河南焦作沁阳市一中2019-2020高一化学下学期第一次月考试题（Word版带答案）

沁阳一中 2019-2020 学年高一下学期第一次月考 化学 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 90 分) 1.下列说法不正确的是（ ） A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B. SiO2 可用于制造光导纤维 C. Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示： ① ② ③ 其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（ ） A. ①②③为同素异形体 B. ①②③互为同位素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 3.关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过 8 个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D. 原子的次外层电子数都是 2 4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NH3 5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ） A. I2、Br2、Cl2、F2 B. F2、Cl2、Br2、I2 C. F－、Cl－、Br－、I－ D. Li、Na、 K、Rb 6.下列元素中，原子半径最大的是 A. Li B. Na C. F D. Cl 7.下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2 分子的结构式：O＝C＝O C. Na 的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+ 8.下列递变规律正确的是（ ）A. O、S、Na、K 的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐增强 9.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） A. 元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B. 元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C. 元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族 D. 元素 W：它的焰色反应颜色呈黄色 10.下列装置能构成原电池 是（ ） A. B. C. D. 11.在 N2＋3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 mol/L，在此 时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是 A. 1 秒 B. 2 秒 C. 0.44 秒 D. 1.33 秒 12.A、B、C 都是金属：B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 与稀硫酸组成原电池时， A 为电池的正极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ） A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A 13.已知可逆反应 2SO2＋O2 2SO3 是放热反应，下列说法正确的是（ ） A. 2 molSO2 与 1molO2 能完全反应生成 2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B. 2molSO2 与 1molO2 不能完全反应生成 2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C. 2mol SO2 与 1 molO2 能完全反应生成 2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 的D. 2molSO2 与 1molO2 不能完全反应生成 2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是 A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 15.下列说法中，正确的是( ) A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 16.根据化学变化 实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学 变化的是（ ） A 固体氯化钠溶于水 B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C. 冰经加热变成水蒸气 D. 氯化氢溶于水 17. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。 A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小 C. 密度比钠小 D. 它可以作还原剂 18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、 吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（ ） A. 化学变化都是放热 B. 化学变化都是吸热的 C. 反应物所含能量等于生成物所含能量 D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变 化 19.对于可逆反应：M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 Q C. 反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 20.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 A. CO 和 CO2 B. NO 和 NO2 C. CH4 和 NH3 D. CO2 和 SO2 21.X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数 和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是（ ） 的 的A. R 一定是共价化合物 B. R 一定是离子化合物 C. R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. R 可能是液态物质，也可能是固态物 质 22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢溶于水 C. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D. 锌与稀硫酸反应 23.在 RO3n-中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是 （ ） A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 24.镓（Ga）是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原 子序数为 31，属 IIIA 族，熔点为 29.78℃，沸点高达 2403℃。由此判断下列有关镓的性质及 其用途的叙述错误的是 A. 镓原子的最外层电子数为 3 B. 镓是制造高温温度计的上佳材料 C. Al(OH)3 和 Ga(OH)3 均是两性氢氧化物 D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里 25.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X 和 Z 处于同一主族，Y、Z 的最外层电子数之和与 Q 的最外层电子数相等，W 的最内层电子 数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是 A. Y 分别与 X、Z、W 形成的化合物都不止一种 B. 原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX C. 化合物 XQ 和 ZQ 中化学键的类型不同 D. W 的一种氧化物是形成酸雨的主要成分 26.下列叙述不正确的是( ) A. 用电子式表示 HCl 的形成过程： B. Ho 中 原子核内的中子数与核外电子数之差是 99 C. 在空气中加热金属锂：4Li+O2 2Li2O D. Na2O2 与 H2O2 中所含 化学键类型不完全相同 27.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他 外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同一种物质 D. 同位素 28.恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是( ) A. 混合气体中 H2O 的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内消耗 3 molH2，同时生成 1 mol CH3OH D. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1:1 的 的 166 67 29．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与 CO2 反应④Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反应 ⑤甲烷在 O2 中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩ 30．在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素 的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 A．图①可以表示 F−、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B．图②可以表示ⅡA 族元素的最外层电子数 C．图③可以表示ⅥA 族元素氢化物的沸点高低关系 D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 二、填空题（本题共 10 分。） 31.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： 1 2 A B C 3 D E F G H I J K 4 M （1）在上表用字母标出的 12 种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下 同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。 （2）为比较元素 A 和 G 的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装 置气密性良好）。溶液 B 应该选用_____溶液，作用是_____，能说明 A 和 G 非金属性强弱的 化学方程式是______。（3）J 的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 32．（分）某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示： 请回答以下问题： （1）实验⑥中负极的电极反应式为_____________。 （2）实验①、⑤中电流方向相反的原因是_________。 （3）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池 串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”） 。 化学答案 1.【答案】D【详解】A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用可减少化石能源的使用，有 利于环保、节能，A 正确；B. SiO2 可用于制造光导纤维，B 正确；C. Na2SiO3 水溶液俗称水玻 璃，其不燃烧，不支持燃烧，可用作木材防火剂及黏胶剂，C 正确；D. 建设三峡大坝使用了 大量水泥，水泥是无机非金属材料，D 错误。 2.【答案】B【分析】根据图像可知，3 种原子都含有 1 个质子，1 个电子，0、1、2 个中子； 【详解】A. ①②③为同位素，A 错误；B. ①②③互为同位素，B 正确；C. ①②③是中子 数不同的氢原子，三种化学性质相同，B 错误；D. ①②③具有质量数分别为 1、2、3，不相 同，D 错误。【点睛】质量数=质子数+中子数，质子数相同的原子为同一元素，质子数相等而 中子数不等的核素为同位素。 3.【答案】B【详解】A.普通 H 原子中没有中子，不是所有的原子核都是由质子和中子组成 的，故 A 不选；B. 原子 最外层电子数 1~8 个，不超过 8 个，故 B 选；C. 除 He 外，稀有气 体原子 最外层电子数均为 8，故 C 不选；D. 原子的次外层电子数不都是 2，也可能是８， 故 D 不选。 4.【答案】C【详解】H2O 和 NH3 分子中都只含有共价键，CaCl2 中含有离子键，KOH 中既 有离子键又有化合键，选项 C 正确。 5.【答案】B【详解】A、同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，A 错误；B 正确；C、F－、Cl －、Br－、I－的离子不能再得电子无氧化性；D、碱金属元素单质只有还原性，无氧化性。 6.【答案】B【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分 析； 【详解】Li、F 位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出 r(Li)>r(F)，Na 与 Cl 位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出 c(Na)>r(Cl)，然后利用同主族从上到下半 径增大，推出原子半径最大的是 Na，故 B 正确。【点睛】一般微粒半径大小的判断：①看电 子层数，一般电子层数越多，半径越大；②看原子序数，当电子层数相等，微粒半径随着原 子序数的递增而减小；③看电子数，当电子层数相等，原子序数相同，微粒半径随着电子数 的增大而增大。 7.【答案】A【详解】A. 氮气分子中存在氮氮叁键，其电子式为 ，A 不正确； B. CO2 分子中碳和氧之间都形成双键，故其结构式为 O＝C＝O，B 正确；C. Na 的原子结构示 意图 ，C 正确；D. 钙离子的电子式是其离子本身，为 Ca2+，D 正确。 8.【答案】A【详解】A．电子层数越多，半径越大；同周期从左到右半径逐渐减小，正确； B．同一主族元素，随原子序数的递增：Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强；C．HF、HCl、 H2S、PH3 的稳定性依次减弱；D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐减弱。 9.【答案】C【详解】A.元素 X 为 S 元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧 化物，都能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应，故 A 错误；B.元素 Y 为 Ca 元素，其氧化物为氧 化钙，是碱性氧化物，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故 B 错误；C.元素 Z 为 Al 元素， 其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠反应，故 C 正确； D.元素 W 为 Na 元素，其氧化物为氧化钠等，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故 D 错 误。【点睛】正确推断元素是解题的关键，了解常见的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质， 如铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸等是解题的必备知识。 10.【答案】B【分析】根据原电池构成条件进行分析；【详解】A、两个电极都是铜电极， 不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，故 A 错误；B、符合原电池构成条件，该装置 属于原电池，故 B 正确；C、不是闭合回路，该装置不属于原电池，故 C 错误；D、无水乙醇 不属于电解质，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池。【点睛】原电池的构成条件： 一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液 的 的反应）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极，三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需 三个条件①电解质溶液，②两电极直接或间接接触，③两极插入电解质溶液。 11.【答案】B【分析】利用化学反应速率的数学表达式进行分析；【详解】根据化学反应 速率的表达式，v(NH3)= =0.30mol/(L·s)，推出△t=2s，故 B 正确。 12.【答案】C【分析】利用原电池的应用等规律进行分析；【详解】B 中混有 C，只有 C 能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出 C 比 B 活泼，A、B 与稀硫酸构成原电池，A 为正 极，则 B 为负极，根据原电池工作原理，即 B 的金属性比 A 活泼，综上所述，金属活动性大 小顺序是 C>B>A。 13.【答案】B【详解】既然是可逆反应，所以反应不能进行到底，所以 2molSO2 与 1molO2 不能完全反应生成 2molSO3，升高温度增加反应速率。 14.【答案】C【详解】A．电解水会消耗大量的电能，故不经济，A 说法错误。B．氢气密 度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B 说法错误。C、氢气的燃烧产物是 水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C 说法正确；D、氢氧燃料电池 把 化学能转化为电能，D 说法错误。 15.【答案】D【详解】A．在周期表中，只有主族的族序数才等于该族元素的最外层电子 数，A 项错误；B．非金属性最强的元素是 F，F 没有最高价氧化物对应的水化物(即没有含氧 酸)，B 项错误；C．卤素单质是分子晶体，随原子序数的增大，相对分子质量增大，范德华力 增强，其熔沸点逐渐升高，C 项错误；D．碱金属随原子序数的增大，金属键逐渐减弱，其熔 沸点逐渐降低，D 项正确。 16.【答案】B【详解】A．NaCl 溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属 于化学变化，故 A 错误；B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形 成，属于化学变化，故 B 正确；C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化 学变化，故 C 错误；D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学 变化，故 D 错误。 17. 【答案】B 试题分析：钾比钠的核外电子多一层，故钾的原子半径比钠的原子半径小。 考点：钾和钠的结构与性质比较。 18.【答案】D【详解】A. 化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A 错误；B. 化学变 化不一定都是吸热的，也可能放热，B 错误；C. 任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含 能量一定不等于生成物所含能量，C 错误；D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应 前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D 正确。 19.【答案】C【详解】A. 平衡时 M、N、Q 的浓度不再发生变化，但不一定相等，A 不正 确；B.因为是可逆反应，任一反应物的转化率都小于 100%，M、N 不能全部变成 Q，B 不正 确；C.在一定条件下，可逆反应中各物质的浓度或百分组成均不再变化，是化学平衡状态的特 征，C 正确；D.达到平衡时 υ 正=υ 逆≠0，反应没有停止，D 不正确。 20.【答案】C【详解】A、CO 的质子数为 6+8=14，CO2 的质子数为 6+8×2=22，分子中质 子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故 A 错误；B、NO 的质子数为 7+8=15，CO 的质子数为 6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不 是等电子体，故 B 错误；C．CH4 的质子数为 6+1×4=10，NH3 的质子数为 7+1×3=10，分子中 质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是 10 个，属于等电子体，故 C 正确；D、CO2 的质子数为 6+8×2=22，SO2 的质子数为 16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的 电子数不相等，不是等电子体，故 D 错误。 是 0.6mol/L Δt21.【答案】C【分析】X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，所以 X 是第ⅠA 族元素，可能是 H 或 Li 或 Na 元素；Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，该元素属 于第ⅦA 元素，F 元素没有正价，所以 Y 是氯元素；【详解】A. X 和 Y 两元素形成的化合物 可能是①HCl 共价化合物，或②LiCl 离子化合物，或③NaCl 离子化合物，A 错误；B. 根据以 上分析可知 B 错误；C. R 可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如 LiCl 和 NaCl，C 正确；D. R 可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如 LiCl 和 NaCl，D 错误。 22.【答案】C【详解】A、盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，故 A 错误；B、 氯化氢溶于水只有共价键的断裂，故 B 错误；C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏 了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，故 C 正确；D、锌与稀硫酸反 应没有共价键的破坏，故 D 错误。 23.【答案】B【解析】阴离子中，核外电子总数=原子质子数+电荷量。O 原子中含有电子 数=质子数=8，所以 R 中的质子数为 A-(x-n-24)。【详解】阴离子中，核外电子总数=原子质子 数+电荷量， O 原子中含有电子数=质子数=8，所以在 RO3n-中，核外电子=R 的质子数+3×O 原子的质子数+n=x。所以 R 中的质子数为 A-(x-n-24)。 24.【答案】C【详解】A、镓属于第ⅢA 族，最外层电子数为 3，A 正确；B、镓的沸点很 高，故能用于制作高温温度计的材料，B 正确；C、同主族从上到下金属性逐渐增强，因此 Ga 的金属性强于 Al，则 Ga(OH)3 不是两性氢氧化物，C 错误；D、镓的熔点为 29.78℃，低于人 的体温，故能熔化在我们的手心里，D 正确。 25.【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，X+ 是一个裸露的质子，X 是 H；X 和 Z 处于同一主族，因此 Z 是 Na；W 的最内层电子数和最外 层电子数之和等于次外层电子数，因此原子序数是 2+8+6＝16，W 是 S，则 Q 是 Cl；Y、Z 的 最外层电子数之和与 Q 的最外层电子数相等，所以 Y 的最外层电子数是 7－1＝6，则 Y 是 O， 据此解答。【详解】根据以上分析可知 X、Y、Z、W、Q 元素分别为 H、O、Na、S、Cl。则 A、Y 与 X 可形成 H2O、H2O2；Y 与 W 形成 SO2、SO3；Y 与 Z 形成 Na2O、Na2O2，A 正确； B、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 rZ＞ rW＞rQ＞rY＞rX，B 错误；C、化合物 XQ 和 ZQ 分别是 HCl 和 NaCl，其中化学键的类型分别 为共价键和离子键，C 正确；D、W 的一种氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分，D 正确。 26.【答案】B【详解】A. HCl 为共价化合物，H 原子和 Cl 原子通过电子对 共用形成共价 键，用电子式表示 HCl 的形成过程为 ，故 A 正确；B. HO 中的原子核 内质量数为 166，质子数为 67，中子数为 199-67＝99，则中子数与核外电子数之差是 99-67=32，故 B 错误；C. Li 的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为 4Li+O2 2Li2O，故 C 正确；D. Na2O2 含离子键、O-O 非极性键，H2O2 含 O-H 极性键、O-O 非极性键， 则化学键不完全相同，故 D 正确。 27.【答案】A 不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。 28.【答案】A【详解】A．混合气体中 H2O 的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等， 反应达平衡状态，故 A 正确；B．恒温恒容系中混合气体的密度一直不随时间的变化而变化， 故 B 错误；C．单位时间内消耗 3 molH2，同时生成 1 mol CH3OH，都是正反应方向的变化过 程，不能判断平衡状态，故 C 错误；D．当体系达平衡状态时，反应中 CO2 与 CH3OH 的物质 的量浓度之比可能为 1:1，也可能不是 1:1，与各物质初始浓度及转化率有关，故 D 错误。 29．【答案】A【详解】①过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，①合理；② 的 166 67氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，②不合理；③ 灼热的炭与 CO2 反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，③不合理；④Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，④不合理；⑤甲烷在 O2 中 的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑤合理；⑥灼热的炭与水蒸气反应是氧化还 原反应但是属于吸热反应，⑥不合理；⑦铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应， ⑦合理；⑧铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑧合理；⑨煅烧石灰石制生石灰是吸 热反应，属于非氧化还原反应，⑨不合理；⑩钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，⑩ 合理；所以既是氧化还原反应又是放热反应的是①⑤⑦⑧⑩，故合理选项是 A。 30.D 31.【答案】 (1). Ar (2). M (3). 饱和 NaHCO3 (4). 除去 CO2 中的 HCl 杂质 (5). Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成 NaHCO3 也可） (6). (7). HClO4 【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及 有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知 A 是 C，B 是 O，C 是 F， D 是 Na，E 是 Mg，F 是 Al，G 是 Si，H 是 P，I 是 S，J 是 Cl，K 是 Ar，M 是 Mn。则（1） 在上表用字母标出的 12 种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素 Ar，金属性最强的是 Na；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 Cl， 属于过渡元素的是 M；（2）要比较元素 C 和 Si 的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱 酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳 酸氢钠溶液除去，即溶液 B 应该选用饱和 NaHCO3 溶液，作用是除去 CO2 中的 HCl 杂质，能 说明 C 和 Si 非金属性强弱的化学方程式是 Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。（3）J 的氢 化物是共价化合物 HCl，电子式为 ，氯元素的最高价是+7 价，则最高价氧化物对应的 水化物的化学式为 HClO4； 32．【答案】Al－3e－=Al3＋ 实验①中锌比铜活泼，锌作负极，实验⑤中铝比锌活泼， 锌作正极，两实验中电流方向相反 合理 【详解】（1）实验⑥中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为 Al－3e－ Al3＋， 故答案为：Al－3e－ Al3＋； （2）实验①中锌比铜活泼，锌为负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方 向相反，故答案为：实验①中锌比铜活泼，锌作负极，实验⑤中铝比锌活泼，锌作正极，两 实验中电流方向相反； （3）铜、锌作电极，用菠萝作介质，可以构成原电池，电池串联起来，可以增大电压，所 以这样做合理，故答案为：合理。