2019-2020 学年下学期高三 5 月第二次教学质量检测
理科综合部分化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、单选题（每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C．常温下用 3 体积乙醇与 1 体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
D．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2 的目的是防止营养成分被氧化
8．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，
磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C．该有机物苯环上的 1-溴代物只有 2 种
D．1mol 该有机物最多能和 8mol NaOH 发生反应
9．若 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为 NA
B．50ml 12mol/L 的盐酸与足量的 MnO2 共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA
C．0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NA
D．常温常压下，8.8g N2O 和 CO2 混合气体所含的原子总数为 0.6NA
10．图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是
A．苯和液溴在 A 中发生反应的化学方程式为： +Br2 +HBr
B．实验中 C 中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C．D、E、F 均具有防倒吸的作用，其中 F 不可以用图(2)所示装置代替
D．D 中石蕊试液慢慢变红，E 中产生浅黄色沉淀
11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物
中。常温下 Z 单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法
正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Y＞W
B．元素 Y 的最高化合价为+6 价
C．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞Y
D．X、Z、W 分别与 Y 均能形成多种二元化合物
12．以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如
图所示。已知：a 电扱的反应式为 O2+4H++4e−=2H2O，下列说法不正确的是
A．b 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e−==2CO2↑+12H+
B．试剂 A 为饱和食盐水，试刑 B 为 NaOH 稀溶液
C．阴极生成 1mol 气体时，理论上导线中流过 2mol e−
D．阳极生成 1mol 气体时，有 1mol 离子通过离子交换膜
13．室温下，用 0.100mol·L−1 NaOH 溶液分别滴定均为 20.00mL 0.100mol·L−1 HCl 溶液和醋酸溶
液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)＞20.00mL
C．V(NaOH)＝20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl−)＞c(CH3COO−)
D．V(NaOH)＝10.00mL 时，醋酸中 c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(OH−)
二、非选择题（共 43 分）
26．（14 分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量 Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米 Cu2O，
制备流程如下：
已知：①Cu2O 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成 CuO，也易被还原为 Cu；Cu2O 不溶于水，极
易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
②生成 Cu2O 的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤 II，写出生成 CuR2 反应的离子方程式：____________________________。
（2）步骤 II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________。
（3）步骤 III，反萃取剂为_____________。
（4）步骤 IV，①制备纳米 Cu2O 时，控制溶液的 pH 为 5 的原因是_______________。②从溶
液中分离出纳米 Cu2O 采用离心法，下列方法也可分离 Cu2O 的是_________。
A． B． C．
③Cu2O 干燥的方法是_________________。
（5）为测定产品中 Cu2O 的含量，称取 3.960g 产品于锥形瓶中，加入 30mL 硫酸酸化的
Fe2(SO4)3 溶液（足量），充分反应后用 0.2000mol·L−1 标准 KMnO4 溶液滴定，重复 2～3 次，平均消
耗 KMnO4 溶液 50.00mL。
①产品中 Cu2O 的质量分数为_______。
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____。
27．（15 分）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ．亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应 1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要
成分是___________(填化学式)。
（2）每有 1mol SO2 参加反应，理论上可生成 ClO2 的物质的量为________mol。
（3）“反应 2”的化学方程式为_____________________________________。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。
（5）“反应 2”中使用 H2O2 而不用其他物质的原因是____________________。
Ⅱ．亚氯酸钠的应用
（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯
酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。
（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备 ClO2 气体。写出上述反应的离子方
程式为____________________________。
28．（14 分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用 CO2 和 H2 合成二甲醚。有关
反应如下(z、y、z 均大于 0)：
①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-x kJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-y kJ·mol−1
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-z kJ·mol−1
(1)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=___________kJ·mol−1
(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_________(填字母)。
a．增大压强能提高反应速率和 CO2 的平衡转化率
b．体系中减小 ，平衡一定向正方向移动
c．容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态
( )
( )
2
2
CO
H
n
nd．充入适量 CO，可能提高 CH3OCH3 的产率
(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，速率表达
式为 v=v 正-v 逆=k 正 c(CO)·c(H2O)-k 逆 c(CO2)·c(H2)(其中，k 正、k 逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。
达到平衡时，升高温度， 将_____（选填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在恒容密闭容器中用 CO2 和 H2 合成二甲醚时 CO2 的平衡转化率与温度、投料比 的关
系如图所示。
①500K 时，将 9mol H2 和 3mol CO2 充入 2L 恒容密闭容器中，5min 时反应达到平衡状态，则
0 ～ 5min 内 的 平 均 反 应 速 率 v(H2)=____________mol∙L−1∙min−l ， 该 温 度 下 ， 反 应 的 平 衡 常 数
K=____(列出计算式即可，无需化简)。
②由图像可以得出的结论是_________(答两条)。
(5)工业上也可用 CO 和 H2 合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以 CO、H2 体积比为
1∶2 的混合气体与空气在 KOH 溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为
______________________。
三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平
移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]−（氟酸锑）是一种超强酸，
存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分
子和阴离子分别是_______、_________。
（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。
①H3BO3 和 NH4BF4 涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填
元素符号）。
②H3BO3 本身不能电离出 H+，在水中易结合一个 OH−生成[B(OH)4]−，而体现弱酸性。[B(OH)4]−
中 B 原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______
（填序号）：
A．离子键 B．σ 键 C．π 键 D．氢键 E．范德华力
（4）SF6 被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6 是一种共价化合物，可通过类似于 Born-Haber
循环能量构建能量图（见图 a）计算相联系的键能。则 S—F 的键能为_______kJ·mol−1。
（5）CuCl 的熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908℃，密度为 7.1g·cm−3。
①CuF 比 CuCl 熔点高的原因是_____________；
②已知 NA 为阿伏加德罗常数。CuF 的晶胞结构如上“图 b”。则 CuF 的晶胞参数 a=__________nm
（列出计算式）。
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
化合物 H 具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成
它的一种路线如图：
已知以信息：
① ；
②核磁共振氢谱显示 A 的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在 D 中滴加几滴 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；
④芳香烃 F 的相对分子质量介于 90~100 之间，0.1mol F 充分燃烧可生成 7.2g 水；
⑤R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。
k
k
正
逆
( )
( )2
2
n H
n CO回答下列问题：
(1)A 的化学名称是____，由 C 生成 D 的反应的化学方程式为______________。
(2)由 F 生成 G 的反应的化学方程式为____________，反应类型为____。
(3)H 的结构简式为_________。
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与 A 中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的 C 的同
分异构体有 (不考虑立体异构)_____种，其中核磁共振氢谱中有 5 组峰，且峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶1
的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。
(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物 。
反应 1 所用的试剂为___，K 的结构简式为____，反应 3 所用的试剂为___。参考答案
7. B
8. D
9. B
10. C
11. A
12. D
13. C
26.（1）Cu(NH3)2 +4 +2RH=2NH +4 +2NH3+CuR2
（2）提高铜离子的萃取率，提高原料利用率
（3）稀硫酸
（4）pH 太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH 太大，氧化亚铜会溶解 C 真空干燥
（5）90.90% 制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增
大
27.（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度等 Na2SO4
（2）2
（3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
（5）多余的 H2O2 可分解为氧气和水，不引入其它杂质
（6）Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 具有胶体的性质，可以吸附水
的杂质
（7）ClO−2+ClO−3+2H+=2ClO2↑+H2O
28.（1）-(x+2z)
（2）ad
（3）减小
（4）0.72 投料比不变，升高温度 CO2 的平衡转化率降低，温度不变，
投料比越大，CO2 的平衡转化率越大
3
6 2
1.8 0.6
0.9 0.3
×
×
( )
( )2
2
n H
n CO（5）CO+2H2–6e−+8OH−=CO2−3 +6H2O
35.（1）X-射线衍射
（2） V 型 H2O NH−2
（3）F＞N＞O＞B sp3 AB
（4）327
（5）由两者的熔点可知，CuCl 是分子晶体，而 CuF 为离子晶体，CuF 离子晶体的晶格
能大于 CuCl 分子间范德华力 ×107
36.（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）
（2） 取代反应
（3）
（4）6 、
（5）C(CH3)3CCl/AlCl3 浓 HI
3
4 83
7.1 AN
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