浙江省浙北G22019-2020高一化学下学期期中试题（Word版带答案）

浙北 G2 期中联考 2019 学年第二学期高一化学试题 考生须知： 1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．次氯酸的分子式是 A．HClO4 B．HClO3 C．HClO D．HCl 2．下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是 A．CO B．SiO2 C．Na2O D．H2O2 3．配制 100mL 0.1 mol·L−1 的 Na2CO3 溶液，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 4．下列物质中不能与稀硫酸反应的是 A．Al B．CH4 C．FeO D．NaHSO3 5．2015 年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。 提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同 A．蒸馏法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法 6．反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 中，氧化产物是 A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2 7．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是 A．HCHO B．CH3COOH C．CH3COONa D．MgSO4 8．下列表示正确的是A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构式： C．H2O 的球棍模型： D．CCl4 的电子式： 9．下列说法不正确的是 A．O2 和 O3 互为同位素 B． 和 为同一 物质 C．CH4 和 C3H8 互为同系物 D．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分 异构体 10．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是 A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．ClO2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧 D．铁比铜金属性强，所以可用 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 11．右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、 Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A．离子半径：Y>X B．33 号砷元素与 Q 同族 C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z 12．下列方程式不正确的是 A．工业制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．制备硝基苯的化学方程式： ＋HO－NO2—————→浓硫酸 50～60℃ ＋H2O C．将少量碳酸氢铵溶液滴入 NaOH 溶液反应的离子方程式： NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32−+2H2O D．CuCl2 的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H+ 13．下列说法不正确的是 A．含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 B．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中 C．铁丝能代替铂丝做焰色反应实验 C C H H H O OH F C H H F F C H F H NO2D．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存 14．下列说法正确的是 A．石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 B．相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多 C．乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应 D．乙烯、乙炔、苯都能与 Br2 发生反应，反应原理相同，都发生加成反应 15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．汽油和食用油都可以在碱性条件下水解 C．脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D．钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈 16．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A．反应①表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了 H2O2 的氧化性 C．反应②的离子方程式为 2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 17．锌—空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电 池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn 电极是该电池的正极 B．Zn 电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+ C．OH‾向石墨电极移动 D．标准状况下，当消耗 11.2LO2 时，电路中流过 2mol 电子 18．下列说法不正确的是 A．常温下，pH＜7 的溶液一定是酸溶液 B．常温下，浓度均为 0.1mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 C．中和相同体积、相同浓度的氨水和 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 D．向 NaOH 溶液中滴加醋酸至 c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性 19．下列说法正确的是 A．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键 B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键 C．CCl4 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外电子层都具有 8 电子稳定结构D．NaHSO4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 20．已知断裂 1mol H2(g)中的 H－H 键需要吸收 436kJ 能量，断裂 1mol I2(g)中的 I－I 键需要 吸收 151kJ 能量，生成 HI(g)中的 1 mol H－I 键能放出 299kJ 能量。下列说法正确的是 A．1mol H2(g)和 1mol I2(g)的总能量为 587kJ B．H2(g)＋I2(s) 2HI(g) ΔH＝－11 kJ·molˉ1 C．HI(g) 1/2 H2(g)＋1/2 I2(g) ΔH＝+5.5 kJ·molˉ1 D．H－H 键比 I－I 键更容易断裂 21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 的乙醇中含有氢原子的数目为 0.6NA B．1mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 C．1L 0. 1 mol·Lˉ1Na2CO3 溶液中含有的 CO32ˉ数目等于 0.1NA D．25℃时，1L pH=13 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA 22．某研究欲利用甲烷消除 NO2 污染，CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在 1 L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4 和 1.2 mol NO2，测得 n(CH4)随时 间变化的有关实验数据见下表。 下列说法正确的是 A．①组中，0～20 min 内，用 NO2 表示的反应速率为 0.0125mol·Lˉ1 ·minˉ1 B．由实验数据可知实验控制的温度 T1＜T2 C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 NaCl 粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色 透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的 氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C 与水蒸气反应生成 H2 C 取 4mL 淀粉溶液，加入 5mL 稀硫酸，加热 5min 淀粉未水解后，再加入少量新制的 Cu(OH)2，加热至沸腾，没 有出现砖红色沉淀。 D 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体 溶液中一定有 CO32ˉ 24．某海水浓缩液中含有大量的 Clˉ、Brˉ、Iˉ，取 1L 该浓缩液，向其中通入一定量的 Cl2，溶 液中三种离子的物质的量与通入 Cl2 的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中 不正确的是 Cl2 的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L n(Clˉ) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Brˉ) 1.5mol 1.4mol 0.9mol n(Iˉ) a mol 0 0 A．当通入 Cl2 的体积为 2.8L 时，只有 Iˉ与 Cl2 发生反应 B．当通入 Cl2 的体积为 2.8L～5.6L 时，只有 Brˉ与 Cl2 发生反应 C．a=0.15 D．原溶液中 c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4 25．某固体混合物中可能含有 SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，现将该固体进行如下实验（所 加试剂均过量）： 下列说法正确的是 A．该混合物一定含有 CuO、SiO2，可能含有 Na2O B．该混合物可能含有 Fe2O3 C．该混合物一定不含 CaO 和 Na2O D．无法确定是否含有 CaO 和 Fe2O3 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 20 分） 26．（4 分） （1）①写出重晶石的化学式： ▲ ；②写出甘油的结构简式： ▲ 。 （2）写出 FeCl3 与 KI 反应的离子方程式： ▲ 。 27．（4 分）原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如 下图。已知 D 为高分子化合物。结合以上转换关系回答： （1）反应Ⅰ的反应类型 ▲ 。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．CH2＝CH－COOH 与 CH3COOH 互为同系物 B．CH3CH=CH2 可以发生类似反应 V 的反应 C．CH2＝CH－COOH 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．E 在稀硫酸中的水解程度大于其在 NaOH 溶液中的水解程度 28．（4 分）已知化合物 X 仅由三种短周期元素组成，X 隔绝空气加热，可分解为盐 A 和气体 B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。 （1）检验盐 A 中阳离子的方法及现象是 ▲ 。 （2）请用双桥法分析并表达化合物 X 分解时，电子转移的方向和数目 ▲ 。 （3）白色沉淀 C 在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。 29．（4 分）用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将 A 中浓硫酸逐滴加入 B 中（放有木炭），回答下列问题： （1）图中 C 装置在实验中的作用是 ▲ 。 （2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）产生的气体通往 D 中，下列有关实验现象或结论正确的是 ▲ 。 A．若 D 中放有足量的 BaCl2 溶液，可以产生两种白色沉淀 B．若 D 中放有足量的 Ca(OH)2 溶液，可以产生两种白色沉淀 C．若 D 中放有少量的 KMnO4 溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭 与浓硫酸反应，有漂白性气体生成 D．若 D 中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色 30．（4 分）将某 CuO 和铜粉的混合物样品加入到 1L 混有 H2SO4 的 Fe2(SO4)3 溶液中，样品完全溶解，溶液中只有 Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为 5︰3︰1 （不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的 pH＝l，求： （1）原溶液中 c(H2SO4)＝ ▲ mol·L－1。 （2）原混合物样品中 n(CuO)︰n(Cu)＝ ▲ 。 31．（10 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D 同主 族，A 元素的原子半径在周期表中最小；B 元素最高正价与最低负价之和为 2；C、E 元 素原子的最外层电子数均是最内层电子数的 3 倍。回答下列问题： （1）E 在元素周期表中的位置为 ▲ ；B 单质的电子式为 ▲ （用元素符号表 示）。 （2）元素 A、C 可形成 A2C2 型化合物，该化合物中存在的化学键为 ▲ （填字母）。 a．仅有离子键 b．仅有共价键 c．既有离子键又有共价键 （3）化合物 M、N 均由 A、C、D、E 四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 ▲ 。（4）B 的气态氢化物极易溶于水，原因是 ▲ 。 32．（10 分） Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下 1g 甲硅烷自燃 生成 SiO2 固体和液态水放出热量 44.6kJ，则其热化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ．一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中通入一定量的气体 A 发生反应，A 和生成物 B （气体）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 （1）t1 到 t2 时刻，以 A 的浓度变化表示的平均反应速率为 ▲ mol·L－1·min－1。 （2）下列叙述中正确的是 ▲ （填编号）。 A．该图表示的化学方程式为 A B B．图中 M 点时该反应达到平衡状态 C．A 的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡 D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化 （3）反应进行到 t4 时刻，此时体系的压强是开始时的 ▲ 倍。 Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O ＝2Ag＋Zn(OH)2，写出负极反应式 ▲ 。 33．（10 分）已知某气态烃 X 在标准状况下的密度为 1.16 g·L－1，A 能发生银镜反应，E 具有 水果香味，有关物质的转化关系如下。请回答： （1）C 中含有的官能团名称是 ▲ 。 （2）化合物 M 是 A 的同系物，比 A 少一个碳原子，请写出 M 的结构式 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ （填字母）。 A．有机物 D 在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 B．有机物 C 分子中的所有原子在同一平面上 C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应 D．有机物 B、D、E 均能与 NaOH 反应 （4）化合物 E 广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如右图装置 来制备 E。装置中，溶液 M 为 ▲ 。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入 ▲ 中，振荡、静置，然后 ▲ （填操作）分离溶液 M。浙北 G2 期中联考 2019 学年第二学期高一化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B B D D A C A D A D B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C D D A C C B B A B A 26．（4 分） （1）①BaSO4 （1 分） ②CH2(OH)CH(OH)CH2OH （1 分） （2）2Iˉ + 2Fe3+ =2Fe2+ + I2 （2 分） 27．（4 分） （1）加成 （1 分） （2）2CH3CH2OH＋O2 ― ― →Cu △ 2CH3CHO＋2H2O （2 分） （3）B （1 分） 28．（4 分） （1）焰色反应，有黄色火焰 （1 分） （2）2NaClO3 2NaCl+3O2↑ 双桥法略 （2 分） （3）2AgCl=2Ag+Cl2↑ （1 分） 29．（4 分） （1）防倒吸 （1 分） （2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2 分） （3）B （1 分） 30．（4 分） （1）0.1 （2 分） （2）1︰5 （2 分）31．（10 分） （1）第 3 周期ⅥA 族 （2 分） （2 分） （2）b （2 分） （3）H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑ （2 分） （4）NH3 与 H2O 分子之间能够形成氢键 （2 分） 32．（10 分） Ⅰ．SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·molˉ1 （2 分） Ⅱ．（1）1/(t2－t1) （2 分） （2）CD （2 分） （3）0.7 （2 分） Ⅲ．Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2 （2 分） 33．（10 分） （1）碳碳双键 （2 分） （2） （2 分） （3）AB （2 分） （4）饱和碳酸钠溶液（2 分） 分液漏斗 （1 分） 分液 （1 分）