四川省2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版带答案）

2019－2020 学年度下期 高 2018 级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO—的数目为 NA B．78 g 苯含有 C＝C 双键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石 灰作干燥剂 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 4．利用化学反应不能制得括号中纯净物的是（ ） A．乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷) B．乙烯与水加成(乙醇) C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯) 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 6．已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于 密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ） A． 充入一定量的氮气，n(H2)不变 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，CO 的转化率增大 D．升高温度，K 增大7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸混合液中加入碎瓷片 8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．C(金刚石)和 CO2 B．CH4 和 H2O C．NaBr 和 HBr D．Cl2 和 KCl 9．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．υ正(N2)＝υ逆(NH3) B．3υ正(N2)＝υ正(H2) C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2) 10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若开始时充 入 2 mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时 只充入 2 mol A 和 1 mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 11．下列溶液一定是碱性的是（ ） A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH—)＞1×10—7mol/L C．溶液中含有 OH— D．溶液中 c(OH—)＞c(H＋) 12．0.1 mol/L K2CO3 溶液中，若使 c(CO32—)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加 KOH 固体 C．加水 D．加热 13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是（ ） A．pH＝3 的 HNO3 跟 pH＝11 的 KOH B．pH＝3 的盐酸跟 pH＝11 的氨水 C．pH＝3 硫酸跟 pH＝11 的 NaOH D．pH＝3 的醋酸跟 pH＝11 的 Ba(OH)2 14．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ） A．Na＋、S2—、OH—、K＋、Cl—、NO3— B．Na＋、S2—、CO32—、H＋、 NO3— C．Na＋、MnO4—、K＋、NO3—、SO32— D．Fe2+、H＋、Na＋、Ca2 ＋、NO3—15．已知某溶液中存在 OH—、H＋、NH4＋、Cl—四种离子。经四位同学测定，大小关 系如下，则其中不可能的是（ ） A．c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) B．c(OH—)＞c(H＋)＞c(Cl—)＞c(NH4 ＋) C．c(Cl—)＝c(NH4＋) D．c(Cl—)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞ c(OH—) 16．能影响水的电离平衡，最终使溶液中离子浓度为 c(OH—)＜c(H＋)的操作是（ ） A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题（共 52 分） 17．（10 分）某学生用 0.10 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作 如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。 （2）判断滴定终点的现象是_____________________________。 （3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度 c(HCl)=_______mol/L。 标准烧碱体积(mL) 滴定次数 待测体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （5）若测定结果偏高，其原因可能是________。A．在配制 0.10 mol/L NaOH 标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D．步骤⑤中，在记下滴定管液面 读数时，滴定管尖嘴有气泡 （6）某同学用 0.10 mol/L NaOH 标准溶 液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol/L 的 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，得到如图所示的两条滴定曲线： ①用 0.10 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液的 曲线是______(填“图 1”或“图 2”)。 ②a＝______mL。 18．（16 分）工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。 （1）一定条件下，将 C(s)和 H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应： C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表： 起始量/mol 平衡量/mol容器 容积/L 温度/℃ C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 3 4 3.2 乙 1 T2 1.5 2 1.2 ①T1_____T2 (填“＞、＜或＝”)。 ②T1 时达到平衡后再加入 1 mol H2O(g)，达到新平衡后 H2(g)的物质的量分数 _______(填“增大”“不变”或“减小”)；T2 时，若起始时乙容器中加入 1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时 υ 正 _____υ 逆(填“＞、＜或＝”)。 （2）煤液化时发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2，在 10 L 恒容密闭容器 中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的 关系如下图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示： t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0①ΔH2______0(填“＞、＜或＝”)。 ②下列说法正确的是_____(填标号)。 a．温度越高，该反应的平衡常数越大 b．达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高 c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d．图中压强 P1＜P2 ③0-3min 内用 CH3OH 表示的反应速率 υ(CH3OH)＝____mol/(L·min)（结果 保留两位有效数值）。 ④200℃时，该反应的平衡常数 K＝________。向上述 200℃达到平衡的恒容 密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学 平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 19．（14 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10—5 K1＝4.3×10—7 K2＝5.6×10—11 3.0×10—8 回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。 a．CO32— b．ClO— c．CH3COO— d．HCO3— （3）用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大 的是____(填序号)。 a．c(CH3COOH)/c(H＋) b．c(CH3COO—)/c(CH3COOH) c．c(H＋)/Kw d．c(H＋)/c(OH—) （4）常温下，0.1 mol/L NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液 c(H2CO3)______ c(CO32—) (填“＞、＜或＝”)，原因是 _________________________________________________。 （5）25℃时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH＝6，则溶液中：①c(CH3COO—)/c(CH3COOH)＝__________(填“精确数值”，下同)。 ②c(CH3COO—)—c(Na＋)＝________________mol/L。 20．（12 分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较 稳定；在中性或弱酸性条件下转化为 Fe(OH)3 和 O2；易被 H2 还原。工业上以 黄铁矿(主要成分为 FeS2，含有少量 NiS、CuS、SiO2 等杂质)为原料制备 Na2FeO4 并回收某些金属资源的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。 Ⅱ．溶液中离子浓度小于 1×10—5 mol/L 时，该离子沉淀完全。 （1）“粉碎”的目的是____________________________________。 （2）气体 X 为____________，滤渣 1 为_____________。 （3）流程中“调节 pH1”的实验操作目的是_____________________________。 （4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为 ___________________________________。 （5）采用电解法制备 Na2FeO4 的工作原理如图所示： ①该装置工作时，阳极的电极反应式为 ________________________________________________。 ②离子交换膜应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原 因_______________________________________________。 焙烧 气体 X 酸溶 稀硫酸 滤渣 1 调 PH1 滤渣 2 滤液 2 转化 Na2FeO4 NaOH 溶液 NaclO 调 PH2 滤液 3 滤渣 3 分离 Ni(CO)4 气体 CO 固体 黄铁矿 粉碎 空气高 2018 级高二（下）期中考试 化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D C A A D B C C 11 12 13 14 15 16 D B D A B C 二、填空题（共 52 分） 17．（共 10 分）（1）①（1 分） （2）当滴入最后一滴 NaOH 标准液，溶液由无色变为浅红色，且 30s 内不褪色（2 分） （3）22.60（1 分） （4）0.10（2 分） （5）BC（2 分） （6）①图 2（1 分） ②20.00（1 分） 18．（共 16 分）（1） ①＞（2 分） ②减小（2 分），＞（2 分） （2）①＜（2 分） ②cd（2 分） ③0.067（2 分） ④6.25（2 分），正向（2 分） 【解析】（1）①甲乙中水蒸气浓度相等，只有温度不同，该反应的正反应是吸热反应，升高 温度平衡正向移动，则生成的氢气越多，甲中氢气物质的量大于乙中 2 倍，说明甲的温度高。 ②T1 时达到平衡后再加入 1 mol H2O(g)，平衡正向移动，但与原平衡相比，相当于增加压强， 平衡向气体体积减小方向移动，即逆向移动，所以达到新平衡后 H2(g)的物质的量分数减小。 该反应 C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) 开始(mol/L) 2 0 0 反应(mol/L) 1.2 0.6 1.2 平衡(mol/L) 0.8 0.6 1.2 T2 时，化学平衡常数 ， 化学平衡常数大于浓度商，说明平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率。 【解析】（2）①随温度的升高 CO 转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正 反应是放热反应，因此 ΔH2＜0。 ②a．升高温度平衡向逆反应方向进行，因此温度越高，该反应的平衡常数越小，a 错误。 b．达平衡后再充入稀有气体，反应物浓度不变，CO 的转化率不变，b 错误。 c．正反应体积减小，则容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度，即达到平衡状态，c 正确。 d．正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向进行，CO 转化率增大，所以图中压强 P1＜ P2，d 正确。③0-3min 内消耗氢气是 4 mol，生成甲醇是 2mol，浓度是 0.2mol/L，则用甲醇表示的反应速 率 ④根据方程式可知： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 起始浓度(mol/L) 0.4 0.8 0 转化浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2 平衡浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.2 所以 200℃时，该反应的平衡常数 向上述 200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不 变，此时浓度熵 ，所以化学平衡正向移动。 19．（共 14 分）（1）增大（2 分） （2）a＞b＞d＞c（2 分） （3）b（2 分） （4）＞（2 分），HCO3—水解程度大于电离程度（2 分） （5）①18（2 分） ②9.9×10—7（2 分） 【解析】（1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka 增大 （2）电离平衡常数越大，酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子结合 H+的能力越弱，则四种 离子结合质子的能力由大到小的顺序是： ，即 a＞b＞d＞c （3）平衡常数表达式的应用（K、Kw 等）。 （4）HCO3-电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。 （5）② ，则 、 ， 溶液呈存在电荷守恒： ， 则： 20．（共 12 分）（1）加快“焙烧”速率，使“焙烧”更充分（2 分） （2）X 为 SO2（1 分），滤渣 1 为 SiO2（1 分） （3）“调节 pH1”目的是使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而 Cu2＋和 Ni2＋不沉淀（2 分） （4）2Fe(OH)3＋3ClO—＋4OH—＝2FeO42—＋3Cl—＋5H2O（2 分） （5）①Fe＋8OH——6e—＝FeO42—＋4H2O（2 分） ②阳（1 分）；可防止 FeO42—进入阴极区被 H2 还原（1 分）