2020届高三化学“7＋1”小卷练12

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 19 日 “7+1”小卷练 12 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是( ) 选项 描述 分析 A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 其中涉及了萃取过程 B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取精华 法” 其中利用了分解反应 C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱 D “古剑有沈卢……以剂钢为刃” 剂钢的成分为纯铁 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L H2O2 含有的共价键数为 0.3NA B．1 mol NH＋ 4 所含质子数为 11NA C．2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA D．NO2 与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移电子数为 0.1NA 3．已知有机物 A、B 之间存在转化关系：A(C6H12O2)＋H2O――→ 稀硫酸 △ B＋HCOOH(已 配平)。则符合该反应条件的有机物 B 有(不含立体异构)( ) A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种 4．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( ) 选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法 A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤 B 氯化钠 硝酸钾 配制热饱和溶液，冷却结晶 C 乙烷 乙烯 通入溴水中 D 乙酸乙酯 乙酸 加入饱和氢氧化钠溶液，分液 5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依 X、Z、 Y、W 的顺序增大。已知 Y 的单质是空气中含量最高的成分，Z 是地壳中含量最 高的元素，W 的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是( ) A．X、Y 分别与 Z 按原子个数比 2∶1 形成的化合物都是弱电解质 B．由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都具有强氧化性 C．XWZ4 的酸性强于 XYZ3，所以 W 的非金属性比 Y 强 D．由 X、Y、Z、W 中的元素形成的化合物都抑制水的电离 6．NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石 墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y。下列说法正确的是( ) A．若将该电池中的熔融 NaNO3 换成 NaOH 溶液，则不可能产生电流 B．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极 C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为 NO2＋NO－ 3 －e－===N2O5 D．NO2 只有还原性没有氧化性 7．25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确 的是( ) A．25 ℃时，CH3COOH 的电离常数 Ka＝5×10－2.75 B．随 pH 增大，cCH3COOH cCH3COO－增大 C．pH＝4 的混合溶液中 c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) D．pH＝5 的混合溶液中 c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1 8．(1)汽车尾气中的 CO、NO、NO2 等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾 部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。 已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝－112.3 kJ·mol－1 ②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH2＝－234 kJ·mol－1 ③N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH3＝＋179.5 kJ·mol－1 请写出 CO 和 NO2 生成无污染气体的热化学方程式： ______________________________________。 (2)若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2 的体积分数随 nCO nNO的变化曲线如图 1。 ①b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近________； ②a、b、c 三点 CO 的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d 三点的平 衡常数从大到小的顺序为__________； ③若nCO nNO＝0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 CO 的转化率为 ________。 (3)若将 NO2 与 O2 通入甲中设计成如图 2 所示装置，D 电极上有红色物质析出， 则 A 电 极 处 通 入 的 气 体 为 ________(填 化 学 式)；A 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ____________________________；一段时间后，若乙中需加 0.2 mol Cu(OH)2 使溶 液复原，则转移的电子数为________。 (4)已知：25 ℃时，H2C2O4 的电离常数 Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，则 25 ℃ 时，0.1 mol·L － 1 NaHC2O4 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ________________________________________，若向该溶液中加入一定量 NaOH 固体，使 c(HC2O－ 4 )＝c(C2O2－ 4 )，则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 1.答案 D 解析 青蒿用水浸泡，绞取青蒿汁，利用了萃取原理，A 正确；炼丹家制硫 酸，炼石胆(胆矾)时，胆矾分解生成 SO3，其为分解反应，B 正确；烧碱溶解放热 且具有腐蚀性，因此该碱剂不可能是烧碱，C 正确；以剂钢为刃，说明剂钢的硬度 较大，故剂钢为铁和碳的合金，不是纯铁，D 错误。 2.答案 B 解析 选项 A 中 H2O2 在标准状况下为液体，错误。选项 B 中 1 个铵根离子中 含有 11 个质子，故 1 mol NH＋ 4 所含质子数为 11NA，故正确。选项 C 中涉及的反应 为可逆反应，生成的 SO3 分子数应小于 2NA，错误。选项 D 中 1.12 L NO 未指明是 在标准状况下，错误。 3.答案 C 解析 根据信息推断 A(C6H12O2)为酯类，水解生成的 B 为醇类，结合原子守 恒可知 B 的分子式为 C5H11OH。C5H12 有 CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、 (CH3)4C 三种同分异构体，根据等效氢的概念分析分别含有 3 种、4 种、1 种氢原 子，故—C5H11 有 8 种结构，有机物 B 有 8 种结构，选 C。 4.答案 C 解析 乙烯能与 Br2 发生加成反应，而乙烷不能，C 正确。苯能与溴反应，但 加入溴的量不易控制，A 错误；除去氯化钠中的硝酸钾，应该先加热蒸发浓缩， 然后趁热过滤，B 错误；乙酸和乙酸乙酯均能与 NaOH 反应，D 错误。 5.答案 C 解析 由题意可知，X、Y、Z、W 依次是 H、N、O、Cl。H2O 是弱电解质， N2O 属于非电解质，A 错误；H2O、NH3、NH4Cl 等不具有强氧化性，B 错误；NH4NO3 等水解促进水的电离，故 D 错误。 6.答案 C 解析 NO2 能与 NaOH 和 O2 发生氧化还原反应，反应过程中有电子转移，故 可产生电流，A 错误；根据电池工作示意图，石墨Ⅱ电极上 O2 得电子发生还原反 应，为电池正极，石墨Ⅰ电极为电池负极，电子从石墨Ⅰ电极流向石墨Ⅱ电极，B 错误；石墨Ⅰ电极上失去电子，C 正确；NO2 既有氧化性又有还原性，D 错误。 7.答案 D 解析 随 pH 增大，混合溶液中 c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，则虚 线表示 c(CH3COOH)，实线表示 c(CH3COO－)。25 ℃、pH＝4.75 时，混合溶液中 c(H ＋ )＝1×10 － 4.75 mol·L － 1 ，c(CH3COO － )＝c(CH3COOH)＝0.050 mol·L － 1 ，则 CH3COOH 的电离常数 Ka＝cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH ＝1×10－4.75，A 错误；cCH3COOH cCH3COO－ ＝cH＋ Ka ，随 pH 增大，c(H＋)减小，Ka 保持不变，故cCH3COOH cCH3COO－减小，B 错误； 由题图可知，pH＝4 的混合溶液中 c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，C 错误；根据电荷 守恒，pH＝5 的混合溶液中 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)即：c(CH3COO －)＝c(Na＋)＋c(H＋ )－c(OH－)，所以 c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以 D 正确。 8.答案 (1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1227.8 kJ·mol－1 (2)①1∶1 ②a>b>c a＝c>d ③75% (3)NO2 NO2－e－＋H2O===NO－ 3 ＋2H＋ 0.8NA (4)c(Na＋)>c(HC2O－ 4 )>c(H＋)>c(C2O2－ 4 )>c(OH－) 酸性 解析 (1)依据盖斯定律，由②×4 ＋①－③可得 4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g) ＋N2(g) ΔH＝(－234 kJ·mol－1)×4－112.3 kJ·mol－1－179.5 kJ·mol－1＝－1227.8 kJ·mol－1。 (2)①当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时，平衡时 N2 的体积分数最 大，故 b 点时平衡体系中 C、N 原子个数之比接近 1∶1。②增大nCO nNO，CO 的转 化率降低，所以转化率：a>b>c。平衡常数只与温度有关，所以 a 点与 c 点的平衡 常数 K 相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N2 的体积分数减小，所以 T1>T2，d 点的平衡常数小于 a 点和 c 点。③设 CO 起始物质的量为 0.8 mol，反应 达平衡时，CO 转化了 x mol，则有： 2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) n(始)/mol 0.8 1 0 0 n(转化)/mol x x x 2 x n(平)/mol 0.8－x 1－x x 2 x 平衡时，N2 的体积分数为 x 2 1.8－x 2 ×100%＝20%，解得 x＝0.6。所以，CO 的转 化率为0.6 0.8×100%＝75%。 (3)甲为原电池，乙为电解池，D 电极上有红色铜析出，则 A 为负极，A 电极 处通入 NO2，发生氧化反应，电极反应式为 NO2－e－＋H2O===NO－ 3 ＋2H＋。电解 时阴极先电解析出铜，后又电解水产生氢气，电解总反应式为 CuSO4＋2H2O===== 通电 Cu＋H2↑＋O2↑＋H2SO4，若加 0.2 mol Cu(OH)2 可使溶液复原，则转移电子数为 (0.2×2＋0.2×2)NA＝0.8NA。 (4)HC2O－ 4 的水解常数 Kh＝cOH－×cH2C2O4 cHC2O－ 4  ＝Kw Ka1 ＝ 1×10－14 5.9×10－2≈1.69×10－13， Khc(HC2O － 4 )>c(H ＋ )>c(C2O2－ 4 )>c(OH － )。当 c(HC2O － 4 )＝c(C2O2－ 4 )时，由 Ka2 ＝ cH＋·cC2O2－ 4  cHC2O－ 4  知，c(H＋)＝Ka2＝6.4×10－5 mol·L－1>c(OH－)，溶液呈酸性。