2019-2020 学年度江苏高考化学模拟试卷
（考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写
在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H – 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 32 Na– 23
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项
符合题意。
1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料
B．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用 95%的酒精作新冠消毒剂
C．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
2．Mg(NH)2 可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语
正确的是
A．中子数为 8 的氧原子： O
B．N2H4 的电子式：
C．镁原子的结构示意图：
D．水分子的比例模型：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
B．FeCl3 易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中 SO2 和 NO 等污染气体
18
84．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1 的溶液：K＋、NH4+、SO42－、SO32－
D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
5．下列有关表述正确的是
A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质
B．向溶有氨气的 CaCl2 溶液中通 SO2 能看到白色沉淀
C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na2O、Na2O2 组成元素相同，所以与 CO2 反应产物也相同
6．实验室
处理含
FeBr3 废
催化剂的
溶液，可
得到溴的
苯溶液和
无水 FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是
A．装置甲制取 Cl2
B．装置乙使 Br－转化为 Br2
C．装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．装置丁将分液后的水层蒸干获得无水 FeCl3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量 SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3－
B．Si 与 NaOH 溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑C．向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
D．Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝
BaSO4↓+2H2O
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl(aq) NaOH NaAlO2
B．CuO Cu(OH)2 Cu2O
C．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) Cl2(g)
D．H2SO4(稀) SO2(g) Na2SO3(aq)
9．短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大。元素 X 是制备一种高效电池的重要材料，
Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Z 是地壳中含量最丰富的金属元素，W
原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．Y 与氢形成原子比为 1：1 的化合物只有一种
C．Y 可与 W 形成空间构型为直线形的共价化合物 YW2
D．单质 Z 与 Y、W 对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应
10．2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法，原理
如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝ 2.4×10－12)。下列说法错误的是
A．X 膜为选择性阳离子交换膜
B．催化剂可促进反应中电子的转移
C．每生成 1 mol H2O2 电极上流过 4 mol e－
D．b 极上的电极反应为 O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两
个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确
答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只
要选错一个，该小题就得 0 分。
11．下列说法正确的是
A．常温下，反应 NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0
B．常温下, 等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
D．常温下，向 BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液中 减小
12．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法
正确的是
A． 分子中有 3 个手性碳原子
B． 能与甲醛发生缩聚反应
C． 分子中所有的碳原子可能处于同一平面
D．1 mol 铁杉脂素与 NaOH 溶液反应最多消耗 4mol NaOH
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A SO2 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去 SO2 具有漂白性
B 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4(g) 为 放
热反应
C 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度 Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分
别滴入 2 滴相同浓度的 KCl、KI 溶液，前者无明显现象，后者
有黄色沉淀
Ksp(AgI)
c(NH3•H2O) +c(OH-)
B.向澄清石灰水中通入 Cl2 至 Ca(OH)2 恰好完全反应：c(OH －)=== c(H＋)＋2c(HClO)＋
2c(ClO－)
C.向 0.1mol/LNaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+) > c(SO32-) > c(NH4+)
D.CO2 通入 KOH 溶液，当由水电离的 c(H+) =10-7mol/L，一定存在：c(K +) = c(CO32-) +
c(HCO3-) +c(H2CO3)
( )
( )3
3
CH COOH
CH COO
c
c −
( )
( )
2-
3
2-
4
c CO
c SO15．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，在催化剂的
作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中 CH3OH
的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．三个容器容积：①>②>③
C．在 P 点，CO 转化率为 75%
D．在 P 点，向容器②中再充入 CO、H2 及 CH3OH 各 0.025 mol，
此时 v(CO)正>v(CO)逆
非选择题（80 分）
16．（12 分）用含砷氧化铜矿[含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3 及重金属盐等]制取 Cu2(OH)2SO4
的工艺流程如下：
(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为 50～55 ℃，pH 约为 9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4
溶液。
① CuO 被浸取的离子方程式为
____________________________________________________________。
②浸取温度不宜超过 55 ℃，其原因是________________________。
③ Cu2＋与 NH3 结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布
分数(δ)与溶液中游离的 c(NH3)的对数值的关系如图所示。若
用 1 L 浸取液(由等物质的量 NH3 和 NH4+组成)将
amolCu2(OH)2CO3 全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为
HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时 c(NH3)应满足的条件是
__________________________________________________。
(2) “除 AsO2-”时，FeSO4 需过量，一方面使 AsO2-沉淀完全，另一目的是
__________________________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为
_____________________________________________________。(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为
____________________________________。
17．(15 分) 化合物 F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：
(1) D 中的官能团有酰胺键、_________和__________(填名称)。
(2) E→F 的反应类型为____________________。
(3) B 的分子式为 C15H21O2N，写出 B 的结构简式：______________________。
(4) A 的 一 种 同 分 异 构 体 M 同 时 满 足 下 列 条 件 ， 写 出 M 的 结 构 简 式 ：
___________________________________。
① M 是一种芳香族化合物，能与 NaOH 溶液发生反应；
② M 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
(5) 已知：R—X ――→NaCN
R—CN ――→H2
催化剂， △ R—CH2NH2。
写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选，合成
路线流程图示例见本题题干)。
18．（12 分) Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原
剂。
（1）Na2S2O3 还原性较强，在碱性溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的
离子方程式是
________________________________________________________________________________
___。
（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应 2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用 I2 的标准溶
液测定产品的纯度。称取 5.500g 产品，配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 该溶液，以淀粉溶液
为指示剂，用浓度为 0.05000mol•L﹣1I2 的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
①判断滴定终点的现象是___________________________________________________。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的 Na2S2O3•5H2O 的质量
分数会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。
19．（15 分）PbCrO4 是一种黄色颜料，制备 PbCrO4 的一种实验步骤如下图：已知：①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb(NO3) 2、Pb(CH3COO) 2 均易溶于水，PbCrO4 的 Ksp 为 2.8×10﹣13，Pb(OH) 2 开始沉淀时 pH
为 7.2，完全沉淀时 pH 为 8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如右图所示。
④PbCrO4 可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 PbCrO4 晶种时更易生成
（1）实验时需要配置 100mL3mol•L﹣1CrCl3 溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃
仪器是_______。
（2）“制 NaCrO2（aq）”时，控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是
__________________________________。
（3）“氧化”时 H2O2 滴加速度不宜过快，其原因是
________________________________________________；“氧化”时发生反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
（4）“煮沸”的目的是
_______________________________________________________________。
（5）请设计用“冷却液”制备 PbCrO4 的实验操作：
________________________________________________
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
______________________________________________ [实验中须使用的试剂有：6mol•L﹣1 的醋
酸，0.5mol•L﹣1Pb（NO3）2 溶液，pH 试纸]。
20． (14 分) 有效去除废水中的 H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
(1) AlF3 是有机合成中常用催化剂，利用废水中的 H2SiF6 可转变制得，相关的热化学方程
式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝a kJ·mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝b kJ·mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1
则 反 应 H2SiF6(aq) ＋ 2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq) ＋ SiO2(s) ＋ 4H2O(l) 的 ΔH ＝
____________________kJ·mol－1。
(2) 废水的酸碱度及废水中的 Fe3＋对 F－浓度的测定都会产生一定的影响。①测定时，通常控制废水的 pH 在 5～6 之间。pH 过小所测 F －浓度偏低，其原因是
___________________。
②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73-)、F－反应可表示为 Fe3＋＋nC6H5O3－7 Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3+
＋nF- FeFn(3-n)。向含有 Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除 Fe3+对 F-测定的
干扰，其原因是__________________。
(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中 F－。用惰性电极电解苯胺( )和盐酸的混合
液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：
写 出 阳 极 生 成 二 聚 体 的 电 极 反 应 方 程 式 ：
___________________________________________。
(4) 利用 MgCO3、Ca(OH)2 和 CaCO3 等可沉淀去除废水中 F－。
①以 MgCl2 溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得 MgCO3，写出该反应的化学方程式：
____________________。
②取三份相同的含 F－的酸性废水，分别加入足量的 MgCO3、Ca(OH)2 和 CaCO3。相同时
间后溶液的 pH 及 F－残留量如图 1 所示。实际废水处理过程中常选用 MgCO3 的理由是：
_____________________________。
③改变碳酸镁添加量，处理后废水中 F－含量及溶液 pH 的变化如图 2 所示。添加量超过
2.4 g·L － 1 后 ， F － 含 量 略 有 升 高 的 原 因 是
____________________________________________________________________________。
{Ksp(MgF2)＝7.4×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}
21．（12 分）镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化 CH2=CHC≡N 加氢生成 CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N 分子中 σ 键与 π 键的数目比
n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N 分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2 是一种富氮含能材料。配体 N2H4 能与水混溶，除因为它们都是极性分子
外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，
[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。2019-2020 学年度江苏高考化学模拟试卷
答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B B C A A C C
11 12 13 14 15
C A BD AC CD
非选择题
16.（12 分，每空 2 分）
(1) ① CuO+2NH3+2NH4+ [Cu(NH3)4]2++H2O；
②浸取温度不宜超过 55℃，若是反应温度过高，会加速 NH3 的挥发；
③c(NH3)≥(5a+1)mol/L；
(2)生成的 Fe(OH)3[或 Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附 FeAsO4 等含砷微粒；
(3) 2[Cu(NH3)4]SO4 Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4；
(4)用步骤Ⅴ蒸出的 NH3 与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的 NH3-(NH4)2SO4 浸取液可以在
生产过程中物质循环利用。
17. (15 分)
(1) 氨基、酯基(2 分) (2) 取代反应(2 分)
(3) (3 分) (4) (3 分)
(5)
(5 分)
18. (12 分，前 3 空每空 2 分，计算 6 分）
(1)S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl‾+5H2O (2) ①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 ②偏低
③从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗 I2 标准溶液
的平均值为 20.00mL。由 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知 5.5g 样品中 n（Na2S2O3•5H2O）＝n
（S2O32﹣）＝2n（I 2）＝2×0.02L×0.05mol/L× ＝0.02mol，则 m（Na 2S2O3•5H2O）＝
0.02mol×248g/mol＝4.96g，则 Na2S2O3•5H2O 在产品中的质量分数为 ×100%＝90.18%，
故答案为：90.18%。
19. (15 分，前 5 空每空 2 分，第 6 空 5 分)
(1)100 mL 容量瓶和胶头滴管
(2)不断搅拌下逐滴加入 NaOH 溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解
(3)减小 H2O2 自身分解损失 2CrO2- ＋3H2O2 ＋2OH－===2CrO ＋4H2O
(4)除去过量的 H2O2
(5)①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入 6 mol·L－1 的醋酸至弱酸性，用 pH 试纸测定略小
于 7，②将溶液加热至沸腾，先加入一滴 0.5 mol·L－1 Pb(NO3)2 溶液搅拌片刻产生少量沉淀，
然后继续滴加至有大量沉淀，静置③向上层清液中滴入 Pb(NO3)2 溶液，④若无沉淀生成，停
止滴加 Pb(NO3)2 溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得 PbCrO4
20.（14 分，每空 2 分)
(1) a＋b＋4c
3
(2) ① pH 过小，H＋与 F－转化为弱酸 HF
② Fe3＋与柠檬酸根(C6H5O3－7 )的结合能力强于其与 F－的结合能力
(3)
(4) ① MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl
②相同条件下，使用 MgCO3 处理后的废水中 F－残留量最低，溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液 pH 增大，使部分 MgF2 转化成 Mg(OH)2
21.（12 分，每空 2 分）
(1) 1s22s22p63s23p63d8
(2) 2：1 sp3 和 sp
(3)N2H4 与 H2O 之间可以形成氢键 7 (4)Ni2MnGa
微信/支付宝扫码支付