2019-2020 学年度第二学期高一化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
1.下列说法正确的是
A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
B. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因
D. 有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。
2.“玉兔”号月球车用 作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与 互为同位素
B . 与 具有相同的电子层结构
C. 与 具有完全相同的物理性质和化学性质
D. 与 具有相同的中子数
3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A. 加热 B. 增大压强 C.增大反应物的量 D. 分离出生成物
4.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应： ，下列说法正确的是
A. 升高温度不能影响反应速率 B. 压缩体积增大压强能够增大反应速
率
C. 物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率 D. 在有催化剂的条件下，A 与 B 能
转化为 C
下列有关化学用语表达正确的是
A. 和 的结构示意图均可以表示为 B. HClO 的结构
式：
C. HF 的 电 子 式 ： D. 与 NaOH 溶 液 反 应 ：6.下列叙述正确的是 ( )
A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
B．在甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有四氯甲烷呈液态
C．由甲烷(CH4)的氯代物有 4 种，可推知乙烷(C2H6)的氯代物有 9 种
D．由在光照条件下 CH4 能与氯气发生取代反应，可推知 CH4 能使氯水褪色
7.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中 Z 位于ⅦA 族．下列判断
错误的是
A. W 的简单氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高
B. Z 的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强
D. W、Y 可形成两种不同的化合物
8.下列排列顺序正确的是
A. 粒子半径： B. 热稳定性：
C. 碱 性 ： D. 酸 性 ：
9.常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
不用铁片，改用铁粉； 加入少量 溶液； 加入少量 固体； 将稀硫酸换
为 的硫酸； 加入 固体； 向 中通入 HCl 气体。 其中可提高 生成速率
的措施有
A. B. C. D.
10.一定温度下，向容积为 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，
反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的
是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到 时，
C. 反应进行到 时，B 的平均反应速率为 0.12mol/(L.min)
D. 反应从 到 时，C 的反应速率逐渐减小
11.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
12.某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光，装置如图。
下列说法错误的是
A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能 电能 光能”的转换
C. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反
D. 如果将硫酸换成 NaOH 溶液，LED 灯也会发光
13.A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D 能
分别与 A、B、C 形成电子数均为 10 的分子 X、Y、Z，下列叙述错误的是
A. X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B. X、Y、Z 三种化合物的熔沸点
逐渐升高
C. A、B、C、D 能形成 5 种以上单质 D. B 的气态氢化物能与其最高价
含氧酸反应
14.按图 1 所示装置进行实验，若图 2 中 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，
则 y 轴可以表示
棒 的 质 量 棒 的 质 量
溶液的质量
A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅
15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qD(g)，当
m、n、p、q 为任意整数时，一定说明达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③B 的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝m：n：p：q
⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应
A．④⑤⑥ B．②④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
16.马航失联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下
搜救，其中 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图
所示。该电池工作时总反应式为 ，
则下列说法错误的是
A. Al 电极做负极，电极反应式为：
B. 工作时电解液中的 OH-移向 电极C. 工作时正极发生还原反应，负极不断减重
D. 当电极上生成 时，电路中转移的电子为 0.01mol
17.下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是 。
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。
写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（3）只由④形成的 18 电子微粒的电子式 。
（4）写出由①和③形成的离子化合物的化学式 。
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程 。
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为 66 的共价化合物 Y，Y 分子中各原子均达到
“8 电子稳定结构”，Y 的结构式 。
18.某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ探究 1：验证同周期 X、Y、Z 三种元素金属性递变规律
实验内容 实验现象
1、各取 金属 X 和金属 Z，分别加入到 5mL 水中 金属 X 与水反应比金属 Y
剧烈
2 、 各 取 的 金 属 Z 和 金 属 形 状 相 同 ， 分 别 加 入 到
盐酸中。
金属 Y 与盐酸反应比金属
Z 剧烈
（1）通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ，
（2）下列判断正确的是______
A.原子序数： 原子的最外层电子数
C.原子半径：X>Y>Z D. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ探究 2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：装置 A 中盛放的试剂是______填选项 A. 溶液 溶液 溶液
B 中反应的离子方程式是 。
下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项
A.HCl 酸性比 强 B.HClO 氧化性比 强
C.HClO3 酸性比 强 D.铁与 反应生成 ，而硫与铁反应生成 FeS
若要验证非金属性： ，装置 A 中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置 A 中溶液
______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性 的原因：同主族元素从上到
下， 。
19.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 （填
序号）
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化
钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U 形管中可观察到的现象是
(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明 M 溶于水________________(填“一定是
放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由
____________。
②若观察到烧杯里产生气泡，则 M 可能是 （填一种物质的化学式）
20.（1）已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
3A (g) + B (g) 2C(g)
起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为 ；
②从反应开始到 2s 末，B 的转化率为 ； ③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。
A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的总压强保持不变 D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器内气体 C 的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的
总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是
；当导线中有 0.4 mol 电子通过时，理论
上消耗的 O2 在标准状况下的体积是 L。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃
料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中
电流方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。
2019-2020 学年度第二学期高一化学期中考试卷答案
1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14.B 15.B
16.B
17.（14 分，每空 2 分）（1）Na（2 分）
（2）HClO4 （2 分） Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（2 分）
（ 3 ）（ 2 分 ） （4）NH4H （2 分）
（5） （2 分）
（6） F—N=N—F（2 分）
18.（14 分，每空 2 分） X>Y>Z C
B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 变蓝 原子半径递增，得电子能力递减
19. （10 分）
(1)Ⅲ （2 分）
(2)左端液柱升高，右端液柱降低 （2 分）
(3)①可能是吸热反应（2 分）
某些物质(如硝酸铵)溶于水吸热，但不是发生化学反应 （2 分）
②CaO、Na2O 等(或其他合理答案) （2 分）
20.（共计14分） （1）①0.2 mol/（L·s）（2分） ②20％（2分）
③ BD（2分，选正确一个给1分，错选不得分）
（2）①锌（2分）、 2.24（2分）
②电极 2 到电极 1 （2分） 4NH3+3O2=2N2+6H2O（2分）
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