，ZnO 晶体的晶格能较大。 12.麻黄素 M 是拟交感神经药。合成 M 的一种路线如图所示： 已知：Ⅰ.芳香烃 A 的相对分子质量为 92 Ⅱ.R—CH2OH RCHO III、R1-CHO+ IV、 1 8 1 2 A 4 65 4 32 N × + × A 388 ρN A 388 ρN V、 请回答下列问题： (1)D 的名称是_______；G 中含氧官能团的名称是_______。 (2)反应②的反应类型为_______；A 的结构简式为_______。 (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 (4)X 分子中最多有_______个碳原子共平面。 (5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱 上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式为_________________。 (6)已知： 仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原 料合成某药物中间体 的路线________________。 【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). +CH3NH2 +H2O (6). 10 (7). (8). 【解析】 【分析】 芳香烃 A 的相对分子质量为 92，92÷12=7…8，则 A 的分子式为 C7H8，A 的结构简式为 ， A 与氯气发生一元取代生成 B，B 发生水解反应生成 C，C 发生氧化反应生成 D，可推知 B 为 ，C 为 ，D 为 ，结合信息可知，G 为 ，H 为 ，X 为 。 【 详 解 】 (1) 根 据 上 述 推 断 可 知 D 为 ， 则 D 的 名 称 是 苯 甲 醛 ； G 结 构 简 式 为 ，则 G 中含氧官能团的名称是羟基； (2)反应②是 与 NaOH 的水溶液在加热时发生取代反应产生 ,所以该反应 类型为取代反应；A 是甲苯，A 的结构简式为 ； (3) 与 CH3NH2 发生反应产生水和 ，因此反应⑦ 的化学方程式为： +CH3NH2 +H2O； (4) X 分子结构为 ，由于苯分子是平面分子，羟基连接的饱和 C 原子取 代苯分子中 H 原子的位置，在苯分子的平面内；乙烯分子是平面分子，碳氮双键的 N 原子取 代乙烯中不饱和的 C 原子的位置，具有乙烯的平面结构，则碳氮双键连接的两个甲基碳原子 在乙烯分子的平面上，苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面，所以 X 分子中最多有 10 个碳原子共平面； (5)在 H 的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物，说明分子中含有 苯环、酯基、醛基，核磁共振氢谱上有 4 组峰，且峰面积之比为 1∶1∶2∶6，说明分子中有 四种 H 原子，H 原子的个数比为 1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为 、 ； (6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生硝基苯 ，硝基苯与 Fe 在 HCl 存在时发生还原反应产生苯胺 ，苯胺与 CH3CHO 在水溶液中发生反应产生 ，所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体 的合 成路线为 【点睛】本题考查了有机物推断与合成，确定 A 的结构简式是本题解答的关键，熟练常见的 有机物官能团及其性质，要结合反应条件与给予反应信息及有关物质的性质进行推断，难点 是同分异构体种类的判断及物质结构简式的书写。