高三第二轮复习质量检测
化学试题
2020．5
1．本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6 至 10
页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上
的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0．5
毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 Ti 48
Cr 52 Fe 56 Cu 64
第 I 卷(选择题 共 40 分)
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性
2．下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名
称不一致的是
A．CO2 B． C．H2O D．CC14
2
3CO −3．结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是
A．存在顺反异构体
B．与丙烯酸互为同系物
C．有两种官能团
D．与 H2 反应，可能有 3 种加成产物4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下
列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KC1
③用饱和 FeC13 溶液和沸水制取 Fe(OH)3 胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A．①②④⑤ B．③④⑤⑦ C．③⑤ D．⑤⑥⑦
5．Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下：
下列说法正确的是
A．用 NaHCO3 溶液可以鉴别 X 和 Z
B．X、Y、Z 都能发生取代反应
C．X 分子所有碳原子可能共平面
D．与 X 具有相同官能团的 X 的同分异构体还有 5 种
6．W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 X 的某同位素可用于测量文
物年代，M 为由 X 元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由 W 和 Y 元素组成；乙由 Y
和 Z 元素组成，常温下为气体，具有漂白性；
戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，则
下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
B．原子半径顺序：Z>Y>X>W
C．丁的水溶液可用于伤口消毒及环境消毒D．常温常压下，M 能和丙发生化合反应
7．下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
8．已知磷酸分子( )中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢
交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与 D2O 发
生氢交换。则下列说法正确的是
A．H3PO2 在水溶液中发生电离：
B．H3PO4 属于三元酸、H3PO2 属于二元酸
C．NaH2PO2 属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D．H3PO2 具有较强的还原性，其结构式为
9．二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为 11℃。某小组在实验
室中制备 C1O2 的装置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4===2C1O2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
2
3 2 2 2 2 2 2H PO H H PO H PO H HPO+ − − + −+ + 、A．连接装置时，导管口 a 应接 h 或 g，导管口 c 应接 e
B．装置 C 中装的是饱和食盐水，导管口 a 通过的气体为 SO2
C．装置 D 放冰水的目的是液化 SO2，防止污染环境
D．可选用装置 A，用 1 mol·L-1 盐酸与 MnO2 反应制取 Cl2
10．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的
a、b、c、d 可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质 e 中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质 d 可能是某有机物的水溶液
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实
现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中 C1-向 Y 极移动B．电路中流过 7.5mol 电子时，共产生 N2 的体积为 44.8 L(标况)
C．电流由 X 极沿导线流向 Y 极
D．Y 极发生的反应为 2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH-，周围 pH 增大
12．工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为 FeS2)，发生如下过程。下列说法错误的是
A．过程 I 每溶解 120 g FeS2，理论上消耗 6mol Fe3+
B．过程Ⅱ每生成 1mol 转移 8mol e-
C．总反应为 FeS2+14Fe3++8H2O=== +15Fe2++16H+
D．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
13．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是
Cu 或 Cu2O，Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体，但 Cu2O 能与稀硫酸发生反应：
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有 Cu
假设二：红色固体只有 Cu2O
假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O
下列判断正确的是
A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立
C．若将 7.2 克红色固体通入足量的 H2 还原，最后得到固体 6.4 克，则假设二成立
D．实验室可用向新制 Cu(OH)2 悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取 Cu2O
14．T℃时，在 20.00 mL 0.10mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.10mol·L-1 NaOH 溶液，溶
液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。
2
4SO −
2
42SO −下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.0×10-3
B．M 点对应的 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL
C．N 点所示溶液中 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)>c(H+)
D．N 点与 Q 点所示溶液中水的电离程度：N>Q
15．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机
模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化
剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H”、“
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