宁夏育才中学2019-2020高一化学5月质量检测试题（Word版带答案）

2019-2020 学年度第二学期宁夏育才中学 5 月考卷 高一化学试卷（命题人：） 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相 对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题 2 分，共计 50 分） 1、下列实验室制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　) A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 处理尾气 2、浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　) A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 3、下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是( ) A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 4、硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是(　　) A. 位于第四周期 B. 质量数为 34 C. 原子最外层有 6 个电子 D. 相对原子质量为 78.96 5、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　) A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 6、下列顺序排列正确的是(　　) A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 7、下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　) A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F 元素最高正化合价依次升高 C.Mg、Al、Si 原子半径依次减小 D.P、S、Cl 元素的负化合价依次为－3、－2、－1 8、下列分子的电子式书写正确的是(　　)A．氨　 B．四氯化碳 C．氮气　 D．二氧化碳 9、含有共价键的离子化合物是(　　) A．H2O2 B．CaCl2 C．CCl4 D．NaOH 10、关于化学键的叙述正确的是（　　） A．离子化合物中只存在离子键 B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键 D．含金属元素的化合物中一定存在离子键 11、已知 a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确 的是( ) A. 原子序数：b>a>c>d B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D. 气态氢化物的稳定性：D>C 12、2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院 士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与 铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是(　　) A. In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH 13、如右图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应进行时，一定有能量放出 C. A 比 C 稳定 D. 该反应不需要加热一定就可以进行 14、NO 是氮元素的一种氧化物。下图表示 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化。 下列有关反应和 NO 性质的说法中，正确的是(　　)A. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 B. 1mol N2（g）和 1mol O2（g）反应生成 2molNO（g），放出能量 180 kJ C. 在 1 L 的密闭容器中 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g），10 分钟内减少 1mol N2，则 10 分钟内 化学反应的的平均速率可表示为 v（NO）＝0.1mol/（L·min） D. N2（g）分子中化学键键能大于 O2（g）分子中化学键键能 15、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法不正确的是 (　　) A. 锌作负极 B. 正极发生还原反应 C. 电池工作时，电流从 Ag2O 经导线流向 Zn D. 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+ 16、如图为原电池装置，a 为锌棒、b 为碳棒，下列说法不正确的是(　　) A. a 是正极，b 是负极 B. a 极上发生了氧化反应 C. 电子从 a 极通过导线流向 b 极 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中 H+浓度减小 17、用铁片与 1 mol·L－1 H2SO4 反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　) A. 加入少量的 CuSO4 溶液 B. 改用 18 mol·L－1 硫酸溶液反应 C. 不用铁片，改用铁粉 D. 加热 18、可逆反应：2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 19、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如 下 ： ① v(A)= 0.15mol/(L · s) ② v(B)= 0.6mol/(L · s) ③ v(C)= 0.4mol/(L · s) ④ v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是(　　) A． ① B． ② C． ③ D． ④ 20、在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol/L，下列 判断正确的是 A． x＝1 B． B 的转化率为 20% C． 平衡时 A 的浓度为 1.50 mol/L D． B 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·s) 21、下列说法中不正确的是　(　　) A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的 O—H 键断裂 B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水 C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 22、下列烷烃能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能的是(　　) A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C5H12 23、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　) A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 24、下列实验方案不合理的是(　　) A．鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中 25、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　) A． 加热氧化铝 B． 加热氧化汞 C． 电解熔融氯化钠 D． 氢气还原氧化铁二、非选择题 26、（10 分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题： (1)写出①和④两种元素原子按 1：1 组成的常见化合物的电子式______。 (2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。 (3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。 (4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧 化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。 (5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。 27、（8 分）能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到 了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 (1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。 (2)写出该装置正极反应的电极反应式_________。 (3)该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。 (4)若装置中转移了 0.2 mol 电子，则理论上溶液增加的质量是________。 28、（8 分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 (1)一定条件下，SO 2 与 O2 反应 10 min 后，若 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 0.1 mol/L 和 0.3 mol/L，则 10 min 内生成 SO3 的化学反应速率为___________；SO2 的转化率为___________。 (2)下列关于该反应的说法正确的是_________。 A．增加 O2 的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时 SO2 全部转化为 SO3 (3)在反应过程中若某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应 达到平衡时，可能存在的数据是______。 A．O2 为 0.2 mol/L B．SO2 为 0.25 mol/L C．SO3 为 0.4 mol/L D．SO2、SO3 均为 0.15 mol/L 29、（14 分）已知 A 是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、 G 均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题： (1)A 中官能团的名称为____________，B 中官能团的电子式为____________。 (2)在 F 的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。 (3)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型： ④___________________________________________________，___________________； ⑦___________________________________________________，___________________； 30、（10 分） Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请写出一种海水淡化的方法________________________。 (2)步骤Ⅰ获取 Br2 的离子方程式为_________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。 Ⅱ、海带中的碘元素主要以 I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。证 明海带中含有碘的实验步骤： ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。 ②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。 ③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。 ④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液， (涉及反应的离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。 能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。参考答案 一、单项选择 1、D2、A3、B4、B5、C6、C7、B8、C9、D10、B11、A12、D13、B14、D15、D16、A17、B18、A19、 D20、B21、D22、C23、A24、A25、A 二、填空题 26、（10 分） (1). (2). (3). HClO4>HNO3>H3PO4 (4). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5). Cl->F->Na+ 27、（8 分）(1)C　(2)2H＋＋2e－===H2↑　(3)Zn (4)6.3 g 28、（8 分）0.03mol/(L.min) 75％ AC B 29、答案：(1)碳碳双键　 　(2)正四面体形 (3)CH3CH2OH ＋ CH3COOH CH3COOCH2CH3 ＋ H2O 　 取 代 反 应 ( 或 酯 化 反 应 ) 　 CH2===CH2 ＋ HCl CH3CH2Cl　加成反应 30、(1)蒸馏法 (2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3)SO2　 ④　滴入淀粉溶液后变蓝