2019−2020 学年下学期高一学期五月月考
化 学 测 试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、单选题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．下列说法中不正确的是
A．石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”
B．乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C．德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说
D．1869 年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表
2．1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概
念。如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．比例模型
3．下列物质中，能用于厨房除水垢的是
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．苯
4．某单烯烃与 H2 加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
5．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
6．下列说法正确的是
A．乙酸、葡萄糖都可用通式 Cn(H2O)m 表示其组成，所以乙酸也属于糖类
B．凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类
C．蔗糖能发生银镜反应
D．葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性
7．如图所示，电流表指针发生偏转，同时 A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，
下列说法错误的是
A．C 中阳离子向 A 极移动
B．A、B、C 可能分别为 Zn、Cu、稀盐酸
C．B 极为原电池的正极
D．A 极发生氧化反应
8．将 1mol 甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，
对于此反应，有关叙述不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．该反应的生成物只有四种
C．该反应的条件是光照
D．该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴
9．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应
B．CH2＝CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应
C． +HNO3 +H2O ；取代反应
D．CH3CH2OH+ +H2O；酯化反应
10．下列实验中，溶液的褪色原理相同的是
A．乙烯和苯都使溴水褪色
→光照B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和 SO2 使品红溶液褪色
C．乙烯和丁烯（C4H8）使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯和己烷都使溴水褪色
11．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．乙醇与钠反应，键①断裂
B．乙醇在 Ag 催化作用下与 O2 反应，键①③断裂
C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂
12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②
流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据
此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
13．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子
数的 2 倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最
强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A．Y、Z、W 原子半径依次增大
B．元素 W、Z 形成的简单氧化物，W 的氧化物熔点更高
C．X、Z、W 的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D．W、Z 的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
14．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．在试管 a 中应加几块碎瓷片以防止试管 a 中的液体在加热时发生暴沸
D．反应结束后振荡试管 b，b 中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体
15．将淀粉水解，并用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①
加热；②滴入稀硫酸；③加入新制 Cu(OH)2 悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上操作步骤的
先后顺序排列正确的是
A．①②③④① B．②①③④① C．②④①③① D．②①④③①
16．工业上，常用 O2 氧化 HCl 转化成 Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下，测得数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
c(Cl2)/10−3 mol·L−1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 7.2
下列说法错误的是
A．条件不变时，12min 时 v 正(Cl2)=v 逆(H2O)
B．2.0~4.0min 内的平均反应速率大于 6.0~8.0min 内的
C．0~8.0min 内 HCl 的平均反应速率为 1.8mol·L−1·min−1
D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 8.0min
二、非选择题（共 52 分）
17．根据要求回答下列有关问题。
Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(3) 以 上 两 种 方 法 中 _________ （ 填 “(1)” 或 “(2)” ） 更 适 合 用 来 制 取 一 氯 乙 烷 ， 原 因 是
_________________。
Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。
(4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。
(5)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。
Ⅲ．(6)下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。
A．苯的分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．二甲苯 和 的结构不同，互为同分异构体
D．苯分子中的 12 个原子都在同一平面上18．1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学
家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如
图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素 Ga 在元素周期表中的位置为： （写明周期和族）。
（2）Sn 的最高正价为___，Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，As 的气态氢化
物为 。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 （填化学式）。
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（5）请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3 固体、稀硫酸、
盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。
实验步骤 实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生
成气体通过___洗气后，通入___；
现象： ；结论：非金属性 C＞Si
19．中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。CO2 可转
化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定条件下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从 3min 到 9min，v(CO2)= mol·L−1·min−1（计算结果保留 2 位有效数字）。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。
A．反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（3）平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的质量之比是 。
（4）第 3 分钟时 v 正(CH3OH) 第 9 分钟时 v 逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。
20．（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验，完成下列各
问题。
①B 中溶液褪色，是因为乙烯被______________。
②C 中发生反应的化学方程式为_________________________。
③在 D 处点燃时必须进行的操作是_____________。
（2）实验室制取的乙烯中常混有少量的 SO2，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含
有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
①图中 a、b、c、d 装置盛放的试剂依次是___(填序号)。
A．品红溶液 B．NaOH 溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
②能说明 SO2 存在的实验现象是_____________。
③使用装置 b 的目的是_____________。
④使用装置 c 的目的是_____________。
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。
21．有机物 A～H 的转化关系如下图所示。其中 A 是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量
一个国家的石油化工发展水平；D 是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污
染”。请回答下列问题：
(1)H 的名称为____________。反应③的反应类型__________________________。
(2)关于有机物 A、B、C、D 的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。
a．B 不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但 A 和 D 可以
b．B 的同系物中，当碳原子数≥5 时开始出现同分异构现象
c．等质量的 A 和 D 完全燃烧时消耗 O2 的量相等，生成 CO2 的量也相等
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应④：__________________________。反应⑤：________________________________。
(4)C 是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：
________，并说明理由：____________________________________。参考答案
1. 【答案】D
2. 【答案】D
3. 【答案】B
4. 【答案】C
5. 【答案】A
6. 【答案】D
7. 【答案】A
8. 【答案】B
9. 【答案】A
10. 【答案】C
11. 【答案】C
12. 【答案】B
13. 【答案】B
14. 【答案】A
15. 【答案】D
16. 【答案】C
17. 【答案】（1） 取代反应
（2） 加成反应
（3）(2) 产物纯净，没有副产物生成
（4） (答案合理即可)
（5）
（6）D
18. 【答案】（1）第 4 周期第ⅢA 族
（2）+4 HClO4 AsH3
（3）HF ＜ ＜
（4）B
（5）CaCO3 固体 盐酸 NaHCO3 溶液 Na2SiO3 溶液 生成白色胶状沉淀
19. 【答案】（1）0.042
（2）BD
（3）22∶3
（4）＞
20. 【答案】（1）酸性 KMnO4 溶液氧化 CH2=CH2+Br2 检验气体的纯
度
（2）A、B、A、D 装置 a 中品红溶液褪色 除去 SO2 气体，以免干扰乙烯的检验实验
检验 SO2 气体是否除尽 装置 c 中品红溶液不褪色，装置 d 中酸性高锰酸钾溶液褪色
21. 【答案】（1）乙酸乙酯 加聚反应
（2）c
（3）CH2＝CH2+H2O ――——→催化剂
CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2 ― ― ——→Cu
△ 2CH3CHO+2H2O
（4）① 反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高
3 3 2 3 2 2CH CH +Cl CH CH Cl +HCl→光照
2 2 3 2CH CH HCl CH CH Cl= + →催化剂
4 2 3CH +Cl CH Cl+HCl→光照
2 2 2 3 2CH =CH +H O CH CH OH→催化剂
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