2020届高三化学“7＋1”小卷练10

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 17 日 “7+1”小卷练 10 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( ) A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．己烯和环己烷互为同分异构体 B．乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水 C．糖类和油脂都可发生水解反应 D．可用饱和 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，密闭容器中 92 g NO2 含有的分子数为 2NA B．在 1 L 0.1 mol·L－1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA C．标准状况下，14 g CO 与 11.2 L SO3 所含分子数均为 0.5NA D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2NA，则阳极质量一定减少 64 g 4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装 置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 5．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。p、q、r 是由这些元素组 成的二元化合物，常温常压下，p 为无色无味气体，q 为液态，r 为淡黄色固体，s 是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．m、n、r 都含有离子键和共价键 C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡 D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X 6．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图 如图，电解总反应为：2Cu＋H2O===== 电解 Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( ) A．电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极 B．铜电极上的电极方程式为 2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋ C．电解后溶液的 pH 变大 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 7．常温下，在 20 mL a mol·L－1 盐酸中滴加 a mol·L－1 MOH(一元碱)溶液，混合溶 液中由水电离的 c(H＋)与 MOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a＝0.01 B．Y 点溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) C．微热 Z 点对应的溶液，溶液的 pH 增大 D．若 R 点时 V[MOH(aq)]＝x mL，则常温下 MOH 的电离常数 Kb＝ 20 x－20×107 8．为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回 答下列有关问题： (1)利用 N2 与 H2 合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关 系。 ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________________。 ②已知某些化学键键能数据如下表： 化学键 H—H N≡N N—H E/(kJ/mol) 436 946 391 反应1 2N2(g)＋3 2H2(g) NH3(g)的活化能 Ea＝254 kJ/mol，则反应 NH3(g) 1 2 N2(g)＋3 2H2(g)的活化能 Eb＝________ kJ/mol。 (2)汽车内燃机工作时会将 N2 转化为 NO，反应方程式为 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数 K 如下表： 温度 27 ℃ 2000 ℃ K 3.8×10－31 0.1 温度为 2000 ℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为 c(N2)＝0.2 mol/L，c(O2)＝0.03 mol/L，c(NO)＝0.03 mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关 系为________(填字母序号)。 A．v 正>v 逆 B．v 正＝v 逆 C．v 正”“O，则原子半径：Z＞X＞Y，故 A 错误；m 为 NaHCO3， n 为 Na2CO3，r 为 Na2O2，均含离子键、共价键，故 B 正确；m 为 NaHCO3，n 为 Na2CO3，t 为 NaOH，n、m 促进水的电离，t 抑制水的电离，则 m、n、t 都能破坏 水的电离平衡，故 C 正确；非金属性 Y＞X，则最简单气态氢化物的稳定性：Y＞ X，故 D 正确。 6.答案 C 解析 “石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电，A 错误；强碱性条件下不 能生成大量 H＋，B 错误；反应消耗水，溶液体积变小，pH 变大，C 正确；由总反 应可知：Cu2O～2e－，故当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，D 错误。 7.答案 D 解析 Z 点对应溶液中水的电离程度最大，则 Z 点时酸和碱恰好完全反应： MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水电离的 c(H＋)大于 10－7 mol·L－1，说明 MOH 是弱 碱。Y 点对应的溶液中溶质是 MCl 和 HCl，溶液呈酸性，Z 点之后继续加入 MOH 溶液，R 点对应的溶液呈中性。A 项，X 点对应的溶液为 a mol·L－1 盐酸，c(H＋) ＝ Kw cOH－＝0.1 mol·L－1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，错误；B 项，Y 点对应的溶液呈酸 性，则 c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，错误；C 项，Z 点对应的溶液呈酸性，加热 时 M＋的水解程度增大，溶液酸性增强，pH 减小，错误；D 项，R 点对应的溶液 中 c(MOH)＝x－20 x＋20×a mol·L－1，c(M＋)＝c(Cl－)＝ 20 x＋20×a mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－7 mol·L－1，Kb＝cM＋·cOH－ cMOH ＝ 20 x－20×107，正确。 8.答案 (1)①降低了合成氨反应的活化能 ②300 (2)C (3)①< 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动， CO 转化率升高，故 pAK＝0.1，平衡逆向移动，v 正