上海市上海理工大学附属中学2020届高三化学上学期期中试卷（附解析Word版）

2019 学年上理工附中高三化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1.工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用 A. 裂解 B. 减压分馏 C. 催化裂化 D. 常压分馏 【答案】A 【解析】 【分析】 裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）为主要成 分的石油加工过程。 【详解】A. 裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃） 为主要成分的石油加工过程，A 项正确； B. 石油减压分馏的目的是将沸点较高的重油进行分离，可得到柴油、润滑油、石蜡等，B 项 错误； C. 裂化的目的是为了提高轻质油（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量， C 项错误； D. 常压分馏可以分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油以及重油,D 项错误； 答案选 A。 2.只表示一种微粒的化学用语是 A. B. X:X C. ns1 D. X-X 【答案】B 【解析】 A、该微粒的核外电子数是 10，不止一种微粒，A 错误；B、该微粒是氢气，B 正确；C、n 值 不能确定，可以表示多种微粒，C 错误；D、X 可以表示 F、Cl、Br、I 等，D 错误，答案选 B。 3.将 SO2 气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是 A. BaCl2 B. 石蕊溶液 C. 酸性 KMnO4 溶液 D. 氢硫酸 【答案】A 【解析】 BaCl2 与二氧化硫不反应，故 A 正确；二氧化硫使石蕊溶液变红，故 B 错误；二氧化硫具有还 原性，使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 错误；二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀，故 D 错误。 4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有 1 个电子 B. 1H 与 D 互称同位素 C. H2O 与 D2O 互称同素异形体 D. 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氘(D) 原子核外有 1 个电子，正确； B．中 1H 与 D 质子数同，中子数不同，1H 与 D 互称同位素，正确； C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误； D．1H218O 与 D216O 的相对分子质量都是 20，正确。 答案选 C。 5.我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag＋2H2S ＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A. O2 被还原 B. Ag 是氧化剂 C. Ag 得到电子 D. O2 发生氧化反应 【答案】A 【解析】 试题分析：A．在反应 4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O 中，Ag 化合价升高，失去电子，被氧化， 作还原剂；O2 化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。A．O2 被还原，A 正确；B．Ag 作 还原剂，B 错误；C．Ag 失去电子，C 错误；D．O2 发生还原反应，D 错误。故答案 A。 考点：考查氧化还原反应的分析。 6.1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出 393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B. C + O2→ CO2+393kJ C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ 【答案】A 【解析】 A．正确。B．各物质的聚集状态没有标明，B 错。C．放热反应放出热量用“+”，C 错。D．碳 完全燃烧生成的是二氧化碳，所以 D 错。 7.常温下 0.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH 最接近于（ ） A. 1 B. 5 C. 7 D. 13 【答案】B 【解析】 【分析】 NH4Cl 溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于 0.1mol/L，以此来解答。 【详解】NH4Cl 溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于 0.1mol/L，则氯化铵溶液的 pH 介于 1-7 之间，只有 B 符合； 故答案选 B。 8.某有机物 X 的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 能发生缩聚反应 B. 能发生消去反应 C. 1mol X 最多消耗 5 mol H2 D. 1mol X 最多消耗 2 mol Na 【答案】C 【解析】 【详解】A.含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，A 正确； B.含有羟基能发生消去反应，B 正确； C.醛基和苯环能与氢气发生加成反应，1molX 最多消耗 4mol H2，C 错误； D.羟基和羧基能与钠反应，1molX 最多消耗 2 mol Na，D 正确； 答案选 C。 9.短周期元素 W、Q、X、Y 在元素周期表中的位置如右图，其中 X 是两性金属元素。则 A. 简单离子半径：XQ C. X 的族序数大于周期数 D. Y 氧化物对应水化物是强酸 【答案】A 【解析】 X 是两性金属元素，则 X 是 Al，所以 W 是 N，Q 是 O，Y 是 S。A、核外电子排布相同的离子， 其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 Q＞X，A 正确；B、氧元素非金属性强于 S， 则氢化物稳定性是 O＞S，B 错误；C、铝是第三周期第ⅢA 族，族序数和周期序数相等，C 错 误；D、S 元素的最高价含氧酸硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，D 错误，答案选 A。 10.常温下，在等体积①pH=1 的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH 溶液；③pH =10 的纯碱溶液中； 水电离程度的大小顺序是（ ） A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>①>② D. ③>②>① 【答案】D 【解析】 【分析】 本题主要考查水的电离。 ① 酸溶液中，OH－是水电离的，根据 c(OH－)大小可知水的电离情况. ② 碱溶液中，H＋是水电离的，可以利用 c(H＋)判断水的电离大小。 ③ 纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的 OH－是水电离的。 【详解】①pH=1 的硫酸酸溶液中, OH－是水电离的, ,水电离的氢氧根 。 ② 溶液,溶液中的 H＋是水电离的, ,水电离的 。 ③pH=10 的纯碱溶液,碳酸钠是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,溶液中的 OH−是水电离出的,水 电离的 。 综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③>②>①。 故选 D。 +c(H )=0.1mol/L - -13c(OH )=10 mol/L 0.01mol/LNaOH - -2c(OH )=10 mol/L + + -12H :c(H )=10 mol/L - -4c OH )=10( mol/L 11.下列有机物按系统命名法正确的是 A. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B. 2－甲基－3－戊烯 C. 2－甲基－2－丙醇 D. 2－甲基－2－丁炔 【答案】C 【解析】 【详解】A. 主链选择错误，应该是 2，2，3－三甲基戊烷，故 A 错误； B. 编号错误，应该是 4－甲基－2－戊烯，故 B 错误； C. 2－甲基－2－丙醇名称正确，故 C 正确； D.结构错误，2－甲基－2－丁炔不存在，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：① 主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小， 取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。 12.下列实验设计正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 将 SO2 通入溴水 溴水褪色 SO2 具有漂白性 B 将乙烯通入酸性 KMnO4 溶液 酸性 KMnO4 溶液褪色 乙烯具有还原性 C 将澄清石灰水滴入某溶液 出现白色浑浊 其溶液中存在 CO32- D 将硝酸银溶液滴入某溶液 出现白色沉淀 其溶液中存在 Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 本题主要考查物质性质与实验设计。 【详解】A.SO2 与溴水发生氧化还原反应： ，SO2 中 S 元素化2 2 2 2 4SO +Br +2H O=2HBr+H SO 合价升高，被氧化，体现了 SO2 的还原性，故 A 错误。 B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故 B 正确。 C.与澄清石灰水反应使石灰水变浑浊的不一定是 ，也有可能是 、 、 ，故 C 错误。 D.与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是 Cl－，也有可能是 等，故 D 错误。 答案选 B。 【点睛】在实验设计时我们要排除其他离子对实验的干扰，与澄清石灰水反应使石灰水变浑 浊的不一定是 ，也有可能是 、 、 ；.与硝酸银反应生成白色沉淀 的不一定是 Cl－，也有可能是 等。 13.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ） A. NaOH、NaCl、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONa C. Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D. KNO3、Na2SO3、NH4HCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 本题主要考查离子共存问题。 A.盐酸与氢氧化钠、偏铝酸钠都能发生反应 B.盐酸不与硝酸钾、氯化钠反应，只与醋酸钠反应。 C.盐酸与三种物质都发生反应。 D．H＋与 HCO3－反应，SO32－与 H＋和 NO3－反应。 【详解】A. 存在反应有： 、 ，故 A 不选。 B． 加入稀盐酸后只发生反应 ，故 B 选。 C．存在反应： ； ； 。 2 3CO − 2 3SO − 3HCO − 3HSO − 2 3CO − 2 3CO − 2 3SO − 3HCO − 3HSO − 2 3CO − 2NaOH+2HCl=NaCl+H O 2 3 2NaAlO +4HCl=AlCl +NaCl+2H O 3 3CH COONa+HCl=CH COOH+NaCl 3 3HCl+AgNO AgCl += HNO↓ ( )4 3 4 2 222HCl+ NH SO =2NH Cl+H O+SO ↑ 。 故 C 不选。 D. 存在反应：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故 D 不选。 答案选 B。 14.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2 在催化剂表面与水发生反应： 2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) △H= – Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数 K 值变大，该反 应（ ） A. 化学平衡一定向正反应方向移动 B. 化学平衡一定向逆反应方向移动 C. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小 D. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变 【答案】A 【解析】 【分析】 反应的平衡常数 K 值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高 温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大。 【详解】反应的平衡常数 K 值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故 应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率 瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低。 A.化学平衡一定向正反应方向移动,A 正确； B. 化学平衡一定向逆反应方向移动，B 错误； C. 在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，C 错误； D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，D 错误。 答案选 A。 15.下列与化学键相关的叙述正确的是（ ） A. 只含离子键的化合物才是离子化合物 B. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 C. 由于 I—I 键的键能比 F—F、Cl—Cl、Br—Br 的键能都小，因此在卤素单质中 I2 的熔、沸 点最低 2 2HCl+Na S=2HCl+H S ↑  D. 在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 本题主要考查化学键的概念。 【详解】A.离子化合物中也可能存在共价键如 NH4Cl;故 A 错误； B.化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故 B 错误； C.在卤素单质中物质以分子形式存在，由于 I2 分子之间范德华力最大，熔沸点最高，故 C 错 误； D.在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键，故 D 正确； 答案选 D。 16.NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 在反应中消耗 0.1molCl2，转移的电子数一定为 0.2NA B. 15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为 8NA C. 标准状况下，11.2L 乙炔中含共用电子对的数目为 1.5NA D. 0.1L 2mol/L 的(NH4)2S 溶液中含有的 S2-数目为 0.2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 A．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂。 B.1 个 CH3＋（碳正离子）含有 8 个电子。 C．乙炔中既有碳碳三键又有 C-H 键。 D．硫离子为弱根离子，部分发生水解。 【详解】A.0.1mol 氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子 0.1mol，也可以只做 氧化剂转移的电子数为 0.2NA，故 A 错误。 B. 1 个 (碳正离子)含有 8 个电子,15g (碳正离子)的物质的量为 1mol,含有电子数 为 8NA，故 B 正确。 C. 标准状况下，11.2L 乙炔中共用电子对有碳碳三键又有 C-H 键功 0.5NA×（3+2）=2.5 NA， 故 C 错误。 3 +CH 3 +CH D. 的(NH4)2S 溶液含有硫化铵的物质的量为 0.2mol,但是硫离子为弱根离子, 部分发生水解,所以含有的 数目小于 0.2NA，故 D 错误。 故选：B。 17.用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是 A. 甲是原电池，乙是电解池 B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 C. d 电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋ D. b 电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－ 【答案】C 【解析】 A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A 正确；B、甲中铁为原电 池的负极，发生反应 Fe-2e－→Fe2+，乙中 Fe 为电解池阴极，发生反应 2H++2e－=H2↑，Fe 被保 护，B 正确；C、乙中 d 为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e－=H2↑，C 错误；D、甲中铁发 生吸氧腐蚀，b 为正极，正极上电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，D 正确，答案选 D。 18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+ B. Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO- D. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化铁、氯化铜。 B.原子个数不守恒。 C.次氯酸为弱电解质，应保留化学式。 D.铁与盐酸反应生成二价铁。 . -10.1L 2mol L⋅ 2S − 【详解】A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板,离子方程式： ，故 A 正确。 B．Na2O2 与 H2O 反应制备 O2,离子方程式： ，故 B 错误。 C．将氯气溶于水制备次氯酸,离子方程式： ，故 C 错误。 D．铁与盐酸反应生成二价铁: ，故 D 错误 答案选 A。 19.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】C 【解析】 【分析】 ①甲酸乙酯和乙酸钠，分层。 ②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同。 ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答。 【详解】①甲酸乙酯和乙酸钠，分层，选择分液法分离。 ②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离。 ③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离。 故选 C。 20.某溶液中只含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：①用 pH 计测试，溶 液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+ 【答案】A 【解析】 ①用 pH 计测试，溶液显弱酸性，说明溶液中有 NH4+，；②加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液 中无 I-（若有则溶液变蓝）和 S2-（若有则溶液中生成淡黄色沉淀），一定有 SO42-，同时也确 定一定没有 Ba2+。只有 K+是无法确定的，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 K+。 本题选 A。 。 3 2 2Cu+2Fe =Cu +2Fe＋ ＋ ＋ - 2 2 2 22Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑＋ - 2 2Cl +H O=H +Cl +HClO＋ = ↑＋ 2＋ 2Fe＋2H Fe ＋H 二、综合测试题 21.海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。 （1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式 ________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种 能量不同的电子。 （2）列举能说明 Mg 的金属性比 Na 弱的一个实验事实__________________。 （3）相同压强下，部分元素氟化物 熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 183 试解释上表中熔点 SiF4 远低于 NaF 的原因_________________________ （4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的 NH4AC 晶体， 若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是 弱电解质的实验方案 ______________________________________ （5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________ 在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（ ） a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+) c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) 【答案】 (1). 17 (2). (3). 4 (4). 5 (5). Na 在常温下与水剧烈反 应，Mg 在常温下不与水反应 (6). NaF 为离子晶体,SiF 4 为分子晶体,故 SiF4 的熔点低 (7). 溶液红色变浅 (8). 测量 0.01mol/L 的 pH 如 pH=12 则一水合氨为强碱；如 pH