浙江省宁波市2020届高三适应性考试（二模）化学试题（含答案）

宁波市 2019 学年第二学期选考适应性考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2 2.配制 0.1mol·L-1NaCl 溶液不需要用到的仪器是（ ） A B C D 3.下列属于电解质，且水溶液显碱性的是（ ） A. B. C. D. 4.下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 的是（ ） A. B. C. D. 5.下列物质的名称不正确的是（ ） A.NaHCO3：小苏打 B.BaCO3：重晶石 ( )2 4 3Al SO 3 2CH CH ONa 3NH 3NaHSO 2 22KI Cl 2KCl I+ + 3 2 22FeCl Cu 2FeCl CuCl+ + 2 2 4 2TiO 2Cl TiCl O+ +催化 △ 剂 22Mg CO 2MgO C+ +点燃C.H2NCH2COOH：甘氨酸 D. ：2-甲基戊烷 6.下列表示正确的是（ ） A.中子数为 10 的氧原子： B.CCl4 的比例模型： C. 的结构示意图： D. 的结构简式： 7.下列说法正确的是（ ） A. 和 互为同位素 B.石英与水晶互为同素异形体 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.乙酸和硬脂酸互为同系物 8.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A.高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性 B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 9.下列说法不正确的是（ ） A.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 B.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 C.SO2 与过量氨水反应得到 D.无水 CoCl2 吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水 10.下列说法不正确的是（ ） A.石油裂解气能使溴水褪色 B.可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电 C.水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物 D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得 11.下列有关实验的说法，正确的是（ ） A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B.纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于 0.5cm 3 3 2 2 3| CH CCH CH CH HCH 10 8 O +Na ( )2 2CO NH 2 2 || C H O H N N− − 14 6 C 14 7 N ( )4 32NH SOC.用标准 HCl 溶液滴定未知浓度 NaHCO3 溶液时可选择甲基橙为指示剂 D.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出 时停止加热 12.下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ） A.铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B.液氨气化时会吸收大量的热，所以 NH3 可用作制冷剂 C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D.工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了 NO2 气体 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A.用醋酸除去水垢： B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C.室温下，测得小苏打溶液 pH＞7，证明碳酸是弱酸： D. 将 溶 液 与 0.40mol · L-1NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ： 14.下列说法正确的是（ ） A.可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体 B.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应 C.溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，然后用汽油萃取除去碘 D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液，都会有沉淀析出，继续加水，又都会重新溶解 15.某有机物 X 的结构简式如图所示，下列关于 X 的说法不正确的是（ ） A.X 分子中含有四种官能团 B.X 能与金属钠反应，且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈 2 3 2 22H CaCO Ca CO H O+ ++ + ↑ + 2 2 22Al 2OH 2H O 2AlO 3H− −+ + + ↑ 3 2 2 3HCO H O H CO OH− −+ + ( )1 4 4 20.10mol L NH Fe SO−⋅ 3 4 3 3 2NH Fe 4OH Fe(OH) NH H O+ + −+ + ↓ + ⋅C.1mol X 最多与 5mol 氢气发生加成反应 D.在一定条件下，X 能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应 16.下列说法不正确的是（ ） A.离子半径（r）： B.若存在简单阴离子 ，则 X 一定属于第ⅦA 族元素 C.S 和 Se 属于第ⅥA 族元素，H2S 的还原性比 H2Se 的弱 D.元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 17.某温度下，HF 和 CH3COOH 的电离常数分别为 3.5×10-4 和 1.7×10-5。将 pH 和体积均相同的 NaF 和 CH3COONa 溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.曲线 I 代表 CH3COONa 溶液 B.溶液中水的电离程度：c 点＞b 点 C.从 b 点到 d 点，溶液中 保持不变（其中 HA、 分别代表相应的酸和酸根离子） D.相同体积 a 点的两溶液分别与 HCl 恰好反应后，溶液中 相同 18.电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是（ ） A.电极 Y 为正极，电极反应式为： B.若 W 为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后 a 电极附近溶液变红 ( ) ( )2Na Or r+ −< X− ( ) ( ) HA A c c − A− ( )Cln − 2 2O 4e 4H 2H O− ++ +C.若 a 为粗铜（含 Zn、Ag 等杂质），W 为 CuSO4 溶液，工作一段时间后 减小 D.若 a 为银棒，b 为铜棒，W 为 AgNO3 溶液，工作一段时间后发现铜棒增重 2.16g，则 X 电极消耗氢气 0.224L 19.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成 二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定 B.石墨的燃烧热为 C. D.12g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物 36g，该过程放出的热量为 20.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.50mL18.4mol·L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA B.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 1mol·L-1 C.在 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子 D.常温下，1L 0.50mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1 NH4Cl 溶液所含 物质的量相同 21.已知： ；将汽车尾气中的 CO 和 NO 气体转化 CO2 和 N2 是减少汽车尾气的有效途径之一，若用 、 、 、 分别表示 CO、 NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用下图表示： 下列说法正确的是（ ） A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 C 处 ( )2Cuc + ( ) 1 3 2E E kJ molH −∆ = − − ⋅ ( ) ( ) ( )2 22CO g 2CO g O g+ ( ) 1 2 1E E kJ molH −∆ = − − ⋅ ( )3 2 1 1 2E E E kJ2 − − 2 2 2 2H O Cl 2HCl O+ + 4NH+ ( ) ( ) ( ) ( )2 22CO g 2NO g 2CO g N g+ + 1226kJ molH −∆ = − ⋅B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 22.T℃时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.80mol A，发生反应： 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 0.80 0.60 0.48 0.00 0.20 0.40 0.40 下列说法不正确的是（ ） A.该反应在 30min 时已达到平衡 B.反应在前 20min 的平均速率为 C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时， ，则 D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.10molA、0.10molB 和 0.30molC，达到平衡前的反应速率：v 逆＞v 正 23.室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1mol·L-1 的三种酸（HA、HB 和 HC） 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ） A.当中和百分数达 50%时： B.滴定至①点时，溶液中： C.当中和百分数达 100%时，消耗的 NaOH 溶液体积 D.①和④所示溶液中都有： ( ) ( ) ( )A g B g C g+ 1kJ molH a −∆ = ⋅ ( )A / moln 2n 3n ( )B / moln 1n ( ) 1 1C 0.008mol L minv − −= ⋅ ⋅ ( ) 1A 0.16mol Lc −= ⋅ 0a > ( ) ( ) ( )A B Cc c c− − −= = ( ) ( ) ( ) ( )C Na (HC) H OHc c c c c− + + −> > > > ( ) ( ) ( )HA HB HCV V V= = ( ) ( ) ( ) ( )Na H C OHc c c c+ + − −+ = +24.已知：BF3 和水反应生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定条件下 BF3 与一定量水可形成 晶体 Q（ ）。下列有关说法，正确的是（ ） A.BF3 和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B.BF3 分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C.晶体 Q 中存在离子键、共价键、范德华力和氢键 D.H3BO3 在水中只发生反应： ，可知硼酸是一元酸 25.某固体混合物 X，可能含有 BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2 中的一种或几种，进行如下实验：①取一定 量样品溶于水中，得到固体 A 和溶液 B；②向 A 中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液 C。 下列说法不正确的是（ ） A.固体 A 可能溶于 NaOH 溶液 B.溶液 C 能与 NaHCO3 溶液反应产生沉淀 C.向溶液 C 中加入 KSCN 溶液，若不变色，则混合物 X 不含 Fe2O3 D.向溶液 B 中加入 NaOH 溶液，若出现白色沉淀，则 X 中必定有 BaCl2 和 NaHCO3 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由 AlCl3 和 NaH 在适当条件下合成。 （1）NaH 的熔点为 800℃，不溶于有机溶剂。NaH 属于 ▲ 晶体，其电子式为 ▲ 。 （2）AlCl3 可作净水剂，其理由是 ▲ （用必要的化学用语和相关文字说明）。 27.（4 分）硫代硫酸钠（ ）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素 C（化学式 ）溶液 中加入 溶液 ，使维生素 C 完全氧化，充分反应后，用 溶液滴定剩余的 I2，消 耗 溶液 。 已知发生的反应为： 该溶液中维生素 C 的物质的量是 ▲ mol。 写出简要的计算过程 ▲ 。 28.（10 分）I.固体 A 由四种元素组成的化合物，为探究固体 A 的组成，设计并完成如下实验： ( )2 32H O BF⋅ ( )3 3 2 4H BO H O B OH H − + + +  2 2 3Na S O 6 8 6C H O 1 2 mol L Ia −⋅ 1 LmV 2 2 3Na S O 1 2 2 3 mol L Na S Ob −⋅ 2 LmV 6 8 6 2 6 6 6C H O I C H O 2H 2I+ −+ + + 2 2 2 3 2 4 62S O I S O 2I− − −+ +已知：固体 B 是一种单质，气体 E、F 都是 G 和另外一种气体组成。 请回答： （1）组成 A 的四种元素是 ▲ ，气体 E 是 ▲ 。 （2）固体 A 隔绝空气加热分解的化学方程式是 ▲ 。 （3）蓝色溶液 D 和乙醇反应可获得固体 A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ.某化学兴趣小组为探究 SO2 与 溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制 备 SO2，将 SO2 通入 溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。 （1）SO2 通入 溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是 ▲ 。 （2）若通入 溶液中的 SO2 已过量，请设计实验方案检验 ▲ 。 29.（10 分）环戊烯（ ， ）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（ ， ）制备。 已知： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （环戊烷） 反应Ⅲ ( )3 2Ba NO ( )3 2Ba NO ( )3 2Ba NO ( )3 2Ba NO 5 8C H 5 6C H ( ) ( ) ( )5 6 2 5 8C H g H g C H g+  1 1 100.5kJ molH −∆ = − ⋅ ( ) ( ) ( )5 8 2 5 10C H g H g C H g+  1 2 109.4kJ molH −∆ = − ⋅ ( ) ( ) ( )2 2H g I g 2HI g+  1 3 11.0kJ molH −∆ = − ⋅（1）某温度下，将环戊二烯和 HI 按物质的量之比 1∶2（总物质的量为 a mol）充入容积为 2L 的恒容密闭 容器中，发生反应： 。 ①该反应自发进行的条件是 ▲ 。 ②下列有关该反应的叙述，不正确的是 ▲ 。 A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态 B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率 C.反应达到平衡时，C5H6 和 HI 的转化率相等 D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率 （2）以 为催化剂，如图 1 为 25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的 量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应 4h 时的转化率和选择性 数据如图 2（其它条件相同）。 图 1 图 2 ①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为 ▲ ，选择该温度的原因是 ▲ 。 ②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是 ▲ 。 ③在图 1 中画出 40℃时环戊烯含量随 t 变化趋势的曲线。 （3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯： 某温度，加入总压为 70kPa 的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为 110kPa，双环戊二烯的转化率为 80%，则该反应的平衡常数 ▲ 。（对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 代替物质的量 = 100%×生成目标产物所消耗的原料量选择性 原料消耗的总量 ( ) ( ) ( ) ( )5 6 5 8 2C H g 2HI g C H g I g+ + 2 3Pd / Al O Kp = ( )Bp浓度 也可表示平衡常数，记作 ）。 30.（10 分）溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 和 等结晶形式。 某兴趣小组以废铁屑为原料制备 的主要流程如下： 相关信息如下： ① 吸湿性强。 ②34℃时结晶得到 ， 加热至 210℃得到 。 请回答： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 ▲ 。 （2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士 林→检漏→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→清洗干净。 a.打开玻璃塞放气 b.打开旋塞放气 c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞 d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡 e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡 f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体 g.从下口放出溴的苯溶液 h.从上口倒出溴的苯溶液 （3）步骤④调 pH＝7，适宜加入的试剂是 ▲ ，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。 当溶液 pH 接近 7 时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如下图中的 ▲ （填序号）所示。 ( )Bc Kp 2 2CaBr 2H O⋅ 2 2CaBr 6H O⋅ 2 2CaBr 2H O⋅ 2 2CaBr 2H O⋅ 2 2CaBr 6H O⋅ 2 2CaBr 6H O⋅ 2 2CaBr 2H O⋅① ② ③ （4）下列有关说法正确的是 ▲ 。 A.步骤②反应控制在 40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B.步骤③滤渣成分只有 、 和 C.为使 快速结晶，可用冰水浴进行冷却 D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作 （5）制得的 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。 若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是 ▲ 。 31.（12 分）某研究小组以芳香族化合物 A 为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物 W： 已知： 请回答： （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A.反应②是氧化反应 B.试剂 X 是浓硝酸和浓硫酸 C.反应③⑤的目的是保护 D.药物 W 的分子式是 ( )2Fe OH ( )3Fe OH ( )2Ca OH 2 2CaBr 2H O⋅ 2 2CaBr 2H O⋅ RCHO 2NH N=CHR− →− 2NH— 16 17 3 2C H N O Cl（2）写出化合物 C 的结构简式 ▲ 。 （3）写出反应⑥的化学方程式 ▲ 。 （4）设计从 G 到 H 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 （5）写出化合物 A 的相邻同系物 Y 的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件： ▲ 。 ①能发生银镜反应； ② 表明，分子中共有 4 种 H 原子； ③除了苯环无其它环。 宁波市 2019 学年第二学期选考适应性考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B D D B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A A B C B B C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 A D A D C 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）（1）离子 （2） 水解生成的 胶体具有吸附性，即 27.（4 分） 该过程加入总的物质的量为 1H NMR− [ ]Na : H −+ 3+Al ( )3Al OH ( ) ( )3 2 3Al 3H O Al OH 3H+ ++ + 胶体 ( ) 3 1 20.5 10V a V b −− × 2 2 2 3 2 4 82S O I S O 2I− − −+ + 3 2 10 molV b −× ( )2In ( ) 3 2 2I 0.5 10 moln V b −= × 1 3 3 1 1mol L 10 L 10 mola V V a− − −⋅ × × = ×则参加第一步反应的 I2 的物质的量为 Vc 的物质的量为 28.（10 分）I.（1）Cu、C、N、O；CO 和 N2 （2） （3） Ⅱ.（1） （SO2 不足） 或 （SO2 足量） （2）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明通入的 SO2 已过量（其它 合理答案均给分） 29.（10 分） （1）①该反应 ， ，低温有利于自发 ②BD （2）①30℃ 该温度下，催化剂的活性好且选择性好 ②温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率都加快，但对反应Ⅱ速率的影响大于反应Ⅰ ③ 30.（10 分） （1）碱煮水洗（或碳酸钠溶液浸泡数分钟后水洗） （2）c e b f h （3）氢溴酸 ② （4）A 3 3 1 210 mol 0.5 10 molV a V b− −× − × ( )3 3 3 1 2 1 210 mol 0.5 10 mol 0.5 10 molV a V b V a V b− − −× − × = − × ( ) 22Cu CNO Cu 2CO N+ ↑ + ↑隔绝空气 加热 ( ) ( )3 3 2 2 22 23Cu NO 4CH CH OH 3Cu CNO 2CO 12H O+ + ↑ + 2 2 3 2 43SO 3Ba 2NO 2H O 3BaSO 2NO 4H+ − ++ + + ↓ + ↑ + 2 2 2 3 2 4 43SO Ba 2NO 2H O BaSO 2NO 4H 2SO+ − + −+ + + ↓ + ↑ + + 0H