江西省宜春市宜丰中学2019-2020高二化学下学期开学试题（Word版带答案）

宜丰中学 2019-2020 学年高二下学期开学考试 化学试卷 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Ag—108 第 I 卷（选择题，共 40 分） 一：选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是 A. 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B. 过氧化钠的电子式： C. 基态氧原子的电子轨道表达式：1s22s22p4 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 2．某种元素的部分电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 …… 578 1817 2745 11575 …… A．s 区元素 B．f 区元素 C．p 区元素 D．d 区元素 3．下列叙述正确的是 A．已知二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是： 邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 B．核磁共振氢谱可以测定晶体的结构 C．乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 10 mol σ 键 D．H3PO2 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaH2PO2，所以 H3PO2 是一元酸 4. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．3p2 表示 3p 能级有两个轨道 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道依次增多 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 D．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程 中释放能量 5．下列说法正确的是 A．某原子的 2p 能级电子排布如图 ，该图违反了洪特规则 B．在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3 提供空轨道 C. 科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 D. 基态铜原子的价电子排布图为 6. 第三周期元素的原子 R，其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子，它含氧酸的钠盐不可能 是 A．NaRO B．NaRO2 C．NaRO3 D．Na2RO4 7. 下列说法正确的是 A．硼的电负性和硅相近 B．π 键是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。 C．Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 D．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 8. 下列关于有机物分子的叙述不正确的是 　A．乙烯分子中有一个 sp2-sp2 σ 键和一个 p-p π 键 　B．乙烷分子中既有极性键又有非极性键 C．乙醛分子中碳原子有 sp2、sp3 两种杂化方式，分子中有 5 个 σ 键 　D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的 p 轨道，它们之间形成大 π 键 9. 现 有 四 种 元 素 基 态 原 子 电 子 排 布 式 如 下 ： ① 1s22s22p63s23p4 ； ② 1s22s22p63s23p3 ； ③ 1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.电负性：④＞③＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③ C.第一电离能：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③=② 10.下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 A.CO 与 N2 的价电子总数相等 B.由表 2 可知，CO 的活泼性不及 N2 C.由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 分子间作用力大于 N2 D.由表 2 可知，σ 键的稳定性不一定强于 π 键 11. 环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如下 图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。 下列说法正确的是 A．1 mol 环戊二烯( )中含有 5 mol σ 键 B．环戊二烯分子中所有原子共平面 C．二茂铁分子中存在配位键 D．Fe2+的价电子排布式为 3d44s2 12. 下列说法中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，但与水分子间存在大量氢键无关 B．[Cu(NH3)4]SO4 和(NH4)2SO4 两种物质中都有配位键，所以都是配合物 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧 原子数 13. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下 S2Cl2 是 一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2 含有非极性键，是非极性分子B．S2Cl2 为共价化合物 C．S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 14.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 15.下列电解池电解一段时间后，加入相应的物质能使电解液恢复原浓度的是 A．电解池(1)加氢氧化铜可以恢复 B．电解池(2)加盐酸可以恢复 C．电解池(3)加入 CuCl2 固体可以恢复 D．电解池(4)加硝酸银固体可以恢 复 16.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 17. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液)。 ① ② ③ 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化 C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法 D. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 18 .一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下，下列说法不正确的是 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO－2 A.在 pH＜4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在 pH＞6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 D. 在 pH＞14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2＋4H＋＋4e－=2H2O 19. LiFePO4 电池有稳定性高、安全、环境友好等优点。电池反应为 FePO4+Li LiFePO4： 电池正极材料为 LiFePO4，负极材料是石墨烯和锂，含 Li+导电固体为电解质，下列有关此 电池说法正确的是 A.放电时正极反应为 FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 B.放电时电池内部 Li+向负极移动 C.放电过程中，电池负极材料质量增加 D.可加入稀硫酸以提高电解质的导 电性 20.浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝—石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、 石墨稀为电极，放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度＝电池容量(J) 负极质量(g)。下列分 析正确的是 A.放电时，Cn(石墨烯)为负极 B.放电时，Al2Cl －7 在负极转化为 AlCl－4 C.充电时，阳极反应为 4Al2Cl－7 ＋3e－==Al＋7AlCl－4 D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 21.(12 分)现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数 依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝ 7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol F 元素的主族序数与周期数的差为 4G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第八纵行示，下同)。 (2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。 (3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电 子排布图违背了_________，该元素原子的 I3 远远大于 I2，其原因是 。 (4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号 表示)。 (5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为 。 (6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 _________， (1)C2A4 的电子式为 (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号 表实验室用一种黄色溶液检验 H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为 。 22.(13 分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Ⅰ.Cr 元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂， 能与许多有机物反应。 (1)CrO2Cl2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，由以上实验事实可以判断 CrO2Cl2 分子是 (填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为 。 Ⅱ.Cu 可形成多种配合物，根据下列信息回答问题： (2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝 色 沉 淀 溶 解 ， 得 到 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 ， 先 后 发 生 的 离 子 方 程 式 为 Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+， 。 (3) 再 向 深 蓝 色 透 明 溶 液 加 入 乙 醇 ， 析 出 深 蓝 色 的 晶 体 。 深 蓝 色 晶 体 的 化 学 式 为 ； 析出晶体的原因是 。若将 Cu 单质的粉末加入 NH3 的浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式 是 。 (4)根据以上实验过程，判断 NH3 和 H2O 与 Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“大于”、“等 于”或“小于”)。 Ⅲ.Ni(CO)6 为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体 CO 分子则在 正八面体的六个顶点上。 (5)若把其中两个 CO 配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的 是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为 NH3，圆圈为 CO，Ni 略去)23. (11 分)石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定 性。 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意 图如下： (1)下列有关石墨烯说法正确的是 。 A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12 g 石墨烯含 σ 键数为 NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的 分子间作用力 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合 金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①钴原子在基态时，核外电子排布式为 。 ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。 ③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为 。 ④含碳源中属于非极性分子的是 (填序号) a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇 ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜， 分子中多了什么作用力 ，酞菁铜分子中涉及到的元素，电负性由小到大依次为 。24. (12 分)Cu3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、 通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 (1) N 位于周期表中的位置为 ，NF3 的分子立体构型名称是 。 类比 NH3·H2O 表示出代表性分子 NH4F 含有的氢键 。 (2) 写出 N2O 的等电子体 (1 个分子和 1 个离子)。 (3) Cu 原子的基态外围电子排布式为 ；已知：CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因 。 (4) 在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中 H—C=O 的 键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的 H—C—O 的键角。 (5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2 的物质。其水溶液中的 N4H44+ 遇 碱 生 成 一 种 形 似 白 磷 的 N4 分 子 。 画 出 N4H44+ 的 结 构 式 ( 标 明 其 中 的 配 位 键)　　 。 25. (12 分)A、B、C 三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有 K＋、Ag＋，阴离子 有 NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。 图 1 装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中 b 电极质量增加了 43.2 g。常 温下各烧杯中溶液 pH 与电解时间 t 关系如图 2。请回答下列问题： (1)写出三种强电解质的化学式：A ；B ；C 。 (2)写出甲烧杯中总反应的化学方程式___________________________________________。 (3) 若甲烧杯中溶液体积为 400 mL(忽略溶液体积的变化) ，电解一段时间后甲烧杯溶液 的 pH= ，丙烧杯 e 电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______________。 (4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是 PbO2，负极材料是 Pb，电解 质溶液是 H2SO4 溶液，则放电时 M 极上发生的电极反应为 。 铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许 H+通过)隔开，则当外电路通过 0.2 mol 电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有 mol。 化学参考答案 1—5：BCDDC 6—10：DACCB 11—15：CBACC 16—20：CDDAD 21. (12 分)22.(13 分) (1)极性(1 分) 平面四边形 (1 分) (2) Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O(2 分) (3)[Cu(NH3)4]SO4.H2O(2 分) [Cu(NH3)4]SO4 在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度(2 分) 2Cu +8NH3·H2O+O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH－+ 6H2O(2 分) (4)大于 (1 分) (5)AE 与 BCD 的任意组合，若出现同种物质则不给分(2 分，注：AE 是同种物质，BCD 是 同种物质)。 23. (11 分) 24. (12 分)(1)第二周期第 VA 族(2 分) 三角锥形(1 分) N—H···F(或 F—H···N) (1 分) (2) CO2(或 CS2、COS、BeCl2(g))和 N3—(NO2+、SCN—) (2 分) (3)3d104s1(1 分) Cu+价电子排布式为 3d10，为全充满结构，能量较低，较稳定(2 分) (4)大于(1 分) (5) (2 分) 25．(共 12 分) (1)AgNO3(1 分) KNO3(1 分) KOH(1 分) (2) 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3(2 分) (3) 0(2 分) 2.24 L(2 分，无单位扣 1 分) (4)PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O(2 分) 0.2(1 分)