2020届高三化学“7＋1”小卷练11

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 18 日 “7+1”小卷练 11 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可 用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水” 和“煤”的主要成分分别是( ) A．石油和炭黑 B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 2．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，35.5 g 氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数 为 0.5NA B．60 g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于 2NA C．标准状况下，22.4 L SO3 中含有的氧原子数为 3NA D．一定条件下，0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总 数大于 0.2NA 4．某些芳香族化合物与 互为同分异构体，其中与 FeCl3 溶液混合后显色和不显色的种类分别有( ) A．2 种和 1 种 B．2 种和 3 种 C．3 种和 2 种 D．3 种和 1 种 5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X 原子与 Y 原子可形 成具有 10 个电子的 M 分子，Y 元素最高价氧化物对应的水化物与 M 反应会生成 一种离子化合物。Z 元素原子的最外层电子数为 2，W 元素的单质可用于自来水的 消毒杀菌。下列说法正确的是( ) A．非金属性：Y>X>W B．一定条件下 Z3Y2 与水反应可生成 M C．Z 与 W 形成的化合物中存在共价键 D．工业上用 W 单质与澄清石灰水反应制取漂白粉 6．在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时，AgCl 的 Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( ) A．在 t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13 B．AgCl 沉淀较容易转化为 AgBr 沉淀 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D．图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr 固体后的溶液 7．铈 (Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4＋的溶液吸收，生成 HNO2、 NO－ 3 ，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4＋， 其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．H＋由右室进入左室 B．Ce4＋从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可 转化 2 mol HNO2 8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、 碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中的主要污染物转化为无 毒的大气循环物质。 已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1； ②表示 C 和 CO 燃烧热的热化学方程式中的 ΔH 分别为－393.5 kJ·mol－1 和－ 283 kJ·mol－1。 则 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO 充入一个容积为 1 L 的密闭容器中，反应过 程中物质的浓度变化如图所示。 ①CO 在 0～9 min 内的反应速率 v(CO)＝________mol·L－1·min－1(保留两位有 效数字)；第 12 min 时改变的反应条件可能为________。 A．升高温度 B．加入 NO C．加入催化剂 D．降低温度 ②该反应在第 24 min 时达到平衡状态，CO2 的体积分数为________(保留三位 有效数字)，化学平衡常数的值为________(保留两位有效数字)。 (3)烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收，若将一定量的 SO2 气体通入到 300 mL NaOH 溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与消 耗的 HCl 两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和 HCl 的挥发忽略，NaHSO3 水溶液为酸性)： ①O 点溶液中所含溶质的化学式为________。 ②a( 对应 0.3 mol) 点溶液中各离子浓度大小关系为 ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 1.答案 A 解析 根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应 是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤” 应为炭黑，A 正确。 2.答案 A 解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的 C 氧化后 本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A 正确；收集氨气的试管不能 用单孔塞，应该塞一团棉花，B 错误；验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性，应将 NaHCO3、Na2CO3 的放置位置颠倒一下，C 错误；采用 CCl4 萃取 I2 时，应该用梨 形分液漏斗，D 错误。 3.答案 A 解析 依据化学方程式 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知该 反应中 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故 35.5 g(即 0.5 mol)Cl2 完全反应，转移的电子 数为 0.5NA，A 正确；甲酸甲酯的分子式为 C2H4O2，葡萄糖的分子式为 C6H12O6， 二者的最简式相同，均为 CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子数为 60 g 30 g·mol－1 ×1×NA mol－1＝2NA，B 错误；SO3 在标准状况下不是气体，C 错误；依据化学方程 式 H2＋I2 2HI，可知不论反应进行的程度如何，反应前后分子总数不变，所以 分子总数为 0.2NA，D 错误。 4.答案 C 解析 同 分 异 构 体 中 与 FeCl3 溶液混合后显色的有 3 种 ， 分 别 为 ：不显色有 2 种，分别为 。 5.答案 B 解析 根据题意分析，W 元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W 为 Cl，Z 元素原子的最外层电子数为 2，为 Mg；其中 X 原子与 Y 原子可形成具有 10 个电 子的 M 分子，Y 元素最高价氧化物对应的水化物与 M 反应会生成一种离子化合物， X 为 H，Y 为 N，M 为 NH3，NH3 与 HNO3 反应生成离子化合物 NH4NO3。氯气能 和氨气反应置换出氮气，所以非金属性： Cl>N>H，A 错误；Mg3N2 与水反应生 成氨气和氢氧化镁，B 正确；MgCl2 中存在离子键，无共价键，C 错误；工业上用 氯气单质与石灰乳反应制取漂白粉，D 错误。 6.答案 D 解析 A 项，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝4.9×10－13，正确；B 项，AgCl、AgBr 是同构型的物质，可以根据 Ksp 的大小判断其转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正确； C 项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D 项，曲线上的点表示饱和溶液， 曲线上方的点表示过饱和溶液，如 b 点，向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr 固体后， 溶液仍是饱和溶液，错误。 7.答案 C 解析 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电 极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。 电解池工作时，H＋由左室进入右室，参与阴极反应，A 错误；溶液中 Ce4＋为氧化 产物，应从电解槽的 a 口流出，且可循环使用，B 错误；HNO2 在阴极发生还原反 应，电极反应式为 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C 正确；标准状况下 33.6 L CH4 的物质的量为 1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗 1.5 mol CH4 转移 12 mol 电 子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化 4 mol HNO2，D 错误。 8.答案 (1)－746.5 (2)①4.4×10－3 D ②22.2% 3.4 (3)①NaOH、Na2SO3 ②c(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(SO2－ 3 )>c(OH－) 解析 (1)根据题意，有①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1， ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol － 1 ，③CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由③×2－①得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g) ＋2CO2(g) ΔH＝(－283×2－180.5) kJ·mol－1＝－746.5 kJ·mol－1。 (2)①v(CO)＝0.10－0.06 mol·L－1 9 min ≈4.4×10－3 mol·L－1·min－1。由题图知，12 min 后，NO、CO 的物质的量浓度降低，N2 的物质的量浓度增大，说明平衡正向移动。 该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，A 项错误； 加入 NO，NO 的浓度应增大，但题图中 NO 的浓度却减小，B 项错误；加入催化 剂，平衡不移动，C 项错误；降低温度，平衡正向移动，D 项正确。②该容器容积 为 1 L，则 24 min 达到平衡时，CO 的物质的量减少 0.10 mol－0.04 mol＝0.06 mol， 则生成 n(CO2)＝0.06 mol，此时 n(NO)＝0.14 mol，n(CO)＝0.04 mol，n(N2)＝0.03 mol，故 CO2 的体积分数为 0.06 mol 0.14＋0.04＋0.03＋0.06 mol×100%≈22.2%。化学平衡 常数 K＝ c2CO2·cN2 c2CO·c2NO＝ 0.062×0.03 0.042×0.142≈3.4。 (3)①SO2 和 NaOH 溶液反应，溶质可能是 NaOH、Na2SO3 或 Na2SO3 或 Na2SO3、 NaHSO3 或 NaHSO3，根据题图，Oa 段消耗的盐酸的物质的量大于 ab 段消耗的盐 酸的物质的量，可知 O 点溶液中的溶质为 NaOH、Na2SO3。②a 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHSO3，HSO－ 3 的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，结合题图中 消耗的 HCl 的物质的量，知 a 点含有 0.3 mol NaCl 和 0.2 mol NaHSO3，则溶液中 各离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(SO2－ 3 )>c(OH－)。