2020届高三化学“7＋1”小卷练8

东山二中 2020 届高三网络指导每日 25 分钟 2 月 15 日 “7+1”小卷练 8 (建议检测用时：20~25 分钟；更正反思 20 分钟) 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 答案 D 解析 淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物， 故 A 错误；光导纤维的主要成分是 SiO2，属于无机非金属材料，故 B 错误；“玉 不琢不成器”发生的是物理变化，故 C 错误；“火树银花”中的焰火利用某些金 属元素的焰色反应，故 D 正确。 2．a、b 表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A．a、b 与苯是同分异构体 B．a、b 中 6 个碳原子均处于同一平面 C．a 的二氯代物有五种 D．b 能使溴水、KMnO4 溶液褪色，且褪色原理相同 答案 C 解析 a、b 的分子式均为 C6H8，而苯的分子式为 C6H6，故 a、b 是同分异构 体，但二者与苯不是同分异构体，A 错误；a 中 6 个碳原子共平面，但 b 中存在次 甲基，与次甲基连接的三个碳原子和次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳 原子不可能在同一个平面上，故 B 错误；2 个 Cl 原子取代同一个甲基上的 2 个氢 原子时，只有 1 种二氯代物，2 个 Cl 原子分别取代两个甲基上的 1 个氢原子时， 只有 1 种二氯代物，1 个 Cl 原子取代甲基上的氢原子，另外 1 个 Cl 原子取代四元 环上的氢原子时，有 2 种二氯代物( 、 )，两 个 Cl 原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有 1 种二氯代物，故 a 的二氯代 物共有 5 种，C 正确；b 中含碳碳双键，与 Br2 发生加成反应，遇 KMnO4 溶液发 生氧化反应，二者褪色原理不同，D 错误。 3．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．通入了 1 mol Cl2 所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA B．标准状况下，22.4 L NH3 和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 NA C．常温下，pH＝2 的 H2SO4 溶液中含有的 H＋数目为 0.02NA D．高温下，0.3 mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8NA 答案 D 解析 由于 Cl2 与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有 Cl2 存在，根据氯原 子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于 2NA，A 错误；NH3 和 HCl 反应 生成 NH4Cl，B 错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的 H＋数目，C 错 误；根据 Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4 可知，0.3 mol Fe 参与反应转移 0.8 mol 电子， D 正确。 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶 液，点在 pH 试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱 性 B 将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色 固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸 仔细打磨过的铝箔在酒精灯 上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D 将 0.1 mol/L MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀 产生，再滴加 0.1 mol/L CuSO4 溶液 白色沉淀变为蓝色 沉淀 Cu(OH)2 的溶解度 比 Mg(OH)2 的小 答案 D 解析 NaClO 溶液中存在 ClO－的水解反应，生成的 HClO 具有漂白性，试纸 最终为白色，A 错误；Fe2(SO4)3 与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色固体(铁) 生成，B 错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄 膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C 错误；氢氧化镁沉淀 转化为氢氧化铜沉淀，说明 Cu(OH)2 比 Mg(OH)2 难溶，D 正确。 5．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a、b、c 原子的最外层 电子数之和为 13，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层 电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 2 倍。下列叙述正确的是( ) A．a 元素的氢化物在常温下均是呈气态 B．a 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 c 元素的最高价氧化物对应 的水化物的酸性弱 C．电解熔融 b 和 d 组成的简单化合物可得 b 的单质 D．d 元素氢化物的还原性强于 c 元素氢化物的还原性 答案 B 解析 “c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外 层电子数的 2 倍”是本题推断的突破口，即 a 的内层只能是 K 层(容纳 2 个电子)， 则 c 原子的最外层有 6 个电子，b 原子的最外层有 3 个电子，由“a、b、c 原子的 最外层电子数之和为 13”得 a 原子的最外层有 4 个电子，再由 a、b、c、d 为短周 期主族元素，原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，可得出 a、b、c、d 分 别为 C、Al、S、Cl。碳的氢化物即烃，在常温下既有气体，也有液体和固体，A 错误；a 元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c 元素的最高价氧化物对应的 水化物是硫酸，B 正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔 融的 AlCl3 制铝单质，C 错误；HCl 的还原性弱于 H2S 的，D 错误。 6．某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应“2Fe3＋＋2I－===2Fe2 ＋＋I2”中 Fe3＋与 Fe2＋的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指 针归零后，向左管滴加 0.01 mol/L 的 AgNO3 溶液，发现指针第二次偏转，与第一 次的方向相反。下列有关说法不正确的是( ) A．指针第一次偏转时，b 极反应式为 Fe3＋＋e－===Fe2＋ B．加入 AgNO3 后，a 为正极 C．当 b 极有 0.001 mol Fe3＋被还原时，通过盐桥的电子数为 0.001NA D．第二次指针偏转的原因是：I－浓度减小，反应逆向进行 答案 C 解析 原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2I－－2e－===I2， a 为负极，b 电极发生还原反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋，b 为正极，所以 A 正确；指 针归零说明上述反应达到平衡，这时在左侧滴加 AgNO3，发生反应：Ag＋＋I－ ===AgI↓，I－浓度减小，反应逆向进行，a 电极发生还原反应：I2＋2e－===2I－，a 为正极，b 电极发生氧化反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，b 为负极，所以 B、D 正确； 两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，C 错误。 7．常温下，向 0.1 mol·L－1 Na2A 溶液中，不断通入 HCl。H2A、HA－、A2－在 溶液中所占物质的量分数(δ)与 pOH 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．H2A 的二级电离平衡常数为 10－10 mol·L－1 B．随着 HCl 的通入， cH＋ cH2A先减小后增大 C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) D．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性 答案 B 解析 根据图示的第一个交点的坐标可知，c(A2－)＝c(HA－)，该交点的 pH＝ 14－pOH＝14－10＝4，即 c(H＋)＝10－4 mol·L－1，Ka2＝ cH＋·cA2－ cHA－ ＝10－4 mol·L －1，A 错误； cH＋ cH2A＝ cH＋·cHA－ cH2A·cHA－＝ Ka1 cHA－，在 Na2A 溶液中通入 HCl，由题 图可知 c(HA－)先增大后减小，故 cH＋ cH2A先减小后增大，B 正确；根据电荷守恒有： c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性时，有 c(H＋) ＝c(OH－)，故有 c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(Cl－)，C 错误；从图示可知，等体 积等浓度 Na2A 与 H2A 溶液混合时，恰好生成 NaHA，此时 pOH>10，则 pH