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化学试卷
时间：90 分钟 满分：100
一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）
1. 既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A. NO B. SO2 C. Cl2 D. NH3
2．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A．中子数为 18 的氯原子： B．CO2 的结构式：O－C－O
C．Na+的结构示意图： D．H2O 的电子式：
3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. Cl2 可用于杀菌消毒 B. SO2、NO、NO2 可形成酸雨
C. “雷雨发庄稼”包含氮的固定过程 D. 化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济
4. 制备干燥的氨气所需的药品是（ ）
A. 饱和氨水、浓硫酸 B.NH4Cl 固体、消石灰、碱石灰
C. NaOH 溶液、NH4Cl 晶体、浓 H2SO4 D. NH4Cl 稀溶液、NaOH 稀溶液、碱石灰
5．对于下列事实的解释正确的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
6. 在探究 SO2 性质的实验中，下列说法正确的是
A. SO2 气体通入 NaOH 溶液中，产生倒吸现象，说明 SO2 极易溶于水
B. SO2 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 SO2 具有漂白性
C.将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 Cl2，产生白色沉淀
D. SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有 BaSO3 沉淀生成
7．下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO －===Cu2＋＋2NO3 ↑＋2H2O。
B．锂在氧气中燃烧：2Li + O2 Li2O2
C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
D．装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2↑
18
17 Cl2
8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选 项 叙述
Ⅰ
叙述Ⅱ
A SO2 是酸性 氧化物 SO2 可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色
B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥 H2 和 CO，不可干燥 SO2 和 NH3
C 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
D 铵盐受热易分解 NH4Cl 和 NH4HCO3 均可用作氮肥和制取氨气
9．下列各组中的性质比较正确的是（ ）
① 熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 ② 沸点：Li＜Na＜K＜RbH2S>PH3
⑤ 还原性：F－>Cl－>Br－ ⑥ 碱性：KOH>C a(OH)2＞Mg(OH)2
⑦ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．①④⑥
10. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子
半径是所有短周期主族元素中最大的。向由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐中加入浓硫酸，有刺激
性气味的气体产生。下列说法不正确的是 ( )
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C. X 与 Z 形成化合物可使石蕊试液褪色 D Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
11 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其
M 层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W Q
A. X 与 Y 可形成的化合物在 5 种以上
B. 工业上常常通过电解 Z 的熔融氧化物的方法来获得 Z 的单质
C. 这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 W>Q>X>Y>Z
D. W、Q 两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了 8e－稳定结构
12 .2019 年的全国高考与传统节日端午节相遇。端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄是 As4S4，其中元
素 As 的原子序数比 S 的两倍多 1。下列说法正确的是（ ）
A. 气态氢化物稳定性：As>S B. As 元素在周期表中位置为ⅦA 族
C. As 最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. As 位于金属与非金属分界线附近3
13 . 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收
1.9kJ 的热能。下列说法不正确的是 ( )
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. 1mol 金刚石比 1mol 石墨的总能量高
D. 1mol 金刚石完全燃烧释放的能量比 1mol 石墨完全燃烧释放的能量多
14 . 下列物质间的反应，其能量变化符合下图反应的个数是 （ ）
①酸碱中和反应 ②碳和水蒸气高温生成 CO 和 H2 的反应
③NH4Cl 固体和 Ba(OH)28H2O 固体的反应 ④葡萄糖在人体内缓慢氧化
⑤Na 与水的反应 ⑥铁在 Cl2 中燃烧 ⑦Mg 和 CO2 的反应 ⑧碳酸钙的分解
A．2 B．3 C．4 D．5
15.化学反应 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 ( )
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂 1molH－H 键和 1molCl－Cl 键时能放出 x kJ 的能量
C. 断裂 2molH－Cl 键时需要吸收 y kJ 的能量
D. 2molHCl(g)的总能量高于 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量
16.某小组为研究电化学原理设计如图装置．下列叙述不正确的是 ( )
A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－=Cu
C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解
D. a 和 b 用导线连接后，Fe 片上发生还原反应，溶液中的 Cu2+向铜电极移动4
17．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下
图所示。下列说法不．正．确．的是 （ ）
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应 II 为：2H2O2 催化剂，光 2H2O + O2↑
D．总反应为：2H2O C3 N4 / CQDs，光 2H2↑+ O2↑
18 . 原电池的电极名称与电极材料的性质和电解质溶液都有关。下列说法中正确的是 ( )
A. 由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
B. 由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
C. 由 Al、Mg、NaOH 溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH－－3e－=AlO2
－+2H2O
D. 由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－=Al3+
第Ⅱ卷（非选择题共 46 分）
19．（共 12 分）下列问题涉及前 20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答：
（1）族序数等于周期数 2 倍的元素
（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素，其在周期表中的位置是 _
（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1⁚1 的化合物 N，N 的
电子式为
（4）一种最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的
气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式为
（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为
（6）简单离子 Xn+与 Y(n+1)－具有相同的电子层结构，X n+的焰色为淡紫色，X 与 Y 组成化合物
M，用电子式表示 M 的形成过程： 5
20．(共 12 分)
I．(1)用下图装置 A 或 B 进行实验，实验的目的是为了验证元素 强弱. (2)实
验现象 ，
得到的结论是 （用元素符号和“＞”表示强弱比较）。
(3) 装置 B 是对装置 A 的改进，洗气瓶中的试剂为 。
(4) 把锥形瓶中的固体试剂更换成 Na2SO3，洗气瓶中的试剂也做适当的更换后，该实验可否验证 S
元素的非金属性强弱问题？为什么？ （选填字母序号） a.可以，因
为 Na2SO3 中 S 的价态和 CaCO3 中 C 的价态相同，都是+4 价，可以类比。 b.可以，因为生成
的 SO2 与前一个实验生成的 CO2 都是酸性氧化物，可以类比。
c.不可以，因为 SO2 通入 Na2SiO3 溶液不会发生反应。 d.不可以，因为生成的 SO2 溶于水得到的
H2SO3 不是 S 的最高价含氧酸。 II．为探究影响金属与水反应剧烈程度的因素，分别将等质量的钠
块和镁条(打磨光亮)投入水中， 记
录现象如下：
Na 块在水中剧烈反应，……发出响声，直
至钠消失。
Mg 条表面缓慢产生气泡，数分钟后反应停
止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。
进一步实验表明，与水反应的剧烈程度 K﹥Na﹥Ca﹥Mg。
（5）结合上述实验现象的分析说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有
21(10 分).如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若 C 为稀 H 2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe，A 电极
材 料 为 碳 棒 ， 则 B 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为
(2)若 C 为 CuCl2 溶液，A 电极材料为 Zn，B 电极材料为 Cu，B 电极发生
反应，电极反应为 。(3)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组合形成
的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c 电极为 极，
电极反应方程式为 。 若线路
中转移 2mol 电子，则消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。
22． （共 12 分）
I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为
关于锶及其化合物的说法中不正确的是
a． 锶能与冷水剧烈反应 b． 锶的失电子能力比钙强
c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱 d． 氧化锶是碱性氧化物
II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，
100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯
六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
(1)已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温 下，
SrCl2 溶液 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；(2)步骤③所得滤渣的
主要成分是 (填化学式)，调节溶液 pH
至 8～10，宜选用的试剂为 。
a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。
a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。
a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上化学试卷答案
一、选择
题（每小
题 3 分，
共 60 分）
19（12 分）
.(1) C、 S （2 分，漏一个扣一分，错写多写不得分）
(2)第 2 周期 IA 族(2 分，全对才得分，周期序数写 2 或二都可，但族序数必须规范）
(3) （2 分）
(4) SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O（2 分，反应物产物有错则全错，配平、气标、条件疏漏合
扣一分）
5) （2 分，全对才得分）
(6) （ 2 分）
20(共 12 分)
I． ( 1)C 和 Si 的非金属性 （ 2 分）
( 2)锥形瓶中产生气泡（ 1 分）， 小试管中溶液变浑浊（ 1 分）
C﹥ Si （ 2 分，多写漏写错写均不得分）
( 3)饱和碳酸氢钠溶液（ 2 分，全对才得分， 答“饱和 NaHCO3 溶液”亦可）
( 4) d（ 2 分
II． ( 5)元素自身金属性的强弱（1 分），以及金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性。( 1
分)
21(10 分)、
(1)Fe─2e－=Fe2+ (2 分) (2). 还原 (1 分) (3). Cu2++2e－=Cu (2 分) (4). 负 (1 分) (5).
CH3OH−6e－+H2O=CO2↑+6H+ (2 分) (6). 11.2 (2 分)
22 (12 分).
I. 第 5 周期Ⅱ A 族 （2 分） c（ 1 分）
II.( 1) 等于 （ 2 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A D D B D C C A D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D D B D C D B C(2)BaSO4、 Fe(OH)3（2 分）； b d （2 分）（均为漏一个扣 1 分，多写或错写不得分）
（ 3） d（ 2 分） （ 4） a（1 分）
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