校2020届高三化学上学期第三次月考试卷（附解析Word版）

校·高 2020 级高三上第三次月考测试卷 化  学 化学测试卷共 4 页。满分 100 分。考试时间 50 分钟。 可能用到的相对原子质量：Ba 137  S 32  C 12  O 16  Fe 56 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上 2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答案无效。 5．考试结束后，将试卷带走（方便老师评讲），答题卡不得带走。 一、选择题（本大题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求，共 42 分。） 1.中华民族 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质主要成分是有机物的是 （  ） A. 茅台酒 B. 景德镇瓷器 C. 华新水泥 D. 铸造后母戊鼎 【答案】A 【解析】 【详解】A.茅台酒主要成分为乙醇，属于有机物，故 A 正确； B.景德镇瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机物，故 B 错误； C.水泥主要成分是硅酸盐，属于无机物，故 C 错误； 的 D.铸造后母戊鼎主要成分是合金，属于无机物，故 D 错误； 答案：A 2.2007 年 2 月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术， 在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2。下列对此反 应的叙述中正确的是(  ). A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A 不正确； B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大 NO 的转化率，B 不正确； C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C 正确； D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D 不正确。 故选 C。 3.下列实验操作正确的是 实验 操作 A 证明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 B 除去 NaCl 溶液中存在的 Na2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸 C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物 将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得 Mg(OH)2； 向滤液中通入过量氯化氢，过滤得 Al(OH)3 D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液 呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.证明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，故 A 错误； B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故 B 错误； C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到 Al(OH)3，故 C 错误； D.将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体， 故 D 正确。 故选 D。 4.下列离子方程式正确的是 ( ) A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+3H2O B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2NO3-+8H++6I- =3I2+2NO↑+4H2O D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 磁性氧化铁为 Fe3O4，是金属氧化物，离子反应中不能拆写，正确的离子反应为: 3Fe3O4 +28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O，故 A 错误； B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 和碳酸氢钠:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-， 故 B 正确； C. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液反应生成硝酸亚铁、碘单质、一氧化氮和水: Fe3++NO3-+4H++4I- = Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故 C 错误； D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】离子方程式书写注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要发生氧化还原反应，化合 价的变化，还要符合电荷守恒，反应发生的条件等。 5.石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型 可充放电电池，其反应式为 LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于 该电池的说法正确的是（ ）  放电 充电 A. 充电时， 嵌入 中 B. 放电时， 极发生的电极反应为 C. 放电时负极反应为： D. 充电时，若转移 ，石墨烯电极增重 7g 【答案】D 【解析】 【分析】 根 据 电 池 反 应 式 知 ， 负 极 反 应 式 为 LixC6-xe-=C6+xLi+ 、 正 极 反 应 式 为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据 二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。 【详解】A. 充电时，石墨烯为阴极，C6 发生还原反应生成 LixC6，则 Li+向石墨烯移动，故 A 项错误； B. 放电时，LiCoO2 极是正极，发生得电子的还原反应,电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故 B 项错误； C. 放电时负极反应 LixC6-xe-=C6+xLi+，原电池中无 Li 单质存在，故 C 项错误； D. 充电时，石墨烯电极的电极反应式为：C6+xLi++xe- = LixC6，根据关系式 xe- C6 LixC6 电极增重的实际质量为锂元素的质量，所以若转移 1mol e-，电极增重为 1 mol×7 g/mol = 7 g,故 D 项正确； 答案选 D。 【点睛】有关电化学基础，把握规律是解题的关键，其中计算是必不可少的，本题的 D 项可 采用关系式法作答，即根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出关系式 进而计算。 6.交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） 为 Li+ 2LiCoO 2LiCoO 2 1 x 2LiCoO xe Li CoO xLi− + −− = + Li e Li− +− = 1mole− ~ ~ A. 聚合物 P 中有酯基，能水解 B. 聚合物 P 的合成反应为缩聚反应 C. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构 D. 聚合物 P 的原料 之一丙三醇可由油脂水解获得 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据 X 为 、Y 为 可知，X 与 Y 直接相连构成了酯基， 酯基能在酸性或碱性条件下水解，故 A 正确； B. 聚合物 P 中含酯基，可由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应合成，故 B 正确； C. 乙二醇的结构简式为 HO-CH2CH2-OH，与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，不能 形成交联结构，故 C 错误； D. 聚合物 P 的原料之一为丙三醇，油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂水解可生成甘油即丙三醇， 故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】根据 X 和 Y 的结构知聚合物 P 中含酯基，所以用切割法判断合成聚合物 P 的原料。 7.某 100mL 溶液可能含有 Na+、 、Fe3+、 、 、Cl－中的若干种，取该溶液进行 连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（  ） A. 原溶液一定存在 和 ，一定不存在 Fe3+ B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+ + 4NH 2 3CO − 2 4SO − 2 3CO − 2 4SO − C. 原溶液中 c（ ）是 0.01mol•L－1 D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L－1 【答案】A 【解析】 【分析】 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为 BaSO4、 BaCO3 中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO3 的混合物，一定存在 CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是 2.33g，硫酸根离子的物质的量是 0.01mol，碳酸钡沉淀的质量为 4.30-2.33=1.97g，碳酸根离子的物质的量是 0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在 Fe3+， 所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，氨气物质的量为 =0.05mol；根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 0.05mol；根据电荷守恒，阳 离 子 所 带 正 电 荷 的 物 质 的 量 之 和 ： 0.05mol ， 阴 离 子 所 带 负 电 荷 的 物 质 的 量 之 和 =0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol， 所以 c（Cl-）≥0.1mol•L-1。 【详解】A.根据上面分析，原溶液一定存在 和 ，一定不存在 Fe3+，故 A 正确； B.根据上面分析，原溶液一定存 Cl-，可能存在 Na+，故 B 错误； C.原溶液中 c（ ）是 =0.1mol/L，故 C 错误； D.若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）=0.1mol•L－1，故 D 错误； 答案：A 【点睛】本题的难点是根据电荷守恒判断 Cl-和 Na+存在。 二、非选择题（共 58 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11~12 题为选 考题，考生根据要求作答。） 8.根据地球化学分析，地壳中存在量较大的 9 种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四 的三种元素用字母代号表示。回答下列问题： 在 2 3CO − 1.12 22.4 / L L mol 2 3CO − 2 4SO − 2 3CO − 0.01 0.1 mol L （1）X 的名称为 _________，Z 的元素符号为 _______ 。 （2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y 元素的单质与 Z3X4 反应的化学方程 式为 ___________，23.2 g Z3X4 完全反应时，转移的电子数目为__________。（用 NA 代表阿伏 加德罗常数的值） （3）NOx 的消除。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。 已知：CO 燃烧热的 ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋ 180.5kJ·mol－1，则 ΔH＝___________。 （4）以 MnSO4 溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料 MnO2，其装置如图所示： ①则电解过程中阳极电极反应为_________。 ②电解一段时间后，阴极溶液中 H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不 变”）。 【答案】 (1). 氧 (2). Fe (3). SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O (4). 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe (5). 0.8NA (6). -746.5KJ/mol (7). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (8). 不变 【解析】   【分析】 （1）地壳中元素含量由多到少分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢； （2）硅的氧化物与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水；Al 与 Fe3O4 发生铝热反应； （3）根据盖斯定律解题； （4）根据阳极氧化失电子，阴极还原得电子书写电极反应，判断离子物质的量的变化； 【详解】（1）地壳中元素含量由多到少分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；X 地壳 中含量最高，名称为氧，Z 在地壳中含量位于第四位，元素符号为 Fe； 答案：氧 Fe （2）硅的氧化物与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，Al 与 Fe3O4 发生铝热反应生成 Al2O3 和 Fe，反应的化学方程式为 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，23.2 g Fe3O4 完全反应时转移的电子数目为 =0.8NA； 答案：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 0.8NA （3）已知：CO 燃烧热的 ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）ΔH1＝-576kJ·mol－1①，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1②，根据 盖斯定律①-②得 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5KJ/mol； 答案：-746.5KJ/mol （4）①根据 Mn 的化合价，从＋2 价→＋4 价，失电子发生氧化反应，则阳极电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+； ②阴极上 2H++2e-=H2，若电解过程中外电路转移 amole-,则阴极消耗 amolH+,同时有 amolH+由 阳极移向阴极，故阴极溶液中 H+的物质的量不会改变； 答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 不变 【点睛】第（4）小题为难点，注意氢离子交换膜只允许氢离子通过，电路中转移多少电子， 就有多少氢离子从阳极转移到阴极。 9.氨气与适量氯气混合反应可生成 NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下 列装置模拟该反应,请回答相关问题。 23.2 8 232 / Ag N g mol × (1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与 MnO2 反应制取。装置 A 中仪器 X 的名称为____;X 中发 生反应的离子方程式为_______。 (2)要得到干燥纯净的氯气,上述 A、B、C 装置的连接顺序依次为 a→_____(用小写字母表示)。 (3)利用 E 装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反 应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。 (4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量 NH4Cl，现取天然脑砂进行 NH4Cl 含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已 知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。 ①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格: 测量时间点 加热前 当观察到_____现象时 测量内容 _______________ 停止加热,冷却,称量 H 装置的总质量 ②如果不用 J 装置,测出 NH4Cl 的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). MnO2＋2Cl－＋4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3). debc (4). f (5). 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 (6). 黄绿色气体消失，有白烟生成 (7). 称量 H 的总质量 (8). G 中不再有气泡出现 (9). 偏高 【解析】 【分析】 （1）装置 A 中仪器 X 的名称为圆底烧瓶，利用 MnO2 和浓 HCl 制取氯气； （2）要先用饱和食盐水除去氯气中的 HCl 气体，再干燥； （3）氨气的密度小，利用 E 装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从 f 通入，氯气能 将氨氧化，生成氯化铵，由此分析； （4）①F 中发生反应 2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G 中浓硫酸将氯化氢干燥，H 中碱石灰 增重，可测定 HCl 的质量，可算出氯化铵。 ②如果不用 J 装置，空气中的水和二氧化碳会进入 J 中，测出 NH4Cl 的含量将偏高。 【详解】（1）装置 A 中仪器 X 的名称为圆底烧瓶，利用 MnO2 和浓 HCl 制取氯气，MnO2＋2Cl－＋ 4H＋ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）要先用饱和食盐水除去氯气中的 HCl 气体，再干燥，要得到干燥纯净的氯气,上述 A、B、 C 装置的连接顺序依次为 adebc； （3）氨气的密度小，从 f 进，氯气的密度大于氨气的密度，有利于两种气体充分混合，并且 充分反应，生成氯化铵，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，可能观察到的现象是：黄绿色气体消失有白 烟生成； （4）①F中发生反应 2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G 中浓硫酸将氯化氢干燥，当观察到 G 中不再有气泡出现现象时，H 中碱石灰增重，可测定 HCl 的质量，加热前要称量 H 的总质量， 根据反应后 H 的增重可算出氯化铵。 ②如果不用 J 装置，空气中的水和二氧化碳会进入 J 中，测出 NH4Cl 的含量将偏高。 【点睛】本题以岩脑砂为载体，考查氯气的制备原理、仪器识别、气体除杂与干燥、实验装 置的连接、物质的检验、对装置的分析评价、物质含量测等知识，难点：（4）物质含量测定 实验设计，要排除各种干扰因素。 10.醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、 CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表： 金属 离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 物质 20°C 时溶解性(H2O) Fe3+ 1.1 3.2 CaSO4 微溶 Fe2+ 5.8 8.8 NiF2 可溶 Al3+ 3.0 5.0 CaF2 难溶 Ni2+ 6.7 9.5 NiCO3 Ksp＝9.60×10－6 （1）粉碎含镍废料的作用_________。 （2）酸浸过程中，1molNiS 失去 6NA 个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化 学方程式：________________ 。 （3）写出氧化步骤中加入 H2O2 发生反应的离子方程式：__________ （4）调节 pH 除铁、铝步骤中，溶液 pH 的调节范围是 ___________。 （5）滤渣 1 和滤渣 3 主要成分 化学式分别是___________、_______ 。 （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸 浸的最佳温度与时间分别为________°C、_________min。 【 答 案 】 (1). 增 大 接 触 面 积 ， 提 高 镍 的 浸 出 率 (2). NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O； (3). H 2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4). 的 5.0⩽pH