2020 年高三质量调查试卷
化学试卷
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目
要求。
以下数据供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
1．下列叙述正确的是
A．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO3 < Na2CO3
B．常温下，往 Na2CO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 NaHCO3、NaCl
C．加热 FeCl3 溶液至蒸干，可得到纯净的 FeCl3 固体
D．常温下，若 FeCl3 溶液中含有 FeCl2 可用 NaOH 溶液鉴别
2．以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已
知：铅蓄电池中的总反应方程式为：
Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+ 2H2O（l）
电解的化学方程式：2Al+3H2O==== Al2O3 +3H2↑
对该电解过程，下列判断错误的是
A．电解池：溶液的 pH 减小
B．电解池：SO42- 移向 Al 电极
C．铅蓄电池：负极质量不变
D．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极
3．下列有关化学反应原理判断正确的是
放电
充电
通电A．若一定条件下，反应 H2(g) + X2(g) 2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度
增大，平衡正向移动
B．已知水合肼(N2H4 •H2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的
第二步电离方程式为 N2H5++H2O N2H62++ OH–
C．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同
D．在一定条件下的 Na2CO3 溶液，若升高温度，则 c (HCO3–)/ c (CO32–)减小
4．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2 固体中离子总数为 0.4 NA
B．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为 10 NA
C．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为 3 NA
D．常温下，1L 0.1mol/LNa2S 溶液中 S2- 数目小于 0.1 NA
5．根据已有知识判断下列说法错误的是
A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果
D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性
6．在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以
看到沉淀，则该物质不可能为
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2O2
7．盆栽使用 S-诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．S-诱抗素不能发生缩聚反应
B．1 mol S-诱抗素能与 4 mol Br2 发生加成反应
COOHOH
OC．S-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基
D．S-诱抗素属于芳香族化合物
8．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率
9．下列化学用语表示正确的是
A．Fe 原子的电子排布式：［Ar］3d54s3
B．CaCl2 的电子式：
C．N2 的结构式：N－N
D．原子核内有 10 个中子的氧原子：
10．下列说法中错误的是
A．NO3- 离子中心原子上的孤电子对数是 1，立体构型为平面三角形
B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 Al3+
C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D．CO2、BF3 都是非极性分子
11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，该反应
一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关
图像)错误的是
能
量
反应过程
2NO2(g)+O3(g)
2N2O5(g)+ O2(g)
平
衡
常
数
K
温度
18
8 O A B
C D
12．元素 Q、R、W、Y、X 在元素周期表 2、3、4 周期中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相
邻，已知：X 元素为磷元素；W 的氯化物分子呈正四面体结构；W 与 Q 可以形成一种高
温结构陶瓷；Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是
A．W 的氧化物的晶体类型是共价晶体
B．Q 的单质在空气中广泛存在
C．R 和 Y 形成的化合物中，R 可以呈现的最高化合价是+5 价
D．Q、R、X 的氢化物中，沸点最低的是 Q 的氢化物
第 II 卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共 4 题，共 64 分。
13．（14 分）X、Y、Z、E、F 五种元素的原子序数依次递增。已知：①F 位于周期表中第四
周期 IB 族，其余的均为短周期主族元素；②E 的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y 原
子核外 L 层电子数为奇数；④X 是形成化合物种类最多的元素；⑤ Z 原子 p 轨道的电子
数为 4。
请回答下列问题：
（ 1 ） 写 出 一 种 X 元 素 形 成 氢 化 物 的 化 学 式
________________________。
正
反
应
速
率
0 t1(加入催化剂) 时间
NO2
转
化
率
O3（2）在 1 个由 F 与 Z 形成的 F2Z 晶胞中（结构如图所示），
所包含的 F 原子数目为_______个。
（3）在[F(NH3)4]2+离子中，F2+的空轨道接受 NH3 的氮原子提供的______形成配位键。
（4）常温下 X、Z 和氢元素按原子数目 1:1:2 形成的气态常见物质 A 是____________（写
名称），A 物质分子中 X 原子轨道的杂化类型为_______，1 mol A 分子中 σ 键的数目
为_______NA。
（5）X、Y、E 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（写元素符号）。
14．（17 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备 H 的一
种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物 A 的名称是______________。E 所含官能团的名称是______________。
（2）已知②中物质“ ”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，
用化学符号表示丙烯的结构简式为____________。
（3）H 能发生的反应类型分别是____________。
a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应
（4）D E 的反应，若只把条件（1）改为 KOH/H 2O，则生成物 E 的结构简式是
________________。（5）写出 E F 的化学方程式________________________________。
（6）G 为甲苯的同分异构体，G 的结构简式是________________________。
（7）参照如下合成路线，写出用 A 和 CH 3CHO 为原料经以上合成路线制备化合物
C(C9H8O2)的合成路线（其它试剂任选）。
原料 产物
________________________________________________________________。
（8）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，苯环
上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比
为 1:1:1:1。写出一种符合要求的 X 的结构简式：___________________。
15．（17 分）ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其
制成 NaClO2 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。
已知：ClO2 熔点－59℃、沸点 11℃、H2O2 沸点 150℃
A 中的化学方程式：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
（1）NaClO3 放入仪器 A 中，仪器 B 中的药品是______________（写化学式）。如果仪器
B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象______________。
（2）C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）______________。
（3）向 A 装置中通入空气，其作用是赶出 ClO2，然后通过 C 再到 D 中反应。通空气不能
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件过快的原因是_____________，通空气也不能过慢原因是________________。
（4）冰水浴冷却的目的是______________
a．降低 NaClO2 的溶解度
b．减少 H2O2 的分解
c．使 ClO2 变为液态
d．加快反应速率
（5）写出 D 中发生反应的化学方程式____________，H2O2 在反应起到___________作用。
假设在反应中消耗掉 H2O2 a g,则有_________ mol 电子转移。
16．（16 分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测 CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极 I
上发生的反应式：__________________
工作一段时间后溶液中 H2SO4 的浓度_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）用 O2 氧化 HCl 制取 Cl2，可提高效益，减少污染。
反应为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H, 通过控制条件，分两步
循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%，其原理如图所示：
过程 I 的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1
过 程 II 反 应 的 热 化 学 方 程 式 （ ∆H2 用 含 有 ∆H 和 ∆H 1 的 代 数 式 表 示 ）__________________。
（3）在温度 T0℃，容积为 1 L 的绝热容器中，充入 0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ∆H
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