2020年四川省成都七中高考 化学模拟试卷(4月份)(含答案解析)

2020 年四川省成都七中高考化学模拟试卷（ 4 月份） 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 下列关于燃料的说法错误的是 A. 燃料燃烧产物是 温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 2. 设为 阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 B. 与 反应生成的 分子数为 C. 1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 D. 标准状况下， 含有的共价键数为 3. 某铁的氧化物 溶于足量盐酸中， 向所得溶液中通入标准状况下 ，恰好将 完全氧化． x 值为 A. B. C. D. 4. 短周期元素 X、 Y 、Z 、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原 子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 元素 X 、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等 5. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 和 转化为 和燃料 下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. C. D. 该装置工作时， 从 b 极区向 a 极区迁移 每生成 1 mol ，有 44 g 被还原 a 电极的反应为： 6. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等 的 、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线 如图所示。下列分析不正确的是 A. 代表滴加 溶液的变化曲线 第 1 页，共 14 页 B. b 点，溶液中大量存在的离子是 、 C. c 点，两溶液中含有相同量的 D. a、 d 两点对应的溶液均显中性 7. 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的 是 A. 分子中含有 2 种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 二、填空题（本大题共 1 小题，共 14.0 分） 8. 聚合硫酸铁 是水处理中重要的絮凝剂， 如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺 流程． 回答下列问题 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ______ 粉碎过筛的目的是 ______ ． 酸浸时最合适的酸是 ______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ______ ． 反应釜中加入氧化剂的作用是 ______ ，下列氧化剂中最合适的是 ______ 填标号 ． A. 聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内， pH 偏小时 水解程度弱， pH 偏大时则 ______ ． 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ______ ． 盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 为物质的量 为测 量样品的 B 值，取样品 ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以 酚酞为指示剂，用 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定 部分操作略去，已排除铁离子干 扰 到终点时消耗 NaOH 溶液 按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 mL ，已 知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为 ______ ． 三、简答题（本大题共 3 小题，共 35.0 分） 9. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和 氯的含氧酸盐等系列化工产品．图 2 是离子交换膜法电解食盐水 的示意图， 图中的离子交换膜只允许阳离子通过． 完成下列填空： 写出电解饱和食盐水的离子方程式． ______ 离子交换膜的作用为： ______、 ______． 精制饱和食盐水从图中 ______位置补充， 氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出． 选填“ a”、“ b”、“ c”或“ d” 第 2 页，共 14 页 10. 东晋 华阳国志 南中志 卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜 铜镍合金 闻名中外，曾 主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： 镍元素基态原子的电子排布式为 ______， 3d 能级上的未成对电子数为 ______。 硫酸镍溶于氨水形成 蓝色溶液。 中阴离子的立体构型是 ______。 在 中 与 之间形成的化学键称为 ______，提供孤电子对的成键原子 是 ______。 氨的沸点 ______ 填“高于”或“低于” 膦 ，原因是 ______ ；氨是 ______分子 填 “极性”或“非极性” ，中心原子的轨道杂化类型为 ______。 单质铜及镍都是由 ______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为： 、 ， 的原因是 ______ 。 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ______； 若合金的密度为 ，晶胞参数 ______nm。 11. 聚戊二酸丙二醇酯 是一种可降解的聚酯类高分子材料， 在材枓的生物相容性方面有很好 的应用前景． PPG 的一种合成路线如图： 已知： 烃 A 的相对分子质量为 70， 核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 8 、 F 为相对分子质量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质 回答下列问题： 的结构简式为 ______． 由 B 生成 C 的化学方程式为 ______． 由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ______， G 的化学名称为 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 ______ 若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 ______． ______ 填标号 ． 的同分异构体能同时满足下列条件的共有 ______种 不含立体异构 ； 能与饱和 溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应． 其中核磁共振请谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6： 1： 1 的是有 ______ 写结构简式 的所有 同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号 或数据 完全相同，该仪器是有有 ______ 填标 第 3 页，共 14 页 号 ． 质谱仪 红外光谱仪 元素分析仪 核磁共振仪． 四、实验题（本大题共 1 小题，共 14.0 分） 12. 水中溶氧量 是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示， 单位 ，我国 地表水环境质量标准 规定， 生活饮用水源的 DO 不能低于 某化学 小组同学设计了下列装置 夹持装置略 ，测定某河水的 DO． Ⅰ 、测定原理： 碱性体积下， 将 氧化为 ： 酸性条件下， 将 氧化为 ： 未 配平 用 标准溶液滴定生成的 ： Ⅱ 、测定步骤 安装装置，检验气密性，充 排尽空气后，停止充 ． 向烧瓶中加入 200mL 水样 向烧瓶中依次迅速加入 无氧溶液 过量 、2mL 碱性 KI 无氧溶液 过量 ，开启 搅拌器，至反应 完全． 搅拌并向烧瓶中加入 无氧溶液，至反应 完全，溶液为中性或弱酸性． 从烧瓶中取出 溶液，以淀粉作指示剂，用 溶液进行滴定， 记录数据． 处理数据 忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化 ． 回答下列问题： 配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ______ ． 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ______ ． 滴定管 注射器 量筒 搅拌的作用是 ______ ． 配平反应 的方程式，其化学计量数依次为 ______ ． 步骤 f 为 ______ ． 步骤 e 中达到滴定终点的标志为 ______ 若某次滴定消耗 溶液 ，水样的 ______ 保留一位小数 作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标： ______ 填 “是”或“否” ． 步骤 d 中加入 溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此 误差的原因 用离子方程式表示，至少写出 2 个 ______ ． 第 4 页，共 14 页 第 5 页，共 14 页 -------- 答案与解析 -------- 1.答案： B 解析： 解： 形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故 A 正确； B.化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故 B 错误； C.液化石油气含有杂质少， 燃烧更充分， 燃烧时产生的一氧化碳少， 对空气污染小， 减少大气污染， 故 C 正确； D.燃料不完全燃烧排放的 CO 有毒，是大气污染物之一，故 D 正确； 故选： B。 A.二氧化碳是形成温室效应的气体； B.化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染； C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小； D.一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中． 本题考查了燃料燃烧产物的分析、物质性质的判断应用，注意知识的积累，题目较简单． 2.答案： A 解析： 【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，把握物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积 等知识点的灵活应用是解题关键，题目难度不大。 【解答】 A. 乙烯和丙烯最简式均为 ， 14g 乙烯和丙烯混合气体中含 物质的量 ， 则含氢原子数为 ，故 A 正确； B. 与 反应生成 的反应为可逆反应， 1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨 气分子数小于 ，故 B 错误； C.1molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3mol ，电子转移数为 ，故 C 错误； D.标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积求解四氯化碳物质的量，故 D 错误。 故选 A 。 3.答案： A 解析： 【分析】 本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价 的应用，侧重考查学生的分析计算能力。 【解答】 中 Fe 的平均化合价为 ，被氧化为 ，根据电子守恒可知，转移的电子数和 转移的 电子数相等，标准状况下 转移电子数为 ，则有： ，解得 ，故 A 正确。 故选 A 。 4.答案： A 第 6 页，共 14 页 解析： 解： A 、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子 层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是： ，故 A 错误； B、元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， 元素的非金属性： ， 所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性： ，故 B 正确； C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： ， 所以元素的氢化物的稳定性： ，故 C 正确； D、主族元素除了 O 和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以 X 、Z、W 的最高化合价分别与其主 族序数相等，故 D 正确； 故选： A。 短周期元素 w 的质子数是其最外层电子数的三倍， 则 W 是 P 元素，根据元素在周期表中的位置关系 可确定： X 是 N 元素， Y 是 O 元素， Z 是 Si 元素，由此分析解答． 本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元 素的种类是解题的关键，比较容易． 5.答案： B 解析： 解： A 、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为 化学能，故 A 错误； B、 a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 从阳极 b 极区向阴 极 a 极区迁移，故 B 正确； C、电池总的方程式为： ，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二 氧化碳被还原， 也就是 1mol 的氧气，阴极有 的二氧化碳被还原， 所以被还原的二氧化碳为 ， 故 C 错误； D、 a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为： ，故 D 错误； 故选： B。 A 、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能； B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极， a 与电源负极相连，所以 a 是 阴极，而电解池中氢离子向阴极移动； C、电池总的方程式为： ，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol 的二 氧化碳被还原，由此分析解答； D、a 与电源负极相连， 所以 a 是负极阴极， 电极反应式为： 本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反 应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易． 6.答案： C 解析： 解： 溶液和 、 溶液反应方程式分别为 、 ， ，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图 知，曲线 在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小， 应该为 溶液和 第 7 页，共 14 页 的反应，则曲线 为 溶液和 溶液的反应，即 代表滴加 溶液的变化曲 线，故 A 正确； B.根据图知， a 点为 溶液和 恰好反应， 、 溶液的物质的量浓度相 等，则 b 点溶液溶质为 NaOH ，所以 b 点，溶液中大量存在的离子是 、 ，故 B 正确； C.c 点， 中稀硫酸过量，溶质为硫酸， 中反应后溶液中溶质为 NaOH 、 ，因为硫酸根 离子浓度相同， 中钠离子浓度大于 中氢离子浓度， 所以溶液中氢氧根离子浓度不同， 故 C 错误； D.a 点 中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水； d 点 中溶质为 ，水和硫酸钠 溶液都呈中性， 故 D 正确； 故选： C。 A. 溶液和 、 溶液反应方程式分别为 、 ， ，溶液导电能力与离子浓度成正比； B.根据图知， a 点为 溶液和 恰好反应， 、 溶液的物质的量浓度相 等，则 b 点溶液溶质为 NaOH ； C.c 点， 中稀硫酸过量，溶质为硫酸， 中反应后溶质为 NaOH、 ； D.a 点 中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水； d 点 中溶质为 。 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反 应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等。 7.答案： B 解析： 解： 分子中含 、 、碳碳双键、醚键，共 4 种官能团，故 A 错误； B.含 与乙醇发生酯化反应，含 与乙酸发生酯化反应，故 B 正确； C.不是苯环，只有 与 NaOH 反应，则 1mol 分枝酸最多可与 2molNaOH 发生中和反应，故 C 错误； D.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理 不同，故 D 错误； 故选： B。 由结构简式可知，分子中含 、 、 碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答． 本题为 2015 年山东高考题， 侧重有机物结构与性质的考查， 把握官能团与性质的关系为解答的关键，注 意官能团的判断，题目难度不大． 8. 答案： ；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；硫酸； ；氧化亚铁离子； C；容易生成 ，产率降低； 可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解； 解析： 解： 铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为： ，粉碎过筛是选取细小颗 粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率， 故答案为： ；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率； 依据制备的物质聚合硫酸铁可知， 酸化反应不能引入新的杂质， 需要硫酸酸化， 铁锈中氧化铁和 酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为： ， 故答案为： ； ； 反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质， A 、B 、 D 都会 第 8 页，共 14 页 引入新的杂质， C 中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为： C； 铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体， 聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内， pH 偏小 时 水解程度弱， pH 偏大时则容易生成 ，产率降低， 故答案为：容易生成 ，产率降低； 减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解， 故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解； ， ， 为物质 的量 ， 故答案为： ． 废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水 和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到 PES 固体产品， 铁锈的主要成分是氧化铁水合物， 粉碎过筛是选取细小颗粒， 增大反应物接触面积， 提高“酸浸”反 应速率； 依据制备的物质聚合硫酸铁可知， 酸化反应不能引入新的杂质， 需要硫酸酸化， 铁锈中氧化铁和酸反 应生成铁离子和水； 反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质； 铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体； 减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解； 为物质的量 ， ， ． 本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分 析，掌握基础是解题关键，题目难度较难． 9. 答案： 防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应 而使产品不纯 防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故 a d 解析： 解： 电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为： ， 故答案为： ； 阳离子交换膜只能阳离子通过， 阴离子和气体不能通过， 用石墨作电极电解饱和氯化钠时， 阳极上氯离 子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合 产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯； 故答案为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与 第 9 页，共 14 页 阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故； 电解槽中阴极是氢离子放电生成氢气， 水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大， 生成氢氧化钠 溶液， NaOH 溶液的出口为 d； 在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为 a， 故答案为： a， d； 电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱； 阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过； 电解饱和食盐时阳极阴离子 、 放电， 的放电能力强于 ，阳极发生的方程式 为： ，阴极： ； 、 NaOH 在阴极， NaOH 溶液的出口为 d， 在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入； 本题考查了电解原理的分析，电极分析判断方法，化学方程式书写等，题目难度中等． 10. 答案： ； 2； 正四面体； 配位键； N ； 高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性； ； 金属； 电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大； ： 1； 解析： 【分析】 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、配位键、氢键、 电离能、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础。 【解答】 元素原子核外电子数为 28，核外电子排布式为 ，3d 能级上的未成对电 子数为 2， 故答案为： ； 2； 中 S 原子的孤电子对数 ，价层电子对数 ，离子空间构型 为正四面体， 故答案为：正四面体； 提供空轨道， 中 N 原子含有孤电子对，二者之间形成配位键， 故答案为：配位键； N； 分子之间为范德华力， 氨气分子之间形成氢键， 分子间作用力更强， 故氨气的沸点高于 分子的， 分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子， N 原子有 1 对孤 对电子，形成 3 个 键，杂化轨道数目为 4，氮原子采取 杂化， 故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；极性； ； 单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体； 的外围电子排布为 ， 的 外围电子排布为 ， 的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能 高于镍的， 故答案为： 金属； 电子排布呈全充满状态， 比较稳定， 失电子需要能量高， 第二电离能数值大； 晶胞中 Ni 处于顶点，Cu 处于面心，则晶胞中 Ni 原子数目为 、Cu 原子数目 ， 故 Cu 与 Ni 原子数目之比为 3： 1， 第 10 页，共 14 页 故答案为： 3： 1； 属于面心立方密堆积， 晶胞质量质量为 ，则 ， 解得 ， 故答案为： 。 11.答案： 加成反应 羟基 丙 醛 b 5 c 解析： 解：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， ， 则 A 为 ，结构为 ；A 发生光照下取代反应生成 B 为 ，B 发生消去反应 生成 C 为 ，化合物 C 的分子式为 ；C 发生氧化反应生成 D 为 ， E、 F 为相对分子质量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO ，可知 E 为 ， 由信息 可知 E 与 F 反应生成 G 为 ， G 与氢气发生加成反应生成 H 为 ，D 与 H 发生缩聚反应生成 ， 的结构简式为 ，故答案为： ； 由 B 生成 C 的化学方程式为 ， 故答案为： ； 由 E 和 F 生成 G 的反应类型为加成反应， G 的化学名称为 羟基丙醛，故答案为：加成反应； 羟基丙醛； 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 第 11 页，共 14 页 ， 故答案为： ； 若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 ，故答案 为： b； 的同分异构体中能同时满足 能与饱和 溶液反应产生气体，含 ， 既能 发生银镜反应，又能发生水解反应， D 中共 5 个 C，则含 3 个 上的 2 个 H 被 、 取代，共为 种，含其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 ，D 及同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号 或数据 完全相同，故答 案为： 5； ； c． 烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， ，则 A 为 ， 结构为 ；A 发生光照下取代反应生成 B 为 ，B 发生消去反应生成 C 为 ， 化合物 C 的分子式为 ； C 发生氧化反应生成 D 为 ， E、F 为相对分子质 量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质，则 F 为 HCHO ，可知 E 为 ，由信息 可知 E 与 F 反应生成 G 为 ， G 与氢气发生加成反应生成 H 为 ，D 与 H 发生缩聚反应生成 ，据此分析解答． 本题考查有机物推断，为高频考点，根据某些物质结构简式结合反应条件进行推断，注意题给信息 的选取和正确运用，知道常见有机反应类型与其官能团的关系，题目难度不大． 1 2 4 1 1 312.答案： 将溶剂水煮沸后冷却； ；使溶液混合均匀，快速完成反应； ， ， ， ， ， ；重复 步骤 e 的操作 次；溶液蓝色褪去 半分钟内不变色 ； ；是； ； ； 解析： 解： 溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通 过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到， 故答案为：将溶剂水煮沸后冷却； 加入水样需要避免空气进入三颈瓶， 橡皮塞处用中注射器把水样注入， 在橡胶塞处加入水样及有 关试剂应选择的仪器是 ，滴定管和量筒无法实现加入水样的目的， 第 12 页，共 14 页 故答案为： ； 操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应， 故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应； ， ， 反应中碘元素化合价 价变化为 0 价，锰元素化合价降低 价变化为 价，电子转移总数 2，配 平得到离子方程式为： ， 故答案为： 1， 2， 4，1， 1， 3； 为减少实验过程中的误差， 滴定实验应重复进行滴定实验测定数值， 取几次的平均值计算， 步骤 f 为重复步骤 e 的操作 次， 故答案为：重复步骤 e 的操作 次； 用 标准溶液滴定生成的 发生反应 ，以淀粉作指示剂，随 硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终 点，若某次滴定消耗 溶液 ， ， ， ，得到定量关系为： ， ， 200mL 水样中含氧气 氧气浓度 ， 水中溶氧量 ，生活饮 用水源的 DO 不能低于 则此水样符合标准， 故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变化； ；是； 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应， 生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化， 同时空气中的 氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为： ； ； ， 故答案为： ， ， 配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；加 入水样需要避免空气进入三颈瓶，橡皮塞处用注射器把水样注入；搅 拌的作用是混合均匀反应充分； ，反应中碘元素化合价 价变化为 0 价，锰元素化 合价降低 价变化为 价，电子转移总数 2，结合原子守恒配平离子方程式； 为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算； 用 标准溶液滴定生成的 发生反应 ，指示剂为淀粉，随滴 入溶液反应溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；用 标准溶液滴定生成的 第 13 页，共 14 页 发生反应 ，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴 入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点，若某次滴定消耗 溶液 ， ， ， ，得到定量关系计算得到水样中的 DO ，注意溶液体积的变化； 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应， 生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化， 同时空气中的 氧气也能够将碘离子氧化． 本题考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识、氧化还原反应电子守恒应用，主要是 实验基本操作、滴定实验的步骤、水样 DO 的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 第 14 页，共 14 页