江苏省南京师大附中2020届高三一模模拟考试化学试卷 无答案

南师附中 2020 届高三一模模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C l2 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 Co59 选择题 ( 40 分） 单项选择题，本题包括 10 小题， 每小题 2 分，共计 20 分．每小题只有一个选项符合题 意。 1.2014 年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以 观察到单个的蛋白质分子。 下列有关叙过不正确是 A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B. 蛋白质属于高分子化合物 C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 l 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为 92、中子数为 143 的铀(U)原子 B. 过氧化氢的电子式： C.氯离子的结构示意图： D.1, 3 一 二甲基丁烷： 3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定熊大量共存的是 A. pH= l 的无色溶液中，Na+、Cu2+、Cl-、CO32-' B.使酚酞呈红色的溶液中，K+ 、Na+ 、NO3-、 Cl- C.0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液中，H+、Al3+ 、SO42- 、ClO- D.由水电离出的 c(H+ )= 1×10-10mol/L 的溶液中， Mg2+、 NH4+、SO42- 、HCO3- 4.下列各装置能够达到相应实验目的的是 235 92 U A 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙制取无水 MgCl2 D.用装置丁制取乙烯 5.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气具有还原性，可用作制冷剂 B.Na2O2 呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C.明矾水解形成 Al(OH)3 胶体， 可用作水处理中的净水剂 D.碳酸钠溶液显碱性， 可用作锅炉除垢时 CaSO4 沉淀的转化剂 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，22.4LH2O 中含有极性共价键的数目为 0 2NA B.0.1 mol •l. -1 NH4Cl 溶液中含有 NH4+的数目小于 0.1 NA C. 100ml. 12mol• l. -1 的浓 HNO3 与过量的 Cu 反应转移电子的数目为 0.6 NA D.标准状况下. 11.2L 由 NH4 和 C2H4 组成的混合气体中含有氯原子的数目为 2 NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2SO3 溶液中滴加稀 H2SO4 ：SO32-+2H+ = SO2↑+ H2O B.向 AlCl3 溶液中滴入足量的浓氨水 ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2： 2ClO+ CO2+H2O =2HClO+ CO32- D. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3++ 2I - = 2Fe 2++ I2 8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A Na H2O Cl2 B Al Fe2O3 稀 H2SO4 C CH3CH2OH NaOH 溶液 CH3COOH D Ba(OH)2 溶液 CO2 Na2CO3 溶液 9.短周期主族元素 X、Y、W、Z、R 的原子序数依次增大．其中 X、Z 同主族，Z 的单质 是一 种良好的半导体材料 ，W3+与 Y2-_具有相同的核外电子数 ， R 是同周期中原子半 径最小的元素．下列叙述正确的是 A . Y2-的离子半径大于 W3+ 的离子半径 B. Y、Z 形成的化合物为离子化合物 C.W 的高最价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D. Z 的气态简单氢化物的稳定性比 R 的强 10. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的 pH 在 5.0- 6.0 之间， 通过电解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体有吸附性 ，可吸附污物而沉积下来，具有净 水作用．模拟处理装置如图 6 所示， 下列说法正确的是 A.该燃料电池负极的电极反应式为 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O B.工作时熔融盐中的 CO32-移向正极 C.该电解池中 Fe 极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ D.为使电池长时间稳定工作必须有部分 A 物质参与循环，则 A 为 CO2 不定项选择题，本题包括，5 小题，每小题 4 分， 共计 l 0 分 ． 每小题只有一个或两个 选项符合题意． 11 ,. 下列有关说法正确的是 A.马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀 B. CH3Cl(g)+ Cl2(g ) CH2Cl2(l) + HCl(g)能自发进行， 则该反应的 △H> 0 C.. MnS 悬浊液中滴加少量 CuSO4 溶液可生成 CuS 沉淀， 则 Ksp(CuS)< Ksp (MnS) D. 合成氨生产中将 NH3 液化分离， 一定能加快正反应速率．提高 H2 的转化率 12. 某药物中间体 X, 其结构如右图所示．下列说法正确的是 A.X 分子中含有手性碳原子 B.X 可发生氧化、消去．取代等反应 C.X 既能与盐酸反应， 又能与 NaOH 溶液反应 D. lmol X 与 H2 反应， 最多消 4molH2 13. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管， 说明氨气极易溶于水 B.将 pH= 11 的氨水稀释 1000 倍， 测得 pH> 8, 说明 NH3•H2O 为弱碱 C. 加热 NH4HCO3 固体，观察到固体还渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定 D. 将红热的 Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化 产物为 NO2 14.已知 NaHC2O4 溶液的 pH c(H 2C2O4)+ c(H C2O4-) +c(C2O42-) C.c 点：c(Na+)= c(H C2O4-)+c(C2O42-)+ c( Cl-) D.d 点：c(OH-)+c( Cl-)> c(H+)+2 c(H 2C2O4) 15 . 在密闭容器中： 按 CO2 与 H2 的物质的量之比为 1:3 进行投料， 发生反应 2CO2(g)+6 H 2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H Kb C. 图中曲线交点 a 对应的 CO2 转化率为 40% D. 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度 及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容， 反应达平衡时 CH3CH2OH 产率：甲 ＜ 乙 非选择题 ( 80 分） 16.( 12 分）实验室用氧化锌矿粉（主要含 ZnO、FeCO 3 、CuO 等）制备碱式碳酸锌 [Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究． （1）“酸浸”时保持 H2SO4 过量的目的是 。 ( 2 ) 已知：Mn2+开始沉淀的 pH=8.1. ①写出加入 KMnO4 溶液除铁的离子方程式: 。 ②流程中调节 pH=5.4 所加试剂 X 为 （填化学式）；试剂溶液 X、KMnO4 溶 液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 。 (3 ) 上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）， (4) 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。 17. ( 15 分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物， 可通过以下方法合成： (1)B 中的含氧官能团有 和 （填名称）． （2）C→D 的转化属于 反应（填反应类型）． (3 ) 已知 E →F 的转化属于取代反应 ，则反应中另— 产物的结构简式为 。 (4) A ( C9H10O4）的一种同分异构体 X 满足下列条件： I.X 分子有中 4 种不同化学环境的氢。 II. X 能与 FcCl3 溶液发生显色反应。 III. lmol X 最多能 与 4 mol NaOH 发生反应 写出该同分异构体的结构简式： 。 （5）已知： +R3CHO, 根据已有知识并结合相关信息． 写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 18. ( 12 分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。 (1) CoxNi(1-x)Fe2O4 ( 其中 Co、 Ni 均为+2) 可用作 H 2O2 分解的催化剂， 具有较高的活 性． ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ② 图 1 表示两种不同方法制得的催化剂 CoxNi(1-x)Fe2O4 在 10℃时催化分解 6%的 H2O2 溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。由图中信息可知: 法制取得到的催化剂活 性更高： Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 ( 2 ) 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图 2 为二水合草酸钴 (CoC2O4•2H2O ) 在空 中受热的质量变化曲线， 曲线中 300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 ①通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 （ 填化学式）。试出写 B 点对应的物 质与 O2 在 225℃一 300℃发生反应的化学方程式： 。 ② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中 Co 的化合价为+2、 +3) ，用 480 mL 5mol/L，盐酸恰好完全溶解固体 ，得到 CoCl2 溶液和 4.48 L (标准状况）黄绿色气 体，试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比，． 19. ( 15 分）过氧化钙, ( CaO2)一种安全无的毒杀菌剂，以 Ca.(OH)2 等为原料最终反应可制 得 CaO2 。 某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对 CaO2 制备的影响: (1) 搅拌过程中反应的化学反应方程式： 。 （2）制备过界中除水外．可循环使用的物质是 。 （3）CaO2 制备中 H2O2 合适的用量是 。 （4）该制备反应需控制温度在 0~2℃，实验中可采取的措拖是 。 该温度下 产率较高，其原因为 。 （5）CaO2 样品中通常含有 CaO，定量测定 CaO2 质量分数的实验方案为： 。 （实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外 须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管）。 20.( 14 分） 黄铁矿（主要成分 FeS2) 黄铜矿（主要成分 CuFeS2)均是自然界中常见矿物 资源。 ( l) Stumm 和 Morgan 提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题 20 图- 1 所示： ①a 反应中每生成 l mo1FeSO4 转移电子的物成的量为_ _mol。 ②d 反应的离子方程式为 。 （2') 用细菌冶铜时， 当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题 20 图-2 题 20 图-1 题 20 图-2 ①冶炼过程中，正极周围溶液的 pH (选填“增大”、 “减小”或“不变”) ②负极产生单质硫的电极反应式为 。 （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表）， 相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题 20 图- 3. 相关反应 反应热 平衡常数 FeS2(s)+H2(g) FeS(s) +H2S(g) △H1 K1 1/2 FeS2(s)+H2(g) 1/2 FeS(s) +H2S(g) △H2 K2 FeS(s)+H2(g) Fe(s) +H2S(g) △H3 K3 ①反应中., △H1 0( 选填：“>”或“