安徽省江淮十校2020届高三理综5月第三次联考试题（Word版带解析）.doc

“江淮十校”2020 届高三第三次联考 理科综合能力测试 2020.5 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无 效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷（共 126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．在适宜的条件下．将丽藻培养在含 NH4NO3 的完全营养液中，一段时间后，发现营养液中 NH4+和 NO3－的含 量不变，下列叙述合理的是 A．NH4+和 NO3－可通过自由扩散进入根细胞 B．NH4NO3 必须溶解在水中才能被根吸收 C．植物需要 N 元素，但 NH4+和 NO3－没有被吸收 D．温度升高会促进丽藻对 NH4+和 NO3－的吸收 2．关于细胞结构和功能的叙述，错误的是 A．当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 B．膜蛋白的形成与核糖体、内质网、高尔基体有关 C．成人心肌细胞中线粒体数量比腹肌细胞的多 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 3．从二倍体哺乳动物精巢中取细胞分析其分裂图像，其中甲、乙两类细胞的染色体组数和同源染色体对数如图 所示。下列叙述正确的是 A．甲类细胞是精原细胞或初级精母细胞 B．甲类细胞处于减数第一次分裂的前、中、后期 C．乙类细胞中，性染色体只有一条 X 染色体或 Y 染色体 D．乙类细胞的分裂会因同源染色体分离导致染色体组数减半4．在进行婚前检查时，某对准备结婚的男女青年发现一对同源染色体上含有甲、乙、丙三种病的致病基因（分 别依次为 A、b、D），如图所示。进行遗传咨询时专家表示，在不考虑染色体 交叉互换和基因突变，如果婚配生育则他们的孩子 A．不会患乙病，只患甲病的概率为 1/4 B．不会患乙病，患甲病或丙病的概率是 1/2 C．同时患三种病的概率是 1/4 D．不患病的概率是 1/2 5．COVID-2019 是指由新型冠状病毒（SARS-CoV-2）引起的一种肺炎，下列关于 COVID -2019 的说法错误的是 A．SARS-CoV-2 没有细胞结构，必须寄生在肺部等活细胞内才能表现出生命活动 B．戴口罩、科学洗手、居家隔离等都是预防 COVID - 2019 的很好措施 C．COVID-2019 患者病愈后体内能检测到能识别 SARS-CoV-2 的浆细胞 D．SARS-CoV-2 在人工配置的培养基上不能生存，也不能通过细胞分裂增殖 6．基湖泊在上个世纪五十年代曾被围湖造田种植水稻，八十年代末因修复生态环境的需要而退耕还湖，几年后 又恢复了往日的生机。下列关于该演替的叙述，错误的是 A．演替过程中物种组成发生了变化 B．演替过程中群落结构不变 C．人为因素改变了演替的速度 D．弃耕田中有种子等繁殖体 7．化学与生活密切相关，下列观点错误的是 A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B．苏打、小苏打可用作食用面碱 C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚 8．BASF 高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图 所示，则下列观点错误的是 A．CH3OH 转化为 CH3I 的有机反应类型属于取代反应 B．从总反应看，循环过程中需不断补充 CH3OH、H2O、 CO 等 C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与 CH3COOH 互为同 系物的物质有 2 种结构 D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52 g 苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B．1 L 0.5 mol·L-1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于 NA C．标准状况下，22.4L 一氯甲烷含共用电子对数为 4NA D． 有铁粉参加的反应若生成 3 mol Fe2+，则转移电子数一定为 6NA 10．已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 B 和 D 同主族，中学阶段常见物 质 X、Y、Z 为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当 X、Y 按物质的量之比为 1：2 反应时， 有如图转化关系。下列说法正确的是 A．C、D、E 三种元素一定位于同一周期 B．物质 X、Y 、Z 既含有离子键又含有共价键 C．C 和 D 形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D．简单氢化物的热稳定性：D>E11．次磷酸钴[Co( H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用 电渗析法制取次磷酸钴的原理图如右图所示。 已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。 ②Co( H2PO2)2 溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧 化还原反应，实现化学镀钴。 下列说法中正确的是 A．膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜 B．M 电极反应为 Co－2e－+2H2PO2－= Co(H2PO2)2 C．a 为电源的负极 D．Co(H2PO2)2 溶液化学镀钴过程中反应可能为 Co2+ +H2PO2－+3OH =Co+HPO3－+2H2O 12．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH c(SO2－3)·c(H2SO3) 二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合 题目要求，第 19 -21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的 得 0 分。请选出符合题目要求的一项或多项填入答题卷中。） 14．如图所示为氢原子的能级图，一群处在 n=4 激发态的氢原子向低能级跃迁， 用所辐射的光子照射某金属，能打出的光电子的最大初动能为 10. 25 eV，则 氢原子辐射的光子中能使该金属发生光电效应的光子种数为 A．2 B．3 C．4 D．5 lgY 3 2 3 ( ) ( ) c HSOY c H SO − = 2 3 3 ( ) ( ) c SO c HSO − − 1 2 α α=15．如图所示为甲、乙两个质点沿同一方向做直线运动的位移—时间图像（x-t 图像），甲做匀速直线运动，乙做 匀加速直线运动，t=4s 时刻图像乙的切线交时间轴 t=1.5s 点处，由此判断质点乙在 t=0 时刻的速度是质点 甲速度的 A． 倍 B． 倍 C． 倍 D． 倍 16．空间存在竖直向下的匀强磁场，磁场的磁感应强度大小为 B0，两根长直导线 A、B 垂直于纸面水平放置， 两导线中通入大小相等方向相反的恒定电流，a 点为 A、B 连线的中点，a、b 两点关于 B 对称，若 a、b 两 点的磁感应强度大小分别为 B1、B2，方向均竖直向下，则撤去匀强磁场和长直导线 B 以后，a、b 两点的磁 感应强度大小分别为 A． ， B． ， C． ， D． ， 17．如图所示，小球 B 用细线悬挂静止，将小球 A 从图示位置斜向上抛出的同时将细线剪断，不计空气阻力， 结果两个球在空中相遇，已知两球开始时的位置连线与水平方向的夹角为 ，小球 A 抛出时的初速度与水 平方向的夹角为 ，则下列说法正确的是 A． B． C．小球抛出的初速度方向确定，大小可以不确定 D．小球抛出的初速度方向可以不确定，大小也可以不确定 18．如图所示，带电量为+Q1 和带电量为－Q2 的两个点电荷分别固定于 x 轴的负半轴上某点和坐标原点 O 处， 将一个带正电的带电粒子放在 x 轴正半轴上的 a 点时恰好能处于静止，若将该电荷在 x 轴正半轴上 b 点（图 中未标出）由静止释放时，该粒子向右运动，不计粒子的重力，则下列说法正确的是 A．Q1 α θ< 2 4 NBS R ω20．在银河系中，双星的数量非常多，估计不少于单星。研究双星，不但对于了解恒星形成和演化过程的多样性 有重要的意义。如图所示为由 A、B 两颗恒星组成的双星系统，A、B 绕连线上一点 O 做圆周运动，测得 A、B 两颗恒星间的距离为 L，恒星 A 的周期为 T，其中一颗恒星做圆周运动的向心加速度是另一颗恒星的 2 倍，则 A．恒星 B 的周期为 B．恒星 A 的向心加速度是恒星 B 的 2 倍 C．A、B 两颗恒星质量之比为 1：2 D．A、B 两颗恒星质量之和为 21．如图所示，光滑平行金属导轨 MN、PQ 倾斜放置，上端用导线相连，导轨平面与水平方向成 θ 角，θ=37°， 两导轨间距为 L，导轨处在垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为 B，金属棒 ab 放 置在导轨上并由静止释放，金属棒沿导轨下滑过程中始终与导轨垂直且接触良好子．ab 棒的质量为 m、接 入电路部分的电阻为 R，当流过 ab 棒某一横截面的电荷量为 q 时，金属棒恰好达到最大速度，导轨和上端 金属导线的电阻不计，则在金属棒这一运动过程中 A．金属棒两端的最大电压为 B．金属棒受到安培力冲量大小为 BqL C．金属棒沿导轨下滑的距离为 D．金属棒中产生的焦耳热为 第Ⅱ卷（共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题～ 第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共 129 分） 22．（6 分）某同学用气垫导轨做探究加速度与力关系的实验。装置如图所示。 该同学在气垫导轨上安装了两个光电门：光电门 1、光电门 2，在滑块上固定了一个遮光条，用绕过气垫导 轨左端的定滑轮的细线一端连接在滑块上，另一端与力传感器相连（力传感器可测得细线上的拉力大小）， 力传感器下方悬挂钩码。滑块与遮光条的总质最为 M． （1）关于实验的要点，下列说法正确的是（ ） A．将气垫导轨的右端适当垫高，以平衡摩擦力 B．调节定滑轮的高度，使连接滑块的细线与气垫导轨平行 C．钩码的质量必须远小于滑块与遮光条的总质量 D．两光电门间的距离应适当大些 （2）按实验要求调节好装置，接通气源，让滑块从光电门 1 右侧气垫导轨上某一位置由静止释放。与两光 2 T 2 3 2 4 L GT π 2 2 3 5 mgR B L 3 5 qR BL 3 2 2 4 4 3 9 5 50 mgqR m g R BL B L −电门相连的光电计时器，记录遮光条通过光电门 1、2 的挡光的时间分别为 t1、t2，若测得遮光条的宽 度为 d，要计算滑块运动的加速度，还需要测量的物理量是 （写出物理量的名称），若 该物理量用 x 表示，则由测得的物理量求得滑块的加速度 a= （用测得的物理量表 示）。 （3）保持两光电门的位置不变，多次改变悬挂钩码质量，每次让滑块从光电门 1 右侧的气垫导轨上由静止 释放。记录每次力传感器的读数 F 及遮光条通过光电门 1、2 的遮光时间 t1、t2，求出每次 并 记为 A，作出 A—F 图像，如果图像是一条过原点的斜的直线，且图像的斜率为 ，表明加 速度与合外力成正比。 23．（9 分）某同学要测量一段金属丝的电阻率。 （1）他先用螺旋测微器测金属丝的直径，示数如图甲所示．则金属丝的直径 d= mm。 （2）该同学设计了测金属丝电阻的实验电路图如图乙所示，请根据电路图将图丙实物图连接完整。闭合电 键前，图丙中滑动变阻器的滑片应移到最 （填“左”或“右”）端。 （3）团合电键后调节滑动变阻器。，测得多组电压表、电流表的值， 在 U-I 坐标系中描点如图丁所示，请作出 U-I 图线，并根据图 线求得金属丝的电阻 Rx= ，若测得金属丝接入电路的 长度为 L=64.00cm，该金属丝的电阻率 ρ= ·m（ 保 留两位有效数字）。 （4）由图乙电路图可知，测量电路中电压表有分流作用，因此测量 结果存在 （选填“系统”或“偶然”）误差，由此测得的电 阻率 （选填“偏大”或“偏小”）。 24 （12 分）如图所示，两个完全相同的长木板 4、B 放在光滑的水平面上，在同一直线上两木板的质量为 m， 长为 L，相距也为 L，质量为 m 的物块 C 放在长木板 B 的上表面右端，物块 C 与两木板的动摩擦因数均 为 0.5，现给长木板 A 施加一个水平向右的恒力，使木板 A 向右做匀加速运动，A 与 B 刚要相碰时撤去恒 力，A、B 相碰粘在一起， 此后物块 C 刚好不滑离木板 A，不计物块 C 的大小，重力加速度为 g，求： （1）物块 C 在木板上滑行的时间； （2）恒力的大小。 2 1 2 2 11 tt − Ω Ω 2 125．（20 分）如图所示，在平面直角坐标系 xOy 中，在 y 轴右侧和 的上方区域有沿 y 轴负方向的匀强电 场，电场强度大小为 E，在 x 轴下方向和 的左侧区域有垂直于坐标平面向外的匀强磁场，在坐标原 点处沿 x 轴正向射出一束质量为 m、电荷量为 q 的带正电的粒子，这束粒子第一次出电场的范围在 上的 P、Q 两点之间，OP =L，OQ=2L，从 P 点出电场的粒子第一次在磁场中运动的轨迹刚好与 y 轴相切， 不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用，求： （1）粒子从 O 点射出的速度大小范围； （2）匀强磁场的磁感应强度大小； （3）试分析：第一次从 Q 点射出电场的粒子，第一次在磁场中 运动会不会穿过 y 轴，说明理由。 26．（14 分）天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量 H2S 羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品 质量下降和大气污染。 （1）氨水可以吸收 H2S，若生成物是 NH4HS，写出反应的离子方程式 。 （2）利用含 Fe3+的溶液可以脱除其中的 H2S。将 H2S 和空气按一定流速 通酸性 FeCl3 溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3 溶液吸收 H2S 过程中，溶液中的 n（Fe3+）、被吸收的 n（H2S）随时间 t 变化 如图。 ①t1 以前，溶液中 n（Fe3+）不断减小的原因是 （用离子方程式表示）。 ② t1 以 后 ， 溶 液 中 n （ Fe3+ ） 基 本 保 持 不 变 ， 原 因 是 。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为 。 （3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如下： ① 已 知 B 是 硫 化 钠 ， C 是 一 种 正 盐 ， 则 B 的 电 子 式 为 ，C 的化学式为 。 ②写出反应②的离子方程式 。 ③如图是反应②中，在不同反应温度下．反应时间与 H2 产量的关系（Na2S 初始含量为 3 mmol）。由图像分析可知， a 点时溶液中除 S2O 外，还有 （填含硫 微粒的离子符号）。 xy −= xy −= xy −= −2 327．（14 分）镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量 8g 粗镍（含有少量 Fe、Cu 以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯 请回答下列问题： （1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式 ． （2）在溶液 A 的净化除杂中，首先将溶液 A 煮沸，调节 pH=5.5，继续加热煮沸 5 min ，加热过程中补充 适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出 Fe2O3、FeO(OH)。 ①写出煮沸过程中生成 FeO(OH)的离子方程式 。 ②控制溶液的 pH，可利用 。 a．pH 试纸 b．石蕊指示剂 e．pH 计 ③为了得到纯净的溶液 B，还需要加入以下物质 （填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8 ×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16） a．NaOH b．Na2S C．H2S d．NH3·H2O （3）在快速搅拌下缓慢向溶液 B 中滴加 12%的 H2C2O4 溶液，溶液中即可析出 Ni C2O4·2H2O，搅拌下煮沸 2 min 冷却。操作 X 包括：过滤、洗涤和烘干， 采用如右图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装 置）。这种抽滤其优点是 ，装置 B 的主要作用是 ， 若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是 。 （4）在该生产过程中需要纯净的 H2。若实验室要制备地净的 H2，发生装置不可以选择（选填代号） 。 （5）用电子天平称取 0.5000g 的 NiO 样品，加入一定体积的 6 mol/L 的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶 液配制成 250mL 的溶液。取出 20mL 加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的 固体 m g，则镍元素的质量分数为 。（写出表达式即可） [一定条件下丁二酮肟（ ，简写为 C4N2H8O2）能和 Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程 式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4+ + 2H2O，Ni(C4N2H7O2)2 的摩尔质量为 289 g/mol]。Ni2+能与 CO2－3、C2O2－4、S2－等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉 淀剂？ 。28．（15 分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问 题： （1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO 等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为 。 （2）已知在 298 K 和 101 kPa 条件下，有如下反应： 反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol 反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol 若 反 应 CO2 (g)+ N2 (g)⇌ C (s)+NO(g) 的 活 化 能 为 a kJ · mol ， 则 反 应 C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为 kJ·mol （3）在常压下，已知反应 2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH(298 K)= -113.0 kJ·mol ，ΔS(298 K)= - 145.3 J/(mol·K) ，据此可判断该反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 （4）向容积为 2L 的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g)⇌ N2 (g)+CO2(g)，NO 和 N2 的物质的量变化如下表所示，在 T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为 p1 kPa、p2 kPa。 T1℃ T2℃物质的量/mol 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0~10min 内，以 NO 表示的该反应速率 v（NO）= kPa·min-1。 ②第 15 min 后，温度调整到 T2，数据变化如上表所示，则 p1 p2（填“>”、“”、“